等效平衡的突破

1、等效平衡的突破一、等效平衡的概念 在一定條件(定溫、定壓或定溫、定容)下，對(duì)于同一可逆應(yīng)，只要起始時(shí)加人物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))相同，這樣的平衡稱為等效平衡。二、等效平衡問(wèn)題的類型 根據(jù)反應(yīng)條件(定溫、定壓或定溫、定容)以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等)，可將等效平衡問(wèn)題分成三類：1定溫、定容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（以2SO2+O2 2SO3為例）解題要領(lǐng)：此種條件下，只要改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效(此種情況下又稱等同平衡，此法

2、又稱極限法)。2定溫、定容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)（以HI(g) H2(g)+I2(g)為例）解題要領(lǐng)：此條件下，只要換算到同一半邊時(shí)，反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量 的比例與原平衡相等，則兩平衡等效。3定溫、定壓條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)任意型的可逆反應(yīng)（以N23H22NH3為例） 解題要領(lǐng)：此條件下，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到同一半邊后，各物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效。 三、三類等效平衡的比較：等效類型IIIIII條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓起始投料換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例對(duì)反應(yīng)的要求任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前、后氣體體積相等任何可逆反應(yīng)平衡特點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)W%密度質(zhì)量摩爾質(zhì)量壓強(qiáng)濃度c物質(zhì)的量n例 5在一真空密閉容器中：通入 1 mol AB2，加熱到 400 ，發(fā)生反應(yīng)：AB2(g) A(g)B2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，AB2 在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 a%；若在與相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入 2 molAB2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，AB2 在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 則 a 和 b