化學(xué)反應(yīng)方向試題

1、【模擬試題】（答題時(shí)間：30分鐘）一、選擇題1. 關(guān)于自發(fā)過程的敘述，正確的是（ ）A. 其逆過程在相同條件下也必定是自發(fā)的 B. 其逆過程在相同條件下也可能是自發(fā)的C. 其逆過程在其它條件下也可能是自發(fā)的 D. 自發(fā)過程與外界條件無關(guān) 2. 下列關(guān)于熵變的敘述中，正確的是（ ）A. 熵變?yōu)檎档姆磻?yīng)一定是自發(fā)的 B. 熵變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)一定是自發(fā)的C. 自發(fā)反應(yīng)的熵變可能是正的，也可能是負(fù)的D. 熵變的正負(fù)不影響反應(yīng)的自發(fā)性 3. 已知反應(yīng)FeO(s)C(s)CO(g) Fe(s) 的H 為正.S為正（假定H .S不隨溫度而變化），下列敘述中正確的是（ ） A. 低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自

2、發(fā)過程 B. 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 C. 任何溫度下均為非自發(fā)過程 D. 任何溫度下均為自發(fā)過程 4. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的敘述中，正確的是（ ） A. 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性僅由反應(yīng)的焓變決定 B. 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性僅由反應(yīng)的熵變決定 C. 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性僅由反應(yīng)的焓變和熵變決定 D. 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)體系的溫度有關(guān) 5. 下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是（ ）A. 只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程B. 需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C. 同一可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能D. 非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程6. 下

3、列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的焓變的敘述中，正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向性無關(guān)B. 化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C. 焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都是吸熱反應(yīng)D. 焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都能自發(fā)進(jìn)行7. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述中，正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向性無關(guān)B. 化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C. 熵變?yōu)檎姆磻?yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D. 熵變?yōu)檎姆磻?yīng)都能自發(fā)進(jìn)行8. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中，正確的是（ ）A. 焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B. 焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C. 焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D. 焓變大于0而熵變小于0的

4、反應(yīng)肯定是自發(fā)的9. 設(shè)反應(yīng)A（s）D(g) E(g) 的H TS （450011T）J.mol1 ,要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（ ）A. 高于409K B. 低于136K C. 高于136K而低于409K D. 低于409K 10. 溫度、壓強(qiáng)一定，某反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，而在低溫下可自發(fā)進(jìn)行的條件是（ ）A. H <0 S<0 B. H>0 S>0C. H<0 S>0 D. 無法確定 二、填空題 11. 純液體苯在其正常沸點(diǎn)等溫氣化，則H _0， S_。（填，或）12. 試根據(jù)熵的定義判斷下列過程中體系的熵變大于零還是小于零。（1）水蒸氣冷凝成水。（2

5、）CaCO（S）CaO（S）CO（g）（3）乙烯聚合成聚乙烯。（4）氣體在催化劑上吸附。（5）碳水化和物在生物體內(nèi)分解。13. 某蛋白質(zhì)在323.2K時(shí)變性并達(dá)到平衡狀態(tài)，即天然蛋白質(zhì)變性蛋白質(zhì)。已知該變性過程的H（323.2K）29.288 kJ. mol1，則該反應(yīng)的熵變（323.2K）_。三、計(jì)算題14. 已知298K時(shí)，NaSO·10HO（s）NaSO（s）10HO（），H521.3KJ. mol1，1443.8 J. mol1K1。 （1）通過計(jì)算說明，上述反應(yīng)在298K及100kpa時(shí)能否自發(fā)發(fā)生？ （2）欲在100kpa時(shí)使上述反應(yīng)發(fā)生逆轉(zhuǎn)，溫度范圍是多少？15. 已知

6、298K時(shí)由石墨生成金剛石反應(yīng)的H1.895KJ. mol1，HTS2.866 kJ. mol1，又知石墨的熵S石5.694 J. mol1K1，求金剛石的熵S金，這兩種碳的同素異形體的原子結(jié)構(gòu)那種排列更有序？（化學(xué)反應(yīng)的熵變是產(chǎn)物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差【試題答案】一、1. C 2. C 3. B 4. D 5. C 6. C 7. C 8. A 9. A 10. B二、11. >；>12. <；>；<；<；>13. 90.62J·mol1·K1三、14. （1）不能 （2）T>361K 15. S金2.436J·

7、mol1·K1 ；金剛石更有序【同步試題】1.下列過程是非自發(fā)的是 ( ) A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒 C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結(jié)成冰2.水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是 ( )A.Sm(s)Sm(l)Sm(g) B.Sm (l)Sm(s)Sm(g)C.Sm(g)Sm(l)Sm(s) D.Sm(g)Sm(s)Sm (l) 3.下列過程屬于熵增加的是 ( ) A.一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.散落的火柴的無序排列 D.CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO24.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ( )A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是

8、自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的5.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是 ( )A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.熵增加反應(yīng) D.熵增加或者放熱反應(yīng) 6下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是 ( )A.化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān) B.化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C.熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng) D.熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行7下列說法正確的是 ( )A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的 C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生 D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行8.碳酸銨(NH4)2CO3

9、在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 ( ) A.其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B.其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C.其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解9.250和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是 ( ) A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。10.我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是 ( ) A.反應(yīng)進(jìn)行的方向 B.反應(yīng)的快慢 C.反應(yīng)進(jìn)行的限度 D.反應(yīng)物

10、的多少11（07全國II理綜）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 ( )A升高溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng)D升高溫度和增大壓強(qiáng)12過程的自發(fā)性的作用是 ( ) A.判斷過程的方向 B.確定過程是否一定會發(fā)生C.判斷過程發(fā)生的速率 D.判斷過程的熱效應(yīng)13下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是 ( ) A.化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān) B.化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C.熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng) D.熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行14.下列說法正確的是 ( ) A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸

11、熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)15.下列反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是 ( ) A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)16.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 393.5kJ/mol，C(金剛石、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 395.4kJ/mol。關(guān)于石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是

12、( ) A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程 B.金剛石轉(zhuǎn)化石墨成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程C.相同質(zhì)量時(shí)，石墨比金剛石能量低 D.相同質(zhì)量時(shí)，金剛石比石墨能量低17（07北京理綜）一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是 ( )A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H018.由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))(符號為H，單位為kJ/mol)和

13、熵判據(jù)(符號為S，單位為J·mol-1·K-1)組合而成的復(fù)合判據(jù)，即體系自由能變化(符號為G，單位為kJ/mol)將更適合于所有過程的自發(fā)性判斷。公式為G=H-TS(T指開爾文溫度)；若G0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)是：SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g)H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1 S(298.15K)=-75.8J·mol-1·K-1 設(shè)H和S不隨溫度而變化，試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件。19在298 K時(shí)，下列反應(yīng)的H依次為：C2H5OH(l) +3O2(g)2

14、CO2(g) + 3H2O(l)；H1 = -1366.8 kJ. mol1C(石墨) + O2(g) CO2(g)； H2 = -393.5 kJ. mol1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)； H3 = -285.8kJ. mol1乙醇(C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161.0、130.6、5.74、205.3 J·mol1·K1，則298K時(shí)，由單質(zhì)生成1 mol乙醇的H、S及H-TS分別為多少？化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷依據(jù)參考答案1.D 2.C 3.C 4.A 5.D 6C 7.AD 8.A 9.D 10.D 11.A 12.A 13.C

15、14.C 15.BC 16.BC 17.A 18小于1240K19.H2H13H2H32×（393.5KJ·mol-1）3×（285.8 KJ·mol-1）（1366.8 KJ·mol-1） 277,6 KJ·mol-1 S161.0J·mol-1·K-13×130.6J·mol-1·K-12×5.74J·mol-1·K-11/2×205.3 J·mol-1·K-1344.93 J·mol-1·K-1 GH

16、TS277.6 KJ·mol-1298K×（344.93 J·mol-1·K-1）×103 174.8 KJ·mol-1 一、選擇題2在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N23H22NH3，下列說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是()A反應(yīng)物濃度等于生成物濃度B容器中N2、H2、NH3的濃度之比為132C單位時(shí)間生成n mol N2，同時(shí)生成3n mol H2DH2的生成速率等于NH3的生成速率的倍3可以充分說明反應(yīng)P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是()A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S

17、四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化4對下列過程中熵變的判斷不正確的是()A溶解少量食鹽于水中：S0 B純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)：S0CH2O(g)變成液態(tài)水：S0 DCaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)：S05下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)6已知2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負(fù)值。設(shè)H和S都不隨溫度而變，以下是對該反應(yīng)的自發(fā)性的判斷，其中正確的是()A低溫下是

18、自發(fā)反應(yīng) B高溫下是自發(fā)反應(yīng)C低溫下是自發(fā)反應(yīng)，高溫下是非自發(fā)反應(yīng)D任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)7一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是()A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D08在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)4Y(g) 2Z(g)3W(g)，其中X、Y、Z、W的起始濃度分別為：0.1 mol·L1、0.4 mol·L1、0.2 mol·L1、0.3 mol·L1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能為(多選)()Ac(X)0.15 mol·L1 Bc(Y)0.9 mol·L1Cc(Z)0.3 mol·L1 Dc(W)0.6 mol·L19在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·