化學(xué)反應(yīng)原理專題3化學(xué)反應(yīng)速率

1、專題三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 知識(shí)要點(diǎn)補(bǔ)充：1、濃度商 2、影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原因 3、化學(xué)平衡常數(shù) 4、圖像分析的注意事項(xiàng) 5、各種計(jì)算 6、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1化學(xué)反應(yīng)速率的求算首先要熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義，明確v中各個(gè)量的含義和單位，如以具體某一物質(zhì)B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)，c的單位一般用molL1表示，而t的單位一般用s(秒)、min(分鐘)、h(小時(shí))等表示，所以v的單位可以是molL1s1或molL1min1或molL1h1等。對(duì)于一個(gè)反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，有v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，利用這一關(guān)

2、系，可以很方便求算用不同物質(zhì)表示的v的數(shù)值。2外界條件的變化對(duì)v正、v逆的影響(1)溫度的影響對(duì)于可逆反應(yīng)，改變溫度時(shí)，吸熱反應(yīng)的速率受到的影響程度大。升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率增大的程度大；降溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率減小的程度大。如上圖所示。(2)壓強(qiáng)的影響對(duì)于體積可變的反應(yīng)，方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)大的一側(cè)，其反應(yīng)速率受壓強(qiáng)的影響程度大。加壓時(shí)，它增大的程度大；減壓時(shí)，它減小的程度大。如上圖所示。對(duì)于體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率會(huì)同等程度的改變。(3)濃度的影響增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率急劇增大，然后逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最終v正v逆，重新建立平衡。(4)催化劑的影響催化劑同等

3、程度地改變正、逆反應(yīng)速率，與反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)無關(guān)。(5)惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響我們把化學(xué)反應(yīng)體系中與各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為“惰性氣體”。恒溫恒容時(shí)充入惰性氣體體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)成分分壓不變，即各反應(yīng)成分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時(shí)充入惰性氣體容器容積增大各反應(yīng)成分濃度降低反應(yīng)速率減小。例1在溶液中，反應(yīng)A2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1及c(C)0 molL1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由

4、是：_；_；(2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_；(3)該反應(yīng)的H_0，其判斷理由是_；(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)：vB_；實(shí)驗(yàn)：vC_。變式訓(xùn)練1某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸

5、銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降

6、的主要原因_?？键c(diǎn)二化學(xué)平衡及其影響因素1關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)使用的幾個(gè)問題(1)使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。反應(yīng)物或生成物中只有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“l(fā)”而不代入公式(聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率一節(jié)固體和純液體的處理)。化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。(2)化學(xué)平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，它能夠表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)反應(yīng)的K值越大，表明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，

7、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大，可以說，化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)?？梢岳闷胶獬?shù)的值，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡以及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行以建立平衡。如對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定溫度的任意時(shí)刻反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc，Qc叫做該反應(yīng)的離子積。利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)系平衡正向移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化，這要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動(dòng)的具體原因而定，不能一概而論。(1)由于溫度或壓強(qiáng)改變而引起平衡正向移

8、動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。(2)由增加反應(yīng)物濃度引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，有以下幾種情況：對(duì)于反應(yīng)物(不考慮固體反應(yīng)物)不止一種的可逆反應(yīng)，如N2(g)3H2(g)2NH3(g)，平衡時(shí)增加N2的濃度，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，而N2的轉(zhuǎn)化率減小。對(duì)于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)(并規(guī)定起始時(shí)只有反應(yīng)物)，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，如2HI(g)H2(g)I2(g)，則無論增大或減小HI的濃度，HI的轉(zhuǎn)化率都不改變；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，如2NO2(g)N2O4(g)，則增大NO2的濃度，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，如2NH3(g)N2(g)3H2(g)，則增大NH3的濃度，

9、NH3的轉(zhuǎn)化率減小。例2高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“”、“T1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B表示p1c。例3T時(shí)，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中濃度變化如圖()所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖()所示，則下列結(jié)論正確的是()A在(t110) min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B其他條件不變，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率增大，且

10、A的轉(zhuǎn)化率增大CT時(shí)，在相同容器中，若由0.4 molL1A、0.4 molL1B、0.2 molL1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度也為0.4 molL1D(t10) min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)變式訓(xùn)練3如圖表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是()At1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Bt1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Ct1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Dt1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)考點(diǎn)四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和判斷1化學(xué)平衡的標(biāo)志

11、：（1）V正=V逆，它是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征（2）各組分的濃度不再改變，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均不再改變，這是外部特點(diǎn)。2化學(xué)平衡的狀態(tài)的判斷：特別提醒：1當(dāng)從正逆反應(yīng)速率關(guān)系方面描述時(shí)，若按化學(xué)計(jì)量數(shù)比例同向說時(shí)，則不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；若按化學(xué)計(jì)量數(shù)比例異向說明，則可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)。2恒溫、恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不變時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。如H2（g）+I2 （g）2HI（g）。3全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。如2HI（g） H2（g）+I2（g）4全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體

12、系的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。近幾年高考試題回顧1【2015重慶理綜化學(xué)】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%2.（2013大綱卷）7、反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 A.減小容器體

13、積，平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大3.（2013四川卷）6. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） H 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（）t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平

14、衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大4.（2013北京卷）11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是5(2012大綱卷8)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強(qiáng) B降低溫度 C增大CO的濃度 D更換催化劑6(2011安徽9)電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72(aq)+2Pb2(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H(aq) H 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是7(2011全國II卷

15、8)在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5%B10%C15%D20%8(2010安徽卷10)低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2(g)NO(g)NH2(g)2H3(g)3H2O(g) H 0和 H 大于 0或只填“”也給分，寫成 1.0X10-3給分，寫成0.36 不帶單位也給分；（2）填T 100和T 大于 100 或只填“”也給分， 答到正方向?yàn)槲鼰幔?分），正向移動(dòng)或正向移動(dòng)溫度升高（1分） ：只寫出K2= (0.16 molL-1)2/(0.020 molL

16、-1) （2分）、計(jì)算出C(NO2)=0.16 molL-1(1分)C(N2O4)=0.020 molL-1（1分）；(3) 只答逆也給分（1分） 答對(duì)氣體計(jì)量數(shù)或體積增大的反應(yīng)（1分），增大壓強(qiáng)或（相當(dāng)于增大濃度）平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（1分）。學(xué)生答題時(shí)主要問題體現(xiàn)： （1）、書寫時(shí)小數(shù)點(diǎn)位數(shù)不對(duì)或因計(jì)算不對(duì)失分； （2）、計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)分子分母位置交換，計(jì)量系數(shù)沒有代入冪次方，計(jì)算結(jié)果出錯(cuò)失分； （3）、答理由時(shí)表達(dá)不夠清楚和準(zhǔn)確。 答題應(yīng)對(duì)策略：（1） 平常在練題時(shí)加強(qiáng)計(jì)算能力（包括老師在講題時(shí)，在黑板上也要養(yǎng)成快速計(jì)算出正確的結(jié)果，讓學(xué)生養(yǎng)成良好的習(xí)慣），在新課改中計(jì)算題（包括計(jì)算量與

17、生活實(shí)際相聯(lián)系）的比重在上升，我們要引起重視； （2）對(duì)公式要記準(zhǔn)確和理解含義，平常養(yǎng)成細(xì)心準(zhǔn)確計(jì)算； （3)平常要加強(qiáng)學(xué)生語言表達(dá)能力和書寫強(qiáng)化訓(xùn)練。增分方法：（1）對(duì)于計(jì)算題，如果計(jì)算量大，可列出表達(dá)式（若是兩分，至少有1分）（2）對(duì)于有多步計(jì)算或反應(yīng)方程式可以由幾個(gè)方程式相加得到，想到多少寫得少，能做多少做多少，不能留空白，當(dāng)然也不是一寫就得分。10.(2013年全國高考II28.)（14分）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng): A(g)=B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h01

18、24816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間

19、隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 molL-1參考答案：（1）升高溫度（1分）、降低壓強(qiáng)（1分）（2）(A)=( 1)100%（1分）；94.1%（1分）；K=（2分）=1.5（1分）； （3）0.1（1分）；0.1（2）（1分）； 0.051（2分）；每間隔4小時(shí)，A的濃度約為原來的一半（2分）。0.013（1分）0.0125也給分評(píng)分細(xì)則：1、減B、C（產(chǎn)物）也可；2、94%-94.1%均給分；寫出K的表達(dá)式1分，1.4731.5均給分3、0.05-0.052均可，0.0125給分，有表達(dá)式無結(jié)果1分。相同t內(nèi)反應(yīng)物C降低相同倍數(shù)。半衰期4

20、h（1分）。1(2012海南15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4 回答下列問題: (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H= 0(填“”“=”)； (2) 830時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.003 molL1s1，則6s時(shí)c(A) = molL1，C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

21、 ；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)：a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b體的密度不隨時(shí)間改變cc(A)不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間里生成C和A的物質(zhì)的從相等(4) 1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。答案：(1) (2) 0.022 0.09 80% 80% (3)c (4) 2.512(2012新課標(biāo)27)光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。 (1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 ； (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2 和

22、CO的燃燒熱(H)分別為890.3kJmol1、285. 8 kJmol1和283.0 kJmol1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為 ： (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)CO(g) H=108kJmol1 。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：0246810121416180.000.020.040.060.080.100.120.14Cl2COCOCl2t/minc/molL1 計(jì)算反應(yīng)

23、在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K= ； 比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) _ T(8)(填“”或“=”)；若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)= molL1； 比教產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ； 比較反應(yīng)物COCl2在56min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。?v(56) v(1516)(填“”或“=”)，原因是 。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 5.52103kJ CHCl3H

24、2O2HClH2OCOCl2 0.234molL1 v(23)=v(1213) 在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大13(09全國卷27)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(

25、3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_;(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線、(如右圖所示)則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _ _ _答案：14【2015北京理綜化學(xué)】（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是 （選填序號(hào)）。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反應(yīng)：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由兩步反應(yīng)組成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或