關于鈉的化學所有知識點

1、關于鈉的化學所有知識點化學鈉的知識點1.鈉的物理性質：(1)白：銀白色、有金屬光澤的固體；(2)輕：密度小,p(Na)=0.97g/cm3,比水的密度??；低：熔點和沸點低,熔點97.81C,沸點882.9C;小：硬度小,可以用小刀切割；(5)導：鈉是熱和電的良導體.2 .鈉的化學性質：(1)鈉與水的反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2鈉與氧氣的反響:鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na20色固體)鈉在空氣中加熱或點燃：2Na+O2Na2O2淡黃色固體)3 .鈉的保存及用途(1)鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反響,因此,在實驗室中,通常將鈉保存在煤油里,由于p(Na)>p(

2、煤油),鈉沉在煤油下面,將鈉與氧氣和水隔絕.(2)鈉的用途：鈉鉀合金(室溫下呈液態(tài)),用作原子反響堆的導熱劑.制備Na2O2作為強復原劑制備某些稀有金屬.氧化鈉與過氧化鈉的性質比擬名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反響Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4Na.H+O2與CO2反響Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2生成條件在常溫時,鈉與O2反響燃燒或加熱時,鈉與O2反應用途呼吸面罩、潛水艇的供氧劑,漂白劑化學鈉及其化合物的方程式1 .鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O2 .鈉在空氣中燃燒

3、：2Na+O2點燃=Na2O23 .鈉與水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有啜啜響聲；滴有酚猷的水變紅色.4 .過氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25 .過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26 .碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27 .氫氧化鈉與碳酸氫鈉反響：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8 .在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39 .氯氣與氫氧化鈉的反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

4、H2O10 .鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃=2FeCl311 .制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12 .氯氣與水的反響：Cl2+H2O=HClO+HCl13 .次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO14 .次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO化學易錯知識點也不一定是純潔物.由于可以是同種元素組成的幾種單質的混合物.如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物.2、用同一化學式表示的物質不一定是純潔物.由于同分異構體的化學式相同,它們混合時那么

5、是混合物.如正丁烷與異丁烷的混合等.3、濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液.由于溶質可能不同,如KNO3勺濃溶液不一定是飽和溶液,因KNO3的溶解度較大.Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小,因Ca(OH)2微溶于水.4、同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃.由于溫度沒確定.5、飽和溶液降溫后不一定有晶體析出.如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大,其飽和溶液就變成不飽和溶液,故沒有晶體析出.6、能電離出氫離子的物質不一定是酸.如NaHSO4H20苯酚等.等.7、金屬氧化物不一定是堿性氧化物.如Mn2O促酸性氧化物,A12O3是兩性氧化物,Na2O喝過氧化物,Fe3O4是特殊氧化物.

6、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物.如H20CONOo酸性氧化物不一定是非金屬氧化物.如Mn2O7CrO篝.8、酸酊不一定都是酸性氧化物.如有機酸的酸酊：乙酸酊等有三種元素組成,不是氧化物.酸酊不一定都是非金屬氧化物.如Mn2O7有機酸酊等.9、堿不一定都有對應的堿性氧化物.如NH3H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應的堿性氧化物.10、酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)o如CH3COOH是四元酸,而屬于一元酸.11、鹽不一定都是離子化合物.活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物.如A1C13是鹽,不是離子化合物,屬于共價子化合物.12、能透過濾紙的不一定是溶液.如膠體可透過濾紙.13、常溫下收集的NO2氣體不一定是純潔物.由于氣體中存在化學平衡：2NO2N2