應(yīng)用電化學(xué)期末復(fù)習(xí)題

1、1如何設(shè)計(jì)電化學(xué)反響體系?在電解時(shí)正極是，負(fù)極是；在原電池中正極是，負(fù)極是。BA. 陽極，陰極；陽極，陰極B.陽極，陰極；陰極，陽極C.陰極，陽極；陽極，陰極D.陰極，陽極；陽極，陰極以下屬于Steam雙電層模型圖的是2.CD111J 11U; 1_ 1ox0x ()j0IIIAB3.以下不是電催化劑性能特點(diǎn)的是DA.催化劑有一定的電子導(dǎo)電性B.電催化劑具有較高的催化活性C.催化劑具有一定的電化學(xué)穩(wěn)定性D.催化劑要具備耐咼溫、咼壓的特性4. 評(píng)價(jià)電催化性能最常用的分析方法是A.循環(huán)伏安法B.旋轉(zhuǎn)圓盤電極法C.計(jì)時(shí)電流法D.穩(wěn)態(tài)極化法5電解硫酸銅溶液時(shí)，析出A128g 銅M=64，需要通入多少電

2、量A. 96500CD.24125CB.48250CC . 386000C6.電毛細(xì)現(xiàn)象是界面張力隨B 變化的現(xiàn)象。A.溶液密度B.電極電位C.電極電流D.溶液正負(fù)離子數(shù)C7. 以下不屬于電催化與異相化學(xué)催化不同之處的是A. 電催化與電極電位有關(guān)B. 溶液中不參加電極反響的離子和溶劑分子常常對(duì)電催化有明顯影響C. 電催化不能應(yīng)用在離子濃度較高的溶液中D. 電催化通常在相對(duì)較低的溫度下即可起到催化作用8. 電池容量的大小與電池大小，與放點(diǎn)條件 AA. 有關(guān)，有關(guān)B.有關(guān)，無關(guān)C.無關(guān)，有關(guān)D.無關(guān)，無關(guān)9. 以下關(guān)于電池壽命的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是DA. 在一定條件下，電池工作到不能使用的工作時(shí)間B

3、. 二次電池報(bào)廢以前，在一定的充放電條件下，電池經(jīng)歷的充放電次數(shù)為 其循環(huán)壽命C. 貯存壽命是指電池性能或電池容量降低到額定指標(biāo)以下時(shí)的貯存時(shí)間D. 燃料電池的循環(huán)壽命較長10. 電解水溶液，鎳電極上的 -一一一，當(dāng)ik增加到原來的10倍時(shí)，n的值為 B 提示：_ k :中的b為0.15VA.VB. VC. 0.63VD.11. 一個(gè)有機(jī)電合成產(chǎn)品要實(shí)現(xiàn)工業(yè)化必須到達(dá)以下指標(biāo)中不包括哪一條 BA.電流效率50%B.電解能耗8kW h kg 1最終產(chǎn)物C.在電解液中最終產(chǎn)物濃度10%D.最終產(chǎn)物能簡單別離12. 在其他條件不變時(shí)，電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而B A.增大B.降低C.先

4、增后減D.不變13. 以下對(duì)化學(xué)電源的描述哪個(gè)是不準(zhǔn)確的：CA. 在陽極上發(fā)生氧化反響B(tài). 電池內(nèi)部由離子傳輸電荷C. 在電池外線路上電子從陰極流向陽極D. 當(dāng)電動(dòng)勢(shì)為正值時(shí)電池反響是自發(fā)的14電解水溶液，鎳電極上的7a=035V，當(dāng)ik增加到原來的8倍時(shí)，n的值為B )提示： “ =口 + 式中的 b 為 0.12V, In2=0.301AVB. 0.46VC. 0.53VD15.鍍鎳液一般為酸性,醋酸A.以硫酸鎳和氯化鎳為主鹽，以B.硼酸C.草酸B丨為緩沖劑。D.氫氰16.業(yè) 中 規(guī)模 最A(yù).氯堿工業(yè)B.氯酸鹽工業(yè)C.錳化合物的電解合成工業(yè)D.水的電解工業(yè)17.以下不屬于氯堿工業(yè)隔膜槽法缺

5、乏的是A.所得堿液稀，產(chǎn)品需要濃縮B.堿液含雜質(zhì)氯離子高D.隔膜價(jià)格昂貴18.局部腐蝕中最常見的腐蝕形式是AA .點(diǎn)腐蝕B .縫腐蝕C.晶間腐蝕D C 電解槽電阻D 脫成分腐2Fe+ 2H2O+ 02B.正極反響：Fe Fe2+2eD .鋼鐵在水下局部比在空不正確的選項(xiàng)是B .用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，D .用犧牲鋅塊的方法來保蝕19.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反響為: 2Fe(OH)2以下說法正確的選項(xiàng)是(D )A .負(fù)極反響：O2+ H2O + 4e 4OHC 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 氣與水的交界處更不容易腐蝕20.以下表達(dá)的方法B A .金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

6、 鐵板易被腐蝕C.鋼鐵在枯燥空氣中不易被腐蝕護(hù)船身21 以下關(guān)于腐蝕原電池的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 腐蝕原電池至少包括陰極、陽極、電解質(zhì)和電路四局部B. 腐蝕原電池不對(duì)外做功，僅是導(dǎo)致金屬腐蝕破壞的短路原電池C. 所有腐蝕原電池的陰陽極都可以肉眼區(qū)分D. 腐蝕過程是自發(fā)進(jìn)行的22. 任 意 一 濃 差 電 池 其 標(biāo) 準(zhǔn) 電 池 電 動(dòng) 勢(shì) E B A. 大于零B. 等于零C. 小于零D.無法判斷1. 簡述電極的法拉第過程和非法拉第過程。答：電極上發(fā)生的反響過程有兩種類型，法拉第過程和非法拉第過程。前者是電荷經(jīng)過電極 /溶液界面進(jìn)行傳遞而引起的某種物質(zhì)發(fā)生氧化或 復(fù)原反響的法拉第過程， 其規(guī)律符合

7、法拉第定律， 所引起的電流稱為法拉第電流。 后者是在一定的條件下，當(dāng)在一定電勢(shì)范圍內(nèi)施加電位時(shí)，電極 /溶液界面并不 發(fā)生電荷傳遞反響，僅僅是電極 /溶液界面的結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，這種過程稱為非法 拉第過程。2. 簡述電池容量的影響因素。答：1放電電流：電池容量隨著放電電流的增加而減小， 放電倍率增加， 那么放電電流增加，電池容量減小。 2放電深度： 是指電池放電量占額定容量的百分比， 一般情況下二 次電池的放電深度為額定容量的 20-40%。 3放電形式：間隙放電時(shí)電池的容量要比連續(xù)放電時(shí)大。4放電期間的電池溫度：低溫放電，電池活性物質(zhì)的化學(xué)活性會(huì)降 低，電池內(nèi)阻會(huì)增加，導(dǎo)致電池容量降低；高溫放電

8、，可能會(huì)導(dǎo) 致一些組分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的變形，有時(shí)足以造成容量的 損失。3. 金屬共沉積有哪些方法？答：1當(dāng)兩種離子的i相差較小時(shí)，可采用調(diào)節(jié)離子濃度的方法實(shí)現(xiàn)共沉 積。當(dāng)兩種離子的i相差不大V 0.2V，且兩者極化曲線斜率又不同的 情況下，那么調(diào)節(jié)電流密度使其增大到某一數(shù)值，使兩種離子的析出 電勢(shì)相同，也可以實(shí)現(xiàn)共沉積.3當(dāng)兩種離子的i相差很大，可通過參加絡(luò)合劑以改變平衡電極電 勢(shì)，實(shí)現(xiàn)共沉積。添加劑的參加可能引起某種離子陰極復(fù)原時(shí)極化超電勢(shì)較大，而對(duì)另一種離子的復(fù)原那么無影響，這時(shí)亦可實(shí)現(xiàn)金屬的共沉積 4什么是有機(jī)電合成，有哪些主要特點(diǎn)？。答：定義：用電化學(xué)方法進(jìn)行有機(jī)化合物合成的科學(xué)

9、， 它是一門涉及電化 學(xué)、有機(jī)合成及化學(xué)工程等內(nèi)容的邊緣學(xué)科。主要特點(diǎn)：1可在溫和的條件下制取特定的有機(jī)產(chǎn)品；2環(huán)境友好、綠色化學(xué)-用電子這一干凈的“試劑去代替易造成環(huán)境污染的氧化劑和復(fù)原劑；3通過調(diào)節(jié)電壓和電流，反響易控制，適合小規(guī)模生產(chǎn)；4電極的種類、電解質(zhì)、電解條件等可控制有機(jī)電解 反響。5. 簡述電位-pH圖制作的一般步驟。答：1確定體系中可能發(fā)生的各類反響，列出各反響的平衡方程；2根據(jù)參與反響的各組分的熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算反響的rGm、 、Ka；3導(dǎo)出體系各反響的 與pH的計(jì)算式，再根據(jù)指定的離子活度或氣體分壓、 溫度等算出各個(gè)反響的 和pH;4將每個(gè)反響的計(jì)算結(jié)果表示在 -pH圖上。暫態(tài)

10、：電極電勢(shì)、電極外表的吸附狀態(tài)以及電極/溶液界面擴(kuò)散層內(nèi)的濃度分布等都可能與時(shí)間有關(guān)，處于變化中。穩(wěn)態(tài)：電流、電極電勢(shì)、電極外表狀態(tài)和電極外表物種的濃度等根本上不隨時(shí)間而變化。影響催化性能等因素：答：1催化劑的結(jié)構(gòu)和組成：催化劑能改變電極反響的速率，由于催化劑和反響物之間存在的某種相互作用改變了反響進(jìn)行的途徑，降低了反響的超電勢(shì)和活化能。催化反響發(fā)生在催化電極/電解液的界面，即反響物分子必須與催化電極發(fā)生相互作 用，相互作用的強(qiáng)弱主要決定于催化劑的結(jié)構(gòu)和組成。2催化劑的氧化-復(fù)原電勢(shì)。催化劑的活性與其氧化一復(fù)原電勢(shì)密切相關(guān)。對(duì)于 媒介體催化，催化反響是在媒介體氧化一復(fù)原電勢(shì)附近發(fā)生的。一般媒介

11、體與電極 的異相電子傳遞很快，那么媒介體與反響物的反響會(huì)在媒介體氧化一復(fù)原對(duì)的外表式 電位下發(fā)生，這類催化反響通常只涉及單電子轉(zhuǎn)移反響。3催化劑的載體對(duì)催化活性亦有很大的影響。電催化劑的載體包括：基底電極貴金屬電極、碳電極、將電催化劑固定在電極外表的載體。載體須具備良好的導(dǎo)電性及抗電解液腐蝕的性質(zhì)，載體的作用有： 載體僅作為一種惰性支撐物，催化劑負(fù)載條件不同只引起活性組分分散度的 變化；載體與活性組分存在某種相互作用，修飾了催化劑的電子狀態(tài)，可能會(huì)顯 著地改變電催化劑的活性和選擇性；電催化劑的外表微觀結(jié)構(gòu)和狀態(tài)、溶液中的 化學(xué)環(huán)境等。.什么是一次電池？其不可充電的原因是什么？ 一次電池有何優(yōu)點(diǎn)

12、？答：1一次電池為電池放電后不能用充電的方法使其復(fù)活的一類電池2不能充電的原因是由于電池反響或電極反響的不可逆性或條件限制使電池的反響很難可逆的進(jìn)行所決定的。3主要優(yōu)點(diǎn)：方便、簡單、容易使用，維修簡單、貯存壽命長，具有適 當(dāng)?shù)谋饶芰亢捅裙β?，可靠，本錢低。簡述電鍍生產(chǎn)工藝流程及各步驟的目的。答：電鍍生產(chǎn)工藝流程：鍍前處理、電鍍、鍍后處理。1鍍前處理：獲得良好鍍層的前提，包括機(jī)械加工、酸洗、除油等步驟。 機(jī)械加工：用機(jī)械的方法，使鍍件外表光潔平整，使鍍層與基體結(jié)合 良好，防止毛刺的發(fā)生。 電解拋光：除去鍍件缺陷，得到一個(gè)潔凈平整的外表，且鍍層與基體有較好的結(jié)合力，減少麻坑和空隙，使鍍層耐蝕性提高

13、 酸洗：除去鍍件外表氧化層或其他腐蝕物。 氰化電鍍：為防止鹽酸帶入鍍液，酸洗后需進(jìn)行中和處理，防止氰化物的酸解。 除油：去除基體外表上的油脂。 電鍍：鍍件經(jīng)過鍍前處理，進(jìn)入電鍍工序，獲得符合要求的鍍層。鍍后處理：去除電鍍后鍍件外表的吸附鍍液或進(jìn)行特殊化處理如鈍化、 著色。為了解和防止金屬的腐蝕，首先要了解金屬本身、它的可溶性離子和各種氧 化物及難溶鹽的穩(wěn)定存在條件，電勢(shì)-pH圖就是了解這些條件的有力工具，因此 它在腐蝕研究中有著廣泛的應(yīng)用。以下列圖為 Fe-H20體系298K的電勢(shì)-pH圖, 請(qǐng)?jiān)敿?xì)闡述圖中A、B、C、D線所代表的含義，并簡述如何將該圖利用 到金屬防護(hù)上。答：1D表示有H+或0H-參加的氧化復(fù)原反響，即電極電位與溶液pH有關(guān)的反響1 分：Fe,O3 6H 2e2Fe2 3H2O 1 分B和。表示沒有H+或OH-參加的氧化復(fù)原