鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鹽類的水解(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)【教材與學(xué)情分析】(1)教材分析人教版高中化學(xué)選修四第三章第三節(jié)?鹽類的水解?分為兩個(gè)課時(shí),本課為第一課時(shí).教材包含兩局部,一是找規(guī)律,從比擬熟悉的鹽類物質(zhì)入手,通過實(shí)驗(yàn)歸納分析鹽類的組成與其溶液酸堿性的關(guān)系.二是查原因,在水的電離平衡根底上,分析水電離出的H+和OH-與鹽類電離出的陰、陽(yáng)離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的趨勢(shì),及其對(duì)水電離平衡的影響,得出不同類型鹽的水溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因,進(jìn)一步熟悉“離子反響發(fā)生的條件.本課是學(xué)生在已經(jīng)掌握了離子反響、化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡以及水的電離和溶液酸堿性的基礎(chǔ)上延伸學(xué)習(xí)的又一平衡體系.(2)學(xué)情分析高二的學(xué)生能夠獨(dú)立思

2、考問題,并且思維活潑.在其掌握了水的電離平衡和如何判斷溶液的酸堿性的根底上,進(jìn)而探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)原因,從宏觀辨識(shí)到微觀探析,符合學(xué)生的認(rèn)知開展規(guī)律和化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)和開展.對(duì)?鹽類的水解?第一課時(shí)的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生進(jìn)一步形成完整的水溶液中的離子平衡體系理論,同時(shí)承上啟下,為后續(xù)學(xué)習(xí)水解平衡的移動(dòng)和水解的應(yīng)用奠定根底.【教學(xué)目標(biāo)】(1)知識(shí)與技能熟悉鹽類水解的定義,掌握鹽類水解的本質(zhì)及規(guī)律,會(huì)書寫簡(jiǎn)單的鹽類水解方程式.(2)過程與方法1 .通過分組實(shí)驗(yàn)探究,了解鹽溶液的酸堿性,提升學(xué)習(xí)的主動(dòng)性,培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成實(shí)驗(yàn)操作,分析獲得結(jié)論的水平.2 .能歸納分析鹽的類別及溶液的酸堿性

3、.3 .能從靜態(tài)到動(dòng)態(tài),宏觀到微觀探究鹽類水解的本質(zhì)原因,從而提取分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的一般思路.4 .能運(yùn)用鹽類水解的原理,分析鹽類水解在生活的應(yīng)用實(shí)例.(3)情感態(tài)度價(jià)值觀1 .了解我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜的奉獻(xiàn),培養(yǎng)愛國(guó)熱情,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樹立為實(shí)現(xiàn)中華民族偉大復(fù)興而奮斗的遠(yuǎn)大夢(mèng)想.2 .培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度,探究精神.4學(xué)科核心素養(yǎng)1 .通過分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì),學(xué)會(huì)從宏觀辨識(shí)到微觀辨析,知道證據(jù)推理與模型認(rèn)知.2 .通過分析鹽類水解鐘存在的多個(gè)平衡體系,建立變化觀念與平衡思想.3 .通過實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性,形成科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí).4 .通過了解化學(xué)家侯德榜的奉獻(xiàn),以及分

4、析鹽類水解在生活的應(yīng)用實(shí)例,養(yǎng)成科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任感.【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1 .通過對(duì)不同鹽溶液酸堿性的探究,診斷并開展學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究水平定性水平,定量水平.2 .通過學(xué)生分組討論,分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因,診斷并開展學(xué)生對(duì)鹽類水解本質(zhì)的熟悉水平,實(shí)現(xiàn)從宏觀辨識(shí)到微觀探析的轉(zhuǎn)變歷程物質(zhì)水平,微粒水平分析鹽類水解的原理和本質(zhì),診斷并開展學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知水平內(nèi)涵水平3 .通過對(duì)鹽類水解核心問題的不斷挖掘,對(duì)水解方程式的書寫,診斷并開展學(xué)生的變化觀點(diǎn)與平衡思想內(nèi)涵水平.4 .通過了解化學(xué)家侯德榜的奉獻(xiàn),診斷并開展學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任意識(shí)水平,同時(shí)提升學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)學(xué)科和社會(huì)價(jià)值視角.【重點(diǎn)與難點(diǎn)

5、】1教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)及規(guī)律,鹽類水解方程式2教學(xué)難點(diǎn)鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因,鹽類水解的本質(zhì)【實(shí)驗(yàn)用品】燒杯、玻璃棒、玻璃片、鐐子、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡濃度均為1moll_TNaCl、Na2CO3、NaHCO3>NH4CI、Na2SO4、CHsCOONa、NH42SO4、AICI3八種溶液、酚配試液、石蕊試液蒸儲(chǔ)水【教學(xué)用具】電子白板,多媒體【教法與學(xué)法】實(shí)驗(yàn)探究、小組合作、討論學(xué)習(xí)【教學(xué)與評(píng)價(jià)思路】I宏觀辨識(shí)廠II微觀探析'III化學(xué)表征廣IV知識(shí)遷移化學(xué)實(shí)踐科學(xué)思維化學(xué)方法學(xué)科價(jià)值生活經(jīng)驗(yàn)的積累以及課堂實(shí)時(shí)探究b分組討論,運(yùn)用化學(xué)積累和科學(xué)思維分析問題口模型認(rèn)知與符P表征

6、口證據(jù)推理科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任診斷實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究水平診斷并開展宏觀辨識(shí)與微觀探析水平,從具體實(shí)例中1抽象出原理的水平診斷并開展用化學(xué)符號(hào)和定量計(jì)算說明物質(zhì)變化的水平診斷并開展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任水平,提升創(chuàng)新意識(shí)“鹽類的水解第一課時(shí)教學(xué)與評(píng)價(jià)思路示意圖【教學(xué)流程】教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入：“小魔術(shù)講述：請(qǐng)課代表為大家表演一個(gè)“小魔術(shù)課代表在一張白紙上噴灑一種無色液體,白紙變紅,其他同學(xué)仔細(xì)觀察,思考分析吸引學(xué)生,、'r注思力魔術(shù)揭秘講述：到底白紙上浸泡過什么溶液,噴灑的又是是什么溶液？請(qǐng)課代表為我們揭秘課代表：白紙浸泡過酚酗:溶液,噴灑的是碳酸鈉溶液其他學(xué)生思考具體問題引出

7、新課引發(fā)思考：提出疑問投影并講述：生活中常用的鹽如Na2CO3,俗稱純堿.又如硅酸鈉(Na2SiO3),又名泡花堿.根據(jù)鹽的定義,它們明明都是鹽,為什么叫“堿呢？認(rèn)真聽講,進(jìn)行思考,分析問題,學(xué)生代表發(fā)言答復(fù)引發(fā)學(xué)生思維碰撞,設(shè)計(jì)疑問設(shè)計(jì)探究問題演示：用PH試紙驗(yàn)證純堿溶液的堿性講述：原來是Na2CO3的水溶液顯堿性.其它鹽的水溶液是否也顯堿性？今天就讓我們來一探究竟板書：鹽類的水解一一第1課時(shí)觀察實(shí)驗(yàn),熟練PH試紙的操作方法,認(rèn)真聽講使學(xué)生掌握PH試紙的操作,并設(shè)計(jì)探究問題學(xué)習(xí)任務(wù)1:探究鹽溶液的酸堿性講述：請(qǐng)每個(gè)小組用pH試紙測(cè)定幾種溶液的酸堿性引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)操作時(shí)注意以下幾點(diǎn)將PH試紙置于

8、玻璃片上；玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中央玻璃棒再次使用要洗凈后擦干；操作迅速,及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論.全班分為6個(gè)小組進(jìn)行試驗(yàn)探究,用pH試紙測(cè)定6種溶液的酸堿性.A組:NH4Cl、NaCl、NaHCO3三種溶液,B組：(NH4)2SO4、Na2SO4、CH3COONa三種溶液.5分鐘內(nèi)至少完成A或B組的測(cè)定并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照并記錄在學(xué)案的表格中.宏觀感知不同的鹽溶液可呈現(xiàn)不同的酸堿性,培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,元成實(shí)驗(yàn)操作的水平展示探究成果投影：展示每組測(cè)定結(jié)果,并作出評(píng)價(jià)學(xué)生比擬分析評(píng)價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究水平評(píng)價(jià)任務(wù)1:診斷并開展學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究水平(定性水平、定量水平)小組討論1:鹽的類型與溶液酸堿性的關(guān)系簡(jiǎn)

9、述：鹽的類型的分類標(biāo)準(zhǔn)引導(dǎo)：請(qǐng)學(xué)生們分組討論教材表格中鹽的類型,并根據(jù)剛剛的實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷其溶液的酸堿性,將討論結(jié)果填于教材科學(xué)探究的表格中討論、思考、分析、填寫培養(yǎng)學(xué)生分析現(xiàn)象、獲得結(jié)論的水平展示討論成果投影：某位同學(xué)的答案,并作出評(píng)閱觀看、比對(duì)、修正為歸納規(guī)律做鋪墊歸納總結(jié)講述：請(qǐng)同學(xué)們自行歸納鹽的類型與溶液酸堿性的關(guān)系,并將結(jié)果填于教材科學(xué)探究的表格中簡(jiǎn)述：鹽類型與溶液酸堿性規(guī)律強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性分析、歸納、填寫,學(xué)生代表發(fā)言答復(fù)使學(xué)生自主學(xué)習(xí),歸納規(guī)律過渡講述：原來鹽溶液可呈現(xiàn)酸性、中性、堿性,由碳酸鈉溶液呈堿性,決定了碳酸鈉的用途認(rèn)真聽講,觀看

10、投影圖片為分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)做鋪墊學(xué)習(xí)任務(wù)2:探究鹽溶液呈酸堿性的原因復(fù)習(xí)引入：請(qǐng)同學(xué)們回憶上一節(jié)學(xué)習(xí)的內(nèi)容一一判斷溶液酸堿性的依據(jù)回憶,答復(fù)取決于溶液中的c(OH)和c(H)的相對(duì)大小使學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)已學(xué)規(guī)律,為后續(xù)應(yīng)用規(guī)律做鋪墊引發(fā)鹽溶液呈酸堿性的思考提問：是什么原因造成不向類型的鹽溶液中c(OH)或c(H+)的差異呢？思考,分析提出探究問題完成學(xué)案(1)NH4CI溶液中存在哪些電離過程？溶液中存在哪些離了？H2OOH+H,+一NH4CI=NH4+Cl根據(jù)鹽溶液中存在的離子,討論鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因.學(xué)生代表發(fā)言,分享鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性原因的討論結(jié)果.(2)電離產(chǎn)生的離子能否直接使溶液呈酸性？少

11、局部NH4+(弱堿陽(yáng)離子)與水電離產(chǎn)生的OH發(fā)生了不能.反響,生成了NH3H2.(弱電解質(zhì)).能聯(lián)系物質(zhì)的組小組討論2:分析鹽類水解的(3)由于溶液呈酸性,必須c(OH)減小或者c(H+)增大,故而微粒之間一定存在另一個(gè)反響或過程,請(qǐng)討論存在的反響.一十H2O=OH+H+一NH4C1=NH4+ClNH4+促進(jìn)了水的電離.H2OOH+H+CH3COONa=Na+CH3COOV成解釋宏觀現(xiàn)象.宏觀辨識(shí)到微觀探析,證據(jù)推理與模型認(rèn)知,能原理和本質(zhì)11NH3H2O弱電解質(zhì)If(弱電解質(zhì))CH3COOH少局部CH3COO一(弱酸根從微觀世界的分子、原子、離了角度,分析宏觀現(xiàn)象的原因(4)討論：NH4對(duì)水

12、的電商平衡離子)與水電離產(chǎn)生的H發(fā)有何影響？NH4+與水電離出的OH結(jié)生了反響,生成了CH3COOH(弱電解質(zhì)).合成弱電解質(zhì),降低了c(OH),使水的電崗平衡向著電禺的方向CH3CO.一促進(jìn)了水的電離.移動(dòng),破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離.c(OH)>c(H+)(呈堿性)學(xué)生提煉出鹽類水解的原理投影：動(dòng)畫展示鹽溶液中微粒變與實(shí)質(zhì).化過程,c(H+)>c(OH)(呈酸性)(5)類比分析,為什么CH3COONa溶液呈堿性？完成學(xué)案鹽類水解的實(shí)質(zhì)：在鹽溶液中,鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)能從宏觀微觀相結(jié)合的視角對(duì)物質(zhì)的變化進(jìn)行總結(jié)：鹽類水解的原周十跟水所電離出的H+或OH結(jié)合生成弱

13、酸、弱堿等弱電解質(zhì),穩(wěn)固對(duì)鹽類水解的原理和實(shí)質(zhì)的熟悉理和本質(zhì)破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離,導(dǎo)致溶液中c(H)wc(OH),引起溶液呈酸性或堿性概括分析評(píng)價(jià)任務(wù)2:診斷并開展學(xué)生對(duì)鹽類水解本質(zhì)的熟悉水平,實(shí)現(xiàn)從宏觀辨識(shí)到微觀探析的轉(zhuǎn)變歷程(物質(zhì)水平,微粒水平),證據(jù)推理與模型認(rèn)知水平(內(nèi)涵水平)學(xué)習(xí)任務(wù)3:鹽類水解方程式的書寫,鹽類水解的定義、條件講述：請(qǐng)通過疊加方程式的方法寫出氯化俊、醋酸鈉水解的化學(xué)方程式.注息：NH4+OH_-NH3H2OOH來自于弱電解質(zhì)H2O的電離,在離子方程式書寫規(guī)那么中,H2O必須寫成化學(xué)式.學(xué)生代表上臺(tái)展示討論結(jié)果,并書寫水解方程式NH4CI+H2ONH3H

14、2O+HCl十NH4+H2ONH3H2O十+HCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2O=一CH3COOH+OH掌握簡(jiǎn)單的鹽類水解方程式書寫,能用化學(xué)用語表征化學(xué)變化,提升學(xué)科技能評(píng)價(jià)任務(wù)評(píng)價(jià)任務(wù)3:診斷并開展學(xué)生對(duì)用符號(hào)表征化學(xué)反響的技能水平,診斷并開展學(xué)生的變化觀點(diǎn)與平衡思想內(nèi)涵水平.小組討論3:得出鹽類水解的定義、條件投影：定義：在鹽溶液中,鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子跟水所電離出的H+或OH結(jié)合生成弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)的反響.條件：鹽在水溶液中,能電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子討論、分析、總結(jié)用化學(xué)用語描述鹽類水解的定義,提升學(xué)科技能學(xué)習(xí)任務(wù)4:總結(jié)鹽類水解

15、的規(guī)律根據(jù)教材P54科學(xué)探究中表格一信息,試總結(jié)水解與溶液中離子種類的關(guān)系.師生互動(dòng)總結(jié)鹽類水解的簡(jiǎn)單規(guī)律.規(guī)律口訣：有弱才水解,無弱不水解；誰弱誰水解,誰強(qiáng)呈誰性,同強(qiáng)顯中性從個(gè)體物質(zhì)到一般規(guī)律的升華化學(xué)學(xué)科歷史投影：“純堿不是堿,侯德榜聯(lián)合制堿法對(duì)世界制堿工業(yè)的開展起到了極具重要的作用閱讀、觀看培養(yǎng)愛國(guó)精神和立志報(bào)效祖國(guó)的理想評(píng)價(jià)彳務(wù)4:診斷并開展學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任意識(shí)水平,提升學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)學(xué)科和社會(huì)價(jià)值視角小游戲?qū)懗瞿闼J(rèn)為水溶液呈酸性或堿性的鹽,并貼在黑板上,分兩大陣營(yíng)比賽積極參加,課后兩大陣營(yíng)各派一人互相評(píng)閱活潑課堂氣氛,培養(yǎng)競(jìng)爭(zhēng)意識(shí),加深對(duì)鹽類水解的熟悉和理解承上啟卜：演示實(shí)驗(yàn)廢液回收時(shí)將NaHCO3溶液和AlCl3溶液混合,廠生了大量泡沫投影：與泡沫滅火器的原理類似,請(qǐng)同學(xué)們課后思考提示：泡沫滅火器里的藥品是觀看實(shí)驗(yàn),記錄,思考、分析,課后討論探究為第二課時(shí)講弱酸弱堿鹽的雙水解做鋪墊NaHCO3溶液和A12SO43溶液.影響鹽類水解的主要因素有哪些？首尾照應(yīng)在學(xué)習(xí)完鹽類水解的實(shí)質(zhì)之后,同學(xué)們可以自