中考化學(xué)九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律單 位: 臘樹初中執(zhí) 教: 何 少 華（初中化學(xué)第四章第一節(jié)）2004.11.15更多資源更多資源 分 子化分原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合化分重新組合聚集成H2O2H2O 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間有什么變化？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加？是減少？還是不變？探究：探究：？反應(yīng)前天平示數(shù) 反應(yīng)后天平示數(shù)質(zhì)量變化情況實(shí)驗(yàn)一：白磷燃燒前后質(zhì)量的變化:（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙（4）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（2）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，

2、迅速塞好瓶塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）點(diǎn)燃白磷，迅速塞好瓶塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯(試管仍留在燒杯中試管仍留在燒杯中), 使二者反應(yīng)使二者反應(yīng),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)二：（1）將裝有氫氧化鈉溶液的小試管放入）將裝有氫氧化鈉溶液的小試管放入 裝有藍(lán)色硫酸銅溶液的燒杯中裝有藍(lán)色硫酸銅溶液的燒杯中（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（5）比較

3、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞細(xì)鐵絲（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞細(xì)鐵絲五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)赓|(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣質(zhì)量守恒的原因分析： 2 反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；3 反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變。1 反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；化分重新組合隨堂練習(xí): 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_克 實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?9.6答：符合因?yàn)橛醒鯕鈪⒓恿嗽摲磻?yīng)小結(jié)小結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用