2020-2021中考化學(xué)培優(yōu)含解析之計算題含詳細(xì)答案

1、、中考初中化學(xué)計算題1.取某碳酸鈉樣品(含有一定量的氯化鈉)15g,加入80g水，固體完全溶解，再向其中加入76g氯化鈣溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，過濾后得到161g濾液。請計算：(1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?0g10%【解析】【分析】(1)根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒計算碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成。【詳解】(1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為15g+80g+76g-161g=10g;

2、(2)設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y,Na2cO3+CaCl2106x=CaCO310010g+2NaCl117y106100117x10gy=15g-10.6g+11.7g=16.1g；x=10.6g,y=11.7g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量16.1g反應(yīng)后所得溶放中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=10%161g答：(1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.【點睛】本道題比較難，難點有兩個：一是濾液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；二是所得濾液的質(zhì)量比較難算，不是用溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，而是將所加入的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來，再

3、減去生成沉淀的質(zhì)量。2.在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CQ固體25.0g,將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCQ氣體。試計算：(1)原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量?！敬鸢浮?1)84.8%.(2)200g.【解析】解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X,鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CQT1067344xy8.8g1067344丁一歹

4、一西X100%=84.8%14.6FT=200gx=21.2g,y=14.6g所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為:答：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%;（2）反應(yīng)中消耗鹽酸總質(zhì)量為200g。3.現(xiàn)有HCl與CaC2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案（假設(shè)反應(yīng)都是充分完全）：（實驗數(shù)據(jù)）實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g;第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10go根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：（1）實驗中生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收時發(fā)生的反應(yīng)方程

5、式為。（2）混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?（寫出計算過程，保留結(jié)果至0.1%,下同）（3）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?（不考慮過濾中的損失。）【答案】CO+2NaOHNa2CO+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）由題意可以知碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出氯化鈣、碳酸鈉、氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此可計算出混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,結(jié)合碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量，

6、再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算出混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）根據(jù)題意可知，混合液中的稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOHNa2CO+H2O;(2)y,與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為CaC2+Na2CQCaCOJ+2NaCl設(shè)混合溶液中CaC2的質(zhì)量為x、生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。111z10g106y10011710gyx=11.1gy=11.7gz=10.6g，混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1gx100%=11.1%100g(3)氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反

7、應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，即為4.4g,設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m,生成的氯化鈉的質(zhì)量為n。Na2CQ+2HCL2NaCl+H2O+CQT106117441061174.4g441111061001174.4gm=10.6gn=11.7g反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為:10.6g10.6g10.600=200g經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答：(2)混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g11.7gX100%=8.2%100g+200g-10g-4.4g11.1%;(3)實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%。4.請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)

8、據(jù)，解答下列問題MaOH粕NaaS04的國體混合物9.42g小提示：2NaOH+MgSO4一Ns2SO+Mg(OH)2J；Na2SO4溶液不與MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)。(1)實驗過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為(2)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)(3)原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)5.8g(2)7.81%(3)5.06g【解析】(1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g(2)設(shè)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為x,原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為y2NaOH+MgSO4=Na2SQ+Mg(OH)2J8014258yx5.8g80：58=y：5.8g

9、解得y=8g142:58=x：5.8g解得x=14.2g所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.62g/200gx100%=7.81%答：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.81%.(3)鈉元素都轉(zhuǎn)化到硫酸鈉中，硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為15.62gX4642=5.06g5.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀如圖所示的煉鐵廠。小新想用自己所學(xué)知識來測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品。稱得該樣品6.0g,放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?4.0g稀鹽酸時，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的

10、總質(zhì)量為59.8g。(鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeC2+H2T)請你幫小新完成有關(guān)計算(結(jié)果保留一位小數(shù))：(1)實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮繉嶒炛挟a(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g,生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%?！窘馕觥坑少|(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeC+H2T可知反應(yīng)前樣品6.0g放入54.0g稀鹽酸,反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g,質(zhì)量減少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g,為氫氣的質(zhì)量，將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeC+H2T,就可計算出樣品中鐵的質(zhì)量，即可計算出樣品。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律

11、可知：生鐵與酸反應(yīng)時生成的氫氣的質(zhì)量是：6.0+54.0g59.8g=0.2g設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量是xFe+2HCl=FeC2+H2T5620.2g56/024x=.156?生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=一答：實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g,生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%。6 .某實驗小組取部分變質(zhì)的Ca(OHb(含雜質(zhì)CaCO)樣品4.0g投入200g水中，充分溶解,通入足量的CO2,固體質(zhì)量與通入CC2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知：CaCQ+CQ+H2O=Ca(HCQ)2,生成的碳酸氫鈣可完全溶解。試計算：(1)當(dāng)Ca(OH2全部轉(zhuǎn)化為CaCQ時消耗的CC2質(zhì)量為g。(2)4.0樣品中雜質(zhì)CaCQ的

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(精確到0.1%)。(3)當(dāng)通入m3gCC2時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮?.27.5%8.586g【解析】【分析】【詳解】(1)當(dāng)Ca(CH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCC3時消耗的CC2質(zhì)量為2.2g；(2)設(shè)樣品中雜質(zhì)Ca(OH)2的質(zhì)量為x,生成碳酸鈣的質(zhì)量為V,Ca(OH)2+C0z=CaCO3l+出。7444100x2.2gy7444100X=3.7g,y=5g4.0g-37g所以樣品中雜質(zhì)CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一戶X100%=75%(3)設(shè)當(dāng)通入m3gCC2時，生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為z,CaCO3+CO；+H；0=CafHCO也1001A24,0g-3,7g+5gz1001624.

13、0g-3.7g-h5gz7=8.5R6g答：當(dāng)通入m3gCC2時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8.586g。t產(chǎn)生氣體7 .等差量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在相同時間體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。組別鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度（C）173021050372041030（1）請寫出鐵粉稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）由實驗（填組別）可知，溫度對于金屬與酸反應(yīng)速率的影響是（3）圖1中表示第3組實驗的曲線是。進(jìn)一步探究圖甲、圖乙為利用數(shù)字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與200m1100%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量。（產(chǎn)生氫氣的量由氣體壓強表示，在等溫條件下，產(chǎn)生氫氣體積與裝置內(nèi)壓

14、強成正比）。實驗中你認(rèn)為，還要控制的變量是。由圖乙，你得出的反應(yīng)物的量與生成的氣體體積的關(guān)系是。拓展提高下圖為測得的室溫下足量的鎂片與20m1110%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時間關(guān)系曲線，發(fā)現(xiàn)實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大，請分析可能的原因（至少答兩點）?！敬鸢浮縁e+2HCl=FeCl2+HT1、3或2、4相同條件下，溫度越高，金屬與酸反應(yīng)速度越快d金屬的顆粒大小足量的不同金屬分別與相同的體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相同的酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等反應(yīng)放熱、使氣體膨脹氫氣中混入了氯化氫氣體【解析】(1)鐵粉溶解于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HC匕FeC2+H2T

15、;(2)要比較溫度對反應(yīng)快慢的影響，就要選擇相同的金屬與相同濃度的鹽酸，在不同溫度下的反應(yīng)，因此選擇的對比組是1、3或2、4;(3)影響反應(yīng)速率的外界因素除濃度、溫度及壓強外，金屬的顆粒大小也是主要影響因素，故還要控制的變量是金屬的顆粒大??；由圖乙所示可知，當(dāng)金屬過量時最終生成的氫氣量相等，即足量的不同金屬分別與相同的體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相同的酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等。拓展提高由圖示可知氫氣的生成量，實際值比通過計算得到的理論值偏大，最有可能的原因是：(1)反應(yīng)放熱、使氣體膨脹；(2)鹽酸有揮發(fā)性，氫氣中混入了氯化氫氣體。8 .為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫

16、酸使之充分反應(yīng)(假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水)，每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：A次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.46.85.23.63.6請認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第次操作；(2)計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?64%24%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)金屬活動性，鋅在活動性順序中處于H之前，能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水。由記錄數(shù)據(jù)表可知：第五次加入10g稀硫酸時，剩

17、余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?.6g,說明混合物中的鋅在第四次加酸后就已完全反應(yīng)，剩余固體為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)。另據(jù)上表可見，前三次中每加入四次恰好完全反應(yīng)。10g的稀硫酸，都消耗1.6g的鋅，故知第10g-3.6g(2)則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=64%10g(3)樣品中鋅的質(zhì)量為10g-3.6g=6.4g設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H298x656.4g65_986.4gxx=9.6g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為陋100%=24%40g9.向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示.(

18、不考慮CC2的溶解)OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CC3+HClNaCl+NaHCQBD段(不含B點)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCQ+HC1NaCl+HzC+CQT請回答：(1) 53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為go(2) A點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(3) B點橫坐標(biāo)為(計算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同)。(4)假設(shè)C點橫坐標(biāo)為54.75,計算C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。(寫出計算過程)【答案】5.3Na2CQ、NaCkNaHCQ36.5C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.1g【解析】【分析】【詳解】(1) 53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53gx10%=3.5g(2)由生成

19、二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖A點時，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有：Na2CQ、NaCkNaHCQ;(3)由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點時，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為xNa2cO3+HCl=NaCl+NaHCO310636.55.3gx5%106_5.3g36.5-x5%解得x=36.5g;(4)設(shè)C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO236.544(54.75g-365g)5%y36.5_(54

20、.75g-36.5)5%44y解得：y=1.1g10 .小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)氯化鈉的純堿樣品與140.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示：請計算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?6.3%10%【解析】【分析】【詳解】(1)由曲線圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。設(shè)樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為X,反應(yīng)后可生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g106_117_44xy4.4g解得x=10.6g,y=11.

21、7g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),%100%=76.3%;13.9g(2)原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g-10.6g=3.3g,故反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為3.3g+11.7g=15g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9g+140.5g-4.4g=150g,一15g”完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10%；150g答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)76.3%,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。11 .某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請你計算：(1)若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要kg的NaOH。(2)該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種產(chǎn)品，他們可以節(jié)約多少經(jīng)費?請你寫出具體的計算過程。工業(yè)級的NaOH和Ca(OH)2的最新市場批發(fā)價如下表：試齊ICa(OH2NaOH價格(元/kg)1.006.00(3)請你在圖中畫出氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實線表示。(請你注明具體的坐標(biāo))Ca(0H)2Ag【答案】40203元mjHzSOjAe【解析】【詳解】1000kg的這種石油產(chǎn)品所含硫酸的質(zhì)量為1000kgx4.9%=49kg設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量為y根據(jù)