2020年上海各區(qū)高三歷史一模、二摸化學(xué)試題分類匯編——金屬試驗(yàn)及計(jì)算全國通用

1、0809學(xué)年各模擬考匯編（上海）專題金屬實(shí)驗(yàn)及計(jì)算26.（閔行二）（12分）“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理,回答下列問題：圖甲實(shí)驗(yàn)一：如圖甲，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。（1）從點(diǎn)燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有（2）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是,整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在操作上需要特別注意的問題是。33）通過該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：實(shí)驗(yàn)二：在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)中，為快速在圓底燒瓶中收集滿氨氣。請(qǐng)用

2、圖乙儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)裝置。可供選用藥品：A.氯化俊固體，B.氫氧化鈉固體，C濃氨水，D.濃硫酸，E濕潤的紅色石蕊試紙，采用“套管法”在圓底燒瓶中集滿噴泉實(shí)驗(yàn)所用的氨氣。（4）所用的試劑為（選填編號(hào)）。（5）請(qǐng)簡述所設(shè)計(jì)的操作及判定集滿氨氣的現(xiàn)象（6）產(chǎn)生氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（7）將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)與普通實(shí)驗(yàn)相比較，“套管實(shí)驗(yàn)”明顯具備的優(yōu)點(diǎn)有。26. （1）小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)，棉花球上白色粉末變藍(lán)，開始時(shí)A燒杯中有少量氣泡，B燒杯中石灰水變渾濁（2分）（2）檢查裝置的氣密性（1分），防止倒吸（1分）（3） NaHCQ的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差；NaHCQ分解有CO2和H2O生成（2分）（

3、4） BCE（1分）（5）將圓底燒瓶倒置，向小試管中加入制氨氣的試劑，迅速將試管上口伸入到燒瓶的底部，過一會(huì)兒，將濕潤的紅色石蕊試紙置于燒瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明已集滿氨氣（6）NH3H2。-NH3f+H2O（2分）（7）簡化實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)效果，節(jié)約藥品（1分）26.（靜安一）器）。某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵與水氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)（略去了夾持儀，£心致購?fù)臋C(jī)M儀器B的名稱是,石棉絨的作用是。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）加熱E以前要對(duì)裝置中的氣體驗(yàn)純，方法是：收集一試管氣體，然后（4）已知有反應(yīng)：CU2O+2H+ACu+Cu2+H2O,則可用來檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅

4、色固體中除Cua.稀硝酸b.稀硫酸c.鹽酸d.濃硫酸（5）在E后若再接二個(gè)盛堿石灰的干燥管的相對(duì)原子質(zhì)量。若反應(yīng)前盛有藥品的（依次稱為F和G）,則還可用該裝置測(cè)定水的組成或銅E、F的質(zhì)量分別是bg、cg,反應(yīng)后分別是dg、eg。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為n(H):n(O)=;若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另種還原產(chǎn)物CU2O,則該比值將（選填偏大“偏小”或無影響”。）若空的E管的質(zhì)量為ag,加熱后CuO完全還原為Cu,則銅的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為外是否含CU2O,可用的試劑是（填序號(hào)）工氏（共12分3石英管（或硬威詡管）口分為防止加熱時(shí)固體噴入導(dǎo)管分）館！卿建4四9啦??；30即）+叫aj旗條為戶

5、津S加機(jī)2分）一廂M0盤善酒敕燈火笛，君發(fā)出工嚏噗；的聲471fc蝌麻時(shí)值.掌出把鎖的霾嗚聲，說明氣體不究）（1分）（4）hsc.0分）（勤生華夠；必分）王影明。協(xié)至共工分合理即可）26.（青浦一）將鋁片（不除氧化膜）投入到濃氯化銅溶液中。鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上又產(chǎn)生大量的氣泡，觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高，收集氣體，實(shí)驗(yàn)具有可燃性。若用同樣的鋁片投入到同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。.鋁與氯化銅溶液迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不發(fā)生反應(yīng)的原因是A.氯化銅溶液的酸性比同濃度的硫酸銅溶液強(qiáng)B.硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化C.氯離子能破壞

6、氧化鋁薄膜而硫酸根離子不能D.生成的氯化鋁能溶于水，而生成的硫酸鋁不溶于水.鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是,產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是.放出的氣體是,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否電化學(xué)作用等分析產(chǎn)生氣體的速度不斷加快的原因（4）.某同學(xué)通過一定實(shí)驗(yàn)操作，使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進(jìn)行，他采取的措施可能是A.用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入到硫酸銅溶液中B.把鋁放在氫氧化鈉溶液中加熱一段時(shí)間后，取出洗凈后投入到硫酸銅溶液中C.向硫酸銅溶液中加入少量氫氧化鈉溶液后，再投入鋁片D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入等濃度的硫酸銅溶液中.把同樣大小、同樣質(zhì)地的除去氧化膜的鋁片分別投入同濃度的硝酸銅和硫酸銅溶液

7、中，生成銅的速率a.相同b.在硝酸銅溶液中快c.在硫酸銅溶液中快簡述原因是。26（12分）CCu3Cn+2Al3Cu2+2A產(chǎn)H2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯離子濃度增大，水解而使氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)放熱，溫度升高，加快速率；生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率。（4） A、Bc硝酸銅溶液能溶解銅單質(zhì)30.（虹口一）含鋁90%的鋁合金1.5g與40mL6mol/L鹽酸充分反應(yīng)，合金中其它成分不反應(yīng)。過濾除去不溶物，并將濾液稀釋到200mL,取出稀釋液10mL,加入0.3mol/L的氨水使A產(chǎn)完全沉淀。（1）鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣有多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?（2）使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL

8、?30 .分）（打4ML（3分）31 .（虹口一）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。（1）經(jīng)測(cè)定該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為6:1,則混合物中銅粉與氧化銅的物質(zhì)的目重之比為多少？112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生S02的物質(zhì)的量為多少？（2）若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1,則160g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為多少？（3）設(shè)混合粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,160g該混合物與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol,寫出X的取值范圍，及Y與X的函數(shù)關(guān)系。3LU）：2（2分）;0.511d（2分）寇）3.

9、5（2分）武3）。工403（2分）=5-15（2分）8.00mol/L的氫氧化鈉30.（盧灣二）有A1C3和MgCl2的固體混合物，取一定量的該混合物加水溶解配成溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)知Cl-的物質(zhì)的量為0.70摩爾，如向該混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氫氧化鈉溶液（密度為1.27g/mL）,加入氫氧化鈉溶液的體積（V）和沉淀的質(zhì)量（m）有右圖所示的關(guān)系。求：（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量分別是多少？（3）另取64.70克該混合物溶于水，要使沉淀質(zhì)量最大，需要加入溶液多少毫升?30.（1）25.2%（2分）（2）0.1mol0.2mol（2分）（3）17

10、5mL（2分）30（金山二）.用0.5molLJ的鹽酸滴定20mL1.0molL：1的NazCQ溶液。（1）當(dāng)溶液中n（HCC3）=n（COT）時(shí)，用去鹽酸mL（2）當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸，反應(yīng)后能收集到CC2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為mL（3）當(dāng)?shù)稳離mL鹽酸并將溶?稀釋到200mL,反應(yīng)完全后溶液的pH=1,則x=30.（1）20（2分）（2）112（2分）（3）120（2分）30.（浦東一）用1.00mol/L的鹽酸滴定20.00mL1.75mol/L的Na2CC3溶液（以甲基橙作指示劑），溶液中CC32-、HCCT的量隨鹽酸體積的變化如圖所示（不考慮鹽類的水解）：（每小題均需計(jì)算過程）（1） a

11、=mL（2）當(dāng)?shù)稳臌}酸20.00mL時(shí)，溶液中c（CC32）：c（HCC3）=（3）當(dāng)?shù)稳臌}酸80.00mL時(shí)，溶液的pH=。（溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮CC2的溶解）30、（奉賢一）（6分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制（mL）成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CQ的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CQ的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30、（1）H+OHT=H2O,CO32+H+=HC。（各1分）（

12、2） 224mL（2分）（3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z,則x+y=1mol/L（0.0450.025）Lzy=1mol/LX0.0250.045-0.025）L884g/molx-+106g/moly+40g/molz=2.5g、x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol所以，NaOH的質(zhì)量為0.6g,（1分）Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01106g/mo1100%42.4%2.5g30.（閔行二）過氧化鈣（CaQ）是一種安全無毒的氧化物，常用作醫(yī)用制氧劑。其組成中通常帶有一定數(shù)量的結(jié)晶水并因變質(zhì)含有少量CaOo為分析某過氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了

13、如下實(shí)驗(yàn)。稱取3.30g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaCkO2和H2O,得到的O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL。另取1.65g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaGO4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.200mol/LKMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液?；瘜W(xué)方程式如下：5CaQO4+2KMnO4+8H2SO4fK2SO4+2MnSO4+5CaSQ+10CO2+8H2O（1）寫出CaQ受熱分解的化學(xué)方程式。（2）計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）計(jì)算樣品中的CaQ?xH2O的x值。30. （6分）（1）2C

14、aO22CaO+O2或2CaO2xH2O2CaO+2xH2O+O2（2分）（2） 65.5%（2分）（3）2（2分）31.（盧灣一）（10分）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：向其中一份固體中加入100mL2.0molL-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液的pH=14;向另一份固體中加入140mL4.0molL1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有HFe2+和AI3+三種陽離子且pH=0。計(jì)算：（1）實(shí)驗(yàn)中用去NaOH的物質(zhì)的量為;（2）這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量

15、為,氧化鐵的質(zhì)量為;(3)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為。31. (1)0.1mol(2分)(2)5.4g(2分)9.6g(3分)(3)2.688L(3分)30、(閘北一)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將過量Mg粉溶于100mL1.5mol/L稀H2SQ中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在tC下恒溫蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時(shí)開始析出MgSO4xH2O晶體,當(dāng)析出晶體12.3g時(shí)，剩下濾液48.0g。通過計(jì)算請(qǐng)回答下列問題(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積；(2)開始析出MgSO4xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)MgSO4xH2O中的x值。30、(1)3.36L(2分)v(H2)=0

16、.1X1.5X22.4=3.36)(2)25.0%(2分)C%=0.1X1.5X120/72=25%)7(2分)12.3gMgSO4xH2O中m(MgSO4)=(72-48)x25%=6(g)2mXH=6.3(g)1/x=(6/120)/(6.3/18)x=730.(南匯一)將Mg和Al粉末均勻混合，加入到100mL某濃度的硫酸中，產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與加入粉末的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：(1)硫酸物質(zhì)的量濃度是molL-1。(2)當(dāng)硫酸溶液為350mL，固體粉末為33.3g時(shí),充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積為L(S.T.P)(3)原固體混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為。30、(1)5molL-

17、1(2分)(2)33.6L(2分)(3)7:2(2分)30.(靜安一)2020年奧運(yùn)會(huì)金牌背面鑲嵌著白玉，白玉的化學(xué)式可用C&MgySPO22(0H)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g,則白玉的摩爾質(zhì)量為g/mo1。(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的鹽酸100mL中充分溶解，得不溶物2.40g。過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(STP)則(Dp=；白玉的化學(xué)式為。30.供6分.每空2分)C1)810.I(2)(1)8'頷!AjMfciSig(WM或2CaO*5MgO

18、-8SIO3-H；O)«I.>30、(閘北二)白云石化學(xué)式為CaCQxMgCO3。以它為原料，可制取耐火材料MgO等。稱取27.6g白云石樣品，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2的體積為6.72L標(biāo)準(zhǔn)況)。(1)計(jì)算白云石化學(xué)式中的X值(2)該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量？(3)該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體中MgO的質(zhì)量？30、x=1(2分)(2)14.4(2分)(3)6(2分)31.(普陀二)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6go請(qǐng)回答以下問題：(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是Al3+和,陰離