人教版九年級(jí)化學(xué)常見物質(zhì)的化學(xué)式復(fù)習(xí)提綱

1、常見物質(zhì)的化學(xué)式單質(zhì)氫氣H2氨氣He氧氣O2氮?dú)釴2碳（石墨、金剛石）C窟氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg：硫S氯氣CI2鉀K僦氣Ar紅磷、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg氯氣Kr銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb氤氣Xe領(lǐng)Ba鉗Pt金Au鈣Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O過氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化鈣CaO二氧化鎰MnO2氧化亞鐵FeOP氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化銀Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O

2、酸硝酸HNO3鹽酸HCl硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3碳酸H2CO3氫氟酸HF氫硫酸H2s乙酸（醋酸）CH3COOH氨水NH3,H2O氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鋼Ba(OH)2氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3鹽NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸俊NH4Cl氯化俊(NH4)2SO4硫酸錢(NH4)2CO3碳酸俊K+KNO3硝酸鉀KCl氯化鉀K2SO4硫酸鉀K2CO3碳酸鉀Na+NaNO3硝酸鈉NaCl氯化鈉Na2SO4硫酸鈉Na2CO3碳酸鈉Ba2+Ba(NO3)2硝酸鋼BaCl2氯化

3、銀BaSO4硫酸鋼BaCO3碳酸鋼Ca2+Ca(NO3)2：硝酸鈣CaCl2氯化鈣CaSO4硫酸鈣CaCO3碳酸鈣1Mg2+Mg(NO3)2硝酸鎂MgCl2氯化鎂MgSO4硫酸鎂MgCO3碳酸鎂Al3+Al(NO3)3硝酸鋁AlCl3氯化鋁Al2(SO4)3硫酸鋁Zn2+Zn(NO3)2硝酸鋅ZnCl2氯化鋅ZnSO4硫酸鋅ZnCO3碳酸鋅Fe2+Fe(NO3)2硝酸亞鐵FeCl2氯化亞鐵FeSO4硫酸亞鐵FeCO3碳酸亞鐵Fe3+Fe(NO3)3硝酸鐵FeCl3氯化鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵Cu2+Cu(NO3)2硝酸銅CuCl2氯化銅CuSO4硫酸銅Ag+AgNO3硝酸銀AgCl氯化銀Ag

4、2SO4硫酸銀Ag2CO3碳酸銀高鎰酸鉀KMnO4氯酸鉀KClO3鎰酸鉀K2MnO4碳酸氫鈣Ca(HCO3)2硫酸銅晶體CuSO45H2O碳酸鈉晶體Na2CO3-10H2O碳酸氫錢NH4HCO3磷酸鈣Ca3(PO4)2磷酸二氫鈣Ca(H2P04)2碳酸氫鈉NaHC03亞硝酸鈉NaN02磷酸二氫錢NH4H2P04磷酸氫二錢(NH4)2HPO4羥基磷酸鈣Caio(P04)6(0H)2有機(jī)物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H50H乙酸（醋酸）CH3C00H淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11CO(NH2)2其他：氨氣NH3常見物質(zhì)的俗名名稱俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式碳酸鈉蘇打、

5、純堿Na2CO3氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Na2CO310H2O固體二氧化碳干冰CO2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO一氧化碳和氫氣水煤氣CO和H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽磯、藍(lán)磯CuS045H2O氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2甲烷沼氣CH4常見的化學(xué)方程式說明：用楷體標(biāo)示的內(nèi)容不是重點(diǎn)?；戏磻?yīng)紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃燒：C+O2二CO2木炭不充分燃燒：2C+O22CO,一，一點(diǎn)蟒硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2旦整SO2,，一,I點(diǎn)燃鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4盧燃鋁在氧氣中

6、燃燒：4A1+3O22A12。3鋁不易生銹的原因：4A1+3O2=2Al2O3點(diǎn)燃鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO氫氣在氧氣中燃燒：2H2+。2晝=2H20古將C02變成CO:C+C02=2C0二氧化碳溶于水形成碳酸：C02+H20=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H20=Ca（0H）2占尷一氧化碳燃燒：2CO+O2一"2C02向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氫氣在氯氣中燃燒:鈉在氯氣中燃燒：占蝌H2+C12一-2HC1占燃I2Na+Cb-2NaCl鎂在氮?dú)庵腥紵?/p>

7、3Mg+NMgNk（注意氮元素的化合價(jià)）上面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。分解反應(yīng)汞在空氣中加熱：2Hg+O2-2HgO氧化汞加強(qiáng)熱：2HgO-2Hg+O2T分解過氧化氫制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2H2O型32H2O+O2T加熱高鎰酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T加熱氯酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KC1O32KC1+3O2T分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。電解水生成氫氣和氧氣：2H2。亙曳2H2THO2T離媼工業(yè)制取生石灰和CO2的反應(yīng)原

8、理：CaCO3=CaO+CO2T干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T堿式碳酸銅受熱分解：CU2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2T過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2f碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2T碳俊（碳酸氫?。跋А辈l(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCO3J+COT+HO置換反應(yīng)氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O吉：日木炭還原氧化銅：C+2CuO-2Cu+C

9、O2T高溫木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3金一4Fe+3CO2T水煤氣的形成：C+H2O=H2+CO（注意沒有氣體生成符號(hào)T）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f金屬與稀鹽酸的反應(yīng)2X+2HCl=2XCl+H2T（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2T（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T金屬與稀硫酸的反應(yīng)2X+H2SO4=X2SO4+H2T（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2T（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2A1+3H2SO4=Al2（SO4）3

10、+3H2T金屬與鹽溶液的反應(yīng)鎂3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2AI3Mg+Al2（SO4）3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al（NO3）3=3Mg（NO3）2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X（NO3）2=Mg（NO3）2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag鋁2AI+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）2A1+3XSO4=A12(SO4)3+3X(X是+2價(jià)的金屬，包括Zn

11、、Fe、Cu)2A1+3X(NO3)2=2A1(NO3)3+3X(X是+2價(jià)的金屬,包括Zn、Fe、Cu)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag鋅Zn+XCl2=ZnCl2+X(X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu)Zn+XSO4=ZnSO4+X(X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu)Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag鐵Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO

12、3)2+2AgKC&Na不遵循這樣的置換反應(yīng)，它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)先和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反應(yīng)。如：2Na+2HO=2NaOH+HTNaOH+CuSONa>SO+Cu(OH)2J占俄鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO-2MgO+C水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應(yīng)：3Fe+4H2OFe3O4+4H2(注意沒有氣體生成符號(hào)T)復(fù)分解反應(yīng)NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2HO用胃舒平(氫氧化鋁)中和過多的

13、胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸與氧化銅反應(yīng)(制取CuSO4)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T鹽酸與水

14、垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2T泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T誤食碳酸鋼后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgClJ根鹽與稀硫酸反應(yīng)：Ba(NQ)2+H2SO=2HNO+BaSOJBaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4JBaCO+HaSO=BaSOJ+H2

15、O+COT硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)：Cu2(OH)2CO+2HSO=2CuSQ+2HO+COT工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3J氯化錢與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3T*2。硫酸錢與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3f+2H2O將熟石灰與氯化錢兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O將熟石灰與硫酸俊兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3T+2H2O生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu

16、(OH)2J+NaSO4(參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿)生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J+3NaCl(參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿)生成白色沉淀的反應(yīng)：MgC2+2NaOH=Mg(OH"+2NaCl(生成物只能是弱堿)生成白色沉淀的反應(yīng)：MgSO+Ba(OH)2=Mg(OH)4+BaSOj(硫酸鹽與氫氧化鋼反應(yīng))生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng)：CuSO+Ba(OH)2=Cu(OH)4+BaSO4生成紅白沉淀的反應(yīng)：Fe(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3j+3BaSOj配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2J誤食BaC

17、O3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽(MgSO4)解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4J其他常見的反應(yīng)：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3J(CaCl2可以換成Ca(NO3)2,Na2CO3可以換成K2CO3)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3J(BaCl2可以換成Ba(NO3)2,Na2CO3可以換成K2CO3)BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4j(BaCl2可以換成Ba(NO3)2,Na2SO4可以換成K2SO4)證明NaOH變質(zhì)的三種方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

18、CO2TNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3JNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3JNa2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3J證明NaOH部分變質(zhì)(先用下面的方法除去Na2CO3,然后向溶液中滴加酚儆，如果溶液變紅說明NaOH部分變質(zhì))：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3JNa2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3J證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法(取兩份相同的樣品，分別按以下方法做)證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H

19、2O+CO2T證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3T證明CaO部分變質(zhì)的方法(取三份相同的樣品，分別按以下方法做)：證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2證明CaCO的存在：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3T非基本類型一氧化碳還原氧化銅(檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理)：CO+CuO=CU+CO2一氧化碳還原氧化鐵(用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理)：高福3CO+Fe2O3J-2Fe+3CO2一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeO=Fe+CO2

20、一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+Fe3O40=3Fe+4CO2黑火藥點(diǎn)燃爆炸：S+2KNO+3C1卜K2S+NT+3COT、，.I占燃甲烷充分燃燒：CH4+2O2-CO2+2H2O占悔甲烷不充分燃燒：2CH+3O-2CO+4HO一-、八4I占照乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O2-2CO2+3H2O一一、一占燧乙醇不充分燃燒：GHOH+2O2CO+3HO二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca（OH）2固體變質(zhì)的原因Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO用NaOH溶液吸收CO2(NaOH固體變質(zhì)的原因)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+

21、SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液與SO3反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O2：；6CO2+6H2O常見反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象備注占齡C+O2=CO2木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭的塔竭鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)，要由瓶口向下緩慢插入oc點(diǎn)燃”S+O2=SO2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2點(diǎn)燃4P+5。2叁里2P2O5

22、產(chǎn)生大量白煙放熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。應(yīng)用：發(fā)令槍占憾2H2+O2三=2H2O發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果不純，還會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；放熱；生成能使無(wú)水硫酸銅艾監(jiān)的液體點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料。匚M豆蛇匚八3Fe+2O2FesO4劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，4

23、證后充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。由上5緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證后充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。點(diǎn)燃4A1+302旦也2Al2O3發(fā)出耀眼的白光放熱鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、，鋁的抗腐蝕性能好的原因：沼箔可以）。鋁在空氣中與氧生成白色固體氣反泡，具表回生成一層致密的氧化鋁薄腺，f1170rL樂口1+行/【/夕"|口山少占燃2Mg+02=2MgO發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜應(yīng)用：信號(hào)彈2Cu+O2=2Cu0紅色固體逐漸

24、變成黑色可用來(lái)除去混合氣體中的氧氣2Hg+O2-2HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一2CO+O2-2CO2發(fā)出藍(lán)色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO七母！點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：煤氣2HgO=2Hg+O2?紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一石蠟+氧氣SSL二氧化碳+水火焰發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體CH4+2O2型CO2+2H2O發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使尢水硫酸銅變監(jiān)的液體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：天然氣Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

25、澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量.二氧化碳通電|2H2。=2H2T+O2f通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1:2,質(zhì)量比約為8:1。與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。通電時(shí)，必須使用直流電。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。氣體的體積比往往不是1:2,原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。MnOi2H2O22H20+02f產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣CU2(OH)2CO3=2Cu

26、O+H2O+CO2T綠色固體逐漸變成黑色；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體AH2+CuOCu+H2O黑色粉末逐漸變成紅色生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體氫氣要“早來(lái)晚走”，酒精燈空我“遲到早退”H2O+CO2=H2cO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵釘表面附一層紅色物質(zhì)可以用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。C+2CuOB回2Cu+CO2T黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火矩集中并提高溫度反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防11已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈CO+CuO&cfCu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳“早來(lái)”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化