【高考化學(xué)專題專練】題型九-速率平衡型-Word含解析

1、題型九速率平衡型1一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生以下反響：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)；該反響的平衡常數(shù)：K300 K350 ，且n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc以下說法一定正確的選項(xiàng)是()A正反響為吸熱反響B(tài)如果t2t1，那么abc，且a100.5bC如果t2t1，那么t2到達(dá)平衡的時(shí)間介于1 000 s至1 500 s之間D如果t2t1，那么b10.08答案D解析A項(xiàng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，說明正反響為放熱反響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫，反響速率減慢，1 000 s時(shí)未平衡，b與c

2、不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t2時(shí)，由于反響速率減小，到達(dá)平衡所用時(shí)間長(zhǎng)，大于1 000 s，但無法確定到達(dá)平衡所需時(shí)間；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，致使b10.08，正確。2一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反響：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反響速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()Ax2，反響開始2 min內(nèi)v(B)0.1 mol·L1·min1Bt1時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)Ct2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大Dt3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，

3、平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變答案D解析根據(jù)物質(zhì)的量的變化A(s)2B(g)2C(g)A項(xiàng)，x2，v(B)0.05 mol·L1·min1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫平衡應(yīng)右移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變；D項(xiàng)，使用催化劑、改變壓強(qiáng)，平衡均不移動(dòng)。3在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如以下圖，以下有關(guān)說法一定正確的選項(xiàng)是()A上述反響的H0B壓強(qiáng)p1p2p3p4C1 100 該反響的平

4、衡常數(shù)為64D壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)v(逆)答案A解析A項(xiàng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡右移，H0，正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，所以p4p3p2p1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)起始/mol·L1 0.1 0.1 0 0平衡/mol·L1 0.1x 0.1x 2x 2x×100%80%x0.08K1.638 4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y點(diǎn)未達(dá)平衡，假設(shè)要達(dá)平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以v(正)v(逆)。4向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反響：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反響溫度

5、、反響物起始量，反響過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和以下圖表示：容器甲乙丙容積0.5 L0.5 L1.0 L溫度/T1T2T3反響物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B以下說法正確的選項(xiàng)是()A10 min內(nèi)甲容器中反響的平均速率v(A)0.025 mol·L1·min1B由圖可知：T1T2，且該反響為吸熱反響Cx1，假設(shè)平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)DT1 ，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%答案C解析A項(xiàng)，v(A)v(C)&#

6、215;0.05 mol·L1·min1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲和乙比擬，乙達(dá)平衡所用時(shí)間短，說明T2T1，T2高，C的濃度小，升溫，平衡左移，正反響應(yīng)為放熱反響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙和丙相比擬，起始量丙是乙的4倍，體積丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，說明該反響是等體積反響，所以x1，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，A(g)B(g)=2C(g) 3 1 0 2.25 0.25 1.5K設(shè)轉(zhuǎn)化的A為a mol·L1那么Ka0.75 mol·L1所以(A)×100%75%，錯(cuò)誤。5相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：X2(g)3Y

7、2(g)2XY3(g)H92.6 kJ·mol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響在起始、到達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol到達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱：23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A容器、中反響的平衡常數(shù)相等B容器中反響到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為QC到達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1D假設(shè)容器的體積為0.20 L，那么達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ答案B解析平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)正確；由達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ，可知X2和Y2

8、的轉(zhuǎn)化率均為25%，即平衡時(shí)X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1，可知的反響應(yīng)逆向進(jìn)行，反響過程需要吸收熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩容器中反響達(dá)平衡時(shí)為等效平衡，故C項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)平衡向正反響方向移動(dòng)，放出熱量多，D項(xiàng)正確。6密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反響生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是()A假設(shè)A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻到達(dá)的平衡狀態(tài)，此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總n

9、(B)總45B假設(shè)A、C兩點(diǎn)都表示到達(dá)的平衡狀態(tài)，那么自反響開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tAtCC設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，那么KBKCD在不改變反響物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中別離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率答案D解析CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始/mol 10 20 0A平衡/mol 5 10 5B平衡/mol 3 6 7選項(xiàng)A中，n(A)總n(B)總201654，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；A點(diǎn)和C點(diǎn)相比，C點(diǎn)的溫度高、壓強(qiáng)大，反響速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，tAtB，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；BC點(diǎn)，溫度升高，平衡逆移，K減小，那么KBKC，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；降溫、加壓、降低生成物濃度

10、都使平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確。7某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反響C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，5 min到達(dá)平衡后，密度增加了0.3 g·L1。有關(guān)以下說法正確的選項(xiàng)是()A從反響開始到平衡過程中，用C來表示該反響的平均速率為0.005 mol·L1·min1B達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6C此溫度下該反響的平衡常數(shù)為0.012 5D假設(shè)保持溫度和體積不變，向平衡體系中再參加0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新到達(dá)平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

11、答案B解析C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0平衡 0.2 molx 0.3 molx x x那么：12x0.3 g·L1×2x0.05 molA項(xiàng)，C是固體，其濃度為常數(shù)，不能用它表示反響速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)之比為正確；C項(xiàng)，K0.005，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原平衡時(shí)，(H2O)×100%16.7%，再參加0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反響是體積增大的反響，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。8在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ，發(fā)生以下反響

12、：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。一段時(shí)間后該反響到達(dá)平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。那么以下說法正確的選項(xiàng)是()A800 下，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25B427 時(shí)該反響的平衡常數(shù)為9.4，那么該反響的H0C800 下，假設(shè)繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，那么平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%D800 下，假設(shè)繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，那么平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%答案D解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0平衡(mol) 1.0x 1.0x x x那么1.0x0.5x

13、0.5 molA項(xiàng)：K1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度降低，K增大，平衡右移，正反響為放熱反響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1，y mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%44.4%，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)C項(xiàng)分析，D項(xiàng)正確。9在1 L密閉容器中發(fā)生反響：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ kJ·mol1(Q0)，容器內(nèi)局部物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間/濃度c(NH3)(mol·L1)c(O2)(mol·L1)c(NO)(mol·L1)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0

14、.71.4750.1第10 min0.71.4750.1以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A反響在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反響速率為0.187 5 mol·L1·min1B反響在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C第4 min、第8 min時(shí)分別到達(dá)化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同D在開始反響的前2 min內(nèi)，該反響放出0.05Q kJ的熱量答案C解析A項(xiàng)，v(O2)×0.187 5 mol·L1·min1，正確；B項(xiàng)，24 min比02 min反響速率快，所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，正確；C項(xiàng)，4 mi

15、n、8 min時(shí)，溫度不一定相同，所以平衡常數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤。(8 min時(shí)可能升溫)；D項(xiàng)，生成4 mol NO，放出Q kJ熱量，那么生成0.2 mol NO放出熱量為0.05Q kJ。102SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反響之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反響物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：甲乙丙丁起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.400.400.800n(O2)/mol0.240.480.480.04n(SO3)/mol0000.40含硫反響物的平衡轉(zhuǎn)化率/%80123以下判斷中，正確的選項(xiàng)是()A丁中

16、SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為380%B該溫度下，平衡常數(shù)的值為400C平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率答案B解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始/mol 0.40 0.24 0轉(zhuǎn)化/mol 2x x 2x×100%80%，x0.16K400，B正確；C項(xiàng)，丙相當(dāng)于把甲的體積縮小一半，平衡右移，所以丙中c(SO3)比甲中的2倍多，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙中增大O2的濃度，其自身轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；A項(xiàng)，丁和甲是等效平衡，甲平衡時(shí)SO3為0.32 mol，所以丁中SO3分解了0.40 mol0.32 mol0.08 mol，其轉(zhuǎn)化率為×100%20%，錯(cuò)誤。11一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1以下說法正確