2016年高考化學(xué)物質(zhì)的量及計(jì)算專題整理綜述

1、歷年高考化學(xué)物質(zhì)的量及計(jì)算專題整理、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號(hào)：n、單位：摩爾、摩、符號(hào) molI、1mol任何粒子(分、原、離、電、質(zhì)、中子)數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù):、符號(hào)Na黃河、近似值：6.02M023、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫氣體摩爾體積：、符號(hào):Vm、單位：Lmol-1、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：、符號(hào)：M、單位：gmol-1或kgmol-1、若以gmol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。、定義

2、：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理物質(zhì)的量量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度：、符號(hào)： c(B)、單位：mol-L-1/、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下:V1n1N1V2一n2-N2、推論：同溫同壓下:aM1Mr1國M2Mr2阿伏加德羅定律及其推論：同溫同體積下:P1_NP2n2N2I、氣體休的密度和相對(duì)密度:標(biāo)況下:MMrP（氣體）=-1=g?L22.4L?mol122.4A氣體對(duì)一、RA)M(A)B氣體的相對(duì)密度：D(B)=4B)M(B)、運(yùn)用:n、摩爾質(zhì)量M(或平均摩爾質(zhì)量M)-1M=22.4LmolXpm=n(A)

3、?M(A)+n(B)?M(B)+?n(A)+n(B)+?M=M(A)小(A)+M(B)6(B)+為體積分?jǐn)?shù)?！纠?】(08廣東卷)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(C)A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C.0.012kg12C所含的原子數(shù)D.1L1molL7的硫酸溶液所含的H.數(shù)【變式訓(xùn)練】(08海南卷)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(C)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液

4、反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為Na【例2】由CO?、出和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A.29:8:13B,22:1:14C,13:8:29D,26:16:57解析：由于CO與N2具有相同的分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對(duì)分質(zhì)量僅由CO2CO2：H2 I例4:配制500ml, 0.1mol/l和H2來決定，CO的量可以任意。由十字交叉法:=_2_1碳酸鈉溶液(1)所需實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(2)配制步驟:第一步：計(jì)算：所需碳酸鈉的質(zhì)量為克。第二步：稱量：在天平上稱量碳酸鈉固體

5、，并將它倒入小燒杯中。第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。第五步：洗滌：用蒸儲(chǔ)水洗燒杯23次，并沿玻棒注入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第八步：裝瓶、貼簽。(3)誤差分析：固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確;把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，有溶液灑落；未洗滌燒杯和玻璃棒；用待配液潤洗了容量瓶；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，

6、若光解0.02mol水，下列說法正確的是（D）A.可生成H2的質(zhì)量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408M023個(gè)C.可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D.生成出的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生出的量2 【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是（A）A氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子8. 0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02M023個(gè)D室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)3 【2016年高考四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（B）A2.4g鎂

7、在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC,氫原子數(shù)為0.4Na的甲醇分子中含有的b鍵數(shù)為0.4NaD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA4 【2016年高考新課標(biāo)I卷】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（A）A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NaB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NaC1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA5 【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶

8、于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為（A）A0.80B0.85C0.90D0.936 N0為阿為伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（B）A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N。B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C. 25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1N0D. 1mol的羥基與1mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N07、Na代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物（B）A.所含公用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA

9、/7C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子總數(shù)為hNa/148、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B 1L0.1molL -1 的氨水中有nA 個(gè) NH 4+C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D 1molNa 被完全氧化生成Na2O2 ，失去個(gè)2nA 電子9、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1 L1 mol L-1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NaB 78 g 苯含有 C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NaD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

10、6. 72 L NO 2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA10.2012課標(biāo)全國理綜，9用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A,分子總數(shù)為Na的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2Na(DB. 28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NaC.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NaD 常溫常壓下，11. 2012江蘇化學(xué),A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是0.1 mol Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NA2Na(BB 常溫常

11、壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為 0.5NAD 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA12. 2012廣東理綜,11設(shè) nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(A)A,常溫下，4 g CH4含有nA個(gè)CH共價(jià)鍵 B.1 mol Fe與足量的稀 C. 1 L 0.1 mol L 1 NaHCO3溶液中含有 0.1® 個(gè) HCO3HNO 3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA 個(gè)電子D,常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子13. 2012四川理綜，7

12、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(B)A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 33.6 L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB 常溫常壓下， 7.0 g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA 1C. 50 mL 18.4 mol L 儂硫酸與足重銅被熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NaD.某密閉容器盛有 0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA14. 2012四川理綜化學(xué)卷13向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L ,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成 NO 和 Cu（ NO3） 2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的 N

13、aOH 溶液 1.0L ，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g 。下列有關(guān)說法不正確的是（ B ）A.Cu 與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、CU2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol15、（2010四川理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是（A）A.p=17V22400/22.422.4/B.W-17c/1000：C. W =17V/ 17V 2240

14、0D.C=1000V p /(17V+22400)二、填空題1、二氧化鋪（&。2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、FezO3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鋪，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：Mil林就相加林破陂一 WH,O.濾液B（含 （：/（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法,濾渣B的主要成（2）第步反應(yīng)的離子方程式是分是（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈾離子從水溶液中萃取出來,TBP（填能”或不能"）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是

15、用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce（OH）產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol? LFeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴AgNO3,如無白色沉淀，則洗干凈。定終點(diǎn)是（鋪被還原為Ce3+）,消耗。（請(qǐng)?jiān)谙路綄懗龊喴挠?jì)算過程）（1）濾渣上附著的 Fe3+、Cl-,取最后洗滌液少量，滴加(2) 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2OSiO2 (3)不能 分液漏斗(4) 97.01% 由 Ce (OH) 4 FeSO4 得：n(Ce (OH) 4)=n（FeS04）=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*

16、208g/mol=0.52g(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是;濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中c&oh）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)% =IIT-a加熱裝置冷卻玻管(1)Mg2AL(OH)6CL|iH2。熱分解的化學(xué)方程式為(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序?yàn)閲鴼饬鞣较?，用接口字母表?，其中C的作用是。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作名稱是(3)加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是(4)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.

17、90g,則x=.若取消冷卻玻管B后進(jìn)行試驗(yàn)，測定X值將(填偏高"或褊低”)(5)上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2?XH2O,該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以此物為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行試驗(yàn)測定Z,除測定D的增重外，至少還需測定:【答案】(1)2Mg2Al(OH)6ClXH2O=4MgO+Al2O3+2HCIT+(5+2x)H2O(2)a-e-d-b,吸收HCl氣體，檢驗(yàn)氣密性(3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分)(4)3、偏低中國教人育*出版#網(wǎng)(5)裝置C的增重及樣品

18、質(zhì)量(樣品質(zhì)量后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)3. (12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2,其部分工藝流程如下：石灰乳硝酸工業(yè)的尾氣氣體排放濾渣無水C<NO2)2(1) 一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO):n(NO)>1：1,則會(huì)導(dǎo)致;若n(NO):n(NO)<1：1，則會(huì)導(dǎo)致。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式O【參考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NO2)(2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca