人教版化學(xué)必修二檢測(cè)試題附詳細(xì)答案

1、本章素能檢測(cè)（時(shí)間：90分鐘分值：100分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1 .下列各組粒子中屬于同位素的是（）A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子。故只有A項(xiàng)符合。答案：A2. （2012保定一中月考）某粒子用Ar"表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=A+nD.所含質(zhì)子數(shù)=A+Z解析：首先明確該粒子屬于陽(yáng)離子，因?yàn)閷?duì)于中性原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故陽(yáng)離子所含電子數(shù)為Z-no依據(jù)A=N+Z,可確定只有B是正確的。

2、答案：B3. （2012天津理綜改編）下列敘述正確的是（）A.每一主族元素都含有非金屬元素B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C23592U和23892U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D.短周期第IVA與口A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿(mǎn)足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)解析：元素周期表中第HA族元素就不存在非金屬元素，A錯(cuò)；不同元素的原子構(gòu)成的分子可能只含有極性共價(jià)鍵，如HCl中只含有極性共價(jià)鍵H-Cl,也有可能既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，如H-O-O-H中既含有極性共價(jià)鍵OH,也含有非極性共價(jià)鍵OO,B錯(cuò)；23592U和23892U兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是U元素的兩種不同

3、原子（核素），互為同位素，C錯(cuò)；短周期的IVA族元素的原子最外層有4個(gè)電子，VHA族元素的原子最外層有7個(gè)電子，故兩者形成的化合物分子均滿(mǎn)足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4,D對(duì)。答案：D4 .元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿(mǎn)。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)您在元素大廈中安排好它的“房間”（）A.第七周期第0族B.第六周期第nA族C.第八周期第IA族D.第七周期第口A族解析：按目前周期表的編排原則，第七周期應(yīng)有32種元素，則前七個(gè)周期共有118種元素（2+8+8+18+18+32+32=118）,119號(hào)元素應(yīng)在第八周期第IA族。答案：C5 .皺元素性

4、質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化被由共價(jià)鍵構(gòu)成的是（）A.溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成8 .溶于水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電C.熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電D.測(cè)定氯化皺熔點(diǎn)解析：無(wú)論是離子化合物還是共價(jià)化合物溶于水都可能電離出離子。故只能在熔融狀態(tài)下做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若能導(dǎo)電，說(shuō)明氯化皺含離子鍵；若不能導(dǎo)電，說(shuō)明氯化被由共價(jià)鍵構(gòu)成。答案：C6.下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（）A.金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火B(yǎng).堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中C.鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少D堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是銫解析：堿金屬中，密度最小的是鋰，熔、沸點(diǎn)最低的是銫，

5、堿金屬是否可以保存在煤油中，要看堿金屬的密度，只有比煤油的密度大才可行。而Li的密度小于煤油，一般保存在液狀石蠟中，其他少量堿金屬均可保存在煤油中。答案：C7下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()HCl比H2s穩(wěn)定HC1O氧化性比H2SO4強(qiáng)HC1O4酸性比H2SO4強(qiáng)©2能與H2s反應(yīng)生成SCl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子C12與Fe反應(yīng)生成FeCl3，s與Fe反應(yīng)生成FesA.B.C.D.解析：含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如非金屬性：O>Br,但最外層電子數(shù)：O<Br。答案：A8

6、. (2012成都高一檢測(cè))下列變化過(guò)程中，無(wú)化學(xué)鍵斷裂或生成的是()A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B.KCl晶體溶于水C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂和生成；KCl是離子化合物，晶體溶于水時(shí)離子鍵破壞；蔗糖熔化時(shí)破壞的是分子間作用力；H2SO4是共價(jià)化合物，且是電解質(zhì)，溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，故選C。答案：C9下列說(shuō)法正確的是()A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：A項(xiàng)，離子鍵

7、是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，A錯(cuò)；B項(xiàng)從上到下同主族元素的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，B錯(cuò)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因沒(méi)有指明含氧酸是否為該元素的最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。答案：D10.(2012烏魯木齊高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)皿族，共16縱行D.X”的核外電子數(shù)目為18

8、,則X在第四周期第HA族解析：從周期表中可以看出，最活潑的金屬元素應(yīng)為鈁，A錯(cuò)；B項(xiàng)，堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2；C項(xiàng)，周期表中共有18個(gè)縱行。答案：D11如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A.元素b位于WA族，有+6、2兩種常見(jiàn)化合價(jià)B.五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C.元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>dD.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e解析：圖中，a為稀有氣體元素氨，是5種元素中性質(zhì)最穩(wěn)定的；b是氧元素，沒(méi)有+6價(jià)；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比d的弱；c的非

9、金屬性比e強(qiáng)，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e的強(qiáng)。答案：D12.（2012山東理綜）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.口A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)解析：選項(xiàng)A,NH4C1全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中IA族元素的金屬性最強(qiáng)，正確；選項(xiàng)C,同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D,VHA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)

10、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，錯(cuò)誤。答案：B13.（2012江蘇化學(xué)卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（雙選）（）A.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同D.原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX解析：解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷出各元素，然后具體問(wèn)題具體分析。由題意不難確定X、Y、Z、W分別為O、Mg、Si、SoA項(xiàng)中，元素的非金屬性O(shè)&

11、gt;S,故熱穩(wěn)定性HzO>H2S,A正確。B項(xiàng)中，元素的非金屬性S>Si,故酸性H2SO4>H2SiO3,B錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，MgO中的化學(xué)鍵是離子鍵，SiO2和SO3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故C錯(cuò)。D項(xiàng)中，原子半徑的大小取決于核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)，核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑反而越小，故Y>rZ>rW>rX,正確。答案：AD14.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A.元素X:它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第mA族C.元素Y

12、:它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與僦原子相同D.元素W:它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色解析：據(jù)信息描述該元素應(yīng)為鋁，而據(jù)題目可知X為16號(hào)元素硫，Z為鋁，丫為20號(hào)元素鈣，W為鉀，故選Bo答案：B15. （2012烏魯木齊高一檢測(cè)）在一定條件下，RO3與R可發(fā)生反應(yīng)：RO3+5R+6H+=3電+3士0,下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A.元素R位于周期表中第VA族B. RO3中的R只能被還原C. R2在常溫常壓下一定是氣體D.若1molRO3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol解析：由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為一1價(jià)，則其最高正價(jià)應(yīng)為+7價(jià)，即應(yīng)位于第VHA族；由于RO1中R為+5價(jià)，是R

13、元素的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性；若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，但I(xiàn)或Br的單質(zhì)常溫下是固體和液體；根據(jù)轉(zhuǎn)移+50電子守恒，1molRO3一R,轉(zhuǎn)移5mole。答案：D二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16. (10分)填寫(xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。(4)所含元素超過(guò)18種的周期是第、周期。解析：含8個(gè)質(zhì)子的元素是氧元素；鐵是第皿族元素；最活潑的非金屬元素是第VHA族元素，在元素周期表的第17歹U;每一周期所含元素的種數(shù)，第一周期有2種元素，第二、

14、第三周期各含8種元素，第四、第五周期各含18種元素，第六周期含32種元素，第七周期現(xiàn)有26種元素。答案：(1)1880叩17(4)六七17. (10分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是,若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是。(2)與Y同主族短周期的元素W單質(zhì)的電子式是，用電子式表示Z與鈉形成的化合物的過(guò)程。解析：(1)因?yàn)閄、Y、Z都是前三周期元素，則X只能為原子序數(shù)為2的稀有氣體氨，Y為氟兀素，Z為硫兀素。答案：(1)He4gmol1一(2)ClCl''"NaSGNn-Nh*./”18. (12分)(1)寫(xiě)出下

15、列具有10個(gè)電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,由2個(gè)原子組成的分子是、陰離子是。(2)X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。 寫(xiě)出Y元素的名稱(chēng) 寫(xiě)出W元素在周期表中的位置寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：?°解析：(1)有10個(gè)電子的原子是Ne,在常見(jiàn)的有10個(gè)電子的分子中主要是非金屬元素的氣態(tài)氫化物分子，陰陽(yáng)離子也是由非金屬元素與氫元

16、素形成的原子團(tuán)。(2)從題目給的信息知，Y、Z為第二周期元素，W、X為第三周期元素，再由最高正價(jià)知：X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯。答案：(1)。+1028HFOH(2)碳第三周期第口A族Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2ONaOHH2CO3HNO3HCIO419. (10分)(2013大綱卷)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。(2

17、)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表不)。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為。(5)單質(zhì)D在充足白單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為。解析：A與B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，故A、B、D、E為非金屬元素，非金屬元素A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，故該化合物為NH3,結(jié)合短周期元素及原子序數(shù)依次增大的信息可知A為H,B為N;由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)

18、構(gòu)，可知C、D分別為Na、P;P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar,Cl與Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E為Cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑最大的是Na；分析可知，非金屬性最強(qiáng)的是Cl。(2)N、P的非金屬性強(qiáng)弱為P<N,P、Cl的非金屬性強(qiáng)弱為P<Cl,非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物為HCl,A和B形成的化合物為NH3,氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化俊，該化合物中NH4與C廠之間的化學(xué)鍵為離子鍵，N與H之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(4)D為P,其最高價(jià)氧化物為P2O5,最高價(jià)氧化物的水化物為H3P。4。(5)P在氯氣中燃燒時(shí)，若氯氣足量，則生成PCl5；若氯氣不足，則生成PCl3。(6)單質(zhì)E(氯氣)與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，注意次氯酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中用分子式表示。答案：(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵(4)H3PO4點(diǎn)燃(5)2P+5Cl2=2PCl5PCl3(6)Cl2+H2O=H+Cl+HClO20. (13分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己