物質(zhì)的量濃度習題(附答案)

1、物質(zhì)的量濃度練習題一、選擇題1.在容量瓶上無需有標記的是A.標線B.溫度C.濃度D.容量3. 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，C濃度比為A. 15 2B. 1 1C. 3 1D. 1 34 .相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g,此時測得飽和溶液的密度為pg cm-3,則該飽和溶液 的物質(zhì)的量濃度是. M , 1A. mol L10S：B.1000S：M (100 S)mol LC.10S：M1mol Lc M (100 S) 一 D. -mol L1000S：Aa，八A. mol/L22.4C.ab22400 36.5amol/Lc

2、 1000ab 八Dmol/L22400 36.5a5 .將標準狀況下的a L HCl （氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c abBmol / L224006 . NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是A. 500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NaB. 500mL溶液中含有0.1Na個K+離子C. 1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD. 2L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol/L7 .取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度

3、線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A. 0.21mol/LB. 0.42mol/L C. 0.56mol/L D. 0.26mol/L8 .某A12（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42一的物質(zhì)的量濃度為A. 125/54V molL-1B. 125a/36V mol LC. 125a/18V molL_1D. 125a/V molL-19 .將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是A.二價金屬，二元酸B.二價金屬，三元酸C.三價金屬，二元酸D. 一價金屬，一元酸1

4、0 .配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A.容量瓶中原有少量蒸儲水B.溶解所用的燒杯未洗滌C.定容時仰視觀察液面D.定容時俯視觀察液面11 .有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L, SO42一的物質(zhì)的量濃度為 0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A. 0.1mol/LB. 0.15mol/L C. 0.2mol/LD. 0.25mol/L12 .在100g濃度為18mol/L、密度為p的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A.小于 100mL B.等于 100mLC.大于

5、100mLD.等于爺mL13 .用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為A. 21.9%B. 42.1%C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L14 .質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為8.66g。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)锳. 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L15 .將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至

6、1L后取出10mL,其物質(zhì)的量濃度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/L D. 10mol/L16 .用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g17 .實驗室常用98%(年1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度為1.23g/mL,其物 質(zhì)的量濃度為A. 4.6mol/LB. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18 .由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃

7、度為1.2mol/L,則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g19 .下列各溶液中，Na+濃度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的 NaOH 溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3P。4 溶液C. 1L0.3mol/L 的 NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L 的 NaCl 溶液20 .將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的 濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三

8、者體積比是(假 定混合后體積不變)A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:121 .已知20g密度為pg/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+,則NO3-的物質(zhì)的量濃度為A. p/400mol/LB. 20/pmol/LC. 2.5 gol/LD. 1.25 pmol/L22 .溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分數(shù)變成28%,體積為80mL,則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L23 .當溫度為70c時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：CL+2NaO

9、H=NaCl+NaClO+H 2O , 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O。若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1, 則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:124 . Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是A. 1L溶液中含0.3Na個鉀離子B. 1L溶液中含0.9Na個離子(K+、SO42-)C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/LD. 2L溶液中含0.6 Na個離子（K+、SO42-）25 .密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為2

10、5%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定26 .體積為V、密度為p的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,則下列各表示式中不正確的是A m、，c M c MA. c = B. m = V ： w C. w = D.:-=M V:1000w27 .已知某溶液的：體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是A.B.C.D.28 .有五瓶溶液分別是： 10mL0.60mol/LNaOH

11、 水溶液；20mL0.50mol/LH 2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl 水溶液；40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.也> >B.>咆>屋C.>3>0>D.>g>（D>29 .某學生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作會造成實際濃度偏高的是A.空盤時天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時俯視刻度線D.使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿30 . 13.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當與足量AgN

12、O3溶液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀29g,則樣品中混有的雜質(zhì)是A. ZnCl2B. MgCl2C. BaCl2D. KCl31 .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應(yīng)采取的措施是A.傾出標線以上的液體 B.吸出標線以上的溶液C.影響不大，不再處理D.重新配制32 .配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是A.在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸儲水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C.用蒸儲水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶D.沿著玻棒往容量瓶中加蒸儲水

13、，直至溶液凹面的最低點與刻度相切33.下列實驗操作所用儀器合理的是A.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C.用托盤天平稱取25.20gNaClD.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34 .將12mol/L的鹽酸(=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/cm3),需加水的體積為A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL35 .相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A. M mol/L

14、B. 1000sd mol/L C. 10sd mol/L D. M (100 S) mol/L 10sdM (100 S)M1000Sd36 .將5mol/L的Mg (NO3) 2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為5aA. 一mol/L10aB. mol/LC. mol/L5aD. a mol/Lb37 .在等體積的NaCl、MgC» AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三 種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A. 1:2:3 B, 3:2:1C, 1:1:1D, 6:3:238 .將標準狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為M

15、g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為pg/cm3,則此溶液 的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為V p100VpMVA. B. C. D. 100VpM(MV 2240)(MV 2240)22.4(V 0.1)(MV+2240)39 . V mL Al2 (SO4) 3溶液中含有 Al3+a g,取V mol4溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中S042一的物質(zhì)的量濃度是. 125aA. mol/L9V-125aB. mol/L18VC.125amol/L36Vc 125aD. mol/L54V個。,溶液的物質(zhì)的量的濃度二、填空題40 . 1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中,含有Ba2

16、+的微粒是41 . 28g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量42 .配制800mL 63%的硝酸(密度1.4g/cm3)需濃度為96%的硝酸(密度1.5g/cm3) mL。43 . 100mL 1 mol L 1A12(SO4)3溶液中,含 Al3+離子 mol, 個，含SO42-離子 mol, 個，100mL 5 mol L 1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。44 .把500mL 4 mol/L H 2SO4與1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為 1500mL,則此混合液的物質(zhì)的量的濃度。45 .配制1 mol/L的CuSO4溶液500

17、m:,需膽磯 g;用 稱出，把稱好的膽磯放入 里,用適量蒸儲水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸儲水洗滌燒杯 23次，把每次的洗滌液都注入 中，然后慢慢地加入蒸儲水到液面在刻度線下,改用 滴加蒸儲水到刻度，使溶液的 正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用 頂住瓶塞，另一只手,將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL,此時溶液的物質(zhì)的量濃度為。46 .將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A, A的物質(zhì)的量濃度為將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B, B的物質(zhì)的量濃度為 將10mLB溶液與密度為1.11g/cm3 9%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液C的 物質(zhì)的量濃度

18、為47 .配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL ,請按操作順序、蔭寫在操作前 的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。()在盛鹽酸的燒杯中注入蒸儲水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。()待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。()用量筒量取密度為Ugg/cm3質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù))_mL注入燒杯中。()用蒸儲水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸儲水至液面接近刻度 cm處，改用 加蒸儲水，使溶液 恰好與刻度線相切。48 .配制100mL0.20mol/LKCl溶液時，某學生將準確稱量的1.49gKCl固體放

19、入燒杯中，加入約30mL蒸儲水， 用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸儲水，直至液面 接近刻度2cm3cm處。改用膠頭滴管加蒸儲水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩 搖勻。該生操作中的錯誤是49 .常溫下，相對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg,則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 如果已知該飽和溶液的密度為p g/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為50 .普通酒精中乙醇的含量為96%, 15 C時密度為0.76g/cm3,將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中 水的物質(zhì)的量濃度是51 .將MgCl2xH2O的晶體4.06g溶

20、于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2 XH2O是mol式中x的數(shù)值是?52 .往某BaCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，測得濾液的質(zhì)量與對BaCl2 溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 三、計算題53 .常溫下，將150mL 22% NaNO 3溶液加100g蒸儲水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物 質(zhì)的量濃度。54 .向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCL溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3,充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？參考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22