人教版高中化學(xué)必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》1.1.2

1、回顧回顧: :1、過(guò)濾與蒸發(fā)操作過(guò)濾與蒸發(fā)操作過(guò)濾操作過(guò)濾操作過(guò)濾的目的過(guò)濾的目的(適用范圍適用范圍)是什么？是什么？過(guò)濾操作需要哪些儀器？過(guò)濾操作需要哪些儀器？進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意哪些問(wèn)題？進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意哪些問(wèn)題？（一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠）（1）過(guò)濾）過(guò)濾 “一貼一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡泡(操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕)“二低二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣體低于濾紙的邊緣“三靠三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻

2、璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次若：濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次蒸發(fā)操作蒸發(fā)操作蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？*加入的液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的加入的液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過(guò)程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液蒸發(fā)過(guò)程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液 因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺）。因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利加熱至剩余少量液體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余溫使濾液蒸

3、干。用余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。上石棉網(wǎng)。（2）蒸發(fā)）蒸發(fā)1.1.通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽嗎？是純凈的食鹽嗎？粗鹽粗鹽溶解溶解懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）過(guò)濾過(guò)濾不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液、硫酸鹽的溶液2.2.如何檢驗(yàn)如何檢驗(yàn)ClCl- -的存在的存在? ?粗鹽的提純粗鹽的提純離子的檢驗(yàn)：離子的檢驗(yàn)：1、原理：原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如

4、顏色、狀態(tài)、氣味、密顏色、狀態(tài)、氣味、密度等度等）或化學(xué)性質(zhì)（）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體生成氣體、沉淀、沉淀等特殊現(xiàn)象等特殊現(xiàn)象）進(jìn)行離子鑒定的過(guò)程。進(jìn)行離子鑒定的過(guò)程。2、步驟：步驟：（1）先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)等）；）先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)等）；（2）將試樣（）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)；固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)；（3 ）選擇合理的試劑（要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）；選擇合理的試劑（要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）；（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。）。

5、結(jié)論：結(jié)論：存在存在Cl- 。注意排除注意排除CO32-離子的干擾！離子的干擾！現(xiàn)象現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。）。結(jié)論：結(jié)論：存在存在SO42- 。注意排除注意排除CO32-等離子的干擾！等離子的干擾！化學(xué)除雜化學(xué)除雜除雜原則：除雜原則：* *不增（盡量不引入新雜質(zhì)）不增（盡量不引入新雜質(zhì)）* *不減（不減（盡量盡量不損耗樣品）不損耗樣品）* *易分（容易分離易分（容易分離生成完全不溶物或氣體）生成完全不溶物或氣體）* *復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當(dāng)過(guò)量；設(shè)計(jì)所加試劑的注意：除雜試劑要適當(dāng)過(guò)量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！先后順序！對(duì)于粗鹽水對(duì)于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子引入了新的離子: :CO32-OH-Ba2+加入除雜試劑的順序可以是：加入除雜試劑的順序可以是：1、只要只要加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的鹽酸必須適量最后加入的鹽酸必須適量過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾例題：某例題：某KNO3溶液中含