氧化還原反應(yīng)第三課時

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第三課時第三課時氧化還原反應(yīng)基本概念1.反應(yīng)物中：氧化劑：得到電子化合價降低的物質(zhì)。 還原劑：失去電子化合價升高的物質(zhì)。 常見的氧化劑（閱讀教材P37）活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、 Cl2 、Br2、O3等；高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4等；高價含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等；高價金屬陽離子，如Ag+、Fe3+等；常見的還原劑活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2 等； 某些低價態(tài)化合物，如CO；H2S、HI、HBr；SO2 、H2SO3、Na2SO3等；一些處于低價態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+等。氧化還原反應(yīng)基

2、本概念1.反應(yīng)物中：氧化劑：得到電子化合價降低的物質(zhì)。 還原劑：失去電子化合價升高的物質(zhì)。 氧氧化性和還原性：化性和還原性：氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。 且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強 還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。 且物質(zhì)失電子越容易還原性越強 1.下列粒子在化學反應(yīng)中只能顯示氧化性的是( )AFe3 BBr CAl DH2O2A2.在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ；既有氧化性又有還原性的是 。 Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S元素處于自身最低價：只有還原性（失電子的性質(zhì)）元素處于自身最高價：只有氧化性（得電子的性質(zhì)

3、）元素處于自身中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1、價態(tài)律 對于處于中間價態(tài)元素原子，既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。但是多數(shù)反應(yīng)中有一方面的。如Cl2、Br2、S、MnO2等通常以氧化性為主，CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以還原性為主。注意：氧化還原反應(yīng)基本概念1.反應(yīng)物中：氧化劑：得到電子化合價降低的物質(zhì)。 還原劑：失去電子化合價升高的物質(zhì)。 氧氧化性和還原性：化性和還原性：氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。 且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強 還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。 且物質(zhì)失電子越容易還原性越強 2.生成物中：氧化產(chǎn)物：還原劑被氧

4、化后的生成物。（化合價升高）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。（化合價降低）3.分析氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系,標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物。1. 4HCl（濃）+ MnO2 = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2. 3S+6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O3. 2H2S+SO2= 3S+2H2O失去2 e- 得到2 e-0+2+4-14HCl（濃）+MnO2 = MnCl2 + Cl2+ 2H2O4HCl（濃）+MnO2 = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2e-氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ，1：2

5、3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O得到22e-失去4e-+40-23S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O4e-還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。2：11：22H2S+SO2= 3S+2H2O得到4e-失去2 2e-0-2+42H2S+SO2= 3S+2H2O還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物4e-此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。2：11.價態(tài)律2.守恒律失電子總數(shù)得電子總數(shù) 電子守恒 (本質(zhì))化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)化合價升降守恒 (特征)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 =4. 向

6、20.0mL 0.10 molL-1 KMnO4溶液中 通入112mL(標況)SO2 ，恰好完全反應(yīng)。 則還原產(chǎn)物中錳元素的化合價是( ) A0 B+2 C+3D+6 B假設(shè)反應(yīng)后各元素只呈現(xiàn)一種價態(tài)3.強弱律氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 強氧化劑 弱氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物 （左右）強還原劑 弱還原劑氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1.價態(tài)律2.守恒律失電子，化合價升高，被氧化氧化性還原性氧化性還原性較弱較弱強強氧化性、還原性強弱的判斷氧化性、還原性強弱的判斷 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物Cl2 + 2KBr =

7、2KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性： Cl2 Br2還原性：Br - Cl-氧化性： Cu2+ Zn2+還原性：Zn Cu強氧化劑強氧化劑 強還原劑強還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 (弱還原劑弱還原劑) (弱氧化劑弱氧化劑) 在同一反應(yīng)中：在同一反應(yīng)中：1.氧化和還原總是同時發(fā)生、同時存在，即有氧氧化和還原總是同時發(fā)生、同時存在，即有氧 化必有還原；化必有還原；2.氧化性：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物（氧化劑（氧化劑還原劑）還原劑） 還原性：還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物（還原劑（還原劑氧化劑）氧化劑） （2）性質(zhì)強弱規(guī)律）性質(zhì)強

8、弱規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 5.已知反應(yīng)：FeCu2Fe2Cu 2Fe3Cu 2Fe2 Cu2 則Cu2、 Fe2、 Fe3的氧化性由強到弱順序為 。 6.已知反應(yīng)：Cl22KBr2KClBr2 Br22KI2KBrI2則Cl、 Br、 I的還原性由強到弱的順序為 。Fe3 Cu2 Fe2I Br Cl 強弱律氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物 （左右）根據(jù)金屬（非金屬）活動性順序判斷（1）金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)還原性逐漸減弱，K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+

9、 Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+氧化性、還原性強弱的判斷氧化性、還原性強弱的判斷對應(yīng)陽離子的氧化性增強在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3 的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )A .Mg B.Cu C.Ag D.H2C 依次與Ag+、Cu2+反應(yīng)4.難易律（反應(yīng)先后律）溶液中同時含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑反應(yīng)；同理，溶液中同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 3.強弱律1.價態(tài)律2.守恒律根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷KClO3+2HCl(濃)=KCl+3Cl2 +3

10、H2OMnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2 +2H2O說明氧化性KClO3強于MnO2與同種物質(zhì)反應(yīng)得到相同的產(chǎn)物，條件越容易，氧化性或還原性越強。氧化性、還原性強弱的判斷氧化性、還原性強弱的判斷某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：只發(fā)生如下過程：H2O2 O2 該反應(yīng)中的還原劑是該反應(yīng)中的還原劑是 。該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子

11、轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目數(shù)目 。如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為下體積為 。H2O2H2CrO4 Cr(OH)22H2CrO4 3H2O22 Cr(OH)3 2H2O 3O2 得得6e失失6e3.36L（1）不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時，）不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時，還原劑失電子數(shù)越多，氧化劑的氧化性越強。還原劑失電子數(shù)越多，氧化劑的氧化性越強。說明碘化氫比溴化氫還原性強。說明碘化氫比溴化氫還原性強。H2SO4（濃）（濃）2HBr=SO2Br22H2OH2SO4（濃）（濃）+8HI=H2S4I24H2O 2Fe+3Cl2=

12、2FeCl3 ； FeS= FeS說明氯氣比硫的氧化性強。說明氯氣比硫的氧化性強。（2）不同的還原劑與同一種氧化劑反應(yīng)時，）不同的還原劑與同一種氧化劑反應(yīng)時，氧化劑得電子數(shù)越多，還原劑的還原性越強。氧化劑得電子數(shù)越多，還原劑的還原性越強。3、根據(jù)被氧化或還原的程度判斷、根據(jù)被氧化或還原的程度判斷4 4、價態(tài)歸中律、價態(tài)歸中律四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低高價低價價中間價中間價”的規(guī)律，并且是的規(guī)律，并且是“相靠近，不交相靠近，不交叉叉”。同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。H2SO4+H2S=2H2O+S +SO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2005 (2005全國高考江蘇卷全國高考江蘇卷7)7)已知已知CoCo2 2O O3 3在酸性溶在酸性溶液中易被還原成液中易被還原成CoCo2+2+。CoCo2 2O O3 3、ClCl2 2、FeClFeCl3 3、I I2 2的的氧化性依次減弱氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是發(fā)