人教版九年級化學(xué)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識與技能1 .知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)。2 .初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3 .通過實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。4 .通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法1 .通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識金屬的活動性順序。2 .初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。3 .初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1 .培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐

2、、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。2 .了解化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決問題的能力。教學(xué)重點(diǎn)1 .了解金屬活動性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。2 .認(rèn)識部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）教學(xué)難點(diǎn)：1 .活動性順序強(qiáng)弱的探究及排序。2 .金屬活動性順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法：對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。教會思路：猜想與探究>觀察與檢驗(yàn)>分析與歸納>解釋與結(jié)論教學(xué)準(zhǔn)備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網(wǎng)、三角架、試管、鐐子等。教學(xué)過程教學(xué)流程教師活動學(xué)

3、生活動設(shè)計(jì)意圖課程引入導(dǎo)讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？明確課程目的，引導(dǎo)關(guān)注重點(diǎn)。情景創(chuàng)設(shè)演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、Al、Zn、Fe,編號）置于鐵三角架上灼燒，由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。進(jìn)行猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，猜測金屬：據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進(jìn)行互動評價(jià)一一學(xué)生很難完全猜準(zhǔn)，多數(shù)根據(jù)燃燒”僅猜出“Mg'。激發(fā)好奇心與求知欲，激勵(lì)探究激情，并學(xué)習(xí)在真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)規(guī)律和問題。以存在問題”為后續(xù)探究留下懸O規(guī)律建構(gòu)1導(dǎo)思：1.同學(xué)們在猜金屬的游戲中，發(fā)現(xiàn)了它們化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性嗎？2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗略

4、確定這些金屬的活動性嗎？為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗(yàn)來尋找規(guī)律呢？討論金屬的共性與差異性Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度不同，初步歸納活動性：Mg>Al、Zn、Fe討論與發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗(yàn)：真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價(jià)?；顒有裕篗g、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律。這一過程，學(xué)生僅能從最基本的認(rèn)知層次初步歸納少量金屬的活動性順序，存在的問題，繼續(xù)為后續(xù)的探究留下

5、懸念問題鏈接引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初步找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進(jìn)行探究。多媒體引導(dǎo)：（在第七單元探究酸雨的模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)已經(jīng)留下伏筆）討論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動性順序？2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性？將小同的探究方法通過學(xué)生的親身體驗(yàn)搭建聯(lián)結(jié)的橋梁，同時(shí)發(fā)展運(yùn)用已有知識探究新知識的能力，發(fā)展學(xué)生在事物間建立聯(lián)系，進(jìn)行組合、移植等創(chuàng)新思維策略。規(guī)律建構(gòu)2引導(dǎo)學(xué)生對新的探究進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)、結(jié)果預(yù)測討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應(yīng)？劇烈程度；原因如何？猜想并預(yù)測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究

6、的基本方法，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)酸）中的可能化學(xué)行為？設(shè)計(jì)：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；控制的條件一酸足量，濃度同；為觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；注意觀察反應(yīng)劇烈程度，可對反應(yīng)時(shí)間作記錄或倩計(jì)。態(tài)度和作風(fēng)，為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表（打?。┍硪唬航饘倥c稀鹽酸反應(yīng)：通過自己的實(shí)踐，檢驗(yàn)自己的猜想，發(fā)展合作精神，體驗(yàn)探究樂趣。金屬現(xiàn)象及反應(yīng)時(shí)間生成物方程式MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：（表略）引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理，并狄取結(jié)論。各組交流獲取的信息：1 .能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金屬°2

7、 .反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大的，進(jìn)行討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：地Zn_Fe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Cu活動性：Mg>Zn>Fe>Cu展示結(jié)論并互動評價(jià)：使學(xué)生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對知識進(jìn)行建構(gòu)導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？多媒體Flash動畫：金屬與鹽酸反應(yīng)的比較“觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）：創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生想象力，將真實(shí)事物以圖景形式與學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)協(xié)調(diào)。規(guī)律建構(gòu)3問題延伸：一些金屬/、能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究

8、：1、設(shè)計(jì)探究方案討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。設(shè)計(jì)探究方案：既可以按教材的方案設(shè)計(jì)，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必須真實(shí)。（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否啟迪學(xué)生客觀真實(shí)的認(rèn)識問題，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為學(xué)生的創(chuàng)新留下空間2、 預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、 作出合理判斷認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應(yīng)樣品一銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品一銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設(shè)計(jì)的探究記錄表中（其中之一）：歸納活動性：Al>Cu>

9、Ag展示結(jié)論，互動評價(jià)：使學(xué)生更進(jìn)一步體驗(yàn)獲得成功的愉悅更深層次建構(gòu)規(guī)律實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液導(dǎo)行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們闈卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來進(jìn)行玩卡片”游戲：學(xué)生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列展示、評價(jià)：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au交流、討論排序的理由和依據(jù)以玩的形式闈卡片排序創(chuàng)設(shè)一個(gè)思維的載體，發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力。并防止學(xué)生死記硬普目。規(guī)律建構(gòu)4導(dǎo)思：更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的

10、去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動性順序（插入“NaCa”活動性糾正等故事）。讀教材（多媒體）金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAuPtAu）金屬活動性由強(qiáng)漸弱以背景介紹啟迪學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)和探究精神。形成金屬活動性順序的完整規(guī)律啟迪：對金屬活動性順序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？對判斷金屬活動性提供了什么依據(jù)？討論并確定簡潔語言歸納：越在前回越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。用簡潔的語言轉(zhuǎn)換和表述，解決記憶的困難并使認(rèn)知深化。運(yùn)用與深化問題：有X、Y、Z三種金屬。1.X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并完成問題的解答，互動評價(jià)：答

11、案：（1）X>Z>Y（2）X>H>Z>Y發(fā)展學(xué)生知識的遷移，應(yīng)用能力，促使學(xué)生對認(rèn)知的討論：(1)氫的活動性排X之后，Y、Z之前的依據(jù)？(2)假如只告之將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結(jié)論？你是如何思維的？自省與反思。放出氫氣，Y、Z無變化；2.將Y放入Z的化合物溶液中無變化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：(1)則X、Y、Z的活動性順序如何？(2) .科學(xué)家將氫的活動性與金屬活動性進(jìn)行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時(shí)，活動性順序如何？課時(shí)1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。小結(jié)2.金屬活動性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹?.活動性判斷與應(yīng)用(見歸納)。作業(yè)設(shè)計(jì)1 .課后習(xí)題2 .設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性Zn>Fe>Cu板書設(shè)計(jì)：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1 .金屬與氧氣的反應(yīng)鎂鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同?；顒有裕篗g、Al>Fe、Cu>Au2 .金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金屬活動性由強(qiáng)漸弱結(jié)論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。三.金屬活動性順序表的應(yīng)用，置換反應(yīng)的應(yīng)用越在前面越活潑氫前金屬置換氫金屬之間互置換溶液里面可探尋教學(xué)反思：本課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透建構(gòu)主