浙教版九級(jí)科學(xué)上冊(cè)第1章-探索物質(zhì)的變化

1、課題物質(zhì)的變化課型新課課時(shí)總1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解物質(zhì)處于不斷的運(yùn)動(dòng)和變化中，不同物質(zhì)的形態(tài)和運(yùn)動(dòng)形式 發(fā)生著相互作用。了解物理變化和化學(xué)變化，以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。2、技能領(lǐng)域：了解探究物質(zhì)變化的方法。培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治?實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出科學(xué)結(jié)論的能力。固體物質(zhì)加熱的實(shí)驗(yàn)裝置和操作要求3、情感領(lǐng)域：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，使學(xué)生接受物質(zhì)是變化 證唯物主義的物質(zhì)觀。重點(diǎn)掌握探究物質(zhì)變化的方法。難點(diǎn)了解物理變化和化學(xué)變化，以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。教學(xué) 方法“演示法和“實(shí)驗(yàn)法相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)方法。教學(xué) 準(zhǔn)備酒精燈、錐形瓶、試管、硝酸鉛溶液、碘化鉀溶液、發(fā)黃的落葉、硫酸

2、銅晶體、綠葉、細(xì)鐵絲、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、雞蛋清。板書設(shè)計(jì)第1節(jié)一、物質(zhì)是在不斷的變化著的 二、探究物質(zhì)變化的方法：形狀 和沉淀三、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用物質(zhì)的變化物理變化 化學(xué)變化，狀態(tài)，顏色是否變化，是否生成氣體教 學(xué) 反 思教學(xué)過程一弓I入新課整個(gè)自然界是由各種各樣的物質(zhì)組成的，自然界中的物質(zhì)處于不斷的變化中結(jié)合新學(xué)期的一些變化來舉例，使學(xué)生感到熟悉，活潑課堂氣氛引出課題：物質(zhì)的變化。二新課教學(xué)1、物質(zhì)是不斷變化著師：如果你仔細(xì)觀察，你會(huì)發(fā)現(xiàn)自然界中所有物質(zhì)都在不斷的變化中，請(qǐng)你談?wù)勀惆l(fā)現(xiàn)了哪些變化？生：云中的水有時(shí)會(huì)凝結(jié)成雨水而落下，小樹苗會(huì)長(zhǎng)成參天大樹，木材燃燒，瀑布的水落下。討論：自

3、然界中的這些變化是什么變化？投影：圖1-1下雨請(qǐng)學(xué)生講講下雨的成因，然后教師再總結(jié)分析：空氣中的水氣在遇冷的情況下凝結(jié)成小雨 滴，越積越多后就形成降雨。師問：整個(gè)過程是物理變化還是化學(xué)變化？生：在這個(gè)過程發(fā)生的是水的三態(tài)變化。投影：圖1-2木材燃燒學(xué)生分析：木材在氧氣充足的情況下燃燒，是一種劇烈的氧化反響， 燃燒后生成二氧化碳。投影：圖1-3植物的光合作用分析：植物的光合作用是綠色植物在陽光下，通過葉綠體，利用二氧化碳和水制造有機(jī)物和氧氣的過程。投影：圖1-4瀑布下落分析：水從高處落下，位置發(fā)生改變，沒有新的物質(zhì)生成。問：假設(shè)將以上的四個(gè)變化進(jìn)行分類，你準(zhǔn)備怎么分？分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么？生：根據(jù)在

4、變化中是否生成新的物質(zhì)把以上的變化分為物理變化和化學(xué)變化。在學(xué)生答復(fù)的根底上， 教師進(jìn)行小結(jié)：下雨和瀑布下落沒有生成新物質(zhì)， 在變化中沒有生 成其它物質(zhì)，這類變化叫物理變化。 木材點(diǎn)燃發(fā)熱、發(fā)光生成了新物質(zhì)二氧化碳， 植物的光 合作用制造了有機(jī)物和氧氣。在變化中生成了其他物質(zhì)，這類變化叫化學(xué)變化。穩(wěn)固練習(xí)：判斷以下變化是物理變化還是化學(xué)變化？1、鋼鐵生銹2、翻開小手電筒，發(fā)光發(fā)熱3、鎂帶能燃燒4、用條形磁鐵吸引鐵釘5、水電解生成氫氣和氧氣出示： 水分子電解的模型請(qǐng)學(xué)生從微觀角度來判別水電解是化學(xué)變化還是物理變化？生：在整個(gè)變化過程中，水電解生成了氧氣和氫氣。構(gòu)成分子的原子重新組合，形成了新的分

5、子，屬于化學(xué)變化。教師指出：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成新的分子。過渡：我們周圍的物質(zhì)在不斷發(fā)生變化，如何判斷變化是否發(fā)生了？2、探究物質(zhì)變化的方法：師：要了解物質(zhì)的變化，必須通過觀察和實(shí)驗(yàn)尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。演示實(shí)驗(yàn)1：取適量的硝酸鉛溶液放錐形瓶中，再向錐形瓶中參加適量的碘化鉀溶液，觀 察反響前后的現(xiàn)象。問：有沒有發(fā)生變化？生：有現(xiàn)象：反響前溶液無色透明，反響后生成黃色沉淀。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在此反響中，有不溶于水的新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。師：在這個(gè)變化中，兩種溶液反響生成沉淀，是此變化是化學(xué)變化的證據(jù)。出示：發(fā)黃的落葉，與綠葉做對(duì)照提問：你知道葉子為什么會(huì)發(fā)黃嗎？生：落葉的

6、黃色是由于缺含鎂的無機(jī)鹽或溫度不適等因素引起葉綠素不能形成的造成的。師：從這兩個(gè)變化中，我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化時(shí)常伴隨著顏色的變化。投影：圖1-7鋼鐵廠的高爐分析：鐵在高溫下熔化變成鐵水，狀態(tài)發(fā)生變化，但物質(zhì)的組本錢身沒有變化，這種物質(zhì)的變化屬于物理變化。演示實(shí)驗(yàn)2：拿出桌上的一段細(xì)鐵絲，觀察顏色、狀態(tài)、形狀，彎曲成各種形狀，并用剪 刀把細(xì)鐵絲剪成幾段。問：細(xì)鐵絲在形狀變化中，發(fā)生的物理變化還是化學(xué)變化？生：屬于物理變化。每種物質(zhì)都有自己的特征或性質(zhì)，如。不同物質(zhì)有不同的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)，可用來識(shí)別該物質(zhì)。我們可把物質(zhì)的性質(zhì)分為兩大類：化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。小結(jié)：通過上述實(shí)驗(yàn)我們可以發(fā)現(xiàn)

7、物質(zhì)的顏色、形狀和狀態(tài)、是否有沉淀生成等都可以作為判別物質(zhì)變化的標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)：觀察硫酸銅晶體的變化。 取1塊硫酸銅晶體，觀察它的形狀、顏色。形狀規(guī)那么 藍(lán)色的固體 向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀察晶體能否溶解，水溶液的顏色有什么變化。 硫酸銅晶體能溶解，硫酸銅晶體的水溶液為藍(lán)色的液體。 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液的變化。生成藍(lán)色的沉淀。 取1塊硫酸 銅晶體， 將它放入 大試管中 加熱，觀察硫 酸銅晶體 有什 么變化。 變成白色。 實(shí)驗(yàn)完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅粉末中滴參加水，觀察有什么現(xiàn)象。變成藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，可進(jìn)行如下的分析： 有顏色變化的

8、實(shí)驗(yàn)是和，原因是硫酸銅固體帶結(jié)晶水時(shí)為藍(lán)色，不帶結(jié)晶水時(shí)為白色。 有沉淀生成的實(shí)驗(yàn)是，原因是硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。 有狀態(tài)變化的實(shí)驗(yàn)是，原因是硫酸銅晶體能溶于水。根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測(cè)，這是我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)，進(jìn)一不探索物質(zhì)變化規(guī)律的方法思考：根據(jù)前面的觀察，你能總結(jié)出硫酸銅晶體有哪些性質(zhì)？分析：硫酸銅晶體是能溶于水的藍(lán)色的固體，與氫氧化鈉反響生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。 加熱的情況下變成白色的固體，遇水又重新變成藍(lán)色。提問：在這些性質(zhì)中，哪些是物理性質(zhì)哪些是化學(xué)性質(zhì)？物理性質(zhì)：能溶于水的藍(lán)色的固體化學(xué)性質(zhì)：與氫氧化鈉反響生成藍(lán)色的氫氧化銅沉

9、淀3、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：師：根據(jù)物質(zhì)變化的規(guī)律，我們可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和用途。演示實(shí)驗(yàn)：在盛有2毫升雞蛋清的試管中參加硫酸銅溶液，可發(fā)現(xiàn)有雞蛋清發(fā)生凝固。這是由于雞蛋清中的蛋白質(zhì)與硫酸銅產(chǎn)生化學(xué)反響，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性的現(xiàn)象。根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，你能說出硫酸銅的一種用途嗎？分析：在生物體內(nèi)廣泛的存在著蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是細(xì)胞的根底物質(zhì)，由硫酸銅、生石灰和水制成的波爾多液可以消滅病蟲害。思考：白色的硫酸銅固體遇水會(huì)呈藍(lán)色，這一性質(zhì)有什么用途？分析：根據(jù)白色的硫酸銅固體遇水會(huì)呈藍(lán)色的性質(zhì)，白色的硫酸銅粉末可作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測(cè)劑，或少量水分的吸收劑。課堂小結(jié)：要想知道某一種物質(zhì)是什么物質(zhì)、會(huì)發(fā)生怎樣

10、的變化，我們可以通過觀察、實(shí)驗(yàn)等方法， 從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度，變化中有沉淀、氣體生成等方面尋找證據(jù)，對(duì)各種證據(jù)進(jìn)行分 析，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化和變化的規(guī)律，推測(cè)它們的性質(zhì)，并利用物質(zhì)變化規(guī)律造福人類。第1節(jié)物質(zhì)的變化一、物質(zhì)是在不斷的變化著的 丨物理變化化學(xué)變化二、探究物質(zhì)變化的方法：形狀，狀態(tài)，顏色是否變化，是否生成氣體和沉 淀三、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用第周 第課時(shí) 上課時(shí)間月日星期_本學(xué)期累計(jì)教案_2_個(gè)課題1.2探索酸的性質(zhì)課型新課課時(shí) 第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解酸的主要性質(zhì)。了解酸堿指示劑及其使用方法。2、技能領(lǐng)域：會(huì)測(cè)疋溶液的酸堿性。3、情感領(lǐng)域：開展“自制酸堿指示劑活動(dòng)，提高

11、學(xué)生的實(shí)踐能力。重點(diǎn)會(huì)測(cè)定溶液的酸堿性和酸堿度。難點(diǎn)酸的概念形成。教學(xué) 方法實(shí)驗(yàn)探究法。教學(xué) 準(zhǔn)備青桔子，鹽酸、硫酸濃，稀、硝酸、，酚酞、石蕊試劑，藍(lán)色紅色石 蕊試紙，白醋、水、酸果汁、鹽酸，玻璃棒、點(diǎn)滴板。板書設(shè)計(jì)第2節(jié)探索酸的性質(zhì)一、酸：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽離子都是H+丨這一種粒子的一類物質(zhì) 二種強(qiáng)酸和醋酸的電離方程式二、酸堿指示劑教 學(xué) 反 思教學(xué)過程一弓I入新課出示一個(gè)青桔子，讓學(xué)生說出看到它的即時(shí)感受一一酸。并讓學(xué)生說說生活中有哪些東西是酸的？那么酸是怎樣的一類物質(zhì)呢？二新課教學(xué)1、什么是酸投影：含酸的水果圖1-10問：根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，說說圖中的水果有什么共同的特點(diǎn)。討論：酸性物

12、質(zhì)是否等同于酸？它們應(yīng)該是怎樣的一種關(guān)系？總結(jié)：溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)酸出示：鹽酸、硫酸和硝酸溶液，鹽酸、醋酸的微觀模型圖。講述:一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程叫電離展示氯化鈉電離的微觀圖片我們把某種酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做酸的酸根離子。2、酸堿指示劑講述：生活中，我們可以用品嘗的方法知道物質(zhì)的酸性， 可是化學(xué)物品是不能用這個(gè)方法 來測(cè)定的，在七年級(jí)我們學(xué)過了用什么方法來測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，又用什么方法來測(cè)定物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)：用玻璃棒分別蘸取少許水、酸果汁、白醋、鹽酸，滴在PH試紙上，觀察試紙的顏色變化在白色滴板的空穴離分別滴入幾滴上述樣品，在滴加23滴

13、紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化，并將結(jié)果填入表中問題：根據(jù)結(jié)果你能得出什么結(jié)論？展示：科學(xué)探索者中的一副圖：介紹：繡球花是一種天然指示劑，能顯示亮粉紅至藍(lán)的一系列顏色，它生長(zhǎng)在灌木叢的酸性土壤中活動(dòng)：用自制的酸堿指示劑來測(cè)定物質(zhì)的酸堿性課前準(zhǔn)備個(gè)別實(shí)驗(yàn)，課后繼續(xù)課外探究：花的顏色除了和色素有關(guān)以外，和土壤的酸堿性是否有一定的關(guān)系？三布置作業(yè)1、作業(yè)本第2節(jié)第一局部。2、預(yù)習(xí)下課時(shí)的內(nèi)容。課題1.2探索酸的性質(zhì)課型新課課時(shí)第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解酸的主要性質(zhì)，舉例說明酸在日常生活中的用途和對(duì) 人類的影響。2、技能領(lǐng)域：會(huì)使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)溶液性質(zhì)試驗(yàn)。3、情感領(lǐng)域：通過實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)

14、生的實(shí)踐能力。重點(diǎn)酸的共性。難點(diǎn)酸的性質(zhì)。教學(xué) 方法實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探索法。教學(xué) 準(zhǔn)備試管多支，鹽酸、石蕊、氫氧化鈉、氫氧化鋁、雞蛋殼、鐵釘生銹的 和不生銹的、氧化銅，氧化鐵粉末。板書設(shè)計(jì)三、酸的共性1、 與金屬單質(zhì)反響：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H22、與金屬氧化物反響1氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 202氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCI = CuCI 2 + H203、與堿反響1鹽酸和燒堿起反響：HCI + NaOH = NaCI +H 2O2氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H2

15、O4、大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2 f教學(xué)反思教學(xué)過程一弓I入新課除了用酸堿指示劑和 PH試紙外，還可以用什么方法區(qū)分水和鹽酸溶液？二新課教學(xué)1、演示：用紫色石蕊試液指示氫氧化鈉溶液和鹽酸的反響結(jié)論：酸可以和堿發(fā)生反響，生成鹽和水酸+堿t鹽+水思考：胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示2、演示：向盛有少量氧化銅粉末的試管中參加鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？ 黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤袇⒓欲}酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象？一一鐵銹消失，

16、溶液變成黃色學(xué)生：根據(jù)現(xiàn)象寫出有關(guān)的化學(xué)方程式結(jié)論：酸可以和金屬氧化物反響，生成鹽和水酸+金屬氧化物t鹽+水思考：上述演示2中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？鐵釘外表產(chǎn)生氣泡那么產(chǎn)生的氣體是否是鹽酸和金屬鐵反響生成的？探究實(shí)驗(yàn)學(xué)生：針對(duì)該問題建立假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。最后交流實(shí)驗(yàn)的情況結(jié)論：酸可以和某些金屬反響，生成鹽和氫氣酸+金屬T鹽+氫氣3、 演示：把雞蛋殼投入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管內(nèi)， 觀察現(xiàn)象？一一 蛋殼外表產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅碳酸鈉和鹽酸的反響， 產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水， 觀察現(xiàn)象？要求寫出以上兩個(gè)反響 方程式。結(jié)論：酸可以和某些鹽反響生成新鹽

17、和新酸酸+鹽T新酸+新鹽注意CO 2的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳小結(jié)：酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？三布置作業(yè)1、課本P12練習(xí)1、2題。2、作業(yè)本第2節(jié)第二局部。課題1.2探索酸的性質(zhì)課型新課課時(shí) 第3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解酸的使用考前須知，了解鹽酸、硫酸、硝酸的個(gè)性。2、技能領(lǐng)域：會(huì)使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)溶液性質(zhì)試驗(yàn)。3、情感領(lǐng)域： 通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)三種常見酸的個(gè)性。難點(diǎn)三種常見酸的個(gè)性。教學(xué) 方法演示法，講授法。教學(xué) 準(zhǔn)備試管、鋅、氧化鐵粉末、氧化銅、硫酸銅和氫氧化鈉制氫氧化銅氯 化鋇溶液，濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸，硝酸銀、

18、試管、玻璃棒、 燒杯，紙，硝酸。板書設(shè)計(jì)四、酸的個(gè)性1、鹽酸的個(gè)性： 濃鹽酸具有揮發(fā)性；* c的檢驗(yàn)2、硫酸的個(gè)性：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中；濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫 水性，能使木村、紙張脫水碳化。教 學(xué) 反 思教學(xué)過程一弓I入新課書寫鹽酸和鐵，鐵銹，氧化銅和氫氧化鈉的化學(xué)方程式。二新課教學(xué)1、 實(shí)驗(yàn)：將硫酸分別滴入 Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和E aCI2溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)什 么？學(xué)生：觀察現(xiàn)象，并結(jié)合鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式老師：對(duì)照課本第12頁的圖，向?qū)W生介紹酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用2、酸的個(gè)性過渡：鹽酸和稀硫酸在化學(xué)性質(zhì)上有很大的共性，是因?yàn)樗鼈兌寄茈婋x出

19、氫離子，但不同的酸由于酸根離子不同，也顯示出各自的個(gè)性。1鹽酸的個(gè)性演示：翻開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動(dòng)，聞一下氣味一一瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味。結(jié)論：濃鹽酸具有揮發(fā)性。演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察。結(jié)論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO3 = AgCI J+ HNO3* Cl -的檢驗(yàn)：用硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，能產(chǎn)生白色沉淀。2硫酸的個(gè)性演示：稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，感受燒杯的外壁，并注意觀察實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)。結(jié)論：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中，溶解過程中會(huì)放出大量熱。演示：用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過會(huì)兒觀察

20、變化火柴桿和濾紙上涂有硫酸局部都變成了黑色。結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化。介紹：濃硫酸還具有強(qiáng)烈的吸水性，可以用來作某些氣體的枯燥劑?？偨Y(jié)：酸的個(gè)性。三布置作業(yè)1、課本P12練習(xí)3、4題。2、作業(yè)本第2節(jié)第三局部。課題1.3探索堿的性質(zhì)課型新課課時(shí)第1課時(shí)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解堿的主要性質(zhì)，舉例說明堿在日常生活中的用途和對(duì)教學(xué)人類的影響，了解強(qiáng)堿使用的考前須知理解中和反響的實(shí)質(zhì)。目標(biāo)2、技能領(lǐng)域：繼續(xù)練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)溶液性質(zhì)試驗(yàn)的操作。3、情感領(lǐng)域：過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)堿的性質(zhì)、堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響難點(diǎn)堿的性質(zhì)、堿在日常生活中

21、的用途和對(duì)人類的影響教學(xué) 方法探究式實(shí)驗(yàn)教學(xué) 準(zhǔn)備稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚酞試液、白醋、碳酸鈉溶液、 氯化鐵、氫氧化銅、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水第3節(jié)探索堿的性質(zhì)板書設(shè)計(jì)一、探索堿的性質(zhì)1、堿性物質(zhì)能使酸2、堿可以和酸反響生成鹽和水中和反響：堿+酸3、堿可以和某些非金屬氧化物反響，生成鹽和水-鹽+水-檢驗(yàn)二氧化碳的方法教 學(xué) 反 思教學(xué)過程一弓I入新課在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物，其實(shí)很多食物成堿性的。常見食物的酸性：蛋黃，乳酪，白糖做的西點(diǎn)，火腿，面包，小麥，奶油，油炸豆腐常見食物的堿性：蘿卜，蘋果，洋蔥，蘿卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海帶; 食用

22、堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味，洗澡時(shí)不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺，此外堿還 有哪些性質(zhì)呢？二新課教學(xué)1、堿有哪些性質(zhì)演示：酸堿指示劑和 pH試紙與堿的作用試液酚酞試液紫色石蕊試液:pH試紙氫氧化鈉溶液澄清石灰水結(jié)論：堿性物質(zhì)能使酸堿性物質(zhì)能使酸堿指示劑呈一定的顏色：使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅 堿的涵義：電離出的陰離子全部是0H 的化合物結(jié)合多種可溶性堿的電離產(chǎn)物演示：氫氧化鈉溶液與酸反響1在反響中使用酸堿指示劑2反響所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中留有的固體結(jié)論：堿可以和酸反響生成鹽和水中和反響：堿+酸鹽+水實(shí)質(zhì)：H + + OH = H20應(yīng)用：改良酸性土壤、中和胃酸過多等思考：用什么方法能夠

23、知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反響過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反響？一一使用指示劑演示：向澄清石灰水通入二氧化碳?xì)怏w讓學(xué)生來完成一一現(xiàn)象：石灰水變渾濁C02 + CaOH2= CaCO3 J + H20結(jié)論：堿可以和某些非金屬氧化物反響，生成鹽和水 檢驗(yàn)二氧化碳的方法介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫提問：二氧化硫排入大氣有何危害？S02 + 2NaOH = Na2SO3+ H20介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。Si02+ 2NaOH = Na2SiO3 + H20介紹：氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？ C02 + 2NaOH =

24、 Na2CO3 + H20演示：在兩支試管中分別注入 2 3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化？CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + CuOH2 J產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀FeCI3 + 3 NaOH = 3NaCl + Fe OH3 J產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀結(jié)論：堿可以和某些鹽反響，生成新鹽和新堿總結(jié)：氫氧化鈉的幾條化學(xué)性質(zhì)三布置作業(yè)1、課本P19練習(xí)第一題。2、作業(yè)本第3節(jié)第一局部。課題1.3探索堿的性質(zhì)課型新課課時(shí)第2課時(shí)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解堿的主要性質(zhì)，舉例說明堿在日常生活中的用途和對(duì)教學(xué)人類的影響，了解強(qiáng)堿使用的考前須知理解中和反響的實(shí)質(zhì)。目標(biāo)2技能領(lǐng)域：繼續(xù)練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)

25、溶液性質(zhì)試驗(yàn)的操作。3、情感領(lǐng)域：過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)堿的性質(zhì)難點(diǎn)堿的性質(zhì)教學(xué) 方法探究式實(shí)驗(yàn)教學(xué) 準(zhǔn)備稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚酞試液、白醋、碳酸鈉溶液、 氯化鐵、氫氧化銅、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水板書設(shè)計(jì)第3節(jié)探索堿的性質(zhì)一、堿的共性1、氫氧化鈉：燒堿、火堿和苛性鈉2、氫氧化鈣：熟石灰、消石灰教 學(xué) 反 思教學(xué)過程一弓I入新課與酸堿指示劑作用要求學(xué)生歸納堿具有的共性 X與某些非金屬氧化物反響能與酸反響生成鹽和水能和某些鹽反響生成另一種堿和另一種鹽二新課教學(xué)1、堿的個(gè)性1氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉演示：在外表皿上放一塊氫氧化鈉固體，

26、觀察。幾分鐘后再觀察其外表， 有何現(xiàn)象？一-外表變潮濕演示：氫氧化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)一一溶解時(shí)會(huì)放熱潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，外表潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象演示：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象一一兔毛溶解2氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰演示：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察？思考用什么方法可以觀察到變化？一一應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化演示：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？一一產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個(gè)炭盆，開始?jí)γ孀兊贸睗?，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個(gè)過程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫出有關(guān)的化學(xué)方程

27、式。三布置作業(yè)1、課本P19練習(xí)第二題。2、作業(yè)本第3節(jié)第二局部。課題1.4幾種重要的鹽課型新課課時(shí) 第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解某些重要的鹽的性質(zhì)。2、技能領(lǐng)域：學(xué)習(xí)物質(zhì)鑒定和檢驗(yàn)的方法。3、情感領(lǐng)域：從元素分析角度了解某些無機(jī)鹽化肥對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的 作用。重點(diǎn)了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見的鹽的溶解性難點(diǎn)了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見的鹽的溶解性教學(xué) 方法探究式實(shí)驗(yàn)教學(xué) 準(zhǔn)備酚酞試液、碳酸鈉溶液、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水、氯化鈣溶液板書設(shè)計(jì)第4節(jié)幾種重要的鹽一、什么是鹽鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉晶體： Na2CO3.10H2O2、碳酸鈣：一種難溶的鹽 CaCO33

28、、食鹽：NaCI教 學(xué) 反 思教學(xué)過程一弓I入新課鹽酸和氫氧化鈉反響生成什么？生成水的同時(shí)，溶液里剩下酸根CI-離子和金屬Na+離子，通過蒸發(fā)溶液，這兩種離子就會(huì)結(jié)合結(jié)晶析出晶體，也就是食鹽晶體。二新課教學(xué)1、什么是鹽鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物出示圖片，幾種常見的鹽晶體：見瓶P22圖1 25注意：有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽，并強(qiáng)調(diào)鹽并不僅僅是食鹽。2、幾種鹽的性質(zhì)1碳酸鈉晶體 Na2CO3.10H2O。像這種含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。俗名：純堿或蘇打常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為。碳酸鈉粉 末化學(xué)式為：Na2CO3實(shí)驗(yàn)：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶

29、液變紅。可見碳酸鈉的水溶液呈堿性。應(yīng)用：碳酸鈉可用來制造肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。碳酸鹽的檢驗(yàn)：加鹽酸后能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體練習(xí)：寫出碳酸鉀、碳酸鋇、碳酸銅與鹽酸反響的方程式2碳酸鈣是一種難溶的鹽CaCO3幾種常見的形式：漢白玉大理石 石灰石 蛋殼 貝殼用途：是重要的建筑材料(石柱或工藝品卜含有雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石、 石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。寫出二氧化碳、碳酸與氫氧化鈣溶液反響的方程式，并尋找兩者相同之處。CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O H2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 J +2H2O思考：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？3食鹽

30、NaCI食鹽的來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽用途：食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 制生理鹽水0.9%0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。思考：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？ 因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。 化工上制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。實(shí)驗(yàn)：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液， 有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀。氯化鈉與硝酸銀反響，并寫出有關(guān)反響的方程式：NaCI+AgNO3 =AgCI J + Na NO3討論：你能否說說鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？酸+鹽t新鹽+新

31、鹽堿+鹽t新堿+新鹽鹽+鹽t新鹽+新鹽(4)某些鹽加熱能分解：女口 CaCO3CaO+CO2 f (NH4)2CO3 2NH3 f + CO2 f +H2O三布置作業(yè)1、課本P27練習(xí)1、2題。2、作業(yè)本第4節(jié)第一局部。課題1.4幾種重要的鹽課型新課課時(shí) 第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解某些重要的鹽的性質(zhì)。2、技能領(lǐng)域：學(xué)習(xí)物質(zhì)鑒定和檢驗(yàn)的方法。3、情感領(lǐng)域：從元素分析角度了解某些無機(jī)鹽化肥對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的 作用。重點(diǎn)了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見的鹽的溶解性難點(diǎn)了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見的鹽的溶解性教學(xué) 方法探究式實(shí)驗(yàn)教學(xué) 準(zhǔn)備酚酞試液、碳酸鈉溶液、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水、氯化鈣溶液板

32、書設(shè)計(jì)第4節(jié)幾種重要的鹽三、鹽的制?。?、酸+鹽t新鹽+新鹽2、堿+鹽t新堿+新鹽3、鹽+鹽t新鹽+新鹽二、鹽與化肥chemical fertilizer 1、銨鹽的性質(zhì)2、磷肥3、鉀肥教 學(xué) 反 思教學(xué)過程一弓I入新課同學(xué)們，你知道鹽有哪些性質(zhì)？二新課教學(xué)1、鹽的制?。簩?shí)驗(yàn)：在盛有碳酸鈉溶液的試管中參加氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？一一產(chǎn)生白色沉淀寫出有關(guān)的反響方程式：Na2CO3+CaCl2 = CaCOsJ + 2NaCI討論：結(jié)合上述的實(shí)驗(yàn)，以及酸和堿的通性，能否推斷鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 酸+鹽t新鹽+新鹽堿+鹽t新堿+新鹽鹽+鹽t新鹽+新鹽復(fù)分解反響一一由于化合物互相交換成份生成新的化合物

33、的反響。思考：中和反響是否是復(fù)分解反響？復(fù)分解反響發(fā)生的條件是：J反響物都溶于水1生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。強(qiáng)調(diào)：對(duì)于氣體或水能否生成可按反響規(guī)律來判斷，產(chǎn)物是否為沉淀那么須根據(jù)溶解性表見P192來判斷了。溶解性口訣介紹：溶堿銨鉀鈉鋇鈣硝酸鹽全都溶 鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鋇 也不溶 鉀鈉銨碳酸鹽 還有微溶碳酸鎂2、鹽與化肥chemical fertilizer思考：什么是化肥？化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料簡(jiǎn)稱化肥。思考：化肥有哪些類型氮肥化肥主要含有氮元素的稱氮肥。磷肥化肥主要含有磷元素的稱磷肥。鉀肥化肥主要含有鉀元素的稱鉀肥。復(fù)合肥化肥中含有兩

34、種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。讀圖：課本第27頁圖1-30，連線題1銨鹽的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)：向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？NH42SO4+ 2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH 3 f NH4HCO3+ CaOH 2= CaCOsJ +2H2O+NH3T把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。變化的原因是什么？產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣，氨氣是堿性的。結(jié)論：銨鹽與堿強(qiáng)堿，都有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨 鹽的檢驗(yàn)。2磷肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物要系興旺，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多， 籽粒飽滿等。代表物：過

35、磷酸鈣【CaSO和Ca3PO42】-混合物3鉀肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。代表物：硫酸鉀K2SO4、氯化鉀KCI、草木灰成份 K2CO3三布置作業(yè)1、課本P27練習(xí)3題。2、作業(yè)本第4節(jié)第二局部。課題1.4幾種重要的鹽課型實(shí)驗(yàn)課時(shí) 第3課時(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)1把已學(xué)的堿的一些共性知識(shí)，指導(dǎo)對(duì)氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的探究。2、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)常見的鹽的一些性質(zhì)。3、學(xué)習(xí)含SO42或含C化合物的檢驗(yàn)方法。4、穩(wěn)固試管和滴管的操作方法。教學(xué)過程一、根據(jù)已學(xué)的堿的一些共性知識(shí)，設(shè)計(jì)對(duì)氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)探究的實(shí) 驗(yàn)方案，并進(jìn)行操作，填寫相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。注意：實(shí)驗(yàn)報(bào)告需包括實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

36、的、實(shí)驗(yàn)器材、實(shí)驗(yàn)過程操作、現(xiàn)象和 結(jié)論二、認(rèn)識(shí)鹽的一些性質(zhì)1、 取3支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液，在這 3支 試管中分別滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這3支試管里滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象。2、 取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴入幾滴稀硝酸，振蕩觀察其現(xiàn)象。三、討論1、檢驗(yàn)一種溶液是否呈堿性，可以用哪些方法？你認(rèn)為哪種方法最簡(jiǎn)便？2、我們知道可以用氯化鋇溶液檢驗(yàn)稀硫酸， 可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)稀鹽酸， 為什么在本實(shí)驗(yàn)中，還可用這兩種溶液分別檢驗(yàn)含 SO42或含Cl化合物？課題1.5尋找金屬變化規(guī)律課型新課課時(shí)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)

37、知領(lǐng)域：了解哪些物質(zhì)是金屬，了解金屬的物理性質(zhì)，了解金屬的 用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系。2、技能領(lǐng)域：了解探究金屬性質(zhì)的方法。培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治?實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出科學(xué)結(jié)論的能力。3、情感領(lǐng)域：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)了解置換反響，了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)置換反響的特點(diǎn)，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。教學(xué) 方法實(shí)驗(yàn)探究法，講授法教學(xué) 準(zhǔn)備幻燈，互聯(lián)網(wǎng)板書設(shè)計(jì)第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律一、哪些物質(zhì)是金屬二、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系教 學(xué) 反 思教學(xué)過程一弓I入新課同學(xué)們，讓我們一起來看一看元素周期表，在表中，大局部元素是金屬，你知道他們有

38、什么性質(zhì)？二新課教學(xué)1、哪些物質(zhì)是金屬1在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。請(qǐng)舉出幾種 常見金屬的實(shí)例。一一金、銀、銅、鐵等。思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒有金字旁，而卻是個(gè)水字底？2讀圖：在課本 P31局部金屬圖中，你知道其名稱的有哪些，你曾用過金屬制品的 金屬有哪些？3金屬的用途很廣，如人們的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及醫(yī)療設(shè)備 都離不開金屬。討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？討論后交流。2、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系1金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì) 決定的。為了研究金屬的性質(zhì)， 推測(cè)某些金屬的用途，

39、或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特 性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系？2根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測(cè)：有金屬光澤可以做裝飾品比擬硬可以做鉆頭、機(jī)器等。有延展性拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。導(dǎo)熱性鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性永久磁鐵等。3我們可以設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)方案或調(diào)查來分析金屬的物理性質(zhì)，證實(shí)它們有哪些用途。 分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)。 例如：純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.9x 103千克/米3,熔點(diǎn)為1535 C。有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、 鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時(shí)較硬。 分析常見的金屬有哪些用途。銅由于具有良好的導(dǎo)

40、電性，常用作導(dǎo)線、電纜；銅由于具有良好的導(dǎo)熱性，常用作一些導(dǎo)熱器皿，銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等，分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間的關(guān)系。4通過實(shí)驗(yàn)，我們收集的事實(shí)證據(jù)有：金屬名稱主要物理性質(zhì)用途銅易導(dǎo)電做電線鐵硬度好做機(jī)械鋁韌性好、導(dǎo)熱性好做鋁鍋5把你的探究結(jié)果與同學(xué)交流，看誰獲得了更豐富的證據(jù)和更準(zhǔn)確的結(jié)論。師講述：有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的，如合金的性質(zhì)。如保險(xiǎn)絲的材料需要熔點(diǎn)低、電阻率大的特點(diǎn)。所以保險(xiǎn)絲是用鉛、銻合金做成的，鉛、銻兩種金屬熔點(diǎn) 都低，純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險(xiǎn)絲的要求。三布置作業(yè)1、課本P34練習(xí)第一題。 2、作業(yè)

41、本第5節(jié)第一局部。課題1.5尋找金屬變化規(guī)律課型新課課時(shí) 第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，了解置換反響的特點(diǎn)。2、技能領(lǐng)域：通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析能力。3、情感領(lǐng)域：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)了解置換反響，了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)置換反響的特點(diǎn)，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。教學(xué) 方法演示法，講授法教學(xué) 準(zhǔn)備鎂帶，銅絲，鹽酸，試管，酒精燈，火柴，鋅，稀硫酸等。板書設(shè)計(jì)第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬跟氧氣的反響2、金屬跟酸的反響3、金屬跟某些鹽溶液的反響教 學(xué) 反 思教學(xué)過程一弓I入新課鐵會(huì)生銹、鋅能

42、與鹽酸應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。二新課教學(xué)1、金屬的化學(xué)性質(zhì)思考：我們已學(xué)過金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鐵會(huì)生銹、鋅能與鹽酸反響放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。1金屬跟氧氣的反響實(shí)驗(yàn)：將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到。銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會(huì)燃燒，但外表變成黑色將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到 溶液變成籃綠色。上述反響的化學(xué)方程式：2 Mg+O 2點(diǎn)燃2MgO 2Cu+ O22 CuOCuO +2HC1= CuCl2 + H2O結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，

43、如鐵；有些雖不能 燃燒，但也會(huì)反響，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧 化鋁是一層致密的保護(hù)膜。2金屬跟酸的反響實(shí)驗(yàn)：將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：。思考：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？鋁制容器在使用時(shí)應(yīng)注意，不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否那么容器會(huì)被腐蝕。是否所有的金屬都能被酸腐蝕？實(shí)驗(yàn)：取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：_鎂條、鋅粒外表有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。反響的化學(xué)方程式分別為：Mg+ 2HCI=MgCI 2+H2 fZn+ 2HCI=ZnCI 2+ H2 f

44、實(shí)驗(yàn)：少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：鎂條、鋅粒外表產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生。反響的化學(xué)方程式分別為：Mg+ H 2SO4=MgSO 4+H2 fZn+ 2H 2SO4=ZnSO4+ H2 f結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反響產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫 酸、稀鹽酸反響。3金屬跟某些鹽溶液的反響 實(shí)驗(yàn)：在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化.鐵絲外表有一層紅色物質(zhì)生成。化學(xué)反響方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察到 銅絲外表沒變化。說明銅與硫

45、酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。在盛有硝酸 銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察到 浸入硝酸銀溶液中的銅絲外表有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅 溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化 。反響的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO 3=CuNO 32+2Ag思考：上述反響與前面學(xué)過的化合、分解、復(fù)分解反響有什么不同？4置換反響由一種單質(zhì)跟一種化合物起反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響叫做置換反應(yīng)。 通式：A + BC = AC + B 或A + BC = BA + C 金屬跟酸、金屬跟鹽的反響都是置換反響。思考：化學(xué)方程式：CO+CuO - Cu+CO2，這是不是置換反響？為什么?

46、 思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比擬銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)?三布置作業(yè)1、課本P34練習(xí)第三題。2、作業(yè)本第5節(jié)第二局部。第_周第_課時(shí) 上課時(shí)間_月_日星期_本學(xué)期累計(jì)教案_12_個(gè)課題1.5尋找金屬變化規(guī)律課型新課課時(shí) 第3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1認(rèn)知領(lǐng)域：通過典型金屬和酸以及某些鹽的反響，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順 序，認(rèn)識(shí)電子在化學(xué)反響中的作用。2、技能領(lǐng)域：能過實(shí)驗(yàn)，歸納類推出金屬的活動(dòng)性順序。3、情感領(lǐng)域：通過學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自然物質(zhì)之間是相互聯(lián)系的。重點(diǎn)了解置換反響，了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)置換反響的特點(diǎn)，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。教學(xué) 方法講授法，實(shí)驗(yàn)法教學(xué)

47、準(zhǔn)備幻燈，硫酸銅，鐵，亞硫酸鐵，銅，鋅，鎂等板書設(shè)計(jì)第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律四、金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱教 學(xué) 反 思一弓I入新課知識(shí)回憶：金屬跟氧氣的反響；金屬跟酸的反響；金屬跟某些鹽溶液的反響。從 上述反響中知道，不同的金屬它們的活動(dòng)性 不一樣。二新課教學(xué)1、金屬活動(dòng)性順序：實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比擬鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？1試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸。2丨實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、 銅三種金 屬分別放 到盛有稀鹽酸 的試管。 可觀

48、察到：銅外表無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅外表產(chǎn)生氣泡， 但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快 。 3結(jié)論：鎂、鋅、銅氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱4金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：金屬跟酸反響：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。 金屬跟鹽溶液的反響；在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種 活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。討論：金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反響有什么意義？見 P36圖1 38用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。2、化學(xué)反響中的電子轉(zhuǎn)移 實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到 銀白色的金屬鋅外表鍍上了一層紫紅色的銅。思考