選修33知識點(diǎn)精華版謙博整理

1、選修33考點(diǎn)匯編謙博整理一、分子動理論1、物質(zhì)是由大量分子組成的（1）單分子油膜法測量分子直徑（2）任何物質(zhì)含有的微粒數(shù)相同（3）對微觀量的估算分子的兩種模型：球形和立方體（固體液體通?？闯汕蛐危諝夥肿诱紦?jù)的空間看成立方體）.球體模型直徑d .立方體模型邊長d .u （2013考試說明新要求）：利用阿伏伽德羅常數(shù)聯(lián)系宏觀量與微觀量微觀量：分子體積V0、分子直徑d、分子質(zhì)量m0.宏觀量：物體的體積V、摩爾體積Vm，物體的質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量M、物體的密度.a.分子質(zhì)量：b.分子體積：（對氣體，V0應(yīng)為氣體分子占據(jù)的空間大小）c.分子數(shù)量：d分子直徑：球體模型 （固體、液體一般用此模型）立方體模型

2、（氣體一般用此模型）（對氣體，d應(yīng)理解為相鄰分子間的平均距離）特別提醒：1、固體和液體分子都可看成是緊密堆集在一起的。分子的體積V0，僅適用于固體和液體，對氣體不適用，僅估算了氣體分子所占的空間。2、對于氣體分子，d的值并非氣體分子的大小，而是兩個相鄰的氣體分子之間的平均距離.2、分子永不停息的做無規(guī)則的熱運(yùn)動（布朗運(yùn)動擴(kuò)散現(xiàn)象）（1）擴(kuò)散現(xiàn)象：不同物質(zhì)能夠彼此進(jìn)入對方的現(xiàn)象，說明了物質(zhì)分子在不停地運(yùn)動，同時還說明分子間有空隙，溫度越高擴(kuò)散越快。可以發(fā)生在固體、液體、氣體任何兩種物質(zhì)之間（2）布朗運(yùn)動：它是懸浮在液體（或氣體）中的固體微粒的無規(guī)則運(yùn)動，是在顯微鏡下觀察到的。布朗運(yùn)動的三個主要特

3、點(diǎn)：永不停息地?zé)o規(guī)則運(yùn)動；顆粒越小，布朗運(yùn)動越明顯；溫度越高布朗運(yùn)動越明顯。產(chǎn)生布朗運(yùn)動的原因：它是由于液體分子無規(guī)則運(yùn)動對固體微小顆粒各個方向撞擊的不均勻性造成的。布朗運(yùn)動間接地反映了液體分子的無規(guī)則運(yùn)動，布朗運(yùn)動、擴(kuò)散現(xiàn)象都有力地說明物體內(nèi)大量的分子都在永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動。（3）熱運(yùn)動：分子的無規(guī)則運(yùn)動與溫度有關(guān)，簡稱熱運(yùn)動，溫度越高，運(yùn)動越劇烈布朗運(yùn)動發(fā)生的原因是受到包圍微粒的液體分子無規(guī)則運(yùn)動地撞擊的不平衡性造成的因而布朗運(yùn)動說明了分子在永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動（1）布朗運(yùn)動不是固體微粒中分子的無規(guī)則運(yùn)動（2）布朗運(yùn)動不是液體分子的運(yùn)動（3）課本中所示的布朗運(yùn)動路線，不是固體微粒運(yùn)動

4、的軌跡（4）微粒越小，溫度越高，布朗運(yùn)動越明顯注意：房間里一縷陽光下的灰塵的運(yùn)動不是布朗運(yùn)動3）擴(kuò)散現(xiàn)象是分子運(yùn)動的直接證明；布朗運(yùn)動間接證明了液體分子的無規(guī)則運(yùn)動3、分子間的相互作用力（1）分子間同時存在引力和斥力，兩種力的合力又叫做分子力。（2）分子之間的引力和斥力都隨分子間距離增大而減小，隨分子間距離的減小而增大。但總是斥力變化得較快。（3）圖像：兩條虛線分別表示斥力和引力；實(shí)線曲線表示引力和斥力的合力(即分子力)隨距離變化的情況。位置叫做平衡位置，的數(shù)量級為m。理解+記憶：(1)當(dāng)時，F(xiàn)0；(2)當(dāng)時，和都隨距離的減小而增大，但，F(xiàn)表現(xiàn)為斥力；(3)當(dāng)時，和都隨距離的增大而減小，但，F(xiàn)

5、表現(xiàn)為引力；(4)當(dāng) ( m)時，和都已經(jīng)十分微弱，可以認(rèn)為分子間沒有相互作用力(F0)5）分子間的相互作用力是由于分子中帶電粒子的相互作用引起的。6）注意：壓縮氣體也需要力，不說明分子間存在斥力作用，壓縮氣體需要的力是用來反抗大量氣體分子頻繁撞擊容器壁（活塞）時對容器壁（活塞）產(chǎn)生的壓力。4、溫度宏觀上的溫度表示物體的冷熱程度，微觀上的溫度是物體大量分子熱運(yùn)動平均動能的標(biāo)志。熱力學(xué)溫度與攝氏溫度的關(guān)系：。任何同溫度的物體，其分子平均動能相同。（1）只有大量分子組成的物體才談得上溫度，不能說某幾個氧分子的溫度是多少多少。因為這幾個分子運(yùn)動是無規(guī)則的，某時刻它們的平均動能可能較大，另一時刻它們的

6、平均動能也可能較小，無穩(wěn)定的“冷熱程度”。（2）1的氧氣和1的氫氣分子平均動能相同，1的氧氣分子平均速率小于1的氫氣分子平均速率。說明：兩種溫度數(shù)值不同，但改變1 K和1的溫度差相同K是低溫的極限，只能無限接近，但不可能達(dá)到。這兩種溫度每一單位大小相同，只是計算的起點(diǎn)不同。攝氏溫度把1大氣壓下冰水混合物的溫度規(guī)定為0，熱力學(xué)溫度把1大氣壓下冰水混合物的溫度規(guī)定為273K（即把273規(guī)定為0K），所以T=t+273.5、內(nèi)能分子勢能分子間存在著相互作用力，因此分子間具有由它們的相對位置決定的勢能，這就是分子勢能。分子勢能的大小與分子間距離有關(guān)，分子勢能的大小變化可通過宏觀量體積來反映。（時分子勢

7、能最?。Q定分子勢能的因素從宏觀上看：分子勢能跟物體的體積有關(guān)。從微觀上看：分子勢能跟分子間距離r有關(guān)。當(dāng)時，分子力為引力，當(dāng)r增大時，分子力做負(fù)功，分子勢能增加當(dāng)時，分子力為斥力，當(dāng)r減少時，分子力做負(fù)功，分子是能增加當(dāng)rr0時，分子勢能最小，但不為零，為負(fù)值，因為選兩分子相距無窮遠(yuǎn)時分子勢能為零物體的內(nèi)能物體中所有分子熱運(yùn)動的動能和分子勢能的總和，叫做物體的內(nèi)能。是狀態(tài)量一切物體都是由不停地做無規(guī)則熱運(yùn)動并且相互作用著的分子組成，因此任何物體都是有內(nèi)能的。（理想氣體的內(nèi)能只取決于溫度）改變內(nèi)能的方式改變內(nèi)能的方法有做功和熱傳遞，它們是等效的三者的關(guān)系可由熱力學(xué)第一定律得到 UW+Q特別提醒

8、：(1)物體的體積越大，分子勢能不一定就越大，如0 的水結(jié)成0 的冰后體積變大，但分子勢能卻減小了 (2)內(nèi)能都是對宏觀物體而言的,不存在某個分子的內(nèi)能的說法.由物體內(nèi)部狀態(tài)決定3）固體、液體的內(nèi)能與物體所含物質(zhì)的多少（分子數(shù)）、物體的溫度（平均動能）和物體的體積（分子勢能）都有關(guān)氣體：一般情況下，氣體分子間距離較大，不考慮氣體分子勢能的變化（即不考慮分子間的相互作用力）4）一個具有機(jī)械能的物體，同時也具有內(nèi)能；一個具有內(nèi)能的物體不一定具有機(jī)械能。它們之間可以轉(zhuǎn)化5）理想氣體的內(nèi)能：理想氣體是一種理想化模型，理想氣體分子間距很大，不存在分子勢能，所以理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)。溫度越高，內(nèi)能越

9、大。（1）理想氣體與外界做功與否，看體積，體積增大，對外做了功（外界是真空則氣體對外不做功），體積減小，則外界對氣體做了功。（2）理想氣體內(nèi)能變化情況看溫度。（3）理想氣體吸不吸熱，則由做功情況和內(nèi)能變化情況共同判斷。（即從熱力學(xué)第一定律判斷）6）理解內(nèi)能概念需要注意幾點(diǎn)：（1）內(nèi)能是宏觀量，只對大量分子組成的物體有意義，對個別分子無意義。（2）物體的內(nèi)能由分子數(shù)量（物質(zhì)的量）、溫度（分子平均動能）、體積（分子間勢能）決定，與物體的宏觀機(jī)械運(yùn)動狀態(tài)無關(guān)內(nèi)能與機(jī)械能沒有必然聯(lián)系x0EPr07）關(guān)于分子平均動能和分子勢能理解時要注意（1）溫度是分子平均動能大小的標(biāo)志，溫度相同時任何物體的分子平均動

10、能相等，但平均速率一般不等（分子質(zhì)量不同）（2）分子力做正功分子勢能減少，分子力做負(fù)功分子勢能增加。（3）分子勢能為零一共有兩處，一處在無窮遠(yuǎn)處，另一處小于r0分子力為零時分子勢能最小，而不是零。（4）理想氣體分子間作用力為零，分子勢能為零，只有分子動能。二、氣體6、分子熱運(yùn)動速率的統(tǒng)計分布規(guī)律 (1)氣體分子間距較大，分子力可以忽略，因此分子間除碰撞外不受其他力的作用，故氣體能充滿它能達(dá)到的整個空間(2)分子做無規(guī)則的運(yùn)動，速率有大有小，且時而變化，大量分子的速率按“中間多，兩頭少”的規(guī)律分布(3)溫度升高時，速率小的分子數(shù)減少,速率大的分子數(shù)增加，分子的平均速率將增大（并不是每個分子的速率

11、都增大），但速率分布規(guī)律不變T>T>T7、氣體實(shí)驗定律玻意耳定律：（C為常量）等溫變化微觀解釋：一定質(zhì)量的理想氣體，溫度保持不變時，分子的平均動能是一定的，在這種情況下，體積減少時，分子的密集程度增大，氣體的壓強(qiáng)就增大。適用條件：壓強(qiáng)不太大，溫度不太低T2>T1圖1圖象表達(dá)：查理定律：（C為常量）等容變化微觀解釋：一定質(zhì)量的氣體，體積保持不變時，分子的密集程度保持不變，在這種情況下，溫度升高時，分子的平均動能增大，氣體的壓強(qiáng)就增大。適用條件：溫度不太低，壓強(qiáng)不太大圖象表達(dá)：V1>V2-273圖2蓋呂薩克定律：（C為常量）等壓變化微觀解釋：一定質(zhì)量的氣體，溫度升高時，分子

12、的平均動能增大，只有氣體的體積同時增大，使分子的密集程度減少，才能保持壓強(qiáng)不變P1>P2P1>P2-273圖3適用條件：壓強(qiáng)不太大，溫度不太低圖象表達(dá)：8、理想氣體宏觀上：嚴(yán)格遵守三個實(shí)驗定律的氣體，實(shí)際氣體在常溫常壓下（壓強(qiáng)不太大、溫度不太低）實(shí)驗氣體可以看成理想氣體微觀上：理想氣體的分子間除碰撞外無其他作用力，分子本身沒有體積，即它所占據(jù)的空間認(rèn)為都是可以被壓縮的空間故一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)，與體積無關(guān)（即理想氣體的內(nèi)能只看所用分子動能，沒有分子勢能）理想氣體狀態(tài)方程：，可包含氣體的三個實(shí)驗定律：提示：等溫變化中的圖線為雙曲線的一支，等容（壓）變化中的圖線均為過原

13、點(diǎn)的直線（之所以原點(diǎn)附近為虛線，表示溫度太低了，規(guī)律不再滿足）圖中雙線表示同一氣體不同狀態(tài)下的圖線，虛線表示判斷狀態(tài)關(guān)系的兩種方法對等容（壓）變化，如果橫軸物理量是攝氏溫度t，則交點(diǎn)坐標(biāo)為273.153）理想氣體狀態(tài)方程理想氣體，由于不考慮分子間相互作用力，理想氣體的內(nèi)能僅由溫度和分子總數(shù)決定 ，與氣體的體積無關(guān)。對一定質(zhì)量的理想氣體，有（或）4）氣體壓強(qiáng)微觀解釋：由大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產(chǎn)生的，與溫度和體積有關(guān)。（）氣體分子的平均動能，從宏觀上看由氣體的溫度決定（）單位體積內(nèi)的分子數(shù)(分子密集程度)，從宏觀上看由氣體的體積決定幾個重要的推論(1)查理定律的推論：pT(2)蓋呂薩克定律的推

14、論：VT(3)理想氣體狀態(tài)方程的推論：應(yīng)用狀態(tài)方程或?qū)嶒灦山忸}的一般步驟(1)明確研究對象，即某一定質(zhì)量的理想氣體；(2)確定氣體在始末狀態(tài)的參量p1、V1、T1及p2、V2、T2；(3)由狀態(tài)方程或?qū)嶒灦闪惺角蠼猓?4)討論結(jié)果的合理性9、氣體壓強(qiáng)的微觀解釋大量分子頻繁的撞擊器壁的結(jié)果影響氣體壓強(qiáng)的因素：氣體的平均分子動能（宏觀上即：溫度）分子的密集程度即單位體積內(nèi)的分子數(shù)（宏觀上即：體積）三、物態(tài)和物態(tài)變化10、晶體：外觀上有規(guī)則的幾何外形，有確定的熔點(diǎn)，一些物理性質(zhì)表現(xiàn)為各向異性非晶體：外觀沒有規(guī)則的幾何外形，無確定的熔點(diǎn)，一些物理性質(zhì)表現(xiàn)為各向同性判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體的主要依據(jù)

15、是有無固定的熔點(diǎn)晶體與非晶體并不是絕對的，有些晶體在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為非晶體（石英玻璃）11、單晶體多晶體如果一個物體就是一個完整的晶體，如食鹽小顆粒，這樣的晶體就是單晶體（單晶硅、單晶鍺）如果整個物體是由許多雜亂無章的小晶體排列而成，這樣的物體叫做多晶體，多晶體沒有規(guī)則的幾何外形，但同單晶體一樣，仍有確定的熔點(diǎn)。12、晶體的微觀結(jié)構(gòu)：固體內(nèi)部，微粒的排列非常緊密，微粒之間的引力較大，絕大多數(shù)微粒只能在各自的平衡位置附近做小范圍的無規(guī)則振動。晶體內(nèi)部，微粒按照一定的規(guī)律在空間周期性地排列（即晶體的點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)），不同方向上微粒的排列情況不同，正由于這個原因，晶體在不同方向上會表現(xiàn)出不同的物理性

16、質(zhì)（即晶體的各向異性）。注意：1）只能用單晶體制作晶體管和集成電路2）具體到某種晶體，它可能只是某種物理性質(zhì)各向異性較明顯。例：云母片就是導(dǎo)熱性明顯，方解石則是透光性上明顯，方鉛礦則在導(dǎo)電性上明顯。但籠統(tǒng)提晶體就說各種物理性質(zhì)是各向異性。3）同種物質(zhì)可能以晶體和非晶體兩種不同的形式出現(xiàn)，物質(zhì)是晶體還是非晶體不是絕對的，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。4）通過X射線在晶體上的衍射實(shí)驗，發(fā)現(xiàn)各種晶體內(nèi)部的微粒按各自的規(guī)則排列，具有空間上的周期性。有的物質(zhì)組成它們的微粒能夠按照不同規(guī)則在空間分布，因此在不同條件下可以生成不同的晶體。例如：碳原子由于排列不同可以生成石墨或金剛石。5）晶體達(dá)到熔點(diǎn)后由固態(tài)向液

17、態(tài)轉(zhuǎn)化，分子間距離要加大。此時晶體要從外界吸收熱量來破壞晶體的點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)，所以吸熱只是為了克服分子間的引力做功，只增加了分子的勢能。13、表面張力當(dāng)表面層的分子比液體內(nèi)部稀疏時，分子間距比內(nèi)部大，表面層的分子表現(xiàn)為引力。如露珠(1)作用：液體的表面張力使液面具有_收縮_的趨勢(2)方向：表面張力跟液面相切，跟這部分液面的分界線_垂直_(3)大?。阂后w的溫度越高，表面張力越?。灰后w中溶有雜質(zhì)時，表面張力變小；液體的密度越大，表面張力越大液體非晶體的微觀結(jié)構(gòu)跟液體非常相似）表面張力：表面層分子比較稀疏，rr0在液體內(nèi)部分子間的距離在r0左右，分子力幾乎為零。液體的表面層由于與空氣接觸，所以表面層里分

18、子的分布比較稀疏、分子間呈引力作用，在這個力作用下，液體表面有收縮到最小的趨勢，這個力就是表面張力。太空中的液體，形狀由表面張力決定，由于使液體表面收縮至最小，故呈球狀。）浸潤和不浸潤現(xiàn)象：附著層的液體分子比液體內(nèi)部毛細(xì)現(xiàn)象浸潤密上升不浸潤稀疏下降）毛細(xì)現(xiàn)象：浸潤液體在細(xì)管中上升的現(xiàn)象，以及不浸潤液體在細(xì)管中下降的現(xiàn)象，稱為毛細(xì)現(xiàn)象。 對于一定液體和一定材質(zhì)的管壁，管的內(nèi)徑越細(xì)，毛細(xì)現(xiàn)象越明顯。（）管的內(nèi)徑越細(xì)，液體越高（）土壤鋤松，破壞毛細(xì)管，保存地下水分；壓緊土壤，毛細(xì)管變細(xì)，將水引上來（3）由于液體浸潤管壁，液面邊緣部分的表面張力斜向上方，這個力使管中液體向上運(yùn)動，當(dāng)管中液體上升到一定高

19、度，液體所受重力與液面邊緣所受向上的力平衡，液面穩(wěn)定在一定高度。14、液晶分子排列有序，光學(xué)各向異性，可自由移動，位置無序，具有液體的流動性各向異性：分子的排列從某個方向上看液晶分子排列是整齊的，從另一方向看去則是雜亂無章的1）液晶具有流動性、光學(xué)性質(zhì)各向異性2）不是所有物質(zhì)都具有液晶態(tài)，通常棒狀分子、碟狀分子和平板狀分子的物質(zhì)容易具有液晶態(tài)。天然存在的液晶不多，多數(shù)液晶為人工合成3）向液晶參入少量多色性染料，染料分子會和液晶分子結(jié)合而定向排列，從而表現(xiàn)出光學(xué)各向異性。當(dāng)液晶中電場強(qiáng)度不同時，它對不同顏色的光的吸收強(qiáng)度也不一樣，這樣就能顯示各種顏色4）在多種人體結(jié)構(gòu)中都發(fā)現(xiàn)了液晶結(jié)構(gòu)15、飽和

20、汽濕度（1）飽和汽：與液體處于動態(tài)平衡的蒸汽（2）未飽和汽：沒有達(dá)到飽和狀態(tài)的蒸汽（3）飽和汽壓定義：飽和汽所具有的壓強(qiáng)特點(diǎn)：液體的飽和汽壓與溫度有關(guān),溫度越高，飽和汽壓越大，且飽和汽壓與飽和汽的體積無關(guān)（4）濕度定義：空氣的干濕程度描述濕度的物理量a絕對濕度：空氣中所含水蒸氣的壓強(qiáng)b相對濕度：空氣的絕對濕度與同一溫度下水的飽和汽壓之比c相對濕度公式相對濕度(B×100%)）汽化沸騰只在一定溫度下才會發(fā)生，液體沸騰時的溫度叫做沸點(diǎn)，沸點(diǎn)與溫度有關(guān)，大氣壓增大時沸點(diǎn)升高）飽和汽與飽和汽壓在密閉容器中的液面上同時進(jìn)行著兩種相反的過程：一方面分子從液面飛出來；另一方面由于液面上的汽分子不停

21、地做無規(guī)則的熱運(yùn)動，有的汽分子撞到液面上又會回到液體中去。隨著液體的不斷蒸發(fā)，液面上汽的密度不斷增大，回到液體中的分子數(shù)也逐漸增多。最后，當(dāng)汽的密度增大到一定程度時，就會達(dá)到這樣的狀態(tài)：在單位時間內(nèi)回到液體中的分子數(shù)等于從液面飛出去的分子數(shù)，這時汽的密度不再增大，液體也不再減少，液體和汽之間達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種平衡叫做動態(tài)平衡。我們把跟液體處于動態(tài)平衡的汽叫做飽和汽，把沒有達(dá)到飽和狀態(tài)的汽叫做未飽和汽。在一定溫度下，飽和汽的壓強(qiáng)一定，叫做飽和汽壓。未飽和汽的壓強(qiáng)小于飽和汽壓。飽和汽壓（1）飽和汽壓只是指空氣中這種液體蒸汽的分氣壓，與其他氣體的壓強(qiáng)無關(guān)。（2）飽和汽壓與溫度和物質(zhì)種類有關(guān)。在同一

22、溫度下，不同液體的飽和氣壓一般不同，揮發(fā)性大的液體飽和氣壓大；同一種液體的飽和氣壓隨溫度的升高而迅速增大。對于某種液體而言單位時間、單位面積（液面）飛出的液體分子數(shù)只與溫度有關(guān)（3）將不飽和汽變?yōu)轱柡推姆椒ǎ航档蜏囟葴p小液面上方的體積等待（最終此種液體的蒸氣必然處于飽和狀態(tài)）3）空氣的濕度（1）空氣的絕對濕度：用空氣中所含水蒸氣的壓強(qiáng)來表示的濕度叫做空氣的絕對濕度。（2）空氣的相對濕度：相對濕度更能夠描述空氣的潮濕程度，影響蒸發(fā)快慢以及影響人們對干爽與潮濕感受。相對濕度大，人感覺潮濕；人們感到干爽是指相對濕度小。離飽和程度越遠(yuǎn)，空氣相對濕度越小。在絕對濕度不變的情況下，溫度越高，相對濕度越小

23、（夏天），人感覺越干燥；溫越低，相對濕度越大（冬天），人感潮濕但皮膚干燥。4）汽化熱液體汽化時體積會增大很多，分子吸收的能量不只是用于掙脫其他分子的束縛，還用于體積膨脹時克服外界氣壓做功，所以汽化熱還與外界氣體的壓強(qiáng)有關(guān)。15、改變系統(tǒng)內(nèi)能的兩種方式：做功和熱傳遞熱傳遞有三種不同的方式：熱傳導(dǎo)、熱對流和熱輻射這兩種方式改變系統(tǒng)的內(nèi)能是等效的區(qū)別：做功是系統(tǒng)內(nèi)能和其他形式能之間發(fā)生轉(zhuǎn)化；熱傳遞是不同物體（或物體的不同部分）之間內(nèi)能的轉(zhuǎn)移1）絕熱過程：系統(tǒng)只通過做功而與外界交換能量，它不從外界吸熱，也不向外界放熱兩種情況：絕熱材料變化迅速焦耳的兩個實(shí)驗：機(jī)械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能3）熱量和內(nèi)能

24、不能說物體具有多少熱量，只能說物體吸收或放出了多少熱量，熱量是過程量，對應(yīng)一個過程。離開了熱傳遞，無法談熱量。不能說“物體溫度越高，所含熱量越多”?？梢哉f物體具有多少內(nèi)能，因為內(nèi)能是狀態(tài)量對應(yīng)一個狀態(tài)。改變物體內(nèi)能的兩種方式：做功和熱傳遞。做功是內(nèi)能與其他形式的能發(fā)生轉(zhuǎn)化；熱傳遞是不同物體（或同一物體的不同部分）之間內(nèi)能的轉(zhuǎn)移，它們改變內(nèi)能的效果是相同的。16、熱力學(xué)第一定律表達(dá)式絕熱：（Q0；等溫：U0，如果是氣體向真空擴(kuò)散，W0）符號+外界對系統(tǒng)做功系統(tǒng)從外界吸熱系統(tǒng)內(nèi)能增加-系統(tǒng)對外界做功系統(tǒng)向外界放熱系統(tǒng)內(nèi)能減少幾種特殊情況(1)若過程是絕熱的,則Q0，WU,外界對物體做的功等于物體內(nèi)

25、能的增加.(2)若過程中不做功，即W0，則QU，物體吸收的熱量等于物體內(nèi)能的增加（3）若過程的始末狀態(tài)物體的內(nèi)能不變,即U0，則WQ0或WQ，外界對物體做的功等于物體放出的熱量17、熱力學(xué)第二定律（1）常見的兩種表述克勞修斯表述(按熱傳遞的方向性來表述)：熱量不能自發(fā)地從_低溫_物體傳到_高溫_物體開爾文表述(按機(jī)械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化過程的方向性來表述)：不可能從_單一熱源_吸收熱量，使之完全變成功，而不產(chǎn)生其他影響a、“自發(fā)地”指明了熱傳遞等熱力學(xué)宏觀現(xiàn)象的方向性，不需要借助外界提供能量的幫助b、“不產(chǎn)生其他影響”的涵義是發(fā)生的熱力學(xué)宏觀過程只在本系統(tǒng)內(nèi)完成,對周圍環(huán)境不產(chǎn)生熱力學(xué)方面的影響如吸熱

26、、放熱、做功等要將熱量從低溫物體傳向高溫物體，必須有“外界的影響或幫助”，就是要由外界對其做功才能完成。電冰箱、空調(diào)就是例子。c熱傳導(dǎo)的方向性：熱傳導(dǎo)的過程可以自發(fā)地由高溫物體向低溫物體進(jìn)行，但相反方向卻不能自發(fā)地進(jìn)行，即熱傳導(dǎo)具有方向性，是一個不可逆過程。（2）熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì)熱力學(xué)第二定律的每一種表述，都揭示了大量分子參與宏觀過程的方向性,進(jìn)而使人們認(rèn)識到自然界中進(jìn)行的涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程都具有方向性（3）熱力學(xué)過程方向性實(shí)例(1)高溫物體低溫物體(2)功熱(3)氣體體積V1氣體體積V2(較大)(4)不同氣體A和B混合氣體AB特別提醒：熱量不可能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體，但在有外界

27、影響的條件下，熱量可以從低溫物體傳到高溫物體，如電冰箱；在引起其他變化的條件下內(nèi)能可以全部轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，如氣體的等溫膨脹過程.18、能量守恒定律能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一物體，在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變第一類永動機(jī)不可制成是因為其違背了熱力學(xué)第一定律第二類永動機(jī)：違背宏觀熱現(xiàn)象方向性的機(jī)器被稱為第二類永動機(jī)這類永動機(jī)不違背能量守恒定律，不可制成是因為其違背了熱力學(xué)第二定律（一切自然過程總是沿著分子熱運(yùn)動的無序性增大的方向進(jìn)行）熵是分子熱運(yùn)動無序程度的定量量度，在絕熱過程或孤立系統(tǒng)中，熵是增加的。5）熱力學(xué)第二定律的微觀解釋熵增加原理：一個孤立系統(tǒng)總是從熵小的狀態(tài)向熵大的狀態(tài)發(fā)展，而熵值較大代表著較為無序，所以自發(fā)的宏觀過程總是向無序度更大的方向發(fā)展。因此熱力學(xué)第二定律也叫做熵增加原理。熱力學(xué)第二定律的微觀意