2018溶液復(fù)習(xí)學(xué)案答案

1、溶液復(fù)習(xí)一、中考考點(diǎn)1、認(rèn)識溶解現(xiàn)象，了解溶液的組成2、了解飽和溶液、不飽和溶液；了解結(jié)晶的常用方法。3、了解溶解度和溶解度曲線；了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。二、必備知識（一）、飽和溶液與不飽和溶液.1、tiC時(shí)，甲為飽和溶液，保持溫度不變蒸發(fā)溶劑析出晶體，余下的溶液是溶液（填飽和”或不飽和”）;蒸發(fā)出的溶劑和析出的晶體在tiC時(shí)配成飽和溶液（填能”或否”）“恒溫蒸發(fā)結(jié)晶可視為取出部分飽和溶液”2、12c時(shí)，甲為飽和溶液，降溫到tjC時(shí)析出晶體，余下的溶液是tjC時(shí)的溶液（填飽和”或不飽和”）3、tj/C時(shí)，甲溶解度為50g。tC時(shí)，甲的飽和溶液都有溶質(zhì)：溶劑=。4、不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液一定可行

2、的方法是5、飽和溶液轉(zhuǎn)為不飽和溶液一定可行的方法是（二）、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、結(jié)晶質(zhì)量的比較1、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量比較（溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量任意一個(gè)改變，溶液質(zhì)量才會變）（1）、甲、乙溶液質(zhì)量都為100g,甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、乙為10%,甲中的溶質(zhì)質(zhì)量乙中的溶質(zhì)質(zhì)量（填大于"或小于"）。歸納1:兩份或兩種質(zhì)量相等的溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大者所含溶質(zhì)溶劑（填多”或少”）（2）、甲、乙溶液質(zhì)量都為100g且在tC時(shí)都飽和，甲的溶解度為100g,乙的溶解度為50g,甲中的溶質(zhì)質(zhì)量乙中的溶質(zhì)質(zhì)量（填大于"或小于"）；兩種溶液各自改變溫度后一定不變的是的質(zhì)量（填溶質(zhì)”或溶劑”或溶

3、液”）歸納2:兩份或兩種質(zhì)量相等的飽和溶液，溶解度大者（注:溫度不需要相同）所含溶質(zhì)溶劑（填多”或少"）改變溫度后一定不變的是的質(zhì)量（填溶質(zhì)”或溶劑”或溶液”）2、結(jié)晶質(zhì)量比較（3）、t1C時(shí)甲的飽和溶液溶解度為50g,t2C時(shí)乙的飽和溶液溶解度為30g,各自保持溫度不變蒸發(fā)10g水，甲析出晶體多（填甲”或2”）（提示：看必備知識（一）1、3_）50/100=x/1030/100=y/10歸納3:兩份或兩種飽和溶液,各自恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,溶解度大者（注：溫度不需要相同）析出晶體（填多”或少”）（提示：看必備知識（一）1）（4）、tjC時(shí)，兩份甲的飽和溶液，一份保持溫度不變蒸發(fā)10克

4、水析出晶體M克，另一份保持溫度不變蒸發(fā)30克水，析出晶體為3Mg（提示：看必備知識（一）1、3）歸納4：兩份或兩種飽和溶液，溶解度相同時(shí)（注：溫度不需要相同），一份保持溫度不變蒸發(fā)a克水析出晶體M克，另一份保持溫度不變蒸發(fā)b克水，析出晶體N克則有M/a=N/b（填a、b、M、N的關(guān)系）（5）、12c時(shí)，兩份甲的飽和溶液，一份100g,另一份300g,第一份降溫到tjC時(shí)析出晶體M克，另一份也降溫到t1C,析出晶體為3Mg（可這樣理解：300g液相當(dāng)于3份100g液）歸納5：溫度相同時(shí).同一物質(zhì)的兩份飽和溶液.一份ag、另一份bg,降溫到同一溫度結(jié)晶.第一份析出晶體Mg,另一份析出晶體Ng則有M

5、/a=N/b（填a、b、M、N的關(guān)系）（三）、固體溶解度：1、在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量2、某些物質(zhì)溶解放熱，其溶解度會隨溫度升高而增大或者減小。3、曲線的交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在某溫度下的溶解度相同，曲線下方的點(diǎn)表示某溫度下溶液的不飽和狀態(tài)。（四）、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較（溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量任意一個(gè)改變，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)才會變）1、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/（S+100）X100%。兩種飽和溶液改變溫度后：未析出晶體者其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,等于原飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；析出晶體者其質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，等于新溫度下飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例：（2019深圳改編）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水

6、）的溶解度曲線。下列說法正確的是（C）A、甲的溶解度大于乙的溶解度日a1C時(shí)，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2c時(shí)，均有固體析出可*Ca2c時(shí)，甲、乙飽和溶液降溫到a1C后，甲溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙1Da2c時(shí)，M點(diǎn)是甲的飽和溶液:2、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：!乙（i）、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較1匕!二二（2）、用溶質(zhì)與溶劑的比值比值越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大%之吊照七（3）、等質(zhì)量的溶劑中溶質(zhì)越多質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；兩種飽和溶液，可用溶解度（對應(yīng)的溶劑為100g）比較，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶解度相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。特別說明：方法（2）和（3）僅用于質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較，不能用于溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。（五）、兩種可溶物質(zhì)提純：以量多的

7、物質(zhì)的溶解為依據(jù)，溶解度受溫度影響大用降溫結(jié)晶，溶解度受溫度影響小用蒸發(fā)結(jié)晶。三、我要嘗試練習(xí)1:兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二信息回答下列問題。（1） X的溶解度曲線為b（填“a”或"b”）（2） Y的飽和溶液從12c降溫到t1C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將B（填序號）【必備知識：（四）1】A.變大B.變小C.不變D.無法確定（3） 13c時(shí)，配制相同質(zhì)量的X、Y飽和溶液，則所需溶劑質(zhì)量XAY（填序號）【必備：歸納2】A.大于B.小于C.相等D.無法確定分析：等質(zhì)量的飽和液溶解度大的溶質(zhì)多

8、。（4） t2C時(shí)，有X、Y的飽和溶液，X為100g,Y為200g,保持溫度不變，將X的飽和溶液蒸去10g水析出晶體mg,將Y的飽和溶液蒸發(fā)去20g水析出晶體ng,則m和n的數(shù)值關(guān)系表示正確的是A（填序號）10g/20g=mg/ng【必備：歸納4A.n=2mB.m=nC.M=2nD.無法確定（5）將某溫度下X溶液200g,保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，析出Ag晶體，又蒸發(fā)20g水后析出晶體B克且AwB,則此溫度下X的溶解度為5Bg（用字母表示）【必備：（一）1、3】練習(xí)2:tC時(shí)，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5g、10g,析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為2g

9、、5g,第三份蒸干得到KNO3的晶體質(zhì)量為12.5g,則每份溶液中所含水的量為多少？【必備：（一）1歸納4】析2g晶體析5g晶體析125g晶體5g水10g水解析：蒸發(fā)5g水析出2g晶體后是飽和的溶液.蒸發(fā)10g水析出5g克晶體，一二次蒸發(fā)比較3克溶質(zhì)又應(yīng)5克水是飽和的溶液.設(shè)每份溶液中水的質(zhì)量為X則第三次蒸干與第二次蒸發(fā)比較:（12.5-5）g溶質(zhì)對應(yīng)（X-10）g水是飽和的。所以3g/5g=（12.5-5）g/（X-10）g）四、課外練習(xí)：練習(xí)3.（2019孝感）甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是（B）A. t1C時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B. 12

10、c時(shí)，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體C.乙溶液從13c降溫到t1C,乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會發(fā)生改變D.t3C時(shí)，50g水中加入40g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90g甲的飽和溶液練習(xí)4.（2019蘇州）氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是（C）A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B.常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C. 40c時(shí)，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%溶+硝酸鋅¥解/度|/氯化鉀燒杯燒杯七1+2溫度圖1圖2D.將20c的硝酸鉀飽和溶液升溫至60C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）練習(xí)5

11、.（2019泰安）t1C時(shí)，兩份等質(zhì)量的硝酸鉀和氟化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氟化鉀的珞解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是（D）A.燒杯的溶液一定是不飽和珞液B.B.燒杯的溶液是硝酸鉀溶液C.燒杯的溶液升溫到t2C時(shí),燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D.若燒杯和燒杯的溶液都升溫到t2C時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等練習(xí)6.（2019重慶B）張老師在講授溶液時(shí)，用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖一中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請回答相關(guān)問題（忽略水的揮發(fā)）：（1）上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是填序號）.（2）上述實(shí)驗(yàn)可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖中對應(yīng)的（填

12、序號）.（3）甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是（填序號）.（4）根據(jù)下圖，若要使丁燒杯中的溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要加入g的M固體.【答案】（1）??；（2）A;（3）乙；（4）8.練習(xí)7.（2019呼和浩特改編）.t2C時(shí)，將甲，乙各80g分別放到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2C,現(xiàn)象如圖一。甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是(填“a”或"b”)。(2)M點(diǎn)的含義。(3)向燒杯的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢瑁l(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體甲析出.你認(rèn)為“全部溶解”的原因是。(4)將t2C等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1C時(shí)，所得溶液的有關(guān)說法正確的是(填字母)。a.甲溶液仍為飽和溶液b.兩溶液質(zhì)量甲乙c.兩溶液中溶劑質(zhì)量甲=乙d.兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量甲乙e.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙【答案】(1)a;(2)t1C時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等；(3)甲物質(zhì)溶解放熱，甲的溶解度隨溫度升高而增大(4)abe練習(xí)8.(2019達(dá)州改編)如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)