人教版高中化學(xué)選修4-1.3《蓋斯定律》參考課件

1、發(fā)射嫦娥二號的火箭究竟需要灌注多少燃料？發(fā)射嫦娥二號的火箭究竟需要灌注多少燃料？2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H？ 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算 不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。應(yīng)熱是相同的。 即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。則有HH1H2 H3H4H5如何理解蓋斯定律？如何理解蓋斯定律？化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相當(dāng)于山的高度，與登山途徑無關(guān)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相當(dāng)于山的高

2、度，與登山途徑無關(guān)! !S(S(始態(tài)）始態(tài)）L L（終態(tài)）（終態(tài)）H H1 1000H1H2=0H2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H-242 kJmol1已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol計算：計算：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=? H1 C CO2 H3 H2 CO 由蓋斯定律得由蓋斯定律得 H1 H2 H3 即：即：H3H1H2CO(g)+O2(g)C(s)+O2 (g)CO2(g)H1= -393

3、.5kJ/molH3H2= -283.0kJ/mol由蓋斯定律得由蓋斯定律得 H3=H1 -H2 = -393.5 +283.0）= -110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3 因因= + 則則 H1 = H2 +H3H3 =H1- H2 =-393.5-（-283.0） =-110.5kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g) H4=?=-110.5kJ/mol=H3-H2=2H3-H1=H1-2H2=+172.5kJ/m

4、ol例例1：已知：已知：P4(s，白磷，白磷)5O2=P4O10(s) H12983.2 kJmol1P(s，紅磷，紅磷)5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2738.5 kJmol1寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 P4(s，白磷，白磷)5O2=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1P(s，紅磷，紅磷)5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2738.5 kJmol1P4(s，白磷，白磷)=4P(s，紅磷，紅磷) H？ 因為因為=4 則則HH1 H24 2983.2（738.5）4 29.2kJmol 1例例2：嫦娥二號，用：嫦娥二號，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃中燃燒，生成燒，生成N2、氣態(tài)、氣態(tài)H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請算出發(fā)射嫦娥二號假如都在相同狀態(tài)下，請算出發(fā)射嫦娥二號衛(wèi)星所用燃料反應(yīng)的反應(yīng)熱。衛(wèi)星所用燃料反應(yīng)的反應(yīng)熱。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=2H2-H1