全國高考理綜試題及答案全國1

1、2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國1卷）理科綜合能力測試一、選擇題（本題共 13小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1 .下列關于人類遺傳病的敘述，錯誤.的是A.單基因突變可以導致遺傳病B.染色體結構的改變可以導致遺傳病C.近親婚配可增加隱性遺傳病的發(fā)病風險D.環(huán)境因素對多基因遺傳病的發(fā)病無影響答案D【解析】人類遺傳病是指由于遺傳物質改變而引起的人類疾病，主要可以分為單基因遺傳病、多基因遺傳病和染色體異常遺傳病。 單基因突變可以遺傳病，如鐮刀型細胞貧血癥；染色體 結構改變可以導致遺傳病，如貓叫綜合征；近親婚配可增加隱性遺傳病的發(fā)病風險， 因為近親婚配的雙方從共同

2、祖先那里繼承同一種致病基因的機會較非近親婚配的大大增加，結果雙方很可能都是同一種致病基因的攜帶者， 這們后代隱性遺傳病發(fā)病風險大大增加； 多基因遺傳病不僅表現(xiàn)出家庭聚集現(xiàn)象，還比較容易受環(huán)境因素的影響。因此，2 .右圖是某種微生物體內某一物質代謝過程的示意圖。下列有關酉活性調節(jié)的敘述，錯誤.的是A. 丁物質既是酶催化生成的產物，又是酶的反饋抑制物B.戊物質通過與酶結合導致酶結構變化而使其活性下降C.當丁物質和戊物質中任意一種過量時，酶的活性都將受到抑制D.若此代謝途徑的終產物不斷排出菌體外，則可消除丙物質對酶的抑制作用答案C【解析】微生物代謝的調節(jié)主要有兩種形式：酶合成的調節(jié)和酶活性的調節(jié)。酶

3、活性的調節(jié)是微生物通過改變已有酶的催化活性來調節(jié)代謝有速率。酶活性發(fā)生改變的主要原因是代謝過程中產生的物質與酶結合，致使酶的結構產生變化， 但這種變化是可逆的，當代謝產物與酶脫離時，酶結構便會復原，又恢復原有的活性。因此A、B D正確。當丁物質和戊物質中任意一種過量時，不一定會導致丙物質積累，以抑制酶的活性。故 C錯誤。3. 下列關于通過發(fā)酵工程生產谷氨酸的敘述，錯誤的是A. 發(fā)酵時需要不斷通入無菌空氣，否則會積累乳酸B. 發(fā)酵時常采用的培養(yǎng)基為液體天然培養(yǎng)基C. 從自然界分離的野生型菌株可直接用于生產D.當菌體生長進入穩(wěn)定期時，補充營養(yǎng)物可提高谷氨酸產量答案 C【解析】發(fā)酵工程生產谷氨酸，溶

4、氧不足，會產生乳酸或琥珀酸；培養(yǎng)基通常有豆餅的水解液、玉米漿、尿素、磷酸氫二鉀、氧化鉀、硫酸鎂、生物素等配制而成，呈液體狀態(tài)，因此是液體天然培養(yǎng)基；從自然界分離的野生型菌株，產量一般都比較低，不能滿足工業(yè)上的需要， 通常都要用人工誘變的方法處理，使菌種產生突變，再從中篩選出符合要求的優(yōu)良菌種，才能用于生產。當菌體生長進入穩(wěn)定期時，要及時補充營養(yǎng)物以滿足菌體的營養(yǎng)需求以提高谷氨酸的產量。故 C不正確。4. 下列關于體細胞雜交或植物細胞質遺傳的敘述，錯誤 的是A. 利用植物體細胞雜交技術可克服生殖隔離的限制，培育遠緣雜種B. 不同種植物原生質體融合的過程屬于植物體細胞雜交過程C.兩個不同品種的紫茉

5、莉雜交，正交、反交所得Fi的表現(xiàn)型一致D. 兩個不同品種的紫茉莉雜交，F(xiàn)1 的遺傳物質來自母本的多于來自父本的答案 C【解析】植物體細胞雜交可以用兩種不同的植物細胞，從而可克服生殖隔離的限制，植物體細胞雜交的過程，實際上是不同植物體細胞的原生質體融合的過程。紫茉莉枝葉的性狀的遺傳是細胞質遺傳，兩個不同品種的紫茉莉雜交，正交、反交所得F1 的表現(xiàn)型應與母本一致，F(xiàn)1 的遺傳物質來自母本的多于來自父本的，因為受精卵中的細胞質幾乎全部來自母本。故C錯誤。5. 已知小麥抗病對感病為顯性，無芒對有芒為顯性，兩對性狀獨立遺傳。用純合的抗病無芒與感病有芒雜交，F(xiàn)i自交，播種所有的F2,假定所有的F2植珠都能

6、成活，在 F2植株開花前，拔掉所有的有芒植株，并對剩余植株套袋。假定剩余的每株F2 收獲的種子數(shù)量相等，且F3的表現(xiàn)型符合遺傳定律。從理論上講F3中表現(xiàn)感病植株的比例為A.i/8B.3/8 C.i/i6 D.3/i6答案 B【解析】設抗病基因為 A,感病為a,無芒為B ,則有芒為bo依題意，親本為AAB喇aabb,Fi為AaBb, F2有4種表現(xiàn)型，9種基因型，拔掉所有有芒植株后，剩下的植株的基因型及比例為1/2Aabb , 1/4AAbb, 1/4aabb ,剩下的植株套袋，即讓其自交，則理論上F3中感病植株為 1/2 x 1/4 (Aabb 自交得 1/4 aabb ) +1/4 (aab

7、b) =3/8。故選 B。6 .下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaO聆液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+、NO3- NH A Cl B.Ca2 +、HCO3、NH A AlO屋C. K +、Ba2+、Cl - HSO3- D. Mg 2+、NH A SO2一、K +答案D【解析】A項，加入NaO儂與N:產生NH,但沒有沉淀；B項HCO與AlO2不能共存，會生 成Al(OH)3沉淀。C項，OHI與HSO生成SC2 ,與Ba2+可生成BaSO沉淀，但無氣體。 D項, OH與NH4產生NH,與MgT會產生 Mg(OH)沉淀，正確。7 .將15mL2mol ?. LNazCO

8、s溶液逐滴加入到 40 ml.0.5mol ?. L/MCl n鹽溶液中，恰好將溶液中的M n酮子完全沉淀為碳酸鹽，則 MCl n中n值是A. 4 B. 3 C. 2D. 1答案B【解析】M的化合價為+n, N&CO與MCln反應對應的關系式為：2Mn+ nCO 3一2 n15X 10-3 X 2 40 X 10-3 X 0.5可得n=3,故選Bo8 .下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤.的是A. 2AL 2NaOH 2H2O=2NaALO2 3H2B. 2KMnO4 HCOOK KOH =2K2MnO4 CO2H2OACMnO2 +4HCl (濃)=MnCl 2 +Cl2 +2H

9、 2OD. K2Cr2O7 6FeS04 7H2SO4 =Cr2(SC4)3 3Fe2(SO4)3 K2SO4 7H2O【解析】在堿性條件下，不可能產生CO氣體，而應是 CO,故B項錯。9 .現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯燃混合物，其中氧的質量分數(shù)為a,則碳的質量分數(shù)是A. (1B. 3a c. 6(1-a) D. 12(1 - a)74713答案C【解析】乙酸的化學式為 C2H4Q,而單烯煌的通式為 GHbn,從化學式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質量比為6:1 ,碳氫的質量分數(shù)一共為1-a,其中碳占-6(1-a) 010 .用0.1 mol ?. L，的鹽酸滴定0.10 mol ?.

10、 L的氨水，滴定過程中不可能 出現(xiàn)的結果是A. c(NH4 )>c(Cl -)，c(OH -) > c(H )B. c(NH4)=c(CI -)，c(OH -) = c(H )C. c(Cl -) > c(NH4 ), c(OH -) > c(H )D. c(Cl 1 > c(NH4 ), c(H ) >c(OH -)答案C【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯。11 .為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1克樣品加熱，其質量變?yōu)閃2g,則該樣品的純度(質量分數(shù))是84w2 -53w1 A.31w

11、1B.84( w1 -w2)31w1. 73w2 -42w1 C.31w1D.115w2 -84W31w1m (減少)【解析】2NaHCONazCO + CO2 T + H 2O2 x 8410662(W1- w2)解得 x= ( w1w2,將其帶入下式可得：w(Na2cO)= (w1- x )/W1 =w22w w1 , A3131w1項正確。12 .有關下圖所示化合物的說法不正確的是CM,A.既可以與Br2的CC14溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應12.1 ol該化合物最多可以與 3molNaOH應C.既可以催化加氫，又可以使酸性KmnO溶液褪色D.既可以與Fecl3溶

12、液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO§液反應放出 CO氣體答案D【解析】有機物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反應，A項正確；B項，酚羥要消耗一個 NaOH兩個酯基要消耗兩個 NaOH正確； C項，苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO退色，正確；該有機物中不存在竣基，故不能與NaHC縱出CO氣體，D項錯。13 .下圖表示反應 X(g)|_| 4Y(g)+Z(g), AH <0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的卜列有關該反應的描述正確的是A.第6 min后，反應就終止了B. X的平衡轉化率為 85%C.若升高溫度，X的平衡轉化率將大

13、于 85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少答案B【解析】A項，6min時反應達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol ,轉化率為0.85/1=85%,正確。h<0,反應為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則 X的轉化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正V逆，即逆反應減小的倍數(shù)大，錯誤。二、選擇題（本題共 8小題，在每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的 有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得 3分，有選錯的得 0分）14 .下列說法正確的是A.氣體對器壁的壓強就是大量氣體分子作用在器

14、壁單位面積上的平均作用力B.氣體對器壁的壓強就是大量氣體分子單位時間作用在器壁上的平均沖量C.氣體分子熱運動的平均動能減少，氣體的壓強一定減小D.單位面積的氣體分子數(shù)增加，氣體的壓強一定增大答案A【解析】本題考查氣體部分的知識.根據壓強的定義 A正確，B錯.氣體分子熱運動的平均動能減小，說明溫度降低，但不能說明壓強也一定減小 ，C錯.單位體積的氣體分子增加，但溫度 降低有可能氣體的壓強減小 ,D錯.15 .某物體左右兩側各有一豎直放置的平面鏡，兩平面鏡相互平行，物體距離左鏡4m,右鏡8m,如圖所示，物體在左鏡所成的像中從右向左數(shù)的第三個像與物體的距離是A.24mB.32mC.40mD.48m8

15、cm,第二【解析】本題考查平面鏡成像.從右向左在左鏡中的第一個像是物體的像距離物體個像是物體在右鏡所成像的像，第3個像是第一個像在右鏡中的像在左鏡中的像距離物體為 32cm.16 .氫速激光器能產生三種波長的激光，其中兩種波長分別為兀=0.6328科成兒2=3.39Wm,已知波長為心的激光是就原子在能級間隔為AEi=1.96eV的兩個能級之間躍遷產生的。用AE2表示產生波長為入2的激光所對應的躍遷的能級間隔，則AE2的近似值為A.10.50eV B.0.98eV C. 0.53eV D. 0.36eV答案D【解析】本題考查波爾的原子躍遷理論.根據E=hu,u=c,可知當 九E =196ev,九

16、= 0.6328 Nm,當九=3.39Nm 時，連立可知 AE2 = 0.36ev17.如圖，一段導線 abcd位于磁感應強度大小為B的勻強磁場中，且與磁場方向（垂直于紙面向里）垂直。線段 ab、bc和cd的長度均為L,且Nabc =bcd =135°。流經導X X X X X線的電流為I,方向如圖中箭頭所示。導線段 abcd所受到的磁場的作用力的合力A.方向沿紙面向上，大小為（J2 + 1）ILBB.方向沿紙面向上，大小為（J2-1）ILBc.方向沿紙面向下，大小為（J2+1）ilbD.方向沿紙面向下，大小為（J2-1）ILB答案A【解析】本題考查安培力的大小與方向的判斷.該導線可

17、以用a和d之間的直導線長為（亞+1）L來等效代替，根據F = BIl ,可知大小為（2 +1）BIL ,方向根據左手定則.A正確.18.如圖所示。一電場的電場線分布關于y軸（沿豎直方向）對稱， Q M N是y軸上的三個點，且 OM=MNP點在y軸的右側，MPLON則A. M點的電勢比 P點的電勢高B.將負電荷由。點移動到P點，電場力做正功C. M、N兩點間的電勢差大于 Q M兩點間的電勢差D.在0點靜止釋放一帶正電粒子，該粒子將沿y軸做直線運動答案AD.由圖和幾何關系可【解析】本題考查電場、電勢、等勢線、以及帶電粒子在電場中的運動知M和P兩點不處在同一等勢線上而且有邛M >q>P,

18、A x將負電荷由0點移到P要克服電場力做功,及電場力做負功，B錯.根據U = Ed ,0到M的平均電場強度大于M到N的平均電場強度，所以有Uom > U mn ,C錯.從。點釋放正電子后，電場力做正功，該粒子將沿y軸做加速直線運動.4.7倍，是地球的19.天文學家新發(fā)現(xiàn)了太陽系外的一顆行星。這顆行星的體積是地球的25倍。已知某一近地衛(wèi)星繞地球運動的周期約為1.4小時，引力常量 G=6.67X10-11NI- m2/kg 2,由此估算該行星的平均密度為A.1.8 x 103kg/m3B. 5.6x 103kg/m3C. 1.1 X104kg/m3D.2.9x 104kg/m3【解析】本題考

19、查天體運動的知識.首先根據近地衛(wèi)星饒地球運動的向心力由萬有引力提供2 .-Mm 4二 R 小一，、G -=m一，可求出地球的質量.然后根據PR2 T23M3 ,可得該行星的密度約為2.9 X3104kg/m320. 一列簡諧橫波在某一時刻的波形圖如圖1所示,圖中P、Q兩質點的橫坐標分別為x=1.5m和x=4.5m。P點的振動圖像如圖 2所示。在下列四幅圖中,Q點的振動圖像可能是0A答案BC【解析】本題考查波的傳播 .該波的波長為4m.,PQ兩點間的距離為3m.當波沿x軸正方向傳播時當P在平衡位置向上振動時而 Q點此時應處于波峰，B正確.當沿x軸負方向傳播時，P 點處于向上振動時 Q點應處于波谷

20、，CK.21.質量為M的物塊以速度 V運動，與質量為m的靜止物塊發(fā)生正撞，碰撞后兩者的動量正好相等，兩者質量之比 M/m可能為A.2B.3C.4 D. 5答案AB【解析】本題考查動量守恒.根據動量守恒和能量守恒得設碰撞后兩者的動量都為P,則總動量為2P,根據p2 =2mEK,以及能量的關系得4P22M22之上一十-P-得 E3,所以AB正確.2m 2M m22. （8 分）如圖所示的電路中，1、2、3、4、5、6為連接點的標號。在開關閉合后，發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮?，F(xiàn)用多用電表檢查電路故障，需要檢測的有：電源、開關、小燈泡、3根導線以及電路中的各點連接。(1)為了檢測小燈泡以及 3根導線，在連接點1、

21、2已接好的情況下，應當選用多用電表的 擋。在連接點1、2同時斷開的情況下，應當選用多用電表的 擋。(2)在開關閉合情況下，若測得5、6兩點間的電壓接近電源的電動勢，則表明可能有故障(3)將小燈泡拆離電路，寫出用多用表檢測該小燈泡是否有故障的具體步驟。答案（1）電壓；歐姆（2）開關或連接點 5、6（3）調到歐姆檔將紅、黑表筆相接，檢查歐姆檔能否正常工作測量小燈泡的電阻，如電阻無窮大，表明小燈泡有故障.【解析】（1）在1、2兩點接好的情況下，應當選用多用電表的電壓檔 ，在1、2同時斷開的情 況下，應選用歐姆檔（2）表明5、6兩點可能有故障.（3）調到歐姆檔將紅黑表筆相接，檢查歐姆檔能否正常工作測量

22、小燈泡的電阻，如電阻無窮大，表明小燈?有故障.23. （10分）（注意：在試卷上作答案無效）某同學為了探究物體在斜面上的運動時摩擦力與斜面傾角的關系，設計實驗裝置如圖。長直平板一端放在水平桌面上，另一端架在一物塊上。在平板上標出A、B兩點，B點處放置一光電門，用光電計時器記錄滑塊通過光電門時擋光的時間。實驗步驟如下： 用游標卡尺測量滑塊的擋光長度d,用天平測量滑塊的質量 m； 用直尺測量AB之間的距離s, A點到水平桌面的垂直距離 h1, B點到水平桌面的垂 直距離h2；將滑塊從A點靜止釋放，由光電計時器讀出滑塊的擋光時間t1 重復步驟數(shù)次，并求擋光時間的平均值?；利用所測數(shù)據求出摩擦力 f和

23、斜面傾角的余弦值 cos口 ；多次改變斜面的傾角，重復實驗步驟，做出 f- coso（關系曲線。（1） 用測量的物理量完成下列各式（重力加速度為g）:斜面傾角的余弦cos « =； 滑塊通過光電門時的速度 v=滑塊運動時的加速度 a=;滑塊運動時所受到的摩擦阻力 f=d=（2）測量滑塊擋光長度的游標卡尺讀數(shù)如圖所示，讀得答案(1) cos： = s2-(h -h2)2d2一m-)2sta 2st2hi -h2 m mg -2s(2) 3.62cm【解析】（1）物塊在斜面上做初速度為零的勻加速直線運動，受重力、支持力、滑動摩擦力如圖所示根據三角形關系可得到cos 二s - (hi -

24、h2)x d,根據v =根據運t t動學公式x22v一,有s =工，即有2a2ada =- 22st2根據牛頓第二定律 mg sin 1 - f=ma ,則有fh1 一 h2二 mgsd2-m-z?.2st2（2）在游標卡尺中，主尺上是 3.6cm,在游標尺上恰好是第1條刻度線與主尺對齊，再考慮到卡尺是10分度，所以讀數(shù)為 3.6cm+0.1 x 1mm=3.61cm或者3.62cm也對.24 .（15分）（注意：在試題卷上作答無效）材料的電阻率p隨溫度變化的規(guī)律為 p = p o（1+at）,其中a稱為電阻溫度系數(shù)，p 0是材料在t=0 C時的電阻率.在一定的溫度范圍內 a是與溫度無關的常數(shù)

25、。 金屬的電阻一般隨 溫度的增加而增加，具有正溫度系數(shù)；而某些非金屬如碳等則相反，具有負溫數(shù)系數(shù).利用具有正負溫度系數(shù)的兩種材料的互補特性，可制成阻值在一定溫度范圍內不隨溫度變化的電阻.已知：在0 C時，銅的電阻率為 1.7X10 8 a?m,碳的電阻率為3.5 X 10-5a?m,附近， 在0 C時，.銅的電阻溫度系數(shù)為 3.9 X 10 -3 C-1,碳的電阻溫度系數(shù)為-5.0 X10-4C-1.將橫 截面積相同的碳棒與銅棒串接成長1.0 m的導體，要求其電阻在0 C附近不隨溫度變化，求所需碳棒的長度（忽略碳棒和銅棒的尺寸隨溫度的變化）.答案 0.0038m【解析】設碳棒的長度為X,則銅棒

26、的電阻為 R1 = P1 (1x) = Po1(1 +o( 8918，碳棒的ssxx電阻R2 = p2 _ = Po2 (1+ot2t) _ ,要使得在0附近總電阻不隨溫度變化,則有 ssRi +R2 =定值，則有式中t的系數(shù)必須為零，即有x = 0.0038m.25 . (18分)(注意：在試題卷上作答無效)如圖所示，傾角為0的斜面上靜止放置三個質量均為m的木箱，相鄰兩木箱的距離均為l。工人用沿斜面的力推最下面的木箱使之上滑，逐一與其它木箱碰撞。每次碰撞后木箱都粘在一起運動。整個過程中工人的推力不變，最后恰好能推著三個木箱勻速上滑。已知木箱與斜面間的動摩擦因數(shù)為科,重力加速度為.Llg.設碰

27、撞時間極短，求-L工人的推力；_11rg(2)三個木箱勻速運動的速度；(3)在第一次碰撞中損失的機械能。答案(1) 3mg sin 1 3mg cos 二2 ： 一 J2gL(sin 8+ N cosg) 33 3) mgL(sin 日 + Ncos8)【解析】(1)當勻速時，把三個物體看作一個整體受重力、推力F、摩才力f和支持力.根據平衡的知識有 F =3mgsini 3 Jmg cos(2)第一個木箱與第二個木箱碰撞之前的速度為 V,加速度F - mgs i 巾-'mgc o s 一a1 = 2g( s 力卜c o)s根據運動學公式或動能定理有mV1 =2gL(sine +Ncos

28、6)，碰撞后的速度為 V2根據動量守恒有 mV = 2mV2,即碰撞后的速度為V2 = JgL(sine +Ncos日),然后一起去碰撞第三個木箱，設碰撞前的速度為 VF f2mgsin【-2Jmgcos-g(sin -' cos-) r從V2至1 V3的加速度為 a2 =aa= "l，根據運動2m2學公式有V32 -V22 =2a2L ,得V3 = J2 gL (sin日+二cos日),跟第三個木箱碰撞2 根據動重寸恒有 2mV3 =3mV4,得V4 =-q2gL(Sin日+ Ncos6)就是勻速的速度.3(3)設第一次碰撞中的能量損失為AE,根據能量守恒有1一 mV.21

29、2= AE+2mV2 ,帶入數(shù)據2得.：E =mgL(sini Jcosi).26. (21分)(注意：在試題卷上作答無效)如圖，在x軸下方有勻強磁場，磁感應強度大小為B,方向垂直于x y平面向外。P是y軸上距原點為h的一點，N0為x軸上距原點為a的一點。A是一塊平h行于x軸的擋板，與x軸的距離為2 , A的中點在ya軸上，長度略小于 5。帶點粒子與擋板碰撞前后，x方向的分速度不變，y方向的分速度反向、大小不變。質量為 m電荷量為q (q>0)的粒子從P點瞄準N0點入射，最后又通過 P點。不計重力。求粒子入射速度的所有可能值。26.【解析】設粒子的入射速度為 v,第一次射出磁場的點為 N

30、O ,與板碰撞后再次進入磁場的位置為N1.粒子在磁場中運動的軌道半徑為R,有R = mv,粒子速率不變，每次進入qB磁場與射出磁場位置間距離x1保持不變有x1 = NO NO =2Rsin日，粒子射出磁場與下一次進入磁場位置間的距離x2始終不變，與NO N1相等.由圖可以看出x2 =a設粒子最終離開磁場時,與檔板相碰 n次(n=0、1、2、3).若粒子能回到P點，由對稱性，出射點的x坐標應為-a,即(n+1 x1 -nx2 =2a,由兩式得x1=，an 1若粒子與擋板發(fā)生碰撞，有x1 -x2 >-4聯(lián)立得n<3聯(lián)立得qB n 2v 二a2msin - n 1h把sin ,代入中得,

31、a2 h2Vo= qBaa2 h2,n=0mhVl3qBa.a2 h24mh,n =12qBa a2 h2V2 =, n = 23mh27. （15分）（注意：在試題卷上作答無效）濃HbSO和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2 H2SQ （濃）+ C COT + 2 H2O +2SOT請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置?，F(xiàn)提供濃 HSO、木炭和酸性 KMn的液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）ABC將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器加入的試

32、劑作用（填字母）答案C濃硫硫和木炭產生反應物B無水硫酸銅檢驗是否有水A品紅檢3S SOA酸fKMnO除去SOA 澄清石灰水檢3C CO的存在?！窘馕觥砍商籽b置包括反應裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反應物的發(fā)生器，產物中必須先檢驗水， 因為在檢驗其他物質時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B,放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SQ氣體，用裝置 A,放入品紅 檢驗，若品紅褪色，則說明有 SO氣體產生，再用裝置 A,放入酸性KMnO溶液以除去SO, 最后再用裝置 A,放入澄清石灰水來檢驗 CO的存在，因SQ也可以使澄清石灰水變渾， 故先 要除去SO。28. （15分）（

33、注意：在試題卷上作答無效）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaO聆液、足量的CuSO溶液和100g 10.00%的&SQ溶液，電極均為石墨電極。（1） 接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO濃度為10.47%,乙中c電極質量增加。據此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應為 ;列式計算電極 b 上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：;電極 c的質量變化是 g ;電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液;乙溶液;丙溶液;（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?答案（1）正極40H-4e =2H2O +

34、 O2T。2.8L 16g 甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OHT放電，H+增多。丙不變，相當于電解水。(2)可以 因為CuSO溶液已轉變?yōu)镠kSO溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻窘馕觥?1)乙中C電極質量增加，則c處發(fā)生的反應為：Cu2 +2e =Cu,即C處為陰極， 由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。丙中為K2SO,相當于電解水，設電 解的水的質量為xg。由電解前后溶質質量相等有，100X10%=(100-x) X 10.47%,得x=4.5g , 故為0.25mol。由方程式2H2+O - 2H2O可知，生成2moHO,轉移4mol電子，所以整個反 應中轉化0.5mol

35、電子，而整個電路是串聯(lián)的， 故每個燒杯中的電極上轉移電子數(shù)是相等的。甲中為NaOH相當于電解 H2O陽極b處為陰離子 OH放電，即4O口-4e =2H2O + O2J 轉移0.5mol電子，則生成 Q為0.5/4=0.125mol ,標況下的體積為 0.125 X 22.4=2.8L 。 Cu2+2e =Cu,轉移0.5mol電子，則生成的 m(Cu)=0.5/2 X 64 =16g。甲中相當于電解 水，故NaOH勺濃度增大，pH變大。乙中陰極為 Cu"放電，陽極為 OH放電，所以H卡增多， 故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO而言，其pH幾乎不變。(2)銅全部析出，可以繼續(xù)電解H

36、2SO,有電解液即可電解。29. (15分)(注意：在試題卷上作答無效)已知周期表中，元素 Q R W Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強 酸?；卮鹣铝袉栴}：(1) W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是;(2) Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是 ;(3) R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是 ;(4)這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式),其原因是；電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是 ；(5)WF口 Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如

37、下：W勺氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物 W(QH)4和HCL氣體；W(QH)4在高溫下分解生成 Q的氫化物和該陶瓷材料。上述 相關反應的化學方程式(各物質用化學式表示)是 。 答案(1)原子晶體。(2) NO和NbC4 (3) As2s5。(4)NH> AsH3 > PH 3,因為前者中含有氫鍵，后兩者構型相同，分子間作用力不同；電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和HS結構分別為正四面體，三角錐和V形。(5) SiCl 4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl , 3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si 3M【解析】本題可結合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應

38、為 SiCl 4或CCL又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷 W為Si 0 ( 1) SiO2為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯(lián)想到 Si3N4,Q為 N,則有NO與N2O4之間的相互轉化關系。(3) Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與 Si、N等相鄰，則只能是 So R為As,所以R的最高價化合物應為 As2s5。(4)顯然x為P元素。 氫化物沸點順序為 NH> AsH3 > PH 3,因為前者中含有氫鍵后兩者構型相同，分子間作用力 不同。SiH4、PH和H2s的電子數(shù)均為18。，結構分別為正四面體，三角錐和V形。(5)由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質，然后配平即可。30、

39、(15 分)化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成:NaOll/TH，已知:R-CH = CH2(i) B2H6(ii) H2O2/OHR- CH2CH2OH (B2 H6 為乙硼烷)回答下列問題：(1) 11.2L (標準狀況)的燒 A在氧氣中充分燃燒可以產生 88 g CO2和45 g H 2O。A的分子式是(2) B和C均為一氯代燒，它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為；(3)在催化劑存在下 1 mol F與2 mol H 2反應，生成3苯基1 丙醇。F的結構簡 式是(3) 反應的反應類型是;(4) 反應的化學方程式為（6）寫出所有與G具有相同官能團的 G的芳香類同分異構體的結構簡式

40、:答案（1） GHw。（2） 2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）CH=CHCHO（4）消去反應。<>-CH=CH-COOH + CH3-H-CH2-OH ,- -CH=CH-COOCH2ffiCH3 + 眠CH2【解析】（1） 88gCO為2mol, 45gH2O為2.5mol ,標準11.2L ,即為0.5mol ,所以燃 A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10,則化學式為 CH。（2） GHw存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與C12光照取代時有兩種產物，且在NaOH享溶液作用下的產物只有一種，則只能是異丁烷。取代后的產物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙

41、烷。（3） F可以與Cu（OH）2反應，故應為醛基，與H2之間為1: 2加成，則應含有碳碳雙鍵。從生成的產物3-苯基-1-« ； ；-CH=CH-CHO丙醇分析，F(xiàn)的結構簡式為'=7。 （4）反應為鹵代燃在醇溶液中的消去反應。（5） F被新制的Cu（OH）2氧化成竣酸，D至E為然后與信息相同的條件，則CHrCH-CH2-OH類比可不難得出E的結構為。£與6在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應。（5） G中含有官能團有碳碳雙鍵和竣基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳 香類的同分異構體。31. （10分）（注意：在試題卷上作答無效）桃果實成熟后，如果軟化快，耐貯運性就會

42、差。下圖表示常溫下A、B兩個品種桃果實成熟后硬度等變化的實驗結果。革字用時”：屈網，+曲般代我A3科 一曲鏟工方據圖回答:(1) 該實驗結果顯示桃果實成熟后硬度降低，其硬度降低與細胞壁中的降解有關，該物質的降解與的活性變化有關。也與細胞壁中的降解有關，該物質的降解與 的活性變化有關。(2) A、B品種中耐貯運的品種是 。(3)依據該實驗結果推測，桃果實采摘后減緩變軟的保存辦法應該是 ,因為(4)采摘后若要促使果實提前成熟，科選用的方法有 和。(5) 一般來說，果實成熟過程中還伴隨著綠色變淺，其原因是 答案(1)纖維素 纖維素酶 果膠質 果膠酶 A(3) 適當降低溫度低溫可降低有關酶的活性，延緩

43、果實軟化(4) 用乙烯進行處理適當提高貯存溫度(5) 葉綠素含量低【解析】從圖中可以看出，果實成熟后硬度的變化與細胞壁中纖維素的含量變化一致與果膠質水解產物變化相反，可見，其硬度的降低與纖維素和果膠的降解有關，而纖維素的降解 與纖維素酶的活性有關，果膠的降解與果膠酶的活性有關。A品種在成熟后，其硬度變化比較小，應耐貯運。從的分析可以看出：果實成熟采摘后要減緩變軟就是要降低酶的活性，而要降低酶的活性，就要適當降低溫度，從而延緩果實軟化。采摘后要使果實提前成熟，可以根據以上分析，適當提高貯存的溫度或用乙烯處理。果實成熟過程中綠色變淺是因為葉綠素轉變成了其他色素，從而含量降低。32. （11分）（注

44、意：在試題卷上作答無效）已知2HQ=2HO+OT ,可以通過觀察反映過程中 Q的生成速度（即氣泡從溶液中釋放的速度）來判斷降。分解反應的速度。請用所給的實驗材料和用具設計實驗，使其能同時驗證過氧化氫酶具有催化作用和高效性。要求寫出實驗步驟，預測實驗結果，得出結論，并回答問題。實驗材料與用具：適宜濃度的HkQ溶液，蒸儲水，3.5%FeCb溶液，0.01%牛過氧化氫酶溶液，恒溫水浴鍋，試管。（1） 實驗步驟：（2）實驗結果預測及結論：整個實驗中不同處理的試管中Q的釋放速度從快到慢依次是 由此可得出的結論是。（3）如果僅將實驗中的恒溫水浴改為800C,重做上述實驗，Q釋放的速度最快的是,原因是答案（1）取3支試管，各加入等量且適量的 HbQ溶液，放入37c恒溫水浴鍋中保溫適當 時間。分別向上述 3支試管中加入等量且適量的蒸儲水、FeCl3溶液和過氧化氫酶溶液。觀察各管中釋放氣泡產生的快慢?！窘馕觥吭擃}要同時驗證酶具有催化作用和高效性，因此應遵循對照性原則、科學性原則和單一變量原則。實驗步驟：取 3支試管，編號，各加入等量且適量的 H2O溶