高一化學(xué)化學(xué)鍵測(cè)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上【精品資源】臨川一中新人教版化學(xué)必修1滿分課堂-化學(xué)鍵5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家用普通氧分子與帶正電的氧離子作用，制造出新物質(zhì)O4。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )A.化學(xué)鍵是原子間的相互作用B.化學(xué)鍵是兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用C.化學(xué)鍵既存在于原子間，又存在于分子間D.化學(xué)鍵是使離子間或原子間相結(jié)合的作用力解析：由化學(xué)鍵的概念可知，D項(xiàng)正確。成鍵微?？梢允窃?，也可以是離子；化學(xué)鍵不存在于分子間。答案：D2.下列電子式書寫正確的是( )A.Cl B. C. D. 解析：A項(xiàng)中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子；D項(xiàng)中共用電子對(duì)

2、應(yīng)由C、O原子雙方提供，而不應(yīng)由C原子單方提供，且C原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的寫法為。答案：BC3.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是( )A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH4解析：HF分子含有10個(gè)電子，CO2分子含有22個(gè)電子，NH3、H2O、CH4分子中雖然都含有10個(gè)電子，但只有水分子含有兩個(gè)極性共價(jià)鍵。答案：C4.下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_，只含有離子鍵的物質(zhì)是_，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_。解析：N2、H2O中只含有共價(jià)鍵；CaCl2、NaF中只含有離子鍵；Na2O2、KO

3、H中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。答案：N2、H2O CaCl2、NaF Na2O2、KOH10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是( )A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2解析：CaCl2只含有離子鍵；H2O2只含有共價(jià)鍵；NaOH中含有離子鍵和極性鍵；Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵。答案：B2.下列變化中化學(xué)鍵不被破壞的是( )A.加熱NH4Cl B.干冰汽化C.HCl溶于水 D.NaOH固體熔化解析：發(fā)生化學(xué)變化，則化學(xué)鍵一定被破壞。NH4Cl加熱分解，導(dǎo)致化學(xué)鍵被破壞；氯化氫溶于水，電離出H+和Cl-,共價(jià)鍵被破壞；N

4、aOH固體熔化，離子鍵被破壞；只有干冰汽化屬于物理變化，化學(xué)鍵未被破壞。答案：B3.下列電子式書寫正確的是( )A. B.C. D.解析：A項(xiàng)中氯離子的電子式書寫錯(cuò)誤；D項(xiàng)中氯離子應(yīng)該用方括號(hào)括起來，鈣離子不括。答案：BC4.下列表達(dá)方式中錯(cuò)誤的是( )A.氯化氫分子的電子式：H+Cl-B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.O18的原子符號(hào)：D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O解析：氯化氫是共價(jià)化合物，電子式中無方括號(hào)和電荷數(shù)。答案：A5.下列敘述正確的是( )A.兩種元素組成的共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵B.兩種不同的非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C.含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.氣

5、態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性鍵解析：A項(xiàng)不正確，如H2O2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵。B項(xiàng)正確，兩種不同的非金屬原子吸引共用電子對(duì)的能力肯定不相同。C項(xiàng)不正確，如離子化合物Na2O2中含有非極性鍵。D項(xiàng)不正確，如稀有氣體的單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。答案：B6.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉顯+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是( )A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大D.NaH中氫離子被還原為氫氣解析：解題時(shí)應(yīng)注意新信息與舊知識(shí)的聯(lián)系。根據(jù)題干信息，NaH是離子化合物，鈉顯+1價(jià)，由此得出其中H

6、為H-；抓住H+與H-結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，逐一篩選。因NaH與水反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可推知，另一產(chǎn)物必為氫氧化鈉，溶于水顯堿性，則A項(xiàng)錯(cuò)誤。H-是H得到一個(gè)電子形成的，則核外有兩個(gè)電子，與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)正確。H-與Li+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，按其規(guī)律判斷核電荷數(shù)大的半徑小，則C項(xiàng)正確。H-H2化合價(jià)升高，被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BC7.下列性質(zhì)可以證明某化合物一定存在離子鍵的是( )A.可溶于水 B.具有較高熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電解析：只有離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；溶解性、熔沸點(diǎn)高低、水溶液的導(dǎo)電性均不能證明某化合物是離子化合物。如

7、氯化氫能溶于水，水溶液也能導(dǎo)電，但它是共價(jià)化合物；SiO2具有較高的熔點(diǎn)，也是共價(jià)化合物。所以A、B、C項(xiàng)均不正確。答案：D8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_。(2)Y單質(zhì)的電子式是_，Z與鈣形成的化合物的電子式是_。解析：(1)因?yàn)閄、Y、Z都是前三周期元素，則X只能為原子序數(shù)為2的稀有氣體氦，Y為氟元素，Z為硫元素。(2)根據(jù)磷元素在周期表中的位置(從左到右排列)，Si、P、S原子半徑依次減小，則磷原子半徑介于硅原子和硫原子之間，可能范圍是1.021.17。答案：(1)He 4 g·

8、;mol-1：30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用解析：化學(xué)鍵不存在于分子之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵不只是兩個(gè)原子之間的作用，也可能是多個(gè)原子之間的作用，而且是較強(qiáng)烈的相互作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵，而靜電作用包括相互吸引和相互排斥，故C項(xiàng)也不正確。答案：D2.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )A.H2O B.BF3 C.CCl4

9、D.PCl5解析：H2O分子中每個(gè)氫原子都與氧原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，此時(shí)氧原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但氫原子外層只有2個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)；BF3分子中3個(gè)F原子與B原子最外層的3個(gè)電子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子最外層有6個(gè)電子，B項(xiàng)不正確；碳原子最外層有4個(gè)電子，與4個(gè)氯原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，此時(shí)碳、氯原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；PCl5中磷原子最外層有5個(gè)電子，若與5個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，磷原子最外層有10個(gè)電子，D項(xiàng)不正確。答案：C3.只有化合物中才能存在的化學(xué)鍵是( )A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.非極性鍵 D.極性鍵解析：離子鍵和極性鍵一定存在于化合物中；共價(jià)鍵和非極性鍵可能存在于化合物中(如Na

10、2O2、H2O2等)，也可能存在于單質(zhì)中(如O2、N2等)。答案：AD4.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是( )A.K B.Ca C.I D.Ne解析：活潑金屬元素的原子成鍵時(shí)，一般只形成離子鍵，所以K、Ca形成化合物時(shí)只能形成離子化合物；稀有氣體元素Ne是單原子分子，不可能形成非極性鍵或極性鍵，能滿足題目要求的只有I，如NaI、HI、I2。答案：C5.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是( )A.HCl B.NH4Cl C.NaOH D.MgBr2解析：NH4Cl是由和Cl-通過離子鍵構(gòu)成的，中的NH鍵是極性共價(jià)鍵；NaOH是由Na+和OH-通過

11、離子鍵構(gòu)成的，OH-中的OH鍵是極性共價(jià)鍵。MgBr2中只有離子鍵，HCl中只有共價(jià)鍵。答案：BC6.下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是( )A.HCl易溶于水 B.液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C. HCl不易分解 D. HCl溶于水能電離，呈酸性解析：液態(tài)HCl不發(fā)生電離，故HCl為共價(jià)化合物。答案：B7.下列說法中正確的是( )A.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)B.易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子，其還原性一定強(qiáng)C.在離子化合物中不可能存在非極性鍵D.離子化合物在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電解析：稀有氣體元素原子既難失電子也難得電子，故A項(xiàng)不正確；F原子得電子的能力較強(qiáng)，但F-卻很難失去電子，其

12、還原性較差，B項(xiàng)不正確；Na2O2是離子化合物，其中的OO為非極性鍵。Na2O2是離子化合物，但是含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )A.晶體碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附C.食鹽受熱熔化 D. HCl氣體溶于水解析：HCl溶于水，在水分子作用下，電離為H+和Cl-，原HCl分子中共價(jià)鍵破壞。食鹽熔化時(shí)，電離為Na+和Cl-，原NaCl中的離子鍵破壞，其他過程只破壞分子間的作用力即可。答案：D9.下列判斷不正確的是( )A.SO2具有可燃性 B.HCl是共價(jià)化合物C.純堿是碳酸鹽 D.H2SO4是離子化合物 解析：SO2不具有可燃性，H2SO4不是離子化合物。故

13、A、D項(xiàng)不正確。答案：AD10.下列表示物質(zhì)形成過程的電子式正確的是( )解析：HCl為共價(jià)化合物，電子式為；NaBr為離子化合物，電子式應(yīng)為Na+ ;MgF2的電子式為，所以A、B、C項(xiàng)表示錯(cuò)誤。答案：D11.下列電子式正確的是( )A. B.C. D.解析：A項(xiàng)Na2S的電子式應(yīng)為Na+2-Na+;C.NH3的電子式應(yīng)為：；D項(xiàng)H2O的電子式應(yīng)為。答案：B12.下圖是某同學(xué)畫的六種粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)你給他認(rèn)真批改，指出其中的錯(cuò)誤。a.Li b.K c.Cl d.Kr e.S2- f.Mg2+ 解析：本題實(shí)際上可加深我們對(duì)核外電子分層排布四條規(guī)律的理解。在分析粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖正誤時(shí)

14、，這四條規(guī)律必須同時(shí)滿足。原子結(jié)構(gòu)示意圖除可以表示原子的結(jié)構(gòu)外，還可以表示陰、陽離子的結(jié)構(gòu)。需要注意的是，表示陰、陽離子的結(jié)構(gòu)時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是存在差別的。答案：(1)根據(jù)電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，應(yīng)該先排滿第一層再排第二層，第一層最多可以容納2個(gè)電子，剩下1個(gè)排在第二層，所以a是錯(cuò)誤的。(2)第三層最多可以容納18個(gè)電子，但是在此結(jié)構(gòu)中，第三層同時(shí)是最外層，最外層容納的電子數(shù)不能超過8個(gè)，所以K原子的核外電子排布隨電子層數(shù)的遞增依次為2、8、8、1，b也是錯(cuò)誤的。(3)第二層最多容納8個(gè)電子，所以c錯(cuò)。(4)第三層最多容納18個(gè)電子，所以d錯(cuò)。(5)S2-的核外電子數(shù)

15、為18，所以S2-的核外電子排布應(yīng)該為2、8、8，所以e錯(cuò)。(6)Mg2+的核外電子數(shù)為10，但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)仍然為12而不是10，所以f錯(cuò)。13.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)其質(zhì)子數(shù).請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。(1)該粒子是中性粒子，這種粒子的符號(hào)是_。(2)該粒子的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是_。(3)該粒子的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種粒子的符號(hào)是_。(4)該粒子的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種粒子的符號(hào)是_。解析：題設(shè)中“粒子”的核外電子排布為2、8、8，是一種穩(wěn)定

16、結(jié)構(gòu)，該粒子可以是原子，也可以是陰、陽離子。如果是中性粒子即原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)應(yīng)該等于核外的電子數(shù)，即2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)為18的元素是Ar；在溶液中能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)應(yīng)該是硫化物，該粒子應(yīng)該是S2-；粒子得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，則其原子的電子數(shù)應(yīng)該為18+1=19，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是19，即鉀原子，則這種粒子是K+，K+的氧化性很弱而鉀的還原性很強(qiáng)，符合題目要求；粒子失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱瑒t其原子的電子數(shù)應(yīng)該為18-1=17，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是17，即氯原子，則這種粒子是Cl-，Cl-的還原性很弱而氯原子的氧化性很強(qiáng)，符合題目要求。答案：(1)Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl-

17、14.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用生成NH3和氫氧化鈉。請(qǐng)完成下列問題：(1)Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。(3)Na3N與水反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：Na+_N3-(填“”“”或“”)解析：鈉是活潑金屬，氮是較活潑非金屬，Na3N屬于離子化合物。Na3N與水反應(yīng)，鈉離子結(jié)合氫氧根離子，氮離子結(jié)合氫離子形成氨，NH3與HCl反應(yīng)生成銨鹽。答案：(1)Na+3-Na+ 離子(2)2 (3)復(fù)分解 (4)15.A、B、C、D、E五種元素，C和D原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1

18、，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。A元素在其最高價(jià)氧化物中含量是40%，在其氫化物中的含量是94.1%，A元素原子中質(zhì)子、中子、電子數(shù)相等。18 g C的單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4 L氫氣。C元素原子中有14個(gè)中子。則：(1)A、B、C、D、E各是(填寫元素符號(hào)) _。(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是_。(3)A、B、C、D、E中得電子能力最強(qiáng)的元素是_，失電子能力最強(qiáng)的元素是_。(4)現(xiàn)行元素周期表中得電子能力最強(qiáng)的元素是_，失電子能力最強(qiáng)的元素是_。(5)隨著周期表的逐步完善，用發(fā)展的觀點(diǎn)分析，元素周期表中得失電子能力最強(qiáng)的元素是否會(huì)發(fā)生變化?解析：本題是將物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化