浙教版八年級下科學第三章3.1-3.2練習及答案解析

1、浙教版八年級下科學第三章3.1-3.2練習及答案解析浙教版八年級下科學第三章 3.1-3.2練習以及答案解析、單選題1.燃燒是人類最早利用的化學反應之一，人類已有幾十萬年的利用燃燒反應的歷史。燃燒需要具備的條件 是（）近3.對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是（D. D23 / 234 .下列做法正確的是（）B.冬天關閉門窗用煤爐取暖D.家用電器著火，立即澆水滅火A.廚房煤氣管道漏氣，馬上打開抽風機C.實驗桌上少量酒精著火，迅速用濕布蓋滅5 .下列關于氧氣性質的敘述中，不屬于氧氣物理性質的是（）A.在通常情況下，氧氣是無色無味的氣體B.氧氣具有助燃性，可以支持燃燒C.在標準

2、狀況下，氧氣的密度是1.429克/升D.氧氣不易溶于水6 .下列實驗操作中，先“與 后”的順序正確的是（）A.制取氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性B.做氧氣的助燃性實驗時，先檢查氧氣的純度，后點火C.用排水法收集氧氣結束時，先把導管移離水面，后停止加熱D.給試管里的液體加熱時先加熱，后預熱7 .實驗室用如圖所示裝置制取氧氣，下列有關說法不正確的是（）A.試管中加入的藥品是二氧化鎰和過氧化氫8 .實驗前應檢查裝置的氣密性C.待導管口產(chǎn)生連續(xù)均勻的氣泡時才開始收集氧氣D.實驗結束時應先從水槽中取出導管，再停止加熱8 .防火勝于救火”，科學認識燃燒，增強安全防范意識是每個公民應具備的安全素養(yǎng)之一

3、。下列說法錯誤 的是（）A.身上著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅B.水能滅火，是因為水能使可燃物的溫度降低到著火點以下C.對于不明原因引起的失火，我們寧可讓其自生自滅，也不能貿(mào)然采取滅火措施D.油庫、面粉廠、紡織廠、輪轂廠、橡膠廠和煤礦的坑道內等場所要嚴禁煙火，以避免爆炸的發(fā)生9 .下列說法中，正確的是（） 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應；化學能可轉化為光能，光能不能轉化為化學能；鎂與鹽酸的反應中，參加反應的鎂、鹽酸的能量和大于氯化鎂溶液、氫氣的能量和；化學反應一定伴隨能量變化，有能量變化一定發(fā)生化學反應A.B.10.下列有關燃燒、滅火的分析正確的是（A.火上澆油：增大可燃物與氧氣的接觸

4、面積C.吹滅燭火：降低著火點C."D.只有B.鉆木取火：提高可燃物的溫度達到著火點D.電器著火：用水澆滅11.運用如圖所示裝置探究可燃物的燃燒條件，下列說法錯誤的是（薄銅片白磷紅磷80 熱水一二二二手白磷A.現(xiàn)象對比，說明溫度達到可燃物的著火點是燃燒條件之一B. 現(xiàn)象對比，說明有氧氣參與是燃燒條件之一C.白磷的著火點低于 80 CD.熱水只起到加熱作用12 .下列說法：呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹都是緩慢氧化； 燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的化合反應； 急速的燃燒一定會爆炸； 自燃是緩慢氧化引起的； 白磷在空氣中和氧氣中的著火點不 同；燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點都是氧化反應并都有熱量

5、產(chǎn)生。其中正確的是（）A.噫""DD13 .關于氧氣，下列說法正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，生成刺激性的氣味的氣體B.燃燒鐵絲前要將鐵絲表面打磨、繞成螺旋狀并插入一根火柴梗用于引燃鐵絲C.食物腐敗、燃放煙花、牛奶是變酸都物質質與氧氣發(fā)生了反應，屬于緩慢氧化應D.實驗室用雙氧水、高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣都需要催化劑14 .醫(yī)院給病人輸氧氣時用到類似如圖所示的裝置，下列說法不正確的是（）A.使用該裝置可觀測是否有氧氣輸出B使用該裝置可觀測氧氣輸出的速度C. b導管連接供給氧氣的鋼瓶D. bl管連接病人吸氧氣的塑料管15.將18克高鎰酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.6克

6、氧氣時，固體剩余物是（）A. KMnO4、MnO2B. K2MnO4、MnO2C. KMnO4、MnO2、&MnO416.下列有關催化劑的說法正確的是（）A.不使用催化劑，物質就不能發(fā)生化學反應C.催化劑能改變其它物質的反應速率D. KMn（4> K2MnO4B.催化劑只能加快反應速率D用催化劑將水變成汽油17.某同學用如圖所示裝置探究可燃物燃燒的條件，得到以下實驗事實: 不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒； 通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒； 通空氣時，熱水中的白磷燃燒。能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）才能燃燒的實驗事實是（）A.囪臉18 .如圖表

7、示一定質量的 KCIO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢。縱坐標表示的是（）口 w*rA.固體中氧元素的質量11跳成O2的質量C.固體中MnO2的質量D.固體中鉀元素的質量分數(shù)19 .把盛有水的紙盒放在火上燒水，燒開了紙盒仍不會燒著這是因為()A.水能夠滅火，所以紙盒不會燒著B火焰的溫度較低，低于紙的著火溫度C.紙的著火溫度較高，高于水的沸點P.水善于將熱量迅速向外散發(fā)，所以紙盒不會燒著20 .a和b為兩份質量相等的固體，已知a為氯酸鉀，b為混有少量二氧化鎰的氯酸鉀。當分別同時加熱a和b至完全反應時，能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間而變化的圖象是()21 .室內起火時

8、，如果打開門窗，火反而會燒得更旺，原因是 ;做實驗時，不慎碰倒酒精燈，酒 精在桌面上燃燒起來，可采用的滅火方法是 ;撲滅森林火災的有效方法之一是將大火蔓延路線 前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，其原理是 。22 .為加深對燃燒條件的認識，進一步了解滅火的原理，某同學進行了探究實驗:濾紙碎片乒兵球碎片甲乙(1)如圖甲所示：將同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，可以觀察到乒乓球碎片首先燃燒起來，可以得出燃燒的條件之一是 。(2)如圖乙所示：在燃著的蠟燭上扣一個燒杯，過一會觀察到蠟燭熄滅 ,可以得出燃燒的條件之一是23 .小明在生活中觀察到：點燃的小木棒燃燒端朝上，往往沒燃盡

9、就熄滅，而燃燒端朝下，往往不易熄滅。從燃燒的條件來看，你認為燃燒端朝上的小木棒，沒燃盡就熄滅的最主要原因是;若將小木棒事先涂油，燃燒端朝上也不易熄滅，請說明原因： 。24 .將一種無色無味的液體 A裝入試管，將帶火星的木條伸入試管，無現(xiàn)象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成了能使帶火星的木條復燃的氣體C,使金屬E紅熱并伸入盛有氣體 C且瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬 E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 F。(1)寫出它們的名稱：A. ; B.; C.; D.; E.; F.，(2)黑色粉末B在A的分解反應中起 作用，是這個反應的 。25 .根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：BCD(

10、1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a.; b.(2)寫出實驗室用過氧化氫制取氧氣的文字表達式： (3)選用D裝置收集氧氣的原因是 。三、解答題26 .取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物13g,加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為27 2g,將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設溶液無損失)，計算：生成氧氣的質量； 參加反應的氯酸鉀的質量；(寫出計算過程)。27.科學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動，如圖所示。請你參與完成(1)【知識回憶】可燃物燃燒的必備條件是(2)【交流討論】(1)改進后的裝置(如圖b所示)與圖a相比，其優(yōu)點是 ,欲使圖c

11、中 的白磷著火，可將試管從水 中取出并 后才能對試管加熱。(2)將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管口罩住白磷(如圖c所示)，結果 觀察到 水火相容”的奇觀，則大試管中所裝氣體可能是 。(3)【綜合應用】水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以生火”，比如金屬鉀遇水會立刻著火，因為鉀遇水生成H2和氫氧化鉀，該反應是 (填 吸熱"或放熱”反應，其反應的文字表達式為 。28.取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物13g,加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得固體質量為8.2g,將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設溶液無損失工計算：(1)生成氧氣

12、的質量是 克；(2)參加反應的氯酸鉀的質量是多少克？(3)氯化鉀溶液的質量是多少克 ？29 .為了測定能使帶火星的木條復燃的氧氣體積分數(shù)的最小值，進行了如下的實驗： 取56只集氣瓶，用量筒分別測出它們的容積并標記；向集氣瓶中分別裝入其總容積的1。、20%、30%、40%、50%的水，并用毛玻璃蓋住，依次編號為1、2、3、4、5。 在反應容器中加入一定量的MnO2和H2O2使其反應，分別用排水法將上述15號瓶中的水排出。 將帶火星的木條依次插入 15號瓶中，觀察并記錄現(xiàn)象如下表：集氣瓶號12345木條火星狀況微亮亮很鳧復燃復燃(1)寫出上述方法制取氧氣的化學方程式 ;(2)假定空氣的成分體積比只

13、為 4:1的氮氣和氧氣，則用排水法得到氧氣后，2號瓶中氧氣的體種分數(shù)約(3)若要得到更精確的數(shù)據(jù)，你認為下一步應如何操作?(4)實驗結果表明用 使帶火星的木條是否復燃 ”的方法來檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是否可靠?30 .鐵絲在氧氣中燃燒的全過程如圖所示，試回答下列問題：(1)選用的細鐵絲應先 ,這個變化是 變化。(2)鐵絲為什么要繞成螺旋狀？ 。鐵絲前端為什么要系一根火柴？ 。集氣瓶內為什么 要預先裝少量水或鋪一層細沙？ 。點燃火柴后，鐵絲插入集氣瓶內的適宜時刻和方法是。為什么? 。(3)觀察到鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象是 。(4)寫出發(fā)生反應的文字表達式： 。四、實驗探究題31 .小明在

14、學習了 用過氧化氫制取氧氣”的知識后，進行如下實驗: 按圖甲組裝實驗儀器并進行氣密性檢查。 取10毫升溶質質量分數(shù)為 3%的過氧化氫溶液和 0.03克二氧化鎰裝入容器，塞緊橡皮塞，接上壓強測 量儀(如圖乙)。傾斜裝置，使過氧化氫溶液和二氧化鎰充分混合，用壓強測量儀測量容器內的氣壓。 分別用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化鎰重復上述實驗，整理相關數(shù)據(jù)如圖丙。(1)寫出步驟 中檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據(jù):(2)實驗中，小明用 來反映產(chǎn)生氧氣的多少。(3)本實驗除了研究 上氧化鎰質量對過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣質量的影響外”還可以研究的問題是32 .小明發(fā)現(xiàn)二氧化鎰催化過

15、氧化氫分解的實驗中，反應速度逐漸變慢，查閱資料得知：其原因是過氧化 氫的溶質質量分數(shù)減小以及二氧化鎰的催化能力降低，為了探究二氧化鎰催化能力降低的影響因素，進 行如下實驗。材料準備：取三份質量均為2克的二氧化鎰分別催化 40毫升溶質質量分數(shù)為 10%、20%、30%的過氧化氫 溶液分解，實驗后回收二氧化鎰，并分別標為A、日C;另取多次彳t化分解 10%過氧化氫實驗后回收的二氧化鎰，標為D。實驗步驟： 連接實驗裝置并檢查氣密性；取未使用過的二氧化鎰 0.5克，加入錐形瓶中，再加入10毫升溶質質量分數(shù)為 5%的過氧化氫溶液，記錄收集120毫升氣體所需的時間；再分別取A、B、C D組二氧化鎰各0.5

16、克，重復上述實驗； 多次實驗取平均值，記錄數(shù)據(jù)如下：組別未使用過的二氧化鎰ABCD收集氣體時間/秒17.923.227.732.337.8(1)實驗時，長頸漏斗下端管口應在液面以下，其目的是來反映二氧化鎰的催(2)實驗中，通過比較收集相同體積氣體所需的時間外，還可以通過比較 化能力。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化鎰催化能力下降的因素是33 .結合氧氣性質的有關實驗，回答下列問題:ABC D(1)用A實驗驗證空氣中氧氣的含量，能得到的正確結論是 (2) B實驗中集氣瓶預先裝滿水，目的是 (3) D實驗中水的作用是;(4) C實驗中潮濕的濾紙和水的作用是 ;34.如圖是實驗室制備氣體的常用

17、裝置，請回答下列問題：ABCDEF(1) A裝置中長頸漏斗必須伸入到液面以下的原因是： 。(2)請從以上裝置中選出實驗室用二氧化鎰和過氧化氫溶液制取氧氣的一組發(fā)生和收集裝置(填字母)。其中二氧化鎰起 作用。氧氣驗滿的方法是 。3 3)寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣的文字表達式 。(4)用D裝置收集二氧化碳時，檢驗氣體收集滿的方法是： 。(5)用高鎰酸鉀制取氧氣，實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是 。選用的發(fā)生裝置是 (填序號)用排水法收集氧氣的合適時間是 。35.為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為 40mL的試管作為反應容器, 將過量的白磷放入試管，

18、用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為 60mL且潤滑性很好的針筒注射器組 成如下圖的實驗裝置.假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，白磷所占體積與導管內的氣體體積忽 略不計，且兩個容器間的導管足夠粗，保持空氣正常流動.請回答下列問題:(1)實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明 ；(2)若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾.可觀察到的現(xiàn)象(3)若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻.可觀察到的現(xiàn)象為,(4)若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題

19、而發(fā)生危險，造成實驗失敗.例如:答案解析部分一、單選題1 .【答案】D【解析】【分析】根據(jù)燃燒條件和滅火原理分析，燃燒需要同時滿足可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火 點三個條件，缺一不可?！窘獯稹咳紵杈邆淇扇嘉?、氧氣和溫度達到著火點；故答案為：Do2 .【答案】A【解析】【分析】該題主要考查實驗操作的規(guī)范；氣密性檢驗的原則是，先讓裝置和附加的液體（一般指水），構成封閉的整體，改變這個整體的溫度，導致壓強的變化，來判斷 氣密性好壞；【解答】A、根據(jù)氣密性的原理可知，圖中的操作完全正確；故A正確；B、由于酒精燈不是完全密封的，故不能傾斜，而拿酒精燈去引燃另外一個酒精燈，會導致究竟逸出引發(fā)事故；故B

20、錯誤；G加熱固體制取氧氣時，試管口要略微向下傾斜，且導管不能深入太長，不利于氣體收集；故C錯誤；D、用滴管滴加液體時，滴管下端不能深入試管內；故D錯誤；故答案為：Ao3 .【答案】A【解析】【分析】根據(jù)水的物理性質，水能夠溶解很多種物質，是最常用的溶劑，還可以用來洗滌固體表面附著的雜質，利用水蒸發(fā)吸收大量的熱，水可用于滅火；根據(jù)水的化學性質，水可作反應物，如：水 在通電條件下分解成氫氣和氧氣，與二氧化碳、氧化鈣等氧化物反應等.【解答】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，同時回放出熱量；而二氧化硫是污染性氣體，所以該裝置的水除了吸收熱量外，其主要作用是吸收二氧化硫這種污染性氣體；故 A錯誤；B、該實

21、驗主要是可燃物條件的驗證，開水中沒有氧氣且會散發(fā)熱量；故水的作用是加熱銅片，隔離空氣 形成對照；故B正確；C、鐵絲燃燒會形成高溫的熔融物，如果滴落在集氣瓶底部會使集氣瓶底部局部受熱，導致集氣瓶炸裂；故C正確；D、排水法收集氧氣，氧氣難溶于水，且收集過程中實驗現(xiàn)象明顯；故 D正確；故答案為：Ao4 .【答案】C【解析】【分析】該題主要考查的是火災的自救與注意事項；滅火的一般方法：移除可燃物；隔絕助燃劑；降低可燃物表面的溫度；【解答】A、煤氣漏氣時不能打開抽風機，抽風機轉動時可能會引燃煤氣；故A錯誤；B、煤爐取暖過程中會產(chǎn)生一氧化碳，容易中毒，所以不能關閉門窗；故 B錯誤；C、實驗桌上少量酒精著火

22、，濕抹布可以隔絕空氣，可以滅火；故C正確；D、電器著火時要先斷電源，防止觸電；故 D錯誤；故答案為：Co5 .【答案】B【解析】【分析】氧氣的物理性質：無色無味氣體，熔點 -218.4C,沸點-183 C。不易溶于水，1L水中溶 解約30mL氧氣。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。氧氣的化學性質：常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合。參與動物呼吸、燃燒和一切氧化過程【解答】A、顏色、氣味是物理性質；故 A錯誤；B、助燃性、燃燒都需要發(fā)生化學變化，是化學性質；故 B正確；C、密度是物理性質；故 C錯誤；D、溶解性是物理性質，故 D錯誤；故答案為：B。6 .【

23、答案】C【解析】【分析】根據(jù)制取氣體、收集氣體等常見實驗操作步驟進行分析。【解答】A、制取氣體時，先檢查裝置的氣密性后裝藥品，不符合題意；B、做氧氣的助燃性實驗時，若是可燃性氣體或粉塵則先檢查可燃性氣體的純度，后點火，不符合題意；C、用排水法收集氧氣結束時，先把導管移離水面，后停止加熱 ，以防止水倒吸炸裂試管，符合題意；D、給試管里的液體加熱時先預熱再對準藥品部位加熱，不符合題意；故答案為：Co7 .【答案】A【解析】【分析】根據(jù)制取氧氣的發(fā)生裝置的選擇要求與操作步驟進行分析?！窘獯稹緼、過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣常溫下反應不需要加熱，而裝置中是加熱裝置，因試管口沒有棉花，說明藥品為氯酸鉀和二

24、氧化鎰，符合題意；B、實驗前應先檢查裝置氣密性，不符合題意；C、開始產(chǎn)生氣泡含有裝置內的空氣，所以待導管口產(chǎn)生連續(xù)均勻的氣泡時才開始收集氧氣，不符合題意；D、實驗結束時應先從水槽中取出導管，再停止加熱，以防止水倒吸炸裂試管，不符合題意；故答案為：Ao8 .【答案】C【解析】【分析】根據(jù)燃燒條件和滅火原理分析，燃燒需要同時滿足可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火 點三個條件，缺一不可，若缺少一個則可滅火，所以滅火原理為撤離可燃物或隔絕氧氣或降溫至著火點 以下?！窘獯稹緼、身上著火不可亂跑，以防止火勢更旺，要就地打滾使火熄滅，不符合題意；B、水能滅火，是因為水能使可燃物的溫度降低到著火點以下，不符合題

25、意；C、對于不明原因引起的失火，要采取正確的滅火措施，不能使其漫延，符合題意；D、油庫、面粉廠、紡織廠、輪轂廠、橡膠廠和煤礦的坑道內等場所空氣中含有大量可燃物質，要嚴禁煙火，以避免爆炸的發(fā)生，不符合題意；故答案為：Co9 .【答案】D【解析】【分析】根據(jù)能量的轉化過程分析，化學反應常伴隨能量變化，有放熱也有吸熱，但物理變化也 有能量的變化。【解答】 需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如燃燒前需要加熱使溫度達到著火點，但燃燒 是放熱反應，錯誤； 化學能可轉化為光能，光能也能轉化為化學能，錯誤； 鎂與鹽酸的反應中，參 加反應的鎂、鹽酸的能量和大于氯化鎂溶液、氫氣的能量和，所以體現(xiàn)出放出熱量，

26、正確；化學反應常常伴隨能量變化，有能量變化不一定發(fā)生化學反應，錯誤；故答案為：Do10 .【答案】B【解析】【分析】根據(jù)燃燒條件和滅火原理分析，燃燒需要同時滿足可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火 點三個條件，缺一不可，若缺少一個則可滅火，所以滅火原理為撤離可燃物或隔絕氧氣或降溫至著火點 以下?！窘獯稹緼、火上澆油是增加了可燃物，不符合題意；B、鉆木取火時做功放熱，提高可燃物的溫度達到著火點，符合題意；C、吹滅燭火是降低溫度達到著火點以下，而著火點不能改變，不符合題意；D、電器著火不能用水澆滅，不符合題意；故答案為：B。11 .【答案】 D【解析】【分析】根據(jù)燃燒條件和滅火原理分析，燃燒需要同時滿

27、足可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火 點三個條件，缺一不可，結合對比實驗的設計進行判斷?！窘獯稹緼、 現(xiàn)象對比，白磷可燃燒，紅磷不能燃燒，是因為紅磷著火點高，說明溫度達到可燃物 的著火點是燃燒條件，說法正確；B、 現(xiàn)象對比，水中白磷不燃燒，是因為水中沒有氧氣，說明有氧氣參與是燃燒條件之一，說法 正確；C、銅片上白磷能燃燒，說明白磷著火點低于80 C ,說法正確；D、熱水除起到加熱作用還起到隔絕氧氣的作用，說法錯誤；故答案為：Do12 .【答案】 A【解析】【分析】根據(jù)緩慢氧化、爆炸、自燃的定義分析；根據(jù)著火點定義分析。【解答】 呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹都是緩慢氧化，正確； 燃燒不一定是化合反應

28、，錯誤； 急速的燃燒若在有限空間熱量不能擴散會爆炸，若不是有限空間不會爆炸，錯誤；自燃是緩慢氧化引起的，正確；著火點是物質的性質，不會改變，錯誤； 燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點都是氧化反 應并都有熱量產(chǎn)生，正確；故答案為：A。13 .【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象分析。B、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項分析。G根據(jù)氧化反應進行的劇烈程度分析。D、根據(jù)實驗室制取氧氣的原理分析?！窘獯稹緼、在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體并放出大量的熱，故A錯誤。B、燃燒鐵絲前要將鐵絲表面打磨目的是除去表面的氧化物、繞成螺旋狀是并插入一根火柴梗能使鐵絲更易達到著火點，

29、有利于引燃鐵絲，故 B正確。G食物腐敗、牛奶變酸都是物質與氧氣發(fā)生了反應，屬于緩慢氧化；燃放煙花是劇烈氧化，故C錯誤。D、實驗室用雙氧水、氯酸鉀制取氧氣都需催化劑；用高鎰酸鉀制取氧氣不需要催化劑，故D錯誤。故答案為：B14 .【答案】 C【解析】【分析】氧氣的物理性質：無色無味氣體，熔點-218.4C,沸點-183 Co不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。【解答】A、氧氣不溶于水，通過觀察氣泡，可以觀測是否有氧氣輸出；A不符合題意；B、氣泡的速度就是氣體的輸出速度；B不符合題意；C b導管連接氧氣瓶，會把水壓入病人口內；C符合題意；D、a端接氧氣瓶，b端接病人

30、，氧氣可以進入到病人體內，還可以對氧氣進行加濕；D不符合題意；故答案為：C。15 .【答案】 C【解析】【分析】該題主要考查結合數(shù)據(jù)分析化學反應后的物質剩余問題；【解答】高鎰酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 f , KMnO4與。2的質量比為 1 jC316 : 32,當生成1.6克氧氣時，參加反應的高鎰酸鉀的質量為1.6克*丁 =15.8克，故高鎰酸鉀有剩余，因而固體剩余物是 KMnO4、MnO2和K2MnO4。故答案為：Co16 .【答案】 C【解析】【分析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化

31、的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點可以概括為、變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變?！窘獯稹緼、催化劑只能夠改變化學反應速率。不影響反應是否發(fā)生，故A說法錯誤；B、催化劑改變化學反應速率，為加快或減慢，故B說法錯誤；G由催化劑的定義可知，催化劑能改變化學反應速率，故C說法正確；D、由催化劑的定義可知，催化劑只能改變化學反應速率，不能將水變成汽油，故D說法錯誤。故答案為：C17 .【答案】B【解析】【解答】A、 不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒； 通空氣時，冷水中的白磷不燃燒。二者都不燃燒，無法說明任何問題，故不符合題意；B、 通空氣時，冷

32、水中的白磷不燃燒； 通空氣時，熱水中的白磷燃燒。說明物質的燃燒需要達到一定溫度，故符合題意；C、不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒； 通空氣時，熱水中的白磷燃燒。限制的條件不同，不能說明物質的燃燒需要達到一定溫度，故 不符合題意；D、不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒； 通空氣時，熱水中的白磷燃燒。說明物質的燃燒需要空氣，而不是說明物質的燃燒需要達到一定溫度，故不符合題意。故選Bo【分析】進行對比試驗驗證物質的某種性質時要注意控制的變量要相同，否則無法比較驗證。18 .【答案】A【解析】【分析】結合氧氣的制取過程與函數(shù)圖像的知識點進行考查；【解答】固體混合物受熱一段時間后開始放出氧氣，故固體中氧元素的

33、質量逐漸減少，反應停止后不變，由于二氧化鎰中也有氧元素，故最后氧元素的質量不變零，A正確。反應過程中生成氧氣的質量不斷增加，B不符合該圖像。二氧化鎰在反應中為彳t化劑，反應前后質量不變，C不符合該圖像。反應前后固體中鉀元素的質量不變，但固體總質量逐漸減少，因此鉀元素的質量分數(shù)應逐漸增大，D不符合該圖像；故答案為A； 故答案為：A。 19.【答案】 C【解析】【分析】水的沸點是 100 C,而紙的著火點是 183 C。當水沸騰時，需要從外界不斷吸收熱量， 使與水接觸的紙的溫度始終保持在100C,達不到紙的著火點，因此紙杯沒有燃燒。【解答】紙的燃點大約是 180c左右，而水在100c時沸騰。當紙盒

34、里面裝了水，用火焰加熱紙杯底部時，紙盒吸熱升溫，并迅速把熱量傳遞給水，當紙盒里的水吸熱升溫至沸點時，水開始沸騰。這時，繼續(xù)加熱紙盒，水溫卻不再升高，紙盒的溫度也不再升高，就不會達到紙的著火點。所以，只要 紙盒中有水，紙就不能達到燃點而燃燒了。故答案為：C20 .【答案】 A【解析】【分析】a中氯酸鉀的質量大于 b中氯酸鉀的質量，因而 a產(chǎn)生的氧氣比b多，b中有催化劑二 氧化鎰，可以使氯酸鉀在較低的溫度下迅速的放出氧氣，而a卻需要在較高的溫度下才能緩慢的放出氧氣，因而b反應用的時間比a短。用氯酸鉀制氧氣時，若沒有二氧化鎰，加入少量的高鎰酸鉀也可以使氯 酸鉀在較低的溫度下迅速的放出氧氣，但高鎰酸鉀

35、不是氯酸鉀制氧氣的催化劑，是高鎰酸鉀在較低的溫 度下分解生成的二氧化鎰對氯酸鉀起了催化作用?！窘獯稹緼、分析圖象可知a產(chǎn)生的氧氣多，b反應用的時間短，故 A正確；B、分析圖象可知 ab反應產(chǎn)生的氧氣一樣多， a反應用的時間短，故 B錯誤；C、分析圖象可知 ab產(chǎn)生的氧氣一樣多，b反應用的時間短，故 C錯誤；D、分析圖象可知 b反應產(chǎn)生的氧氣多，a反應用的時間短，故 D錯誤。故答案為：A二、填空題21 .【答案】 增大空氣的流通，使燃燒更旺；用濕抹布撲蓋；隔離可燃物【解析】【分析】根據(jù)燃燒條件和滅火原理分析，燃燒需要同時滿足可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火 點三個條件，缺一不可，若缺少一個則可滅

36、火，所以滅火原理為撤離可燃物或隔絕氧氣或降溫至著火點 以下。【解答】 室內起火時，如果打開門窗，增大空氣的流通，使燃燒更旺，所以火反而會燒得更旺；做實驗時，不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，可用濕抹布撲蓋 ，使酒精與氧氣隔離；撲滅森林火災的有效方法之一是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，滅火原理是隔離可燃物；故答案為：增大空氣的流通，使燃燒更旺；用濕抹布撲蓋；隔離可燃物。22 .【答案】（1）溫度達到可燃物的著火點（2）燃燒需要可燃物與氧氣接觸【解析】【分析】根據(jù)燃燒條件和滅火原理分析，燃燒需要同時滿足可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火 點三個條件，缺一不可?！窘獯稹浚?）將同樣大

37、小的乒乓球碎片和濾紙碎片放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，可以觀察到乒乓球碎片首先燃燒起來，說明乒乓球碎片著火點比濾紙片低，可得到燃燒條件是溫度達到可燃物的著火點；（2）在燃著的蠟燭上扣一個燒杯，過一會觀察到蠟燭熄滅，是因為燒杯內氧氣耗盡，可得到燃燒條件 為燃燒需要可燃物與氧氣接觸；故答案為：（1）溫度達到可燃物的著火點；（2）燃燒需要可燃物與氧氣接觸。23 .【答案】 小木棒溫度不易達到著火點；著火點較低的油燃燒產(chǎn)生的熱量使小木棒溫度較易達到著火點【解析】【分析】根據(jù)燃燒條件分析，燃燒需要同時滿足可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點三個條件， 缺一不可?！窘獯稹?燃燒端朝上的小木棒，熱量散失，

38、從而使下方木棒不易達到著火點，所以沒燃盡就熄滅；若將小木棒事先涂油，燃燒端朝上也不易熄滅，因為著火點較低的油燃燒產(chǎn)生的熱量使小木棒溫度較易達到著火點；故答案為： 小木棒溫度不易達到著火點；著火點較低的油燃燒產(chǎn)生的熱量使小木棒溫度較易達到著火 點°24 .【答案】（1）過氧化氫；二氧化鎰；氧氣；水；鐵；四氧化三鐵（2）催化；催化劑【解析】【分析】本題為推斷題，根據(jù)過氧化氫制取氧氣的反應原理及鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象入手，推導 出相關物質，按要求回答問題?！窘獯稹?無色無味的液體 A裝入試管，將帶火星的木條伸入試管，無現(xiàn)象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成了能使帶火星的木條復

39、燃的氣體C, C為氧氣，則A為過氧化氫，B為二氧化鎰，金屬E紅熱并伸入盛有氣體 C且瓶底有少量液體 D的集氣瓶中，金屬 E劇烈燃燒，火星四射，生成黑 色固體F,則E為鐵，D為水，F(xiàn)為四氧化三鐵。（1） A為過氧化氫，B為二氧化鎰，C為氧氣，D為水，E為鐵，F(xiàn)為四氧化三鐵；（2）黑色粉末B為二氧化鎰，二氧化鎰在過氧化氫溶液分解中起催化作用，是該反應的催化劑。故答案為：（1）過氧化氫，二氧化鎰，氧氣，水，鐵，四氧化三鐵；（2）催化；催化劑。25 .【答案】（1）試管；集氣瓶（2）過氧化氫水+氧氣（3）氧氣不易溶于水，且不與水反應【解析】【分析】（1）根據(jù)儀器名稱分析；（2）根據(jù)表達式書寫方法分析；

40、（3）根據(jù)排水法收集的原因分析?！窘獯稹浚?） a為試管，b為集氣瓶；(2)過氧化氫分解生成水和氧氣，文字表達式為過氧化氫二氧化要水+氧氣:(3) D為排水法，用該方法收集氧氣是因為氧氣不易溶于水，且不與水反應；故答案為：(1)試管；集氣瓶；(2)過氧化氫二氧化亨水+氧氣;(3)氧氣不易溶于水，且不與水反應。三、解答題26 .【答案】 解： 待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質量=13g-8.2g=4.8g;設氯酸鉀的質量為 x,生成氯化鉀的質量為 V,Mn(K2KCIQ KCl+3c2 TA24514996x y 4.8g24514996解得：x=12.25g, y=7.45g答：生成氧氣

41、的質量是 4.8g； 參加反應的氯酸鉀的質量是12.25g【解析】【分析】加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰在變化 過程中為催化劑，反應前后質量和化學性質都不變；利用質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量；根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算生成氯酸鉀的質量。解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質 量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量。27 .【答案】(1)與氧氣接觸且溫度達到著火點(2)減小污染;擦干；氧氣(或空氣)(3)放熱；水+鉀一一 氫氣+氫氧化鉀

42、【解析】【分析】知識回憶燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生：一是物質具有可燃性，二是可燃物與氧氣接觸，三是可燃物的溫度達到著火點；交流討論(1)對比圖一、圖二，圖二把磷放入密閉的試管中進行實驗，可以防止生成的五氧化二磷造成空氣污染；從水中取出的試管外壁沾有水，直接進行加熱易造成試管受熱不均勻而炸裂；(2)白磷的溫度達到了著火點而沒能和氧氣接觸，燃燒需要氧氣支持，試管內應提供燃燒需要的氧氣；綜合應用燃燒所需要溫度達到著火點，鉀的燃燒說明反應放出了熱量使鉀的溫度升高至著火點；鉀與水 發(fā)生置換反應，生成氫氣和堿氫氧化鉀?！窘獯稹浚骸局R回憶】可燃物發(fā)生燃燒需要同時滿足與氧氣或空氣接觸且溫度達到著火點。

43、交流討論(1)圖二中磷放入密閉的試管中，可以防止燃燒后生成的五氧化二磷污染環(huán)境，而圖一的燃燒 產(chǎn)生直接排入空氣；取出的試管壁上有水，應擦干后再進行加熱，以防止試管受熱不均勻而炸裂。(2)試管內應為空氣或氧氣，以滿足磷燃燒所需要的氧氣。【綜合應用】該反應放出的熱量使鉀的溫度達到鉀物質的著火點；根據(jù)質量守恒定律及堿類物質的由金屬與氫氧根組成的特點，可判斷鉀與水反應生成的堿為氫氧化鉀，同時放出氫氣。故答案為：(1)與氧氣(空氣)接觸，溫度達到可燃物的著火點；(2)減少污染(環(huán)保)；擦干；氧氣(3)放熱；水+鉀一一 氫氣+氫氧化鉀28 .【答案】(1) 4.8(2)解：設氯酸鉀的質量為x,生成氯化鉀的

44、質量為V,次二T+245 149 96x y 4.8g24514996 =丁 =誨解得：x=12.25g,y=7.45g(3)解：氯化鉀溶液的質量：一-ivytf0【解析】【分析】(1)氯酸鉀和二氧化鎰加熱，二氧化鎰做催化劑，生成氯化鉀和氧氣。(2)由氧氣的質量，利用化學方程式即可求出參加反應的氯酸鉀的質量。(3)由氧氣的質量，利用化學方程式即可求出生成的氯化鉀的質量，再結合溶液質量分數(shù)求出溶液的質量?！窘獯稹?1)生成氧氣的質量就是固體減少的質量=13g-8.2g=4.8g(2)解：設氯酸鉀的質量為x2KC1O32KCl +3O2 T964.8g245X24596丁=堿X=12.25g(3)

45、解：設氯生成氯化鉀的質量為MnO.2KCl +3Q T2KClQ=A14996y4.8g14996y=7.45g氯化鉀溶液的質量 =7.45g +10% = 74.5g故答案為：(1) 4.8g; (2) 12.25g; (3) 74.5g29 .【答案】(1) 2H2O2 腹口。2 2H2O+O2 T36%(3)再取若干只集氣瓶，分別裝入其總容積的30%40%的水，同樣做上述實驗，以獲得更準確的數(shù)據(jù)。(4)不可靠【解析】【分析】(1)在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液、加熱高鎰酸鉀或氯酸鉀的方法來制取氧氣；【解答】(1)過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H202

46、竺R12H2O+O2T. (2)當集氣瓶中裝水量為 20%時，氧氣體積分數(shù)為 飛尸二K1O0%=36%； (3)根據(jù)圖表中現(xiàn)象，帶火星的木條在3號瓶中很亮，4號瓶中復燃，說明使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積介于30%-40%之間；故若需要準確的體積分數(shù)范圍，只需要調整步驟中集氣瓶內水占集氣瓶的 體積分數(shù)為30%-40%多做幾次實驗；(4)使帶火星的木條復燃的氣體中氧氣體積分數(shù)的最小值是 普塔產(chǎn) X 1004447,即當氧氣的體積分數(shù)是 45%時，帶火星的木條復燃，即用帶火星的木條插入集氣瓶口，木條復燃時，集氣瓶中一定裝滿了氧氣的結論不可靠。30 .【答案】(1)用砂布擦去鐵絲表面的鐵銹;物

47、理(2)增大鐵絲的受熱面積;引燃且提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲順利燃燒;防止濺落的熔融物使瓶底炸裂;待火柴臨近燒完時，緩緩插入集氣瓶;避免火柴梗太長而消耗過多的氧氣(3)劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質。(4)鐵+氧氣點燃四氧化三鐵【解析】【分析】解答本題要充分了解鐵在氧氣中燃燒的有關方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。因此本題的解答必須據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒實驗的操作、現(xiàn)象、注意事項進行分析、判斷 回答。【解答】(1)鐵絲表面一般有鐵銹.故填：用砂布擦去鐵絲表面的鐵銹。除去鐵銹的過程沒有新物質生成，屬于物理變化。故填：物理。(2)鐵絲繞成螺旋狀的目的是增大鐵絲的受熱

48、面積.故填：增大鐵絲的受熱面積。鐵絲前端系一根火柴頭 的目的是引燃且提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲順利燃燒。故填：引燃且提高 鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲順利燃燒。集氣瓶內要預先裝少量水或鋪一層細沙的目的是防止濺落的熔融物炸裂瓶底。故填：防止濺落的熔融物 炸裂瓶底。點燃火柴后，鐵絲插入集氣瓶內的適宜時刻和方法是待火柴臨近燒完時，緩緩插入集氣瓶.故填：待火 柴臨近燒完時，緩緩插入集氣瓶。這是為了避免木桿太長而消耗過多的氧氣。故填：為了避免木桿太長而消耗過多的氧氣。(3)鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。故填：劇烈燃燒，火星四 射，生成黑色固體物質。(4)鐵+氧氣點燃四

49、氧化三鐵故答案為：1.用砂布擦去鐵絲表面的鐵銹；物理；2.增大鐵絲的受熱面積；引燃且提高鐵絲局部的溫度,以利于鐵絲順利燃燒；防止濺落的熔融物使瓶底炸裂；待火柴臨近燒完時，緩緩插入集氣瓶；避免火柴 梗太長而消耗過多的氧氣；3.劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質。4 .鐵+氧氣 點燃 四氧化三鐵。四、實驗探究題31 .【答案】(1)用手捂住容器，導管口出現(xiàn)氣泡，說明裝置不漏氣(2)容器內壓強的大小(3)二氧化鎰的質量對反應速率的影響【解析】【分析】凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果；容器內壓強越大，說明產(chǎn)生的氧氣越多；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以

50、判斷相關方面的問題。【解答】(1)步驟中檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據(jù)是：用手捂住錐形瓶，導管 口出現(xiàn)氣泡，說明裝置不漏氣。(2)實驗中，容器內氣體的壓強越大，說明產(chǎn)生的氧氣越多，壓強越小，說明產(chǎn)生的氧氣越少，因此小 明是用容器內壓強的大小來反映產(chǎn)生氧氣的多少。(3)由圖中數(shù)據(jù)可知，二氧化鎰的質量大小能夠影響反應的速率，但是不影響產(chǎn)生氧氣的質量，因此本實驗除了研究 匕氧化鎰質量對過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣質量的影響外”還可以研究的問題是二氧化鎰的質量對反應速率的影響。故答案為：(1)用手捂住錐形瓶，導管口出現(xiàn)氣泡，說明裝置不漏氣；(2)容器內壓強的大小；(3)二氧化鎰的質量對反應速率

51、的影響。32 .【答案】(1)防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗溢出(2)相同時間內產(chǎn)生氣體的體積（3）過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)、二氧化鎰使用的次數(shù)【解析】【分析】（1）根據(jù)長頸漏斗一般用于制取氣體時添加液體藥品，深入液面以下形成液封裝置才 不漏氣；（2）根據(jù)對反應的影響體現(xiàn)在反應所用的時間和反應物的用量上，以及控制變量法的應用進行分析；（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)結合控制變量法進行分析.【解答】解：（1）長頸漏斗一般用于制取氣體時添加液體藥品，深入液面以下形成液封裝置才不漏氣， 所以實驗時，長頸漏斗下端管口應在液面以下，其目的是：防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出；（2）在解這類題時，主要是用控制變量法，題中所

52、給的方法是體積相同，比較時間，還可以時間相同，比較氣體體積，所以還可以通過比較相同時間內產(chǎn)生氣體的體積來反映二氧化鎰的催化能力；（3）通過表中的數(shù)據(jù)可以看出，過氧化氫溶液質量分數(shù)相同時，二氧化鎰使用的次數(shù)越少，生成相同氧 氣的時間越少，反應物濃度越大，生成相同氧氣的時間越少，所以引起回收的二氧化鎰催化能力下降的 因素是：過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)、二氧化鎰使用的次數(shù).故答案為：（1）防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出；（2）相同時間內產(chǎn)生氣體的體積；（3）過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)、二氧化鎰使用的次數(shù).33 .【答案】（1）氧氣約占空氣總體積的五分之一（2）排凈集氣瓶中的空氣，使收集到的氧氣更純（或收集到的氧氣中不含空氣）（3）防止高溫熔化物濺落下來炸裂瓶底（