高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案必修乙烯烯烴

1、乙烯烯燒課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)通過乙烯的結(jié)構(gòu)，了解雙鍵的特點(diǎn)，知道碳原 子的飽和程度，對(duì)有機(jī)化合物的性質(zhì)有重要影 響1、了解雙鍵的特點(diǎn)，知道碳原子的飽和程度 對(duì)有機(jī)化合物的性質(zhì)有重要影響2、掌握乙烯、烯脛的化學(xué)性質(zhì)3、掌握烯脛的命名4、掌握乙烯的實(shí)驗(yàn)制法知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)1、乙烯的結(jié)構(gòu)：乙烯是最簡單的烯煌、化學(xué)式為C2H4,結(jié)構(gòu)式為:是平面型結(jié)構(gòu)，鍵角為 120°結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)，可以推測(cè)其他烯煌的結(jié)構(gòu)，如C6H12中6個(gè)C在同一平面上的結(jié)構(gòu)為H3cc=c3CH3H3c知識(shí)點(diǎn)2、乙烯的性質(zhì)：乙烯是無色，稍有氣味的氣體，難溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g L-1

2、乙烯分子中碳碳原子間的共價(jià)健是雙鍵，其中有一個(gè)鍵易斷裂，因而能發(fā)生加成或加聚反應(yīng),能使濱水和KMnO4溶液(酸性)褪色。(1)氧化反應(yīng)：乙烯不僅能夠燃燒，也能使酸性KMnO4溶液褪色。CH 2 =CH 2 +3O2i2CO2 + 2H 2O注意：a：在100c以上時(shí)，乙烯燃燒前后體積不發(fā)生變化。 b:利用乙烯能使 KMnO4溶液褪色可區(qū)別 CH4和C2H4 c：乙烯能被酸性 KMnO4溶液氧化為CO2。(2)加成反應(yīng)：ch2=ch2+h2nch 3-ch3CH2=CH2+B2-CH2-CH2I IBr Br八催化劑一-CH2=CH2+H2O 號(hào)丁I ±CH3CH20H加熱、加壓CH2

3、=CH2+HClCH3CH2C1注意：a： CH2Br -CH2Br是無色不溶于水的液體b：聚合反應(yīng)CLJ CLJ 催化齊(c|_| c|_|nCH2=CH2 爭CH2-CH2n其中CH2 =CH2稱為單體，CH2-CH2n中的CH2 CH2稱為鏈節(jié)，幾稱為聚合度，聚乙烯中由于 n不同聚乙烯屬于混合物。知識(shí)點(diǎn)3烯燒：分子中含有碳碳雙鍵的一類鏈煌叫做烯煌。通式：C2H2n(n_2)(1)物理性質(zhì)：烯煌隨碳原子數(shù)的增加，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般增加，并由氣態(tài)變化為液態(tài)固態(tài)，其中C原子數(shù)小于或等于 4時(shí)是氣態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)(1)加成反應(yīng)：CH3 -CH =CH2 Br2 > CH3 -CHBr -C

4、HzBr(2)氧化反應(yīng)：烯煌與酸性 KMnO 4溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)關(guān)系:烯煌被氧化的部位CH2=RCH=氧化產(chǎn)物CO2亞RCOHIO燃燒通式：CnH 2n(3)加聚反應(yīng)：3n ，+ 。2點(diǎn)編 nCO2 +nHzO 2nCH3CH=CH2子 CH-CH2ICH3知識(shí)點(diǎn)4:乙烯的實(shí)驗(yàn)定制法:(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反應(yīng)混合物受熱暴沸。(3)濃H2SO4與乙醇按3: 1混合，濃H2SO4過量的原因是促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(4)溫度要迅速上升至 170 C,防止在140c時(shí)生成副產(chǎn)物乙醛。(5)制乙烯反應(yīng)液變黑同時(shí)制取的乙烯中還可能混

5、有CO? SO2等雜質(zhì)氣體。(6)反應(yīng)原理：CH3CH20H 濃 H2SO4CH2=CH2 T +H2O170 c典題解悟:例1在1.01xi05Pa, 150 c條件下，某有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物 可能是()A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2解析設(shè)煌的分子式為CxH y,該燃燃燒的通式為：4x yyCXHyO2 > xCO2H2Ox y 42222由反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變，可得：4x yx1 二 x y=44 2從而推導(dǎo)出下列結(jié)論：(1)當(dāng)y=4時(shí)燒完全燃燒后，氣體的物質(zhì)的量不變；(2)當(dāng)y<4時(shí)，燒完全燃燒后，氣體的物質(zhì)的量減少；(3)當(dāng)y>

6、;4時(shí)，燒完全燃燒后，氣體的物質(zhì)的量增加。注意，上述結(jié)論適合于水和燒都是 氣體的情況。答案AC例2實(shí)驗(yàn)室制取乙烯常因溫度過高生成少量SO2,有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)以確證上述混合氣體中含有乙烯和SO2。(1)如圖5-3A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(填序號(hào))：A; BC； D;品紅溶液NaOH§液澳水KMnO酸性溶液(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是(3)使用裝置B的目的是。(4)使用裝置C的目的是(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是 解析乙烯和二氧化硫都能使澳水和酸性KMnO 4溶液褪色，利用乙烯不與NaOH溶液反應(yīng)而二氧化硫能跟NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)可除去二氧化硫。用品紅溶液是否褪色可檢驗(yàn)二

7、氧化硫的存在，除去二氧化硫后，可利用酸性KMnO 4溶液來確定乙烯的存在。答案(1)(或)(2)裝置A中品紅溶液褪色(3)(4)(5)除去檢驗(yàn)裝置SO氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)SO是否除盡C中的品紅溶液不褪色，裝置D中的酸性KMnO溶液褪色。1、卜列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（A、CH 3-CH2 -CH2 -CH 3B、CH 3 -CH =CH -CH 3C、ch3 三c-ch2D、CH3 -C 三 C C 三 C -CH3夯實(shí)雙基2、兩種氣態(tài)煌以任意比例混合，在105c時(shí)l L該混合燃與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合煌中不符合此條件

8、的是（A、CH4,C2H 4B、CH4,C3H6C、C2H4,C3H4D、C2H 4,C3H63、把m molC2H4和nmolH2混合于密閉容器中，在適當(dāng)?shù)臈l件下生成了p molC2H6,若將所得的混合氣體完全燃燒生成CO2 和 H2O 則需。2（）A、3.5 pmolC、 (3m+n)molB、(3m+n)molD、(3m + "n-3p)molCH34、烷燒 CH3 CHCHCH CCH3是烯燃R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則 RCH3可能的結(jié)構(gòu)簡式有（A、4種B、5種CH3C、6種D、7種ClCl Cl5、已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此,1, 2 一二氯乙烯可以形成 /C=C、

9、和/C=CCl兩種不同的空間異構(gòu)體，下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（）A、1 一丁烯B、丙烯 C、2 一甲基一2 一丁烯D、2一氯一2一丁烯6、下列液體分別和濱水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層和油層均為無色的是（）A、已烷B、CC14C、NaOH溶液D、已烯7、某氣態(tài)燃l體積只能與l體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可與4 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該煌的結(jié)構(gòu)簡式為（）A、CH2 =CH2B、CH 3CH =CH2C、CH 3CH 3D、CH 2CHCH =CH28、制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A、乙烷和氯氣反應(yīng)B、乙烯跟氯氣反應(yīng)C、乙烯跟氫氣氯氣

10、反應(yīng)D、乙烯跟氯化氫反應(yīng)9、下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（）A、CH2 =CH -CNB、CH2 =CH -CH =CH2C、-CH =CH2D、CH2=CCH=CH2ICH310、兩種氣態(tài)燃的混合氣體 0.1mol,完全燃燒得 0.15molCO2和3.6gH2O,下列對(duì)混合氣體的 說法正確的是（）A、一定有甲烷B、一定是甲烷和乙烯（C2H4）C、一定沒有乙烷D、一定有丙快（C3H4）11、某烯燒氫化后得到的飽和燒是：CH3 CHCH2CHCH3 ,該煌可能有的結(jié)構(gòu)簡式有（）IICH3CH3A、 1種B、 2種C、 3種D、 4種12、下列各鏈煌中，一定是同系物的是（）B

11、、CH4和 C4H 8A、C3H 6和C5H 10C、C3H6和C4H6D、C2H6和C8H1813、已烯有多種同分異構(gòu)體，其中有四種同分異構(gòu)體氫化后得到同一種產(chǎn)物。這四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是：。14、有甲烷和乙烯的混合氣體，其密度是同溫同壓下乙烷密度的2/3,則此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 ,混合氣中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,乙烯的 體積分?jǐn)?shù)為。15、（2003年高考化學(xué)試測(cè)題）右圖的燒瓶中收集了一瓶乙烯，請(qǐng)你根據(jù)噴泉原理和乙烯化學(xué)性質(zhì)，在圖的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)方案，使它產(chǎn)生噴泉，力求使水充滿整個(gè)燒瓶。（簡述原理與操作）16、A D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖（圖511）（1）請(qǐng)

12、從一中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖中（多選要倒扣分）A C下的空格酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯電石跟水反應(yīng)制乙快分離苯和硝基苯的混合物苯跟澳的取代反應(yīng)石油分儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)濃鹽酸和二氧化鎰混合加熱制氯氣測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫（2）選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長玻璃管的作用是 17、由本題所給I、n兩條信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答問題H2C-CH2I環(huán)戊烯的化學(xué)性質(zhì)I、 I/CH2 是環(huán)戊烯是結(jié)構(gòu)簡式，可進(jìn)一步簡寫為HC CH跟烯煌的相似。n、有機(jī)物中烯鍵可發(fā)生如下反應(yīng)：(CH3) 2C=CHCH3 m 水 (CH3) 2c=O+CH3CH=O Iz： OH

13、CCH2CH2CH2CHO(1)寫出異戊二烯(CH2=CH C=CH2)量之比。ICH3發(fā)生上述反應(yīng)所得各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式及物質(zhì)的Cl體共有(A、3種2、分子式為A、3Cl Cl )B、4種C、5種D、6種C6H12主鏈為四個(gè)碳原子的烯煌同分異構(gòu)體共有幾種。B、4C、5D、6(2)某煌A化學(xué)式為C10H16, A經(jīng)臭氧分解可得到等物質(zhì)的量的兩種產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式分別為HCHO CH3CCH2CH2CHCH2CHO , A經(jīng)催化加氫得產(chǎn)物 B, B的化學(xué)式為C10H20,II IOCOCH3分析數(shù)據(jù)表明，分子 B內(nèi)含有六元碳環(huán)。請(qǐng)寫出 A和B的結(jié)構(gòu)簡式。18、某有機(jī)物含碳85.7%,含氫14.3%

14、,向80g含澳5%的濱水中通入該有機(jī)物，澳水恰好完全褪色，此時(shí)?體總重是 81.4g,求：(1)有機(jī)物分子式；(2)經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物分子中有兩個(gè)一CH3,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式能力提高:Cl1、已知C=C和C=C .互為同分異構(gòu)體，則化學(xué)式為 C3H5CI的鏈狀的同分異構(gòu)3、有兩種不飽和燒的混合物1體積，完全上燒可得 3.8體積CO2和3.6體積水蒸氣(氣體體積在相同條件下測(cè)定)則這兩種燒可能是(A、C2H4、C4H6B、C4H6、C4H84、下列有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名中不正確的是()C、C3H 4、C4H 8)D、C3H4、C3H6A、2一甲基一2一丁烯B、1一甲基一1一丙醇C、2一甲基一1.3一 丁

15、二烯D、1一丁快5、有一環(huán)狀化合物 C8H8,它不能使澳的CC14溶液褪色，它的分子中碳環(huán)上的一個(gè)氫原子被 氯原子取代后的有機(jī)生成物只有一種，這種環(huán)狀化合物可能是（）A、-CH=CH 2B、CH3-CH3OC、D、6、某煌的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3 CH2CHCH2CH3ICH CH3CH3（1）該煌的名稱為。（2）若該煌是由某烯燒（含一個(gè)碳碳雙鍵）和氫氣加成而來，則烯煌的結(jié)構(gòu)有 種; 若該是由某快燒（含一個(gè)碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來，則煥煌的結(jié)構(gòu)簡式為7、1mol某煌A完全燃燒生成5molCO2和5molH2。A在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高 聚物Bo（1）煌A分子中的碳原子能否都在同一平面上

16、 （填“能”或“否”）（2）若B的主鏈上接有兩種不同支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）若B的主鏈上所接的支鏈都為甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 , A與等物質(zhì)的量的H2完全加成后，得到燒 C,用系統(tǒng)命名法給 C命名 l8、在燒的分子中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子，試回答下列問題：（1）分子式為CnH2n+2的燃分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為 。（2）分子式為CnH2n-6的煌分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為 。（3） Cx可看作是燃減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160,則符合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為 ,符合該條件的單烯煌的分子式是 高考聚焦1、（2001年上海市高考題）

17、C8c18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物，該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）A、28B、30C、38D、402、（2000年高考化學(xué)測(cè)試題）已知甲醛（ HCHO）分子中的4個(gè)原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在在于同一個(gè)平面上的是（）A、苯乙烯 CH=CH 2B、苯甲酸-COOHC、苯甲醛一CHOD、苯乙酮一C一CH3O3、(2001年全國高考題)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物 通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物

18、中水的質(zhì)量。(2)若原氣體是單一氣體，通過計(jì)算推斷它的分子式。(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是燒，請(qǐng)寫出它們的分子 式(只寫出一組)4、(2002年上海市高考題)為探究乙快與澳的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先 取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙快與澳 水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙快中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與濱水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式 (2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) (填能或不能)驗(yàn)證

19、乙快一澳發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是(多選扣分)。(a)使濱水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)。(b)使濱水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)(c)使濱水褪色的物質(zhì)，未必是乙快(d)使濱水褪色的物質(zhì)，就是乙快(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙快中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ,它與濱水反應(yīng)的化學(xué)方 程式是;在驗(yàn)證過程中必須全部除去。(4)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是。答案夯實(shí)雙基1、BD2、BD3、B4、C5、D6、D7、A8、D9、D10、ACCH2=CCH2CH2CH3ICH311、B 12、ADCH3C=CH CH2CH3ICH3CH3CH CH=CH CH3ICH3CH3CH CH2CH=CH2ICH314、2053.33%33.33%15、先使燒瓶內(nèi)乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)物質(zhì)使瓶內(nèi)氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)趨于零既可產(chǎn)生噴泉，且