2019東城區(qū)高三化學(xué)一模試題(終)

1、北京市東城區(qū)2021-2021學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)一2021.4理科綜合化學(xué)局部可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O166.卜列物質(zhì)的應(yīng)用中,利用了該物質(zhì)氧化性的是A.氨作制冷劑B.漂粉精一一作游泳池消毒劑C.甘油一一作護(hù)膚保濕劑D.明磯一一我國古時用于除銅銹7.右圖是制備和收集氣體的實驗裝置,該裝置可用于A.濃硫酸與銅反響制取SO2B.濃氨水與生石灰反響制取NH3C.濃鹽酸與二氧化鎰反響制取Cl2D.過氧化鈉與水反響制取O28 .對以下過程的化學(xué)用語表述正確的選項是A.用硫酸銅溶液除去乙快中的硫化氫氣體：H2s+Cu2+=CuSj+2HB,向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+4OH-=

2、AlO2+2H2OC.用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：N3Gd:NaQl：*卓D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反響：Fe-3e-=Fe+9 .為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表局部如下150周年,聯(lián)合國宣布2021年為“國4244&-2有.03.名.50«)尼洋Z-弓苧今仆sft&qflo可片甸.R1FD4港加FOL4西金M-1DS'''=112S*«-11&122T1r125'?I工了5=1書1號？際化學(xué)元素周期表年.關(guān)于下表的說法正確的選項是Ni甘1.日4.2-4日-打拼2Vl4C-11Wi=2修M-14尸,

3、31.帕$,弓工千一眄C口3與而L=胃Ma-2.3匕=3=40/一4：._一一“,.一A.表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B.表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C.推測表中“？=70指代的元素的最高化合價為D.每一縱行列都對應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族10 .凱夫拉是一種高強(qiáng)度、耐腐蝕的芳綸纖維,軍事上稱為“裝甲衛(wèi)士,但長期浸漬在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度有所下降.下表中是凱夫拉的兩種結(jié)構(gòu):名稱芳綸1313(PMTA)芳綸1414(PPTA)以下說法不正確的選項是11高爐煉鐵過程中發(fā)生反響：身e2O3(s)+CO(g),4Fe(s)+CO2(g),我反響在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表.溫度T/C1000115

4、01300平衡常數(shù)K4.03.73.5A. PMTA和PPTA互為同分異構(gòu)體B. “芳綸1313、“芳綸1414中的數(shù)字表示苯環(huán)上取代基的位置C.凱夫拉在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度下降,可能與“V?的水解有關(guān)D,以PPTA的反響為縮聚反響卜列說法正確的選項是A.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量B.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反響：反響物的總能量?生成物的總能量C.為了使該反響的K增大,可以在其他條件不變時,增大c(CO)D.1000c下Fe2O3與CO反響,tmin到達(dá)平衡時c(CO)=2X10-3mol/L,那么用CO表示該反響的平均速率為-.10mol/(L-min)I12空氣中的硫酸鹽會加劇霧

5、霾的形成,我國科學(xué)家用以下實驗研究其成因：反響室底部盛有不同吸收液,將SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空氣為載氣通入反響室,相同時間后,檢測吸收液中S2-的含量,數(shù)據(jù)如下:反響室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析N2蒸儲水a(chǎn)i.b=d>a=cii.假設(shè)起始不通入NO2,那么最終檢測/、到so42-3%氨水b空氣蒸儲水c3%氨水d以下說法不正確的選項是A.限制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效舉措B.反響室中可能發(fā)生反響：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C.本研究說明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用俊態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成25. (15

6、分)抗心律失常藥物心律平的合成路線如下:(心律平)：R-OH+Cl-R?OH-R-O-R?+HCl()OH-R-CHO+-+H2O請答復(fù)：(1) A屬于鏈煌,那么A中所含的官能團(tuán)是.(2) B中無甲基,A-B的反響類型是反響.(3) C的結(jié)構(gòu)簡式是.(4) E中含有三元環(huán),且無羥基,那么D-E的化學(xué)方程式是.(5)結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì),解釋F-G的轉(zhuǎn)化中需酸化的原因：.(6) H的結(jié)構(gòu)簡式是.(7) I-J的化學(xué)方程式是.(8)在I-J的反響中,生成J的同時會有副產(chǎn)物K,K與J互為同分異構(gòu)體,那么K的結(jié)構(gòu)簡式是.26. (13分)軟鎰礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.酸浸過程中的主要反響(將方程式補(bǔ)充完整)

7、：2FeS2+口MnO2+口=口Mn2+2Fe3+4S+口.生成的硫附著在礦粉顆粒外表使上述反響受阻,此時參加H2O2,利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫.導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是.礦粉顆粒外表附著白硫被破除后,H2O2可以繼續(xù)與MnO2反響,從而提升鎰元素的浸出率,該反響的離子方程式是.(2)過程II：電解法制備金屬鎰金屬鎰在(填陽或陰)極析出.(3)過程III:制備Mn3O4(4)過程IV:制備MnCO3MnCO3難溶于水、能溶于強(qiáng)酸,可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制備.每制得1molMnCO3,至少消耗amol/LNH4HCO3溶液的體積為L.27. (15分)富硼

8、渣中含有鎂硼酸鹽(2MgOB2O3)、鎂硅酸鹽(2MgOSiO?)及少量AI2O3、破放任晶體FeO等雜質(zhì).由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：H'SO4/A,工HQ,MuO富硼渣*富題渣粉一浸出液一Wr濾漉：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)Fe(OH)3AI(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時1.93.47.09.1完全沉淀時3.24.79.011.1(1)上述流程中能加快反響速率的舉措有、等.(2)酸浸時發(fā)生反響：2MgOSiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O2MgO-B2O3+2H2SO

9、4+H2O-2H3BO3+2MgSO4 上述反響表達(dá)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4H3BO3(填4或之). 酸浸時,富硼渣中所含AI2O3和FeO也同時溶解,寫出相關(guān)反響的離子方程式：、. 硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反響為：H3BO3+OH-=B(OH)4.以下關(guān)于硼酸的說法正確的選項是(填序號).a.硼酸是一元酸b.向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生c.硼酸的電離方程式可表不'為：H3BO3+H2OB(OH)4+H(3)檢驗褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液,(填操作和現(xiàn)象),證實溶液中含有Fe2+O注：溫度較高時,硼酸會隨水蒸氣揮發(fā)(4)除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用Mg

10、O調(diào)節(jié)溶液的化為(填化學(xué)式)沉淀,過濾.(5)獲取晶體：i.濃縮濾?夜,使MgSO4和H3BO3接近飽和；ii.限制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶.結(jié)合右圖溶解度曲線,簡述ii的方法：將濃縮液參加到高壓釜中,(將方法補(bǔ)充完整)28. (15分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系.：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20C)_-42.4101.410-3一一_-73.0101.510-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化實驗操作:3滴0.1mol/LA溶液廠充分振蕩后-1mol/LC溶液一足量稀鹽酸3充分振蕩后,|過濾,取洗凈'后的沉淀試劑A試

11、劑B試劑C參加鹽酸后的現(xiàn)象實驗IBaCl2Na2CO3Na2SO4實驗nNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀局部溶解2mL0.1mol/LB溶實驗I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是參加鹽酸后,.實驗n中參加稀鹽酸后發(fā)生反響的離子方程式是.實驗n說明沉淀發(fā)生了局部轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實驗m:3滴0.1mol/L乙溶液r充分振蕩后2mL0.1mol/L甲溶液0.1mol/LKI(aq)實驗IV:在試管中進(jìn)行溶液間反響時,同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是裝置步驟電壓表讀數(shù)OJmol1.AgNO,扁i.如圖連

12、接裝置并參加試劑,閉合Kaii.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bAHQQlmolLiii再向B中投入一定量NaCl(s)civ.重復(fù)i,再向B中參加與iii等量NaCl(s)a又設(shè)計了如下實驗(電壓表讀數(shù)：a>c>b>0).注：其他條件不變時,參與原電池反響的氧化劑(或復(fù)原劑)的氧化性(或復(fù)原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大；離子的氧化性(或復(fù)原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān). 實驗出證實了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是(填序號).a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液 實驗IV的步驟i中,B中石墨上的電極反響式是. 結(jié)合信息,解釋實驗IV中bva的原因：. 實驗IV的

13、現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是.(3)綜合實驗IIV,可得出結(jié)論:北京市東城區(qū)2021-2021學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)一2021.4理科綜合參考答案化學(xué)局部12.C6.B7.D8.A9.C10.A11.B25. (15分)1碳碳雙鍵或2取代yc八(3) CH2=CHCH20H(ICHfH.(-*(I_<HVH('H'+ICI0或CltHCHCHOH+OH-CltHTH-CHT|X/Cln(5) F中的酚羥基具有弱酸性,在堿性條件下成鹽,最終用酸將酚羥基復(fù)原(IIUHHXH26. (13分)回上Mn+2F0'"+dS+同業(yè)Fe3+(或Mn2+或

14、MnO2)等作催化劑MnO2+H2O2+2H+=Mn2+02T+2H2O(2)陰(3)Mn2(OH)2SO4Mn2(OH)2SO4被.2氧化產(chǎn)生H+,而Mn(OH)2被.2氧化不產(chǎn)生H+(4白a27. (15分)(1)研磨加熱(2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2OFeO+2H+=Fe+H2Oac(3)滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(合理答案給分)(4)4.7Al(OH)3、Fe(OH)3(5)升溫結(jié)晶,得到硫酸鎂晶體,別離后,再將母液降溫結(jié)晶,別離得到硼酸晶體28. (15分)(1)沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+=Ba2+CO2t+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4=Ba2+(aq)+S2-