【高考模擬】福建省百校2018屆高三下學(xué)期臨考沖刺檢測(cè)化學(xué)試題Word版含答案

1、了民間制取花露水的方法：甑之傍,以泄汗液,以器貯之.A蒸儲(chǔ)B.過(guò)濾C.萃取D.升華9.香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性,香豆素-2-竣酸的合成路線四下：高考資源網(wǎng)OCYH*OHOO6-仁-/四OC-CE1,ks5u福建省百校2021屆高三下學(xué)期臨考沖刺檢測(cè)化學(xué)試題考生注意：1 .本試卷分第I卷選擇題和第n卷非選擇題兩局部,共300分.測(cè)試時(shí)間150分鐘.2 .請(qǐng)將各題答案填在做題卡上.3 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Co-59Ba-137第1卷選擇題共126分一、選擇題：此題共13小題,每題6分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)

2、符合題目要求的.7 .第三屆聯(lián)合國(guó)環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向零污染地球.以下做法不應(yīng)提倡的是A.推廣電動(dòng)汽車(chē),踐行綠色交通B.回收電子垃圾,集中填埋處理C.蔬菜保鮮消毒,噴灑諾福水D.凈化工業(yè)尾氣,減少霧霾生成8 .古代中國(guó)常用如下圖裝置來(lái)煉丹、熬燒酒、制花露水等.南宋張世南?游宦紀(jì)聞?記載錫為小甑,實(shí)花一重,香骨一重,常使花多于香.該裝置利用的實(shí)驗(yàn)操作方法是卜列表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.X與Y互為同分異構(gòu)體B.X和香豆素-2-竣酸均能與NaOH§液反響C.香豆素-2-竣酸不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.丫中的所有碳原子可能共平面10.欲從含Br-的廢液中提取澳單質(zhì),需經(jīng)過(guò)一系列操作,實(shí)驗(yàn)裝置

3、及物質(zhì)的性質(zhì)如下:11.12.13.Br2CCl4正十二烷密度/g-cm33.121.590.753沸點(diǎn)/c58.7676.8215217卜列說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.可用裝置甲氧化廢液中的Br-B.裝置乙中選用正十二烷而不用CCl%是由于正十二烷的密度更小C.用裝置丙進(jìn)行蒸儲(chǔ),先收集正十二烷再收集Br2D.用裝置丁長(zhǎng)期貯存液澳WX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.WZ同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,X的核電荷數(shù)比丫小4.以下說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是A.離子半徑：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<YD.W與X形成的

4、化合物的化學(xué)式為X3W或X3W2一種利用生物電化學(xué)方法脫除水體中NH+的原理如下圖.I-IIIT>-出質(zhì)口rn-氣體鹿.計(jì)c水4fa«mI不祭*以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.M為電源的負(fù)極,N為電源的正極B.裝置工作時(shí),電極a周?chē)鸵旱膒H降低C.裝置內(nèi)工作溫度越高,NH+的脫除率一定越大D.電極b上發(fā)生的反響之一為2NG+8H+8e=N2T+4H2O室溫下,用相同濃度的NaOH§液分另1J滴定濃度均為0.10molL-1的三種酸HA、HB和HCB液,滴定的曲線如下圖.以下判斷不正確的選項(xiàng)是A.三種酸的電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(HB)>K(HC)B.滴定至M

5、點(diǎn)時(shí),溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)C.pH=7時(shí),三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(C-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)到達(dá)100%寸,三種溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HC)26 .(15分)氨基甲酸俊(H2NCOONHI是一種易分解、易水解的白色固體,某研究小組以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸錢(qián)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,其主要反響的原理為2NH(g)+COz(g)NHCOONHS)H<O(1)儀器2的名稱是,儀器3中盛裝的固體是,其作用(2)儀器6的一個(gè)作用是限制原料氣按反響計(jì)量系數(shù)充分反響

6、,假設(shè)反響初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡,那么應(yīng)該(填“加快“減慢或“不改變)產(chǎn)生氨氣的速率.(3)另一種制備氨基甲酸氨的反響裝置(液體石蠟和CCl4均充當(dāng)惰性介質(zhì))如下圖.液體石蠟鼓泡瓶的作用是.假設(shè)無(wú)冰水,那么氨基甲酸鐵易分解生成尿素CO(NH)22請(qǐng)寫(xiě)出氨基甲酸俊受熱分解的化學(xué)方程式：.當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí),立即停止反響,過(guò)濾別離得到粗產(chǎn)品,為了將所得粗產(chǎn)品枯燥,可采取的方法是(填字母).A.蒸儲(chǔ)B.真空微熱烘干C.高壓加熱烘干(4)制得的氨基甲酸俊中可能含有碳酸氫錢(qián)、碳酸錢(qián)中的一種或兩種雜質(zhì)(不考慮氨基甲酸俊與水的反響).設(shè)計(jì)方案進(jìn)行成分探究,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格.限選試劑

7、：蒸儲(chǔ)水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO溶液、稀鹽酸.實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量固體樣品于試管中,(口入蒸儲(chǔ)水至固體溶解得到無(wú)色溶液步驟2：向試管中參加過(guò)量的BaCl2溶夜,靜置假設(shè)溶液不變渾濁,那么證實(shí)固體中不含碳酸俊步驟3:向試管中繼續(xù)參加那么證實(shí)固體中含有碳酸氫錢(qián)根據(jù)的結(jié)論,取15.8g氨基甲酸氨樣品,用足量氫氧化鋼溶液充分處理后,過(guò)濾洗滌、枯燥測(cè)得沉淀質(zhì)量為1.97g.那么樣品中氨基甲酸錢(qián)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.27 .(14分)摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等.(1)酸性溶液中N&SO將HSeO和H2SeO復(fù)原為硒單質(zhì)的反響如下：hbSeO(

8、aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO(aq)H2H2SeO(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO(aq)H2H2SeO(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO(aq)H那么4H2=(用鵬和4H3表示).(2)H2s與CQ在納米CuO催化作用下反響可生成厥基硫(COS),厥基硫的結(jié)構(gòu)式為.(3)用銅作陽(yáng)極,鈦片作陰極,電解一定濃度的NaCl和NaOH勺混合溶液可得到CWO,電解一段時(shí)間后,向電解液中補(bǔ)充一定量的可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài).(4)摻雜硒的納米CuaO催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：1CO(g)+2H2(g)CHOH(g)H=akJm

9、ol.n(H2)按n(C0)=1的投料比將H與CO充入VL的恒容密團(tuán)容器中,在一定條件下發(fā)生反響,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.a(填“>或“<)0;壓強(qiáng)pi、p2、p3由小到大的順序TiC時(shí)假設(shè)向該容器中充入2.0molH2和2.0molCO發(fā)生上述反響,5min后反應(yīng)到達(dá)平衡(M點(diǎn)),那么05min內(nèi),v(H2)=molL-1min-1,N點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為.(5)將CuCl水解再熱分解可得到納米CWO.CuCl水解的反響為CuC(s)+H20(1)一二CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq).該反響的平衡常數(shù)K與此溫度下K仍Ksp(CuOH)

10、、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=.28.(14分)以含鉆廢催化劑(主要成分為C6Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鉆的流程如下：黃明杖觀博液漆帶NajCO,N*OH俗也演心(1)用HSO溶解后過(guò)濾,得到的濾渣是(填化學(xué)式).將濾渣洗滌23次,再將洗液與濾液合并的目的是.(2)在加熱攪拌條件下參加NaClQ,將Fe2+氧化成Fe3+,反響的離子方程式：鐵氧化鉀的化學(xué)式為K3Fe(CN)6;亞鐵氧化鉀的化學(xué)式為KFe(CN)6.3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62J(藍(lán)色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64-=FeFe(CN)6"(藍(lán)色沉淀)確定5丁是否氧化完全的方法是.

11、(僅供選擇的試劑：鐵氧化鉀溶液、亞鐵氧化鉀溶液鐵粉、KSCN夜)(4)向氧化后的溶液中參加適量的N&CO調(diào)節(jié)酸度,使之生成黃鈉鐵磯Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀,寫(xiě)出該反響的離子方程式：.(5)弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)可用pK表示,根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷(Nhk)2.溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?HGQpKa1=l.25,pG=4.13NH-H2OpE=4.761201(6)C0CI2的溶解度曲線如下圖.向堿式碳酸鉆中參加足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過(guò)濾其原因是.20口WW芯T后市一倏鵬(7)準(zhǔn)確稱取1.470gCoC2Q,在空氣中充分灼燒得0.814

12、g復(fù)合氧化鉆,寫(xiě)出復(fù)合氧化鉆的化學(xué)式：.35.化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)?JCIS-CN氯磺酰鼠酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為口)是一種多用途的有機(jī)合成試劑,在HClQ-NaC.介質(zhì)中,K5Co3+QW2cH(簡(jiǎn)寫(xiě)為Co3+W)可催化合成氯磺酰鼠酯.(1)基態(tài)鉆原子的核外電子排布式為.組成HClQ-NaClO4的4種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?(2)氯磺酰氟酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是、,1個(gè)氯磺酰鼠酯分子中含有b鍵的數(shù)目為,氯磺酰鼠酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?(3)ClO4-的空間構(gòu)型為.(4)一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面

13、體的中央,每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用,那么該化合物的化學(xué)式為.do.CJOff,£jni(5)電石(CaQ)是制備氯化氟(ClCN)的重要原料.四方相碳化鈣(CaC»的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示,其晶胞參數(shù)分別為a、b、c,且a=b,c=640pc四方相碳化鈣的密度為-31.85g-cm,C三C2-中鍵長(zhǎng)為120pm,那么成鍵的碳原子與鈣原子的距離為pm和pm,(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6X1023)36.化學(xué)-有機(jī)化學(xué)根底(15分)有機(jī)物Q是一種治療關(guān)節(jié)炎的止痛藥,合成Q的路線如下：(1)A的名稱為.D中官能團(tuán)的名稱為.(2)E-F的反響類型為.GfM的反響類型為B與(ClC

14、HzCO).反響生成C和另一有機(jī)物H,該反響的化學(xué)方程式(4)有機(jī)物J為M的同分異構(gòu)體.J有多種結(jié)構(gòu),寫(xiě)出滿足以下條件的J的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基能發(fā)生銀鏡反響核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰,且峰面積之比為9:2:2:2:1酸性條件下能發(fā)生水解反響,且水解產(chǎn)物之一能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反響(5)請(qǐng)寫(xiě)出以1-丙醇、苯、乙酸酎(CH3CO.為原料合成的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖例如見(jiàn)本劇題干)：福建省百校2021屆高三下翔臨考沖剌檢測(cè)化學(xué)試題答案7-13BACDABD26.1三頸燒瓶1分；堿石灰或其他合理答案1分；枯燥氨氣,預(yù)防儀器5中生成的氨基甲酸俊水解2分2加快1分3

15、通過(guò)觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO的通入比例或通過(guò)觀察氣泡,限制通入NH與CQ的速率2分HzNCOOnHCONH2+HO2分B2分4少量澄清石灰水1分；假設(shè)溶液變渾濁1分或其他合理答案0.95或95%2分27.12AHb-34H2分2O=C=S1分3CuCl-e-+Cl-=CuCl2-2分HzO或“水2分0.3241分；p3Vp2Vp11分V1分；4.17V12分KwKspCuClKspCuOH2分28.1SiO21分；提升鉆元素的利用率或其他合理答案1分26Fe2+6H+ClO3-6Fe3+Cl-+3H2O2分3取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氧化鉀溶液,假設(shè)無(wú)藍(lán)色沉淀生成,那么說(shuō)明Fe2+已全部被氧化2分46Fe3+4SO2-+6hbO+2Na+6C32-=Nc2Fe6SO44OH12J+6COT2分5cNH4+