專題三工藝流程題

1、專題三工藝流程題類型一工業(yè)生產(chǎn)流程1 .氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、F&O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：請(qǐng)寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：狂寫一個(gè))(2)溶液A中所含的陽離子有領(lǐng)離子符號(hào))。(3)已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。(4)3個(gè)步驟中均用到的操作是(5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為2 .保險(xiǎn)粉(化學(xué)式為Na2s2。4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2s2。4

2、在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下,-Na2s2O4在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖：反應(yīng)I的原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4,該反應(yīng)類型為(2)反應(yīng)H為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為i(3)操作a的名稱為(4)濾液中含有Na2s2。4,為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是(5)198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為g=3,工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH,其簡要工藝流程如下：(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。(2)步驟中加入適量稀鹽酸的目的

3、是(3)驗(yàn)證步驟中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是(4)步驟中制得的氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上要用較多的水沖洗，再涂上(5)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式4 .侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：(1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等。上述流程中，已知步驟發(fā)生的是化合反應(yīng)，步驟發(fā)生的是分解反應(yīng)，則步驟、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：(3)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是(4)上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是類型二提純除雜類5 .某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的除去氯化鎂粉末

4、中混有的少量氯化鋼、氯化鈉和硫酸鉀的工藝流程如下所示：(1)操作a、b的名稱是,該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、c步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是濾液B中一定含有的溶質(zhì)是，/(3)步驟中加入的甲溶液是(K化學(xué)式)溶液。步驟加入過量的稀鹽酸是否會(huì)影響氯化鎂的純度？理由是6 .為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽研(CuS045H2。)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)中部分生成物已略去)。._*一_一_._.，.一，、一I一已知：Cu+2H2SC4(濃尸=CUSO4+SO2T+2H20。回答下列有關(guān)問題：(1)操作a的名稱是;除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實(shí)驗(yàn)方法是0(2)F

5、eCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)由Cu制CuS04溶液的途徑n中，若不通入。2,反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生，原因是途徑R與途徑I相比較，具顯著的優(yōu)點(diǎn)是9答一點(diǎn)即可)。FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為類型三金屬的回收利用7 .某科研小組設(shè)計(jì)利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水)的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題：精心整理操作1的名稱是。(2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)加過量鐵粉后

6、，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是,得到濾渣1的成分為(M化學(xué)式)。(4)在實(shí)驗(yàn)過程中，雙氧水會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去；高鈕酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe",選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是8 .回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液。主要流程如圖：已知：CuO+H2SO4=CuSC4+H2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSQ(1)流程I中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)流程出充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實(shí)驗(yàn)操作是o(3)AE中，含有鐵、銅兩種元素的是(M字母)。9 .煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少

7、量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2JXr/I的流程圖如下：操作1:粉碎。粉碎的目的是(2)操作2:焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和NmSCk,化學(xué)方程式為(3)操作3:(M操作名稱)。(4)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是類型四環(huán)境保護(hù)類-11;.I10 .城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如下：資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SC2、HCl等有害氣體資料2:+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，F(xiàn)e+Fe2(SC4)3=3FeSQ資料3:SC2與CC2的化學(xué)性質(zhì)相似資料4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣

8、回答下列問題：(1)吸收步驟中，石灰漿的作用是(2)除資料2外，溶解步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬?4)請(qǐng)你就如何處理我們?nèi)粘Ｉ罾嵋粭l建議11.某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe為、Na+、Ca2Cu2Cl,為了達(dá)到零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理：步驟I的操作名稱是,寫出步驟I中的化學(xué)方程式:(2)濾渣I所含的物質(zhì)是旗化學(xué)式)0(3)加入過量NaOH溶液的目的是(4)在濾液田中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量。1. (1)MgO+2HCl=M

9、gCl2+H2O(或Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O,或CuO+2HCl=CuCl21.j,.1-+H2O)J/l""(2)Mg2+、Fe3+、Cu"、H+(3)6.79.1(4)過濾(5)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2，+CaCl2【解析】(3)要使Mg(OH)2純度高、損失少，必須把pH控制在CuCl2能完全沉淀，但MgCl2不能沉淀的范圍內(nèi)，即6.7<pH<9.1范圍內(nèi)。2. (1)化合反應(yīng)ZnS2O4+2NaOH=Zn(OH)2，+Na2s2O4-i；過濾(4)可調(diào)節(jié)溶液為堿性，使Na2s2。4結(jié)晶穩(wěn)定存在氯化鈉的存在使N

10、a2s2。4的溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率(5)130【解析】(5)由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變，198gZn(OH)2理論上能得到Zn65的質(zhì)量為198gx工0”X100%=130go65十-16十1-A23. (1)復(fù)分解(2)除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉(3)取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀(4)稀硼酸通電人人(5)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12T4. (1)氯化鈉催化劑一A(2)N2+3H2而=2NH32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T(3)二氧化碳、水(4)NHQ5. 過濾漏斗(2)BaCl2+K2

11、SO4=2KCl+BaSO4,氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂(3)NaOH(4)不會(huì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)時(shí)會(huì)變成氣體全部揮發(fā)掉6. 過濾用磁鐵吸引(2)2FeCl2+Cl2=2FeC3(3)在金屬活動(dòng)順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體(4)2FeCl3+Cu=2FeC2+CuCl27. 過濾(2)ZnO+H2SO4=ZnSC4+H2OCuO+H2SO4=CuSQ+H2O(3)置換反應(yīng)Fe、Cu(4)不引入較難除去的雜質(zhì)8. (1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SC4)3+3H2C(2)過濾(3)AC9. (1)增大反應(yīng)物的接觸面積高溫一、，、一(2)CuS+2NaCl+202=CUCI2+Na2SC4(3)過濾(4)NaC