人教版高中化學(xué)必修1-2.2《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》參考課件

1、高一年級高一年級 化學(xué)必修化學(xué)必修1有離子參加有離子參加的的反應(yīng)叫反應(yīng)叫離子反應(yīng)離子反應(yīng)。編號編號（1 1） （2 2）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟 現(xiàn)象現(xiàn)象 解釋解釋與與結(jié)論結(jié)論 KClKCl溶液溶液 NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 無明顯變化無明顯變化 有白色沉淀生成有白色沉淀生成沒有發(fā)生化學(xué)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中反應(yīng)，溶液中仍是自由移動仍是自由移動的離子的離子Ba2+和和SO42- -發(fā)發(fā)生反應(yīng)生成了生反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀白色沉淀小結(jié)小結(jié)：NaNa2 2SOSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶

2、液溶液進(jìn)行的進(jìn)行的離子反應(yīng)離子反應(yīng)是：是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 ：用：用實(shí)際參加反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的的離離子符號子符號表示表示離子反應(yīng)離子反應(yīng)的的式子式子。 （2）第一步第一步（寫寫） ：正確：正確書寫書寫化學(xué)化學(xué)方程式方程式 第二步第二步（拆拆） ：把：把易溶于水且易電離易溶于水且易電離的物的物質(zhì)拆成離子形式；質(zhì)拆成離子形式；難溶于水難溶于水、難電離難電離的物質(zhì)的物質(zhì)及及氣體氣體、單質(zhì)單質(zhì)、氧化物氧化物仍用化學(xué)式表示仍用化學(xué)式表示第三步第三步（刪刪） ：刪掉刪掉方程式兩邊方程式兩邊沒參加沒參加反應(yīng)的反應(yīng)的離子離子第四步第四步（查查

3、） ：檢查檢查離子方程式離子方程式兩邊兩邊的的各元素的各元素的原子個數(shù)原子個數(shù)和和電荷總數(shù)電荷總數(shù)是否是否相等相等、請寫出下列離子方程式：、請寫出下列離子方程式： 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)： 鋅與鹽酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng) 氯化鈣溶液與碳酸鉀溶液混合：氯化鈣溶液與碳酸鉀溶液混合：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20Ca2+ + CO32- = CaCO3Zn + 2H+ = Zn2+ + H2H2SO4 + NaOHHNO3 + KOHHCl + Ba(OH)2H H+ + + OH+ OH- - = H = H2 2O O小結(jié)：小結(jié)：酸堿反應(yīng)的酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):

4、: 由酸電離出來的由酸電離出來的H H+ +與由堿電離與由堿電離出來的出來的OHOH- -結(jié)合結(jié)合生成生成了了H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 不僅能表示某個不僅能表示某個具體的化學(xué)具體的化學(xué) 反應(yīng)反應(yīng)，又能表示所有，又能表示所有同一類型的同一類型的離子反應(yīng)離子反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式生成物生成物特征特征2mLCuSO4+2mLNaOH1mLNaOH+酚酚酞酞+適量適量HCl 1mLNa2CO3+1mLHCl藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀先變先變紅紅后后退色退色有氣泡有氣泡冒出冒出難溶物難溶物難電離難電離易揮發(fā)易揮發(fā)Cu2+2OH- =

5、Cu(OH)2H+OH-=H2 O 2H+CO32- = H2O+CO2實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究本質(zhì)：本質(zhì)：溶液中某些離子濃度減少。溶液中某些離子濃度減少。（1）生成）生成難溶物難溶物；（3）生成）生成易揮發(fā)物質(zhì)易揮發(fā)物質(zhì)。（2）生成）生成難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)；Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2H+ + OH- = H2 O2H+ + CO32- = H2O + CO2 練習(xí)：練習(xí)：1.下列各組中下列各組中,所含物質(zhì)間能所含物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的是發(fā)生離子反應(yīng)的是( ) A.KNO3溶液與溶液與Na2SO4溶液溶液 B.FeSO4溶液與鹽酸溶液與鹽酸 C.NaCl溶液與稀硫酸溶液與稀硫酸 D.

6、BaCl2溶液與溶液與K2SO4溶液溶液D2.下列化學(xué)方程式中下列化學(xué)方程式中,不能用不能用Ba2+SO42- =BaSO4 表示的是表示的是( )A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2OB.BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HClA.CBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O3、下列離子方程式中正確的是（、下列離子方程式中正確的是（ ）A、向碳酸鉀溶液中加入鹽酸、向碳酸鉀溶液中加入鹽酸 CO32-+ 2H+ = CO2 +H2OB、單質(zhì)鐵和三氯化

7、鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵 Fe + Fe3+ 2Fe2+C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 Na + H2ONa+ + OH- + H2D、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4+ + OH- NH3 + H2OA4、下列各反應(yīng)中，能用離子方程式、下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 H+ + OH-H2O 表示的是（表示的是（ ）A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)、鹽酸和氨水反應(yīng)C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D、碳酸溶液和石

8、灰水反應(yīng)、碳酸溶液和石灰水反應(yīng)A5、下列離子方程式中，錯誤的是（、下列離子方程式中，錯誤的是（ ）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2OB、純堿水和硝酸反應(yīng)、純堿水和硝酸反應(yīng) CO32- +2H+ H2O + CO2C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) NH4+OH-NH3H2OD、醋酸溶液與氨水反應(yīng)、醋酸溶液與氨水反應(yīng) CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2OAa、強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等等b、強(qiáng)堿強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫成化學(xué)式。物時(shí)一般是沉淀，寫成化學(xué)式。c、可溶性鹽可溶性鹽易溶于水、易電離的物質(zhì)