第三章溶液練習(xí)題及答案(20220216060049)

1、第三章溶液練習(xí)題、判斷題說(shuō)法正確否：1. 溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。2. 系統(tǒng)到達(dá)平衡時(shí)，偏摩爾量為一個(gè)確定的值。3. 對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯函數(shù)。4. 在同一稀溶液中組分 B的濃度可用xb、mB、cb表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的， 所以相應(yīng)的化學(xué)勢(shì)也不同。5. 水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。6. 將少量揮發(fā)性液體參加溶劑中形成稀溶液，那么溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇?劑的沸點(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。7. 純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)一定隨 壓力的升高而升高。&理想稀溶液

2、中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計(jì)。9. 當(dāng)溫度一定時(shí)，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱螅軇┑囊合嘟M成也越大。10 .在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大， 那么此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。11.在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。12 .在298K時(shí)0.01mol kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與 0.01mol kg-1的食鹽水的滲透壓相同。13 .物質(zhì)B在a相和B相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。14 .在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì) B在其中一相到達(dá)飽和時(shí)，那么其在所有相中都到達(dá)飽和。、單項(xiàng)選擇題：1. 1 mol A與n

3、 mol B組成的溶液，體積為 3,當(dāng)xb時(shí)，A的偏摩爾體積 Va3 mol-1，那么B的偏摩爾Vb為：(A) 0.140 dm3 mol 1 ；(C) 0.028 dm3 mol-1 ；(B) 0.072 dm3 mol-1 ；(D) 0.010 dm3 mol-1。2.注腳“1 代表 298K、p0的。2,注腳“2代表298K、2p0的出，那么：(A)1 2 , 12 ；(B)因?yàn)? 2 , 1與2大小無(wú)法比擬；(C)1 2 , 12 ；(D)12 , 12。b gb gpRTln -RT ln xb3.氣體B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式:p，那么：上式表明氣體B在混合理想氣體中的化學(xué)勢(shì)；b gb g表

4、達(dá)在該條件下做非體積功的本領(lǐng)； 荻g)是說(shuō)明做非體積功的本領(lǐng)；回g)是氣體B的偏摩爾Gibbs自由能。上述四條中正確的選項(xiàng)是：(A)；(B)；(C)；(D)。4. 373K、p0時(shí)出09)的化學(xué)勢(shì)為 p ; 373K、p°時(shí)出09)的化學(xué)勢(shì) 回那么：12 ；昭-p = RTIn2;p- p = -RTln2:p = p - RT。以上四條中正確的選項(xiàng)是：(A) ；(B)；(C)；(D)。5. 對(duì)于A、B兩種實(shí)際氣體處于相同的比照狀態(tài)，對(duì)此理解中，以下何者正確：(A) A、B兩種氣體處于相同的狀態(tài)；(B) A、B兩種氣體的壓力相等；(C) A、B兩種氣體的比照參數(shù)n甘目等；(D) A、

5、B兩種氣體的臨界壓力相等。6. 對(duì)于亨利定律，以下表述中不正確的選項(xiàng)是：(A) 僅適用于溶質(zhì)在氣相和溶液相分子狀態(tài)相同的非電解質(zhì)稀溶液；(B) 其表達(dá)式中的濃度可用 XB , CB , mB ；(C) 其表達(dá)式中的壓力 p是指溶液面上的混合氣體總壓；*(D) 對(duì)于非理想溶液 kx Pb，只有理想溶液有kx Pb 。7. 25 C時(shí)，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA > kB，將A與B同時(shí)溶解在某溶劑中達(dá)溶解到平衡，假設(shè)氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：(A) mA < mB；(B)mA > mB；(C)mA = mB；(D)無(wú)法確定。&以下氣體

6、溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：(A) N2 ；(B)02 ；(C)NO2 ；(D)CO。9.在恒溫密封容器中有 A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為ca和cb(ca > cb),放置足夠長(zhǎng)的時(shí)間后：(A) A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加 ；(B) A杯液體量減少，B杯液體量增加 ；(C) A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低 ；(D) A、B兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增大。10. 溶液中物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì) B B T RTln fBp ，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是溫度T,并且：(A) 標(biāo)準(zhǔn)壓力p0下的狀態(tài)；(B)標(biāo)準(zhǔn)壓力p0下符合理想氣體行為的假想狀態(tài)；(C)標(biāo)準(zhǔn)壓力p0下的純物質(zhì)；(D) xb = 1

7、，且符合亨利定律的假想狀態(tài)。11. 在、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘 1mol ；第二瓶中含萘。假設(shè)以M1及比分別表示二瓶萘的化學(xué)勢(shì)，那么：(A) 卩 > 留；(B)< p2 ；(C)卩=留；(D)不能確定。12 . 298K、下，將50ml與100ml濃度均為1mol m-3萘的苯溶液混合，混合液的化學(xué)勢(shì) 卩為：(A) = w + 國(guó)；(B)= (J)+ 2 俘；(C) = (J)=爲(wèi)；(D)= ? w + ?國(guó)。13 . 100C時(shí)，濃度為1mol kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa,那么該溶液中水的活度與活度系數(shù)是：(A)

8、 a > 1 , 丫> 1 ；(B) a < 1, 丫> 1 ；(C) a < 1 , 丫< 1 ；(D) a > 1 , 丫< 1 。14 .在非理想稀溶液中，假設(shè)B表示溶質(zhì)，那么以下活度表示式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：mB(A)aB,mmm ；(B)aB,mmmB -mBaB,m(C)mBf0時(shí),m ；(D)mB 0 時(shí)， m 115 .在318K時(shí)純丙酮的的蒸氣壓為，今測(cè)得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為的丙 酮-氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為，那么此溶液：(A)為理想液體混合物；(B)對(duì)丙酮為負(fù)偏差 ；(C)對(duì)丙酮為正偏差；(D)無(wú)法確定。16 .對(duì)于理想稀溶液中溶

9、質(zhì)B,濃度可用xb、mB表示，對(duì)應(yīng)的亨利常數(shù)分別為Kx、Km,化學(xué)勢(shì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)分別為B,x、B,m，那么以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是：(A)B,mB,xRT ln K x (B)B,mB,x ；KmB,m B,x RT ln(C)Kx ；17 .對(duì)于實(shí)際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù),KxB,m B,x RTln，,Kmo(溶質(zhì)用XB(D)以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是:表示組成)：(A)當(dāng)XAf 0, Y ->0；當(dāng)XBf 0 ,(B)當(dāng)XAf 0, Y >1；當(dāng)XBf 0 ,(C)當(dāng)XAf 1 , Y -1；當(dāng)XBf 0 ,(D)當(dāng)XAf 1 , Y -1；當(dāng)XBf 1 ,Y f 1Y f 1

10、Y f 1Y f 118 . A、B組成液態(tài)溶液,XB，以Pc PbPc / pBB組成為(A) aB(C) aB恒溫下，XB = 1并符合亨利定律的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，那么:Pc Kb ；pd K B。B組分的蒸氣壓曲線如圖，假設(shè)(B) aB(D) aB19 .苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：(A) yA = 0.5 ;(B) yA < 0.5 ;(C)5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時(shí)，與yA > 0.5 ;(D)無(wú)法確定 。20 .二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的選項(xiàng)是：(A)沸點(diǎn)與溶液組成無(wú)關(guān)；(B)沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之

11、間；(C)小于任一純 組分的沸點(diǎn) ；(D)大于任一純組分的沸點(diǎn)。21 .等溫等壓下，1mol C6H6與1mol C6H5CH3形成了理想溶液，現(xiàn)要將兩種組分完全別離成純組分，那么最少需要非體積功的數(shù)值是：(C) -2RTl n0.5 ；(D) - RTln0.5。A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B, x為液相組表示純態(tài))，那么:；(C)無(wú)法確定；(D) xa < yA 。(A) RTIn0.5 ；(B) 2RTln0.5 ；22 .由A及B二種液體組成理想溶液， 成，y為氣相組成，假設(shè) p*a > p*B(A) XA > XB ；(B) XA > yA23 .液態(tài)

12、非理想混合物中，組分(A) Y = pB/pB的活度系數(shù)表示式中，以下正確的選項(xiàng)是：*；(B) Y = Pb/Kh ； (C) y = mB/aB,m ； (D) y = pB/(p b xb)。24 .對(duì)于液態(tài)非理想混合物中的溶質(zhì) B的活度系數(shù) Y,以下判斷正確的選項(xiàng)是:(A)當(dāng) xBf 0,Yf 1 ；(B)當(dāng)xBf 1,yf 1 ；(C)當(dāng) XBf 0,Yf 0 ；(D)當(dāng)XBf 1 ,yf 0。25 .液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時(shí)，該混合物對(duì)拉烏爾定律而言：(A)產(chǎn)生正偏差；(B)產(chǎn)生負(fù)偏差；(C)不產(chǎn)生偏差；(D)無(wú)法確定。.口.冋2

13、6 .揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會(huì)：(A)降低；(B)升高；(C)不變；(D)可能升高或降低。27 冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量， 常在澆筑混凝土?xí)r參加鹽類(lèi)，為到達(dá)上述目的,(D) KCl ?，F(xiàn)有以下幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比擬理想？(A) NaCl ；(B) NH4CI ；(C) CaCl2 ；28 .自然界中，有的大樹(shù)可以長(zhǎng)到 100m以上。其中能夠從地表供給樹(shù)冠養(yǎng)料和水分的主 要?jiǎng)恿κ牵?B) 樹(shù)干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用；(C) 樹(shù)內(nèi)體液含鹽濃度大，滲透壓高;(D)水分自動(dòng)向上流動(dòng) 。29 . B物質(zhì)在a相中濃度大于在 B相中的濃度，當(dāng)兩相接觸時(shí)：(A) B由a相向B相

14、擴(kuò)散;(B) B由B相向a相擴(kuò)散;(C) B在兩相中處于擴(kuò)散平衡;(D)無(wú)法確定。30 .鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要原因是：(A)天氣太熱；(B)很少下雨；(C)肥料缺乏；(D)水分倒流。三、多項(xiàng)選擇題：1 .以下不同物質(zhì)的純態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)關(guān)系式中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：(A)B s, TB s,T, p (B)b |,TB I,T, P (C)溶劑A :*A I,TA I,T, p .(D)溶質(zhì)B :*B I,Tb s,T, p ；(E)B g，TB g,T, p。2. 以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是：(A) 溶液的化學(xué)勢(shì)等于各組分化學(xué)勢(shì)之和；(B) 純組分的化學(xué)勢(shì)等于其摩爾自由能；(C)

15、對(duì)稀溶液中的濃度可用xb、mB、cb,選擇不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，得到得化學(xué)勢(shì)也不同(D) 理想氣體與實(shí)際氣體都是選取溫度T,壓力p的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，都是真實(shí)態(tài)(E) 25C時(shí)，O.OImol kg-1蔗糖水溶液與O.OImol kg-1食鹽水溶液的滲透壓相等3. 關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：(A) 溶質(zhì)選取不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)也不同；(B) 實(shí)際氣體與理想氣體選取的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相同；(C) 液態(tài)理想混合物與液體非理想混合物選取的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相同；(D) 實(shí)際稀溶液的溶質(zhì)，選取不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，得到得活度與活度系數(shù)也不同；(E) 純液體與其蒸氣選擇的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相同。4. 由A、C兩種物質(zhì)組成的液態(tài)理想混合

16、物中，那么有：(A) 任一組分的化學(xué)勢(shì)為B B l,T RTInxB ；(B) A與C兩種組分的分子間作用力為零；(C) 其中只有一種組分服從拉烏爾定律；(D) 因組成理想混合物，所以混合過(guò)程中體系的熱力學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變；(E) ? H mix = 0 、 ? Vmix = 0 、 ?G mix < 0 、 ? Smix > 0 。5. 溶液中溶質(zhì)B，假設(shè)用mB或Cb表示濃度，那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是：(A) 選用不同的濃度單位，溶質(zhì)B的化學(xué)勢(shì) 淨(jìng)就不相等；(B) 選用不同的濃度單位，便要選用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；(C) 選用不同的濃度單位，溶質(zhì)B的化學(xué)勢(shì) 淨(jìng)仍然相等；(D) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是一

17、定能實(shí)現(xiàn)的真實(shí)狀態(tài)；(E) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的壓力就是溶質(zhì)的飽和蒸氣壓。6. 關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選取，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：(A) 選取的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不同，那么相應(yīng)的化學(xué)勢(shì)也不同；(B) 實(shí)際氣體和理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相同；(C) 對(duì)溶質(zhì)，只能選取假想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，不能選用真實(shí)態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；(D) 溶液中使用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，那么得到的活度不同；(E) 純固體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與實(shí)際氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是不相同。7. 指出以下哪個(gè)過(guò)程中，？G < 0:(A) H20(l,100 C , p°) H20(g,100 C , p°)；(B) H20(l,100 C ,2p0) H2O(g,100 C , 2p0);(C

18、) H2O(l,101 C ,p0) H2O(g,101 C , p0)；(D) H2O(l,100 C ,p0) H2O(g,100 C , 2p0);(E) H2O(g,100 C , 2p°) H2O(g,101 C , p°)。&對(duì)于氣體的逸度，從熱力學(xué)觀點(diǎn)上說(shuō)，以下陳述正確的選項(xiàng)是：(A) 是氣體壓力的校正值；(B) 是氣體狀態(tài)方程中壓力的校正值；(C) 當(dāng)氣體壓力趨向于零時(shí)，其逸度便接近于其真實(shí)壓力；(D) 氣體的逸度與其壓力之比為一常數(shù)稱(chēng)為逸度系數(shù)；(E) 要校正實(shí)際氣體偏離理想氣體行為而在其化學(xué)勢(shì)以及其它有關(guān)公式中引入代替壓 力的一個(gè)參量。9. H2

19、O的以下六種化學(xué)勢(shì)表達(dá)式：(1)p(H2O,l,373.15K,p°)； (2)p(H2O,l,273.15K,p0)； (3)2O,g,373.15K,p°)；(4) p(H2O,g,373.15K, p0) ； (5) KH2O,s,273.15K, p°) ； (6) p(H2O,l,373.15K, p0)。 其中化學(xué)勢(shì)相等的二種表達(dá)式為：(A) (1)(2) ；(B)(4) ；(C)(5)；(D) (1)(3)；(E)(5)。10 .液態(tài)混合物中組分B的活度系數(shù)是：pbpbpbmBB(D)；aBB(A)pB ； (B)B*Bp*B ； (C)p*B XB

20、 ；(E)BXB。四、主觀題：1 . 298K時(shí)，K2SO4在水溶液中的偏摩爾體積 V2與其質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系式為：V2 = 32.280 +18.22 m1/2 +0.222 m，巳知純水的摩爾體積V1,m = 17.96 cm3 mol-1，試求在該溶液中水的偏摩體積與K2SO4濃度m的關(guān)系式。史1p_2 .實(shí)際氣體的狀態(tài)方程為：RT 1 p，式中a僅是溫度的函數(shù)。試導(dǎo)出氣體逸度與壓力的關(guān)系。173. 298K時(shí)，溶液甲組成為：NH32 H2O，其中NH 3的蒸氣壓為80mmHg，溶液乙的組 成: NH3 2H2O，其中NH3的蒸氣壓為 27 mmHg。 試求從大量溶液甲中轉(zhuǎn)移2mol N

21、H 3到大量溶液乙中的？G為多少？ 假設(shè)將壓力為 p 的2mol NH 3(g)溶于大量溶液乙中，？G為多少？4. 25C時(shí)，溴(2)在CCl4(1)中的濃度為X2 = 0.00599時(shí)，測(cè)得溴的蒸氣壓 p2,巳知同溫 下純溴的蒸氣壓為，求： 以純溴為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溶液中溴的活度與活度系數(shù)是多少； 以無(wú)限稀CCl4溶液中X2T 1符合亨利定律的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求溶液中溴的活度與活度系數(shù)，巳知亨利常數(shù)為Kx = 53.86 kPa。5. C時(shí)，含3%乙醇水溶液的蒸氣壓為p0,該溫下純水的蒸氣壓為 p0,計(jì)算C時(shí)，在乙 醇摩爾分?jǐn)?shù)為的水溶液上面乙醇和水的蒸氣壓各是多少？6 .液體A和B形成理想溶液，把組成

22、為yA的蒸氣混合物放入一帶有活塞的氣缸中，進(jìn) 行恒溫壓縮，巳知該溫度時(shí) P*Ap°, P*Bp°，計(jì)算：(1) 剛開(kāi)始出現(xiàn)液滴時(shí)體系的總壓； (2) 求由 A 與 B 組成的溶液在正常沸點(diǎn)時(shí)氣相組成。7. 30C時(shí)，分子量為60的液體A在水中的溶解度為(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))。設(shè)水在A中不溶解，試計(jì)算30 C時(shí)該液體在水的飽和溶液中的活度和活度系數(shù)。假定純液體為A 的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。8. 25C時(shí)，當(dāng)1mol SO2溶于1升水中，液面上平衡的壓力為 p0,此時(shí)SO2在水中有13% 電離成H +與HSO3；當(dāng)1mol SO2溶于1升CHCI3中，液面上平衡壓力為 p0。今將SO2通 入一個(gè)含有

23、1升CHCI3與1升水的5升容器中(容器中沒(méi)有空氣),在25 C時(shí)到達(dá)平衡，巳知 1升水中含SO2總摩爾數(shù)為，并有 25%的SO2電離，求通入這5升容器中的SO2共有多少 摩爾 ?9. 蔗糖和水組成溶液，100C時(shí)滲透壓n= 33226kPa。求該溶液中水的活度及活度系數(shù)。 100 C、1.01 xi02kPa 時(shí)水的比容為 1.043 cm3 g-1。10 .某物質(zhì)溶于惰性溶劑中，其亨利常數(shù)與溫度T的關(guān)系為：lnKH = A*/T +B*,而該物質(zhì)的蒸氣壓與溫度T的關(guān)系為：lnp* = - A/T + B。證明：此物質(zhì)由純態(tài)溶于惰性溶劑中過(guò)程中摩爾熵變化：?S = R(B - B*) -Rl

24、nxB 。第三章 溶液練習(xí)題答案、判斷題答案：1錯(cuò)，對(duì)溶液整體沒(méi)有化學(xué)勢(shì)的概念。2錯(cuò)，不同相中的偏摩量一般不相同。3錯(cuò)，純組分物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)應(yīng)等于摩爾吉布斯函數(shù)。4錯(cuò)，化學(xué)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、濃標(biāo)的選擇無(wú)關(guān)。5錯(cuò)，當(dāng)溶質(zhì)不揮發(fā)時(shí)才一定成立。6錯(cuò)，因加人揮發(fā)性溶質(zhì)，沸點(diǎn)不一定升高。凝固點(diǎn)是否降低要看溶質(zhì)是否析出。7第一個(gè)結(jié)論錯(cuò)，如水的熔點(diǎn)隨壓力增大而降低。后兩個(gè)結(jié)論都正確。8錯(cuò)，兩種分子之間的作用力和同種分子之間的作用力都較大，不可忽略。9錯(cuò)，液相組成與純?nèi)軇┑恼魵鈮簾o(wú)關(guān)。10錯(cuò)，當(dāng)壓力一定時(shí)，溶解度與亨利系數(shù)成反比。11 錯(cuò)，一般而言，濃度大活度也大，但活度因子不一定大。12 錯(cuò)，食鹽因電離；溶液中粒子

25、數(shù)多，滲透壓大。13錯(cuò)，相變的方向是以化學(xué)勢(shì)的大小而不是以濃度的大小來(lái)判斷。達(dá)平衡時(shí)，兩相的 濃度一般不相等。14對(duì)，因平衡時(shí)，同一物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢(shì)相等。二、單項(xiàng)選擇題答案：1. A；2. B；3.D ；4. B ；5. C；6. C；7. A；8. C；9. A；三、多項(xiàng)選擇題答案：1. DE； 2.B ；3. AE ；4. AE ；5. BC；6. AC;7. CE;8. CE;9. DE ;10. CE。四、主觀題答案:32.28018.22m120.0222mm T,p,mdVm m)dm進(jìn)行不定積分：3/22Vmm m + const當(dāng) m = 0 , con st = V =

26、n1V1,m = (1000/18) x 17.96 = 998Vmm3/2m2由集合公式：V = n1V1 + n2V2 = (1000/18) V1 + 32.280 m + 18.22 m3/2 + 0.0222 m2(1000/18) V1mm3/2m2- mm3/2m2)=998 - m3/2- m2 V1- m3/2- 1.998 X0-4m2 (cm3)RT 1dpNH 3的化學(xué)勢(shì)為:VdpRT In a1RTInKHRT In a2RTInKH2RT Inp222 8.314298 In275382 Jp180那么:由液態(tài)與氣態(tài)平衡關(guān)系g RT I n 匹pg 2RTInp2N

27、H3,乙2 8.314NH3，g298 In16538 J對(duì)于純實(shí)際氣體：T RTI n -p ，溫度不變時(shí)：dRTdlnfRT 1fp1pRT dInfdp故f*p*pIn *Inp*In 1p*得:fp1p當(dāng)pJ 0 時(shí),1 +*ap ->*1, f*p故Inf = Inp +In(1+ ap =:In p(1+ aP，得：f = p(1 + aP符合亨利定律的假想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，那么兩溶液中3. 解:以 XB = 1(1)(1)以純溴為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，用拉烏爾定律:a2p2型 0.0112 ,28.40X20.00599a2P2K；0.31953.860.00592a2X20.005920.005990.988x 乙醇 0.01203：4697 18p = p* x(水)+ Kh (乙)=0.901 Kh = 9.15 p°,當(dāng) x(乙 ) = 0.02 , p(乙)=9.150.02 = 0.183 p°,;x 水 10.01200.9880.988 + Kh >0.0120 = 1.0x(水)=0.98 時(shí)p(水)=0.902>98 = 0.883 p6. 解：