方法——初中化學(xué)必背化學(xué)式大全

1、1.元素符號：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氫 氦 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 鉑 金 汞 碘2.常見離子和化合物中元素的化合價：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1價氫離子 鈉離子 鉀離子 銀離子 銨根離子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2價鈣離子 鎂離子 銅離子 鋇離子 鋅離子 亞鐵離子Fe3+ Al3+ +3價鐵離子 鋁離子Cl- OH- NO3- -1價氯離子 氫氧根離子 硝酸根離子O2

2、- SO42- CO32- -2價氧離子 硫酸根離子 碳酸根離子 3.常見物質(zhì)的化學(xué)式與名稱：單質(zhì)：C:碳 S:硫 P:磷 Fe:鐵 Mg:鎂 Al:鋁 Hg:汞 Zn:鋅 Cu:銅 Ag:銀 O2:氧氣 H2:氧氣 N2:氮氣 O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化錳 SO3:三氧化硫 H2O2:過氧化氫 CuO:氧化銅 CaO:氧化鈣 MgO:氧化鎂 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化鐵 Al2O3:氧化鋁H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三鐵 酸： HCl:鹽酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S亞硫

3、酸 CH3COOH:醋酸堿: NaOH:氫氧化鈉 Ca(OH)2:氫氧化鈣 KOH:氫氧化鉀 Mg(OH)2:氫氧化鎂 Cu(OH)2:氫氧化銅NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氫氧化鐵 Al(OH)3:氫氧化鐵鹽酸鹽：KCl:氯化鉀 NaCl:氯化鈉 KCl:氯化鉀 AgCl:氯化銀 CuCl2:氯化銅 CaCl2:氯化鈣 MgCl2:氯化鎂 ZnCl2:氯化鋅 BaCl2:氯化鋇 FeCl2:氯化亞鐵 AlCl3:氯化鋁 FeCl3:氯化鐵碳酸鹽：CaCO3:碳酸鈣 Na2CO3:碳酸鈉 NaHCO3:碳酸氫鈉BaCO3:碳酸鋇 K2CO3:碳酸鉀 NH4HCO3:碳酸氫銨硫酸鹽：Na

4、2SO4:硫酸鈉 ZnSO4:硫酸鋅 MgSO4:硫酸鎂 CaSO4:硫酸鈣 CuSO4:硫酸銅 BaSO4:硫酸鋇FeSO4:硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3:硫酸鐵 Al2(SO4)3:硫酸鋁 (NH4)2SO4:硫酸銨 Na2SO3:亞硫酸鈉硝酸鹽：AgNO3:硝酸銀 NaNO3:硝酸鈉 Cu(NO3)2:硝酸銅 KNO3:硝酸鉀 NH4NO3:硝酸銨 NaNO2:亞硝酸鈉鉀鹽：KMnO4:高錳酸鉀 K2MnO4:錳酸鉀 KClO3:氯酸鉀有機(jī)化合物：C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷九年級化學(xué)方程式分類：1.碳充分燃燒: C+O2點燃CO22.碳不充分燃燒: 2C+O

5、2點燃2CO3.一氧化碳燃燒: 2CO+O2點燃2CO24.產(chǎn)生一氧化碳: C+CO2高溫2CO5.硫燃燒: S+O2點燃SO26.紅磷燃燒: 4P+5O2點燃2P2O57.氫氣燃燒: 2H2+O2點燃2H2O8.鐵燃燒: 3Fe+2O2點燃Fe3O49.鎂燃燒: 2Mg+O2點燃2MgO10.鋁燃燒: 4Al+3O2點燃2Al2O311.甲烷燃燒: CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精燃燒: C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O14.高錳酸鉀制氧氣: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O215.氯酸鉀制氧氣: 2KC

6、lO3MnO22KCl+3O2 16.過氧化氫制氧氣: 2H2O2 MnO2 2H2O +O2 17.水通電分解: 2H2O通電2H2O218.氧化汞分解: 2HgO2Hg+O2 19.實驗室制氫氣的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H220.鎂或硫酸性質(zhì):Mg+H2SO4=MgSO4+H221.鐵或硫酸性質(zhì):Fe+H2SO4=FeSO4+H222.鋁或硫酸性質(zhì):2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H223.鎂或鹽酸性質(zhì):Mg+2HCl=MgCl2+H224.鋅或鹽酸性質(zhì):Zn+2HCl=ZnCl2+H225.鐵或鹽酸性質(zhì):Fe+2HCl=FeCl2+H226.鋁或鹽酸性質(zhì):2Al+6

7、HCl=2AlCl3+3H227.酸或堿的性質(zhì):NaOH+HCl=NaCl+H2O 28.酸或堿的性質(zhì):Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 29.酸或堿的性質(zhì):2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 30.酸或堿的性質(zhì):Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除鐵銹的原理或金屬氧化物與酸的性質(zhì):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作補(bǔ)鈣藥劑:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 32.碳酸鹽或酸的性質(zhì):Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O33.

8、治療胃酸過多癥的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2O 34.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl35.制取氫氧化鈉的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH36.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤氣的原理:C+H2O高溫H2+CO 38.氫氣還原氧化銅:H2CuOCu+H2O39.碳還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO240.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuOCu+CO241.氫氣還原氧化鐵:Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O42.碳還原氧化鐵:2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO243.工業(yè)煉鐵的原理:Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 44.鐵置換硫酸銅中的銅:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 45.銅置換硝酸銀中的銀:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.鋁置換硫酸銅中的銅:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不穩(wěn)定:H2CO3=H2O+CO249.工業(yè)制生石灰的原理:CaCO3高溫CaO+CO250.檢驗CO2或澄清石灰水變渾濁原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O51.燒