專題11溶液中離子濃度關系曲線

1、專題11溶液中離子濃度關系曲線編寫人：葉文博日期：2021年11月10日學號姓名1.(2021年全國I卷11題)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Kai=1.1X0一3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相對導電水平變化曲線如下圖,其中b點為反響終1024學liNuonymJ點.以下表達錯誤的選項是()A.混合溶液的導電水平與離子濃度和種類有關B. Na+與A=的導電水平之和大于HA的C. b點的混合溶液pH=7D. c點的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH)2. (2021年全國n卷12題)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌.硫化

2、鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖.以下說法錯誤的選項是()A.圖中a和b分別為Ti、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)vKsp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中參加少量Na2s固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動3. 2021年北京卷12題實3測得0.5molL1CH3COONa溶液、0.5molL1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如下圖.以下說法正確的選項是()A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH)B

3、.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是由于CH3COO>Cu2+水解平衡移動方向不同4. (2021年海南卷9題)一定溫度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)體系中,c(Ag+)和A.a、b、c三點對應的Ksp相等B.AgCl在c點的溶解度比b點的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl)D.b點的溶液中參加AgNO3固體,c(Ag+)沿曲線向c點方(Trtrtl1)c(C1)關系如下圖.以下說法正確的

4、選項是(向變化5. (2021年全國出卷12題)用0.100molL：1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL1Cl溶液的滴定曲線如下圖.以下有關描述錯誤的選項是()A.B.C.D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)相同實驗條件下,假設改為0.0400molL-1Cl,反響終點c移到a相同實驗條件下,假設改為0.0500molL：1Br,反響終點c向b方向移動6.(2021年全國H卷12題)改變0.1molL：1酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA一、A2的物質(zhì)的量分數(shù)9(X)隨pH的變化如

5、下圖(X)_X2.c(HA)c(A)pH卜列表達錯誤的選項是()B.lgK2(H2A)=4.2A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA)C.pH=2.7時,c(HA)>c(H2A)=c(A2)D.pH=4.2時,c(HA)=c(A2)=c(H+)A. (2021年全國I卷12題)298K時,在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如下圖.0.10mol/L氨水的電離度為1.32%,以下有關表達正確的選項是()A.該滴定過程應該選擇酚酬:作為指示劑B. M點對應的鹽酸體積為20.0mLC. M點處的溶放中c(NH4)=c(Cl)=

6、c(H)=c(OH)D. N點處的溶液中pH<128.(2021年天津卷12題)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分另滴定濃度均為0.1molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如下圖,以下判斷錯誤的選項是()A.三種酸的電離常數(shù)關系：Kha>Khb>KhdB.滴定至P點時,溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH=7時,三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+)9.(2021年山東理綜卷13題)室溫下

7、向10mL0.1molLNaOH溶液中參加0.1molL：1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如下圖.以下說法正確的選項是()03)flHA)nL+一+A.a點所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7時,c(Na)=c(A)+c(HA)D. b點所示溶液中cAcHA10. 2021年江蘇卷14題H2c2O4為二元弱酸.20c時,配制一組cH2c2.4+cHC2OJ+cC2O42=0.100molL1的H2c2O4和NaOH混合溶液,溶液中局部微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示.以下指定溶液中微粒的物質(zhì)

8、的量濃度關系一定正確的選項是A. pH=2.5的溶液中：c(H2c2.4)+c(C2O42)>c(HC2O4)B. c(Na)=0.100molL二的溶液中：c(H+)+c(H2c2.4)=c(OH)+c(C2O42)C. c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na)>0.100molL：1+c(HC2O4)D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42)11. 2021年天津卷12題LiH2PO4是制備電池的重要原料.室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始H2PO4的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分數(shù)8隨pH的變化如圖2“一一cH2PO

9、4一一一一、,一一,-I所不,8=c總含P元素的子以下有關LiH2PO4溶放的表達正確的選項是c初始(H2PO4)/molL1圖1圖2A.溶液中存在3個平衡B,含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C.隨c初始H2PO4增大,溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1molL11的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH到達4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO412. 2021年11月浙江卷23題25c時,在“郵HA-A2一的水溶液體系中,H2A、HA和A2三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)“隨溶液pH變化的關系如下圖.以下說法正確的是A.在含H2A、HA和A2的溶液中,參加少量NaOH

10、固體,o(HA一)一定增大B.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中«(HA)=a(A2)C.NaHA溶液中,HA-的水解水平小于HA的電離水平D.在含H2A、HA和A2的溶液中,假設c(H2A)+2c(A2)+c(OH)=c(H+),那么a(H2A)和KHA)一定相等13.(2021年全國I卷13題)常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖.以下表達錯誤的選項是(A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為106B.曲線N表示pH與lgc(HX)的變化關系c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH)D,當混合溶液

11、呈中性時,c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(H+)=c(OH)14.(2021年全國I卷13題)濃度均為0.10mol/L、體積均為V.的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg"的變化如下圖,以下表達錯誤的選項是V0()A. MOH的堿性強于ROH的堿性B. ROH的電離程度：b點大于a點C.假設兩溶液無限稀釋,那么它們的c(OH-)相等D.當igV；=2時,假設兩溶液同時升高溫度,那么c(M+)/c(R+)增大V015.(2021年全國出卷13題)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的C會腐蝕陽極板而增大電解能耗.可向溶液中同時參加Cu和CuS

12、O4,生成CuCl沉淀從而除去Cl°根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,以下說法錯誤的選項是()滴人溶液的悻根導也彷JIA.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為107B.除Cl反響為Cu+Cu2+2Cl=2CuClC.參加Cu越多,Cu卡濃度越高,除C效果越好D.2Cu*=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反響趨于完全16.2021年北京理綜卷11題在兩份相同的BaOH2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其正確的選項是A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B. b點,溶液中大量存在的離子是Na小、OHC. c點,兩溶液中含有相同量的OH一D. a、d兩點對應的溶液均顯中

13、性專題11溶液中離子濃度關系曲線答案與解析1.【答案】C【解析】A.溶液的導電水平與離子的電荷濃度有關,故A正確；B.隨NaOH溶液滴入,溶液導電水平增強,故B正確；C. b點的混合溶液鄰苯二甲酸根水解顯堿性,故C錯誤；D.b點c(Na+)=c(K+),C點c(Na+)>c(K+),a-b段消耗的氫氧化鈉的體積大于bc段,C點c(K+)>c(OH),故D正確.2.【答案】B【解析】A.圖中a和b分別為Ti、T2溫度下CdS在水中的溶解度,特別注意的是這里的溶解度不同于初中化學中在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時,所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,這里是用溶出離子的物質(zhì)的量濃度來

14、表示溶解的程度.因此A正確.B.此題屬于曲線題中的沉淀溶解平衡曲線,線上點均為該溫度下飽和溶液的平衡點.而溶度積常數(shù)Ksp=c(Cd2+)£(S2一)僅與溫度有關,因此：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)vKsp(q),B錯誤.C.向m點的溶液中參加少量Na2s固體使CdS的沉淀溶解平衡CdS(s)=Cd2+(aq)+S2(aq)中c(S2)增大,平衡逆動,析出CdS沉淀,c(Cd2+)減小,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動,因此C正確.D. 一般情況下,沉淀溶解的方向是吸熱的,當溫度降低時,高溫下的飽和溶液中CdS(s)=Cd2+(aq)+S2-(aq)平衡逆動,析出CdS

15、沉淀,c(Cd2+)和c(S2-)均減小,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動.因此D正確.3 .【答案】C【解析】A.無論是否升溫,純水均為中性,c(H+)=c(OH),A選項錯誤,；B.鹽類的水解特點是升溫促進水解,CH3COONa本身水解顯堿性,升溫促進水解,堿性增強,c(OH-)增大,B選項錯誤；C.硫酸銅本身水解顯酸性,升溫促進水解,酸性增強,水解生成的c(H+)增加,同時升溫也促進了水的電離,水電離生成的c(H+)增加,二者疊加,酸性變化趨勢一致,pH=-lgc(H+),c(H+)越大,pH越低,C選項正確;D.水解吸熱,故升溫CH3COO>Cu2+水解平衡都正向移動

16、,硫酸銅溶液pH降低C選項已經(jīng)說清楚了.升溫促進CH3CO.一水解,c(OH)增大,但pH不一定也增大,由于升溫也同時促進了水的電離,Kw增大,當Kw增大幅度大于c(OH-)時,Kw/c(OH)也增大,pH=lgKw/c(OH),故pH減小.D選項錯誤.4 .【答案】AC【解析】A. Ksp與溫度有關,a、b、c三點溫度相等,因此Ksp相等.A正確.B. AgCl的溶解度在c點和b點溫度相同,且均為飽和溶液,因此c點和b點的溶解度相同.B錯誤.C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl)oC正確D. b點的溶液中參加AgNO3固體,c(Ag+)增大,平衡逆動,c(Ag+)增大

17、,c(C)減小,因此沿曲線向a點方向變化.D錯誤.5 .【答案】C【解析】A.選取橫坐標為25mL的點,此時C剛好完全沉淀,c(C)=c(Ag)大約等于10-4.7,所以Ksp(AgCl)約為10"X10"=109.4,其數(shù)量級為1010,選項A正確.B.因反響過程中有沉淀生成,溶液中必然存在平衡AgCl(s)一=Ag+(aq)+C(aq),故曲線上的各點均滿足c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl),B項正確.C,根據(jù)Ag+Cl=AgClJ可知,到達滴定終點時,消耗AgNO3溶液的體積為0.0400molL1X50.0mL0.100molL：1=20.OmL,C項錯誤.

18、D.相同實驗條件下,沉淀相同量的C和B消耗的AgNO3的量相同,由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),當恰好變成AgX沉淀時,溶解出的4B-)<c(C),故反響終點c向b方向移動,D項正確.6 .【答案】D【解析】A.根據(jù)圖像,pH=1.2時,H2A和HA一相交,那么有c(H2A)=c(HA-),正確.c(H)c(A2),一一B,根據(jù)pH=4.2時,K2(H2A)=-=c(H)=104.2,正確.c(HA)C.根據(jù)圖像,pH=2.7時,H2A和A2相交,那么有c(H2A)=c(A2一),正確.D,根據(jù)pH=4.2時,c(HA)=c(A2),且c(HA)+c(A2)約為0.1m

19、olL11,而c(H+)=104.2molL-1,可知c(HA)=c(A2)>c(H+),錯誤.7 .【答案】D【解析】A.鹽酸滴定氨水時,理論終點溶液為NH4C1溶液,呈酸性,故指示劑應選酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙,錯誤；8. 一水合氨屬于弱堿,與鹽酸正好反響生成NH4C1時溶液呈酸性,故二者等濃度反響時,假設溶液的pH=7,鹽酸的體積應小于氨水的體積,即小于20.0mL,錯誤；C.根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NH4)+c(H+)=c(Cr)+c(0H),M點溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH),那么c(NH4)=c(C1),由于水的電離是微弱的,故c(NH4)=c(C1)>c(

20、H+)=c(OH),錯誤；D,由圖可知,N點即為0.10molLJ氨水,由其電離度為1.32%,可知0.10molL1氨水中c(OH)=0.00132molL1,故該氨水中11vpHv12,正確.8 .【答案】C【解析】A.根據(jù)起點時HA的pH最小,HD的pH最大,可知Kha>Khb>Khd,所以A項正確.B. P點的溶液恰好為HB和NaB為1:1的混合溶液,pH小于7,故HB的電離為主,所以c(B)>c(Na+)>c(HB),由于c(H+)>c(OH一)且都比擬小,B項正確.C. pH=7時,三種溶液中都有c(Na+)=c(酸根),但是由于三種酸強度不同,滴定定

21、pH=7時所需堿液的體積不同,總體積不同,所以c(A).c(B-)和c(D-)不同,C項錯誤.D.將三種溶液混合后是NaA、NaB、NaD濃度比1:1:1的混合液,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)+c(B)+c(D)與物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A)+c(HB)+c(B)+c(HD)+c(D)可得出質(zhì)子守恒c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+),D項正確.9 .【答案】D【解析】A.a點NaOH與HA恰好完全反響,溶液的pH為8.7,呈堿性,說明HA為弱酸,NaA發(fā)生了水解反響,那么溶液中：c(Na+)>c(A)>c(OH)&

22、gt;c(HA)>c(H),錯誤.B.a點NaA發(fā)生了水解反響,促進了水的電離,b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性,抑制了水的電離,所以a點水的電離程度大于b點水的電離程度,錯誤.C.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),pH=7,那么c(H+)=c(OH),可得c(Na+)=c(A),錯誤.D.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A)>c(HA),正確.10 .【答案】BD【解析】A.根據(jù)圖像,pH=2.5時,c(H2C2O4)+c(C2O42)<c(HC2O4),A項錯誤.B.根據(jù)題

23、意當c(Na+)=0.100mol1時,恰好為NaHC2O4溶液,利用電荷守恒和物料守恒可推知質(zhì)子守恒,B項正確.C.c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中,電荷守恒為c(Na)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42),由于c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100molL：1,那么有c(Na+)-0.100molL1-c(HC2O4)=c(OH)-c(H+)-c(HC2O4)<0,所以C項錯誤.D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42),由于pH=7,所以c(Na+)=c(HC2O4)+2

24、c(C2O42),D項正確.11 .【答案】D【解析】A,溶液中存在H2PO4的電離平衡和水解平衡,存在HPO42一的電離平衡,存在水的電離平衡,所以至少存在4個平衡.選項A錯誤.B,含P元素的粒子有H2P.4一、HPO42PO43不口H3PO4.選B錯誤.C.從圖1中得到隨著c初始(H2PO4)增大,溶液的pH不過從5.5減小到4.66,談不上明顯變小,同時到達4.66的pH值以后就不變了.所以選項C錯誤.D.由圖2得到,pH=4.66的時候,8=0.994,即溶液中所有含P的成分中H2PO4占99.4%,所以此時H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4.選項D正確.12 .【答案】C【解析】

25、A.根據(jù)圖像,在含H2A、HA和A2的溶液中,參加少量NaOH固體,溶液的酸性減弱,KHA1可能增大,可能減小,與原溶液的成分有關,故A錯誤.B.根據(jù)圖像,將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水時,NaHA以電離為主,Ka2=104.3,Na2A水解平衡常數(shù)Kh=KWKa2=1097,溶液顯酸性,以HA一電離為主,所得的溶液中“(HA)<«(A2),故B錯誤.C.NaHA溶液顯酸性,以電離為主,可知其電離程度大于其水解程度,故C正確.D.在含H2A、HA一和A"的溶液中,根據(jù)電荷守恒,有2c(A2-)+c(OH)+c(HA)=c(H+)+c(Na+),假設c(H

26、2A)+2c(A2)+c(OH)=c(H+),那么2c(A2)+c(OH)+c(HA)=c(H+)+c(Na+)=c(H2A)+2c(A2)+c(OH)+c(Na+),因此c(HA)=c(H2A)+c(Na+),故D錯誤；應選C.13.【答案】D【解析】A.己二酸是二元弱酸,第二步電離小于第一步,即Kai=c(HX)c(H)>Ka2=c(H2X)即2)c(H),所以當pH相等即氫離子濃度相等時lgC(HX)>lgc(X2),因此曲線N表c(HX)c(H2X)c(HX)2示pH與lg4Hx)的變化關系,那么曲線M是己二酸的第二步電離,Ka2=c(X)c(H),c(H2X)c(HX)c

27、/Y2.NY2、,一根據(jù)圖像L=1時,lg=0、pH=5.4、c(H)=105.4molL1,所以Ka2=10c(HX)c(HX)5.4,因此Ka2(H2X)的數(shù)量級為106,A項正確.B.根據(jù)以上分析可知,曲線N表示pH與lgc(HX)的變化關系,B項正確.c(H2X)C.2、NaHX溶液中,c(HX)>c(X2),即c(X)<1,c(HX)2lgc(X)<0,此時溶液呈酸性,c(HX)C正確.D.2、當溶液呈中性時,由曲線M可知1g工)>0,2、-c)>1,即c(X2)>c(HX),c(HX)D錯誤.14.【答案】DA.0.10molL：1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,說明前者是強堿,后者是弱堿,正確.B.ROH是弱堿,加水稀釋,促進電離,b點電離程度大于a點,正確.C.兩堿溶液無限稀釋,溶液近似呈中性,D.由MOH是強堿,在溶液中完全電離,c(OH)相等,正確.所以c(M+)不變,R