人教版高中化學必修二實驗現(xiàn)象和課后題答案

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表P6科學探究探究堿金屬元素的金屬性強弱的規(guī)律(1)實驗步驟：將一干燥的增竭加熱，同時取小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱田期中，觀察 現(xiàn)象。再與鈉與氧氣的反應(yīng)進行對比。在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取黃豆粒大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿 中，觀察現(xiàn)象。再與鈉與水的反應(yīng)對比。(2)實驗現(xiàn)象：鉀鈉與氧氣反應(yīng)在熱塔期中能迅速燃燒并產(chǎn)生紫色生 焰。在加熱的條件下，鈉能在空氣中 燃燒并產(chǎn)生黃色火焰與水反應(yīng)浮在水面，融化成小球，四處游動，不 時發(fā)出輕微爆炸，很快消失。浮在水面，融化成小球，四處游 動，鈉與水反應(yīng)不能發(fā)生爆炸反 應(yīng)。(3)實驗結(jié)論：鉀比鈉更容易

2、與氧化合，鉀比鈉更容易與水反應(yīng)，鉀比鈉金屬性強。P9實驗1-1探究鹵族元素的非金屬性強弱的規(guī)律(1)實驗記錄:實驗現(xiàn)象化學方程式將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和 KI溶液的試管 中，用力振蕩后加入少量四 氯化碳，振蕩、靜置加入氯水后，NaBr溶液呈照 魚；加入四氯化碳后，油層呈 橙紅色。加入氯水后，KI溶液呈黃褐色；加入四氯化碳 后，油層呈紫紅色。2NaBr+C2=2NaCl+Br22KI+C2=2KCl+2將少量濱水加入盛有 KI溶液 的試管中，用力振蕩后加入 少量四氯化碳，振蕩、靜置加入濱水后，溶液呈黃褐色； 加入四氯化碳后，油層呈紫紅 色。2KI+Br2=2KBr+2(2)實驗結(jié)論：

3、較活潑的非金屬單質(zhì)能將較不活潑的非金屬元素的陰離子從其鹽溶液中置 換出來。由此可以判斷非金屬性的強弱。Pll習題1. 1; 1; Cs； Li; 7;1; F; F。5. (1)6 3Li 7 3Li ;(2)14 6C 14 7N(3)23 11Na 24 12Mg元素 元索核電原子結(jié)構(gòu)最外層電子名稱；符號荷數(shù) 示意圖電子藪層數(shù)-1_ “、1 -116.8. (1)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)密度單質(zhì) 1.k !淡黃綠也氣體 L69g/L( 15 ) .-Cl2 黃綠色氣體 3.214g/L(0X：)1 ；Hr； 深紅棟色液體3, H9gAn?(20：)17|紫黑色固體 4.93g/cm&#

4、39;毋電沸點-219.6 -188. 1-101-34.658.78184,4(2)鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì):鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)在暗虻能劇烈化合并發(fā)生爆炸. 生成的泉化氫很桂定光照或點樵發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫線稔定加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成 的淡化氫不如氯化氫穩(wěn)定 不斷加熱才能城懂反應(yīng),碘化氫 不穩(wěn)定,同時發(fā)生分解隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)劇烈程度減小。 生成氨化物的穩(wěn)定 性減弱。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)先出現(xiàn)深紅 棕色后變成 紫黑色實驗將少量新制的飽和泉水分 別加入盛有NiiB溶液和 K1溶液的試管中，用力振 蕩后加入少量叫氯化碳, 狼落、靜置現(xiàn)象 化學方程式2、aBr + Ch =

5、2NaCl + Br22 KI + CL =2KC1 +l2隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱點燃9. (1) 4Li+O2=2Li 2O氧化劑：Q、還原劑：Li;(2) 2K + 2H 2O = 2KOH +H2氧化劑：H2O 還原劑：K(3) Br2 + 2KI = 2KBr +I 2氧化劑：Br2還原劑：KI(4) Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl3氧化劑：Cl2還原劑：FeCl210. (1)甲：C 二 IVA ; 乙：。二 VIA ; 丙:Na 三 IA ; 丁:Al 三 IIIA元素甲乙丙丁原子序數(shù)681113元素符號C0NaAI周期二.-.族IVAMAI A

6、A(2)甲與乙：C+O CO 或 23乙與丙:4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O= Na2O2乙與丁:4A1+302=2AbO3。11.不可以,113種元素不等于只有113種原子，很多元素還存在這不同的核素，即有同位素存在，所以原子種類實際上多于113種第二節(jié)元素周期律P14科學探究P15科學探究探究金屬性變化規(guī)律I. (1)實驗方法：取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酬:溶液，觀察現(xiàn)象。過一會加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象。(2)實驗現(xiàn)象：加熱之前，鎂條的表面上慢慢地形成了少量的無色氣泡，氣泡無明顯的逸出現(xiàn)象；溶液未變紅。加熱之后，鎂條的

7、表面上較快地形成無色氣泡并逸出，溶液變?yōu)榧t色。n.(1)實驗方法：取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入 2 mL1 mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(2)實驗注意的問題：金屬表面的氧化膜都要進行處理。鎂片和鋁片的大小、厚度和表面積基本相同：所用的鹽酸的濃度相同。鹽酸的濃度不宜過大或過小，否則實驗現(xiàn)象的差別不明顯。(3)實驗現(xiàn)象：鎂片和鋁片都產(chǎn)生無色氣泡，并且鎂片比鋁片產(chǎn)生氣泡快。(4)實驗結(jié)論：在相同條件下，鎂比鋁更易與鹽酸反應(yīng)。鎂比鋁活潑。P19習題1.減小；減弱；增強； Na； NaOH A1(0H)3； HC1Q。 2. B3. C 4. (1)

8、金屬性 K> Na (2)金屬性 Al > B (3)非金屬性 Cl > P (4)非金屬性 Cl > S(5)非金屬性O(shè)> S5. (1)酸性 HNO> 5PO (2)堿性 KOH Mg(OH) (3)堿性 Mg(OH> > Al(OH) 36. 銀白色，與水劇烈反應(yīng)，性質(zhì)比鉀和鈉活潑7. (1)根比被劇烈；(2)鋼應(yīng)該用煤油液封后密封保存。8. (1) X:碳元素 Y :氧元素 Z :鈉元素 W :鋁元素；(2)畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)點燃點燃(3) 2C+O CO C+O CO 4Na+O=2N&

9、;O 2Na+O= Na2O24A1+3O =2ALQ9 .褚、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而所以被氧化越來越易,電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強, 堿性越來越強。10 .略。11 . 7個電子層，最外層電子數(shù)為4;第七周期，第IV A族；金屬元素。第三節(jié)化學鍵P21實驗1-2現(xiàn)象：鈉在Cl2中劇烈燃燒，生成的 NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀 化學方程式：【學與問】【思考與交流】P24習題1. (1)K+rq，-(4)校N,5)H ：0： H 5 72. C3. D 4. D5. 共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作

10、用力，形成時沒有電子的得失，只可能有電 子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時可能有電子的得失。6. 稀有氣體中最外層電子已經(jīng)達到2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7. (1) ：； .一： I ：二：一8. (1)非極性鍵(2)非極性鍵(3)極性鍵 (4)極性鍵 (5)極性鍵9. (1) HCl、CO、H2Q CH中存在極性共價鍵， NaR MgC2、CaO中存在離子鍵，NaO儕含 有離子鍵和極性共價鍵，H、C12中含有非極性共價鍵。(2)屬于離子化合物的有：NaR MgCb、CaO NaOH屬于共價化合物的有：HCl、CO、H2Q CH。復習題P281. ( 1) A: Na； B

11、 : K; C : Mg; D : Al ; E : C; F : Q G : Cl ;(2) Al(OH) 3+OH=AlO2-+2H2O(3) K > Na > Mg (4) H2O 2K+2H 2O=2KOH七H>(5) NaBr 黃(6) 182. C 3 , A 4 . D 5 .D 6. A 7. D8. A9. (1) A： Na； B ： Q; C ：Cl2；D ：也E ：Nb;F ：NaQ; G : NaCO;(1) : HCl; J : NH。，一、一一 一一 (2) A 和 B2Na+O2= Na2O2催化劑F 和 CQ2Ns2Q+2CO=2NaC

12、74;。D 和 E 3H 2+N2 A 2NHI 和 J HCl+NH 3=NHCl(3) CO2-+2H+=H2O+COT10. (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖:O-218-183.439x須汾112.9444 72.070h3sl. , iH,SO|H：SO+H;SeSeO； SeO,HScO,HJeTeO,HJeO, H血化學式：H2S H 2Se H 2Te穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定氧化物化學式：SeO TeO 3氧化物的水化物化學式：H2SO H 2SQ H2s3Q HzTe。(2)熔點、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。(3)從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。第二章化學反應(yīng)與能量第一節(jié)化

13、學能與熱能P33 實驗 2-1, 2-2, 2-3探究放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實驗內(nèi)容與方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在一支試管中加入 23 mL6 mol/L的鹽酸，再 插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用 溫度計測量溶液溫度的變化。有氣泡產(chǎn)生；試管 壁熱；溫度計的液 柱明顯地升高。2Al+6H+=2Al3+3HgT , Al 與鹽酸 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，活潑金屬 與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)將約20 gBa(OH)2 8H20晶體研細后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在 滴后幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒 快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試 著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。聞到了刺激性氣 味。燒

14、杯壁很涼， 玻璃片與燒杯粘結(jié) 在一起了，反應(yīng)后 混合物呈糊狀。反應(yīng)產(chǎn)生NH3和H2O;Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaC2+2N H3! +10H2O, Ba(OH)2 8H2O 晶體 與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反 應(yīng)。在50 mL燒杯中加入 20 mL 2 mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20 mL2 mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入 燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中 溶液溫度的變化過程，并作好記錄。混合物的溫度比NaOH溶液、HCl溶 液的溫度局H+OH =H2O, NaOH 與 HCl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，酸堿中和反 應(yīng)時放熱反應(yīng)。P36習題1 .

15、吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小。2 .熱量；放出。 3 . C、H CO H2Oo 4 .；。5. D 6. C 7 . AD 8 . (1) D (2) C9 .反應(yīng)物中化學鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學鍵形成則要放出能量，當成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時，反應(yīng)最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學鍵。10 .同意乙同學的說法。因為放熱反應(yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學反應(yīng)首先需要能量來斷鍵。以加快分子之間的碰撞次數(shù)，只有對其加熱使溫度升高到一 定程度，反應(yīng)才開始進行；隨著反應(yīng)的進行，其本身放出

16、的熱量能滿足自身需要 且有剩余，反應(yīng)后不需要再加熱。11 .結(jié)論1: 一個化學反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；結(jié)論2: 一個化學反應(yīng)的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；結(jié)論3: 一個化學反應(yīng)的能量的變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。12 . ( 1) 3.97 X 10 4KJ(2)約 101 Kg第二節(jié)化學能與電能P40實驗2-4Cu片：有大量氣泡冒出Zn片：有少量氣泡冒出 電流表：指針有偏轉(zhuǎn)P41科學探究-水果電池P44習題1 .氧化還原反應(yīng)；化學能；電能；負極；氧化；正極；還原；導電。2 . (1) B (2) C (3) D(4) B>A>C

17、>D 3 . B 4 . C 5 . D6 . 一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的， 它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行， 使生成物恢復原狀。7 .從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。8 .廢電池中含有汞、鎘、鉛等大量毒性很強的重金屬離子，隨處丟棄會給土壤、 水源等環(huán)境造成嚴重污染，并通過人類的食物鏈給人體健康造成威脅和危害。 其 中汞具有強烈的毒性；鉛能造成神經(jīng)紊亂、腎炎等；鎘主要造成腎損傷以及骨疾 一骨質(zhì)疏松、軟

18、骨癥及骨折。而廢舊電池中的鋅、鈕、銀、鍥、汞、鎘和鐵等金 屬物質(zhì)可以提取回收再利用，廢渣還可以用來制作建筑材料，對不能利用的物質(zhì) 進行無害化處理，從而實現(xiàn)廢舊電池處理的無害化、 資源化、安全化的綜合利用。 因此，我們要把廢舊電池回收到指定的地點進行再處理。9 .干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池。因為這種化學電源裝置其電解質(zhì)是一種不能流動的糊狀物，所以叫做干電池。蓄電池是電池中的一種，它的作用是能把有限的電能儲存起來，在合適的地方使用。它的工作原理就是把化學能轉(zhuǎn)化為電能。燃料電池是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生

19、產(chǎn)出來。它從外表上看有正負極 和電解質(zhì)等，像一個蓄電池，但實質(zhì)上它不能“儲電”而是一個“發(fā)電廠”。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。以光電效應(yīng)工作的薄膜式太陽能電池為主流，而以光化學效應(yīng)工作的濕式太陽能電池 則還處于萌芽階段。第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度P48實驗2-5熱水 現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃結(jié)論：升高溫度，反應(yīng)速率增大常溫現(xiàn)象：有氣泡冒出結(jié)論：2H 2。2 = 2H 2。+。2冷水現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡速率減小結(jié)論：降低溫度，反應(yīng)速率減小P48實驗2-6MnO2 現(xiàn)象：氣泡冒出速率增大結(jié)論：“門02能加快反應(yīng)速率FeCl3現(xiàn)象：氣泡冒出速率增大結(jié)論

20、：FeCl3能加快反應(yīng)速率不加其他試劑現(xiàn)象：有氣泡冒出，較慢結(jié)論：無催化劑反應(yīng)較慢P53習題1.立響反應(yīng)速率的條件溫度如何明喻 |其他條件不變時， 溫度升高，化學反 應(yīng)速率加快實例N 小0(% +H,S(A : Xi, St + s* +sa T *hq,其他條件 相同時，30t與80X濃度其他條件不變時， 增大反應(yīng)物濃度, 化學反應(yīng)速率加快Z.與 0. 1 mol /L HC1 反應(yīng)，Zn 與 i . Omol/L HC1 反應(yīng)固體的表面包固體編碑的顆粒 越小,與其他物質(zhì) 的接觸面枳越大， 反應(yīng)速率越快CaQ% + 21IC1 = CaCh h CO, T + H,O.塊狀ChCO1與粉末狀

21、CiiCO催化劑使用催化劑，能夠 改變化學反應(yīng) 速率2KCJ0. 2KC1 +30: ?.使用MnO工與不用MnO22.D 3.BD4 .面粉屬于表面積非常大的有機物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。5 . (1)提高溫度或使用催化劑都可以促進KC1O3的分解。MnO?(2) 2KC1O32KC1+3O2T6.略復習題1.(1)化學反應(yīng)(2)化學；熱；化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；熱能轉(zhuǎn)化為化學能；光能轉(zhuǎn)化為化學化學反應(yīng)產(chǎn)能量轉(zhuǎn)化形式戶 CH4 +202- CO2+2H3O由化學能轉(zhuǎn)化為熱能/尸、放電 Pb+PbO3+2H3SO4、篝、2PbSO4+2H3O /放電：由化學能轉(zhuǎn)

22、化為電能一 充電工由電能轉(zhuǎn)化為化學能戶 CaCCCaCH-COj T -由熱能轉(zhuǎn)化為化學能 6nH6nCO2由光能轉(zhuǎn)化為化學能一(3)2. (1)洗凈、擦干(2)將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細粉，并混合均勻加熱引發(fā)反應(yīng) 3.C4.C5. (1) 12g碳充分燃燒生成 CO比它不充分燃燒生成 CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭 不完全燃燒，不僅浪費能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。(2)提示：從碳到CO,比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。6. 提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進行實驗，確定可用于實驗室制取的合適濃度。7. (1)負極鋰是非?；顫姷慕饘?2)體積、重量輕、電壓高(可

23、達 4.0V以上)、能量(單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量)高、壽命長(可達 510年)。第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機化合物一一甲烷P61科學探究甲烷與氯氣反應(yīng)(P61)(1)實驗步驟：取2支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，分別用鐵架臺固定好。 其中1支試管用預(yù)先準備好的黑色紙?zhí)滋咨?，?支試管放在光亮處。片刻后，比較 2支試管中的物質(zhì)，二者是否出現(xiàn)了區(qū)別。(2)實驗現(xiàn)象：用黑紙包裹的試管內(nèi)黃綠色氣體無明顯變化，未用黑紙包裹的試管內(nèi)黃綠 色氣體顏色逐漸變淺，生成了一些無色、油狀的液體，同時試管內(nèi)有少量白霧。 (3)實驗結(jié)論：在光照的條件下，甲烷和氯氣發(fā)生

24、了化學反應(yīng)。P64。習題1.C 2.AC 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D9 .(1)天然氣 (2)進風口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。(3)嚴寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。10 .CO2： 0.5mol H 2。1mol解析：標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L , 11.2L的甲烷只有0.5mol占燃CH4+2O2 - - -CO2+2HpImol In拽1 "mol，O.Smol制(C。，n (H2O)解得片=0.5mol ,*但2)=lmol第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料P67科學探究用

25、石蠟油制乙烯(1)實驗步驟：將浸透了石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷燒混合物)的石棉放置在硬質(zhì) 試管的底部，試管中加入碎瓷片， 給碎瓷片加強熱,石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面 發(fā)生反應(yīng)，生成一定量的氣體。利用該氣體進行如下實驗：a.將氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象；b.將氣體通入澳的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象；c.用排水集氣法收集一試管氣體，點燃，觀察燃燒現(xiàn)象。(2)實驗現(xiàn)象：酸性高鎰酸鉀溶液和澳的四氯化碳溶液都褪色；氣體燃燒，產(chǎn)生明亮并伴 有黑煙的火焰。(3)實驗結(jié)論：石蠟油在碎瓷片(催化劑作用)和強熱的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)物中 含有烯脛。P69實驗31對苯的化學性質(zhì)預(yù)測(P69)(

26、1)實驗步驟：a.向試管中加入少量苯，再加入濱水，振蕩后，觀察現(xiàn)象。 b.向試管中加入少量苯，再加入酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩后，觀察現(xiàn)象。(2)實驗現(xiàn)象：a.液體分為兩層，上層橙色下層無色。b.液體分為兩層.上層無色下層紫色。(3)實驗結(jié)論：苯不能與這兩個物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，同時證明苯中不存在典型的碳碳雙鍵。苯與液澳反應(yīng)(P70)(1)實驗原理：。(2)實驗注意的問題：a.苯只能與液澳發(fā)生取代反應(yīng),不能與濱水反應(yīng)，澳水能被苯萃取。b.反應(yīng)中加入的催化劑是 Fe粉，實際上起催化作用的是FeB。c.生成的澳苯是無色液體，密度大于水。d.苯與澳只發(fā)生一定取代反應(yīng)。e.用苯和澳制成的澳苯往往因溶解一定量的澳而

27、顯猾色，期氫氧化鈉稀溶液反復洗滌并分液，可將澳苯純化。苯的硝化反應(yīng)(P70)(1 )實驗原理：。(2)實驗注意的問題：a.溫度控制在5060C,需要水浴加熱。b.濃硫酸起到催化作用。c.硝基苯無色，難溶于水的液體，密度比水大，具有苦杏仁味，硝基苯有毒,洗去皮膚上的硝基苯的安全試劑是乙醇。d.產(chǎn)物一般為淡黃色，原因是硝基苯中混雜著硝酸(硝酸呈淡黃色因其中混有 NO?)。利用氫氧化鈉稀溶液反復洗滌并分液，可將硝基苯純化。P72習題1.石油乙烯中含有碳碳雙鍵烯燒酸性高鎰酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2.取代反應(yīng)條件 加成 反應(yīng)條件 3.4.B 5.D 6.C 7.AD8.取代光照CHCl、CHCI2、C

28、HC3、CCI4、HCl氣體顏色逐漸變淺，量筒內(nèi)壁有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液向上升，量筒內(nèi)有少量白霧加成無CHBrCHbBr澳的四氯化碳溶液(澳水)褪色氧化點燃CO、H2O淡藍色火焰，氧化點燃CO、H2O明亮的火焰，少量的黑煙第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物P73實驗3-2乙醇與金屬鈉的反應(yīng)(P73)(1)實驗原理：(2)實驗步驟(如下圖)：在盛有少量乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面 煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有醫(yī)用注射針頭的單口塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗純氣體；然后點燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻再燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水

29、，觀察實驗現(xiàn)象，比較前面做過的水與鈉反應(yīng)的實驗，對比其現(xiàn)象。圖：乙醇與金屬鈉的反應(yīng)(3)鈉與水和乙醇反應(yīng)對比金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗氣體水鈉粒浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出 嘶嘶”的響聲，鈉球迅速減小，最后完全消失產(chǎn)生淡藍色火焰均為無色氣體生成， 做爆鳴實驗時，有爆 鳴聲乙醇鈉沉于乙醇底部，不熔化成閃亮小球， 也不發(fā)出響聲，反應(yīng)緩慢，鈉球最后完 全消失(4)實驗說明：a.密度：水 鈉乙醇b.反應(yīng)劇烈程度：鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈。c.該反應(yīng)為置換反應(yīng)。d.乙醇與活潑金屬(K、Ca、Mg等)也發(fā)生類似反應(yīng)，置換出氫氣。e.實驗室中，常用無水乙醇銷毀散落的鈉的小顆粒.不能用水。

30、P74實驗3-3乙醇的氧化反應(yīng)(P74)(1)實驗原理：(2)實驗步驟：向一支試管中加入35 mL乙醇，取一根1015 cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復幾次，注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，小心聞試管中液 體產(chǎn)生的氣味。(3)實驗現(xiàn)象：在每次實驗中，銅絲都有紅一黑一紅”的顏色變化。經(jīng)過幾次實驗后，液體里產(chǎn)生了刺激性氣味。(4)實驗結(jié)論：乙醇在加熱和 Cu、Ag做催化劑的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成乙哈P75實驗3-4乙酸的酯化反應(yīng)(P75)(1)實驗原理：(2)實驗步驟：在一支試管中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸；連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱

31、，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。|圖：乙酸乙酯的酯化(3)實驗現(xiàn)象：盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，液面上生成了一層無色、油狀、有香味的液 體。(4)實驗結(jié)論：在有濃硫酸并加熱的條件下，乙醇和乙酸發(fā)生反應(yīng)。(5)實驗說明：a.濃硫酸溶于乙醇，像溶于水一樣放出大量的熱。因此，將乙醇、濃硫酸在試管混合 時，一定要后加濃硫酸，防止液體迸濺，引發(fā)事故。b.藥品加入的順序是：先加入乙醇、再加入濃硫酸和乙酸。c.玻璃導管的末端不要插入液體中，以防止倒吸。d.由于試管中有易燃的乙醇和強腐蝕的濃硫酸，所以加熱試管一定要注意：加熱前要 確定試管外壁是干燥的；先用小火加熱,按照先預(yù)熱后正式加熱

32、的順序，小心、均勻地 加熱試管。e.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，速率小，向右進行的程度小。加入濃硫酸的目的有兩個：一是 催化劑,加快化學反應(yīng)速率；二是做吸水劑，通過吸收反應(yīng)生成的水促使反應(yīng)向生成乙 酸乙酯的方向移動，提高乙酸和乙醇的轉(zhuǎn)化率。f.飽和碳酸鈉溶液在收集乙酸乙酯的作用有三種：一是通過碳酸鈉與乙酸的反應(yīng)除去 乙酸乙酯中的乙酸；二是通過水的溶解除去乙醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高乙酸乙酯的收集率。P76習題1.B 2.B 3.AD 4.B 5.A 6.C 7.B催化劑8 .C2曰一 CnBr C 2H4+HBrC2H5Br催化劑CzHk-C2H50H C2H+HO-C2H50H催化劑C 2H5

33、0H CHCHO 2c 2Hoi Q工-2 CH3CHO+ HO (催化劑為銅或銀)9 .略第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)P79實驗3-5葡萄糖還原性(P79)(1)觀察葡萄糖樣品，取約 2 g葡萄糖固體加入盛有 5 mL水的試管中，充分溶解；然后加 入新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。(2)實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)生成紅色沉淀。(3)實驗結(jié)論：葡萄糖具有還原性。(4)注意事項：氫氧化銅懸濁液必須是新制的，其中還含有過量的氫氧化鈉。(5)強化內(nèi)容：常見的糖中，葡萄糖和麥芽糖具有還原性;蔗糖、淀粉和纖維素都沒有還 原性。實驗室中，常用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液為試劑鑒別葡萄糖。利用此原理判 斷是否患有糖尿

34、病。淀粉與碘反應(yīng)(P79)(1)實驗步驟：將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察現(xiàn)象。(2)實驗現(xiàn)象：土豆和面包變藍。(3)實驗結(jié)論：淀粉遇碘變藍。(4)應(yīng)用：利用碘酒或碘水檢驗淀粉，也可用淀粉檢驗碘。蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)(P79)(1)實驗步驟：取一小塊雞皮，置蒸發(fā)皿中，滴加 35滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察 現(xiàn)象。(2)實驗現(xiàn)象：雞皮變黃。(3)實驗結(jié)論：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)。(4)應(yīng)用：利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)檢驗部分蛋白質(zhì)。另外蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生燒焦羽毛氣味,也可應(yīng)用這樣的原理檢驗蛋白質(zhì)。蔗糖水解(P79 80)(1)實驗步驟：取1 mL20%的蔗糖溶液，加入 35滴稀硫酸。水浴加熱 5 m

35、in后取少量溶 液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液 pH至堿性，再加入少量新制備的 Cu(OHL加熱35 min ,觀察 現(xiàn)象。(2)實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色沉淀。(3)實驗原理：。(4)實驗結(jié)論：蔗糖在稀硫酸作用下加熱產(chǎn)生了還原新制的氫氧化銅的物質(zhì)。(5)注意事項：酸性條件水解之后，必須加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液至堿性,再加入新制的氫氧化銅，再加熱才能達到實驗?zāi)康摹?6)實驗總結(jié)：葡萄糖、果糖等單糖不能水解，二糖和多糖能在一定條件下水解。麥芽糖、淀粉和纖維素水解原理： P82習題1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C8. (1)C (2)冷卻后，向混合液中加入 NaOH§液調(diào)節(jié)至堿性，加

36、入銀氨溶液，水浴加熱。9. (1)未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。(2)用碘液(碘水或碘酒等)，如變藍則沒有水解完全，若不變藍，則水解完全。(3)油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。(4)分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。10. 5tX80%X85%+162X 180=3.78t復習題1. B 2. C 3. C 4. CD 5. C 6. A7 . (1)不正確具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。(2)不正確某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

37、。(3)不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。(4)正確8 .取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍，則含有淀粉，若不變藍，則不含淀粉。9 .提示：澳的四氯化碳溶液增重5.6g,說明乙烯的質(zhì)量為 5.6g,其物質(zhì)的量為0.2mol;乙烯和乙烷一共 0.5mol,所以乙烷為 0.3mol,質(zhì)量為9g。2: 328: 4510. 2mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源P89實驗4-1鋁熱反應(yīng)(P89)(1)實驗原理：鋁元素有

38、很強的還原性，能將一些金屬從他們的氧化物中還原出來。(2)實驗注意：a. Fe2O3和Al粉要選擇干燥的，并且Al粉最好是剛打開瓶未被氧化的，否則難以進行。b. Fe2O3和Al粉的質(zhì)量比要控制在 3:1,且二者要混合均勻，以保證反應(yīng)完全。c.承接反應(yīng)物的蒸發(fā)皿內(nèi)要墊少量細沙，一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止生成的熔融固體顆粒濺出傷人。d.內(nèi)層漏斗(用濾紙做的)一定要水潤濕，防止濾紙著火。e.實驗裝置不要距人群太近，防止人員受傷。(3)實驗現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，漏斗上方產(chǎn)生大量的白煙；從漏斗底部流出了火紅的熱滴，它在沙中很快變成了黑色的固體。(4)鋁熱劑：金屬氧化物和鋁粉能夠在高溫條件下反應(yīng)的混合物都叫

39、做鋁熱劑。(5)引燃劑：氯酸鉀粉末和插在氯酸鉀中央的鎂條(用砂紙打磨的)。P91實驗4-2檢驗海帶中含碘元素的實驗設(shè)計(P91 )(1)實驗方法：a.取3 g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈(不要用水沖洗，以免損 失海帶中的碘元素),用剪刀剪碎后，用酒精潤濕(潤濕是為了增加海帶的易燃性).放入增期中。點燃酒精燈，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻。b.將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10 mL蒸儲水，攪拌、煮沸 23 min (熱水溶解能力強)，過濾。c.在濾液中滴入幾滴稀硫酸(3 mol/L ),再加入約1 mL (質(zhì)量分數(shù)為3%),觀察現(xiàn) 象。力口入幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象

40、。(2)實驗原理:2I +H2O2+2H+=I2+2H2O(3)實驗現(xiàn)象：溶液顯藍色。(4)實驗結(jié)論：海帶中含有碘元素。P93習題1.提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出來，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應(yīng)將非金屬從其化合物中氧化出來。制取金屬單質(zhì)是將金屬從化合物中還原出來，例如：Fe+3CO=2Fe+3COs電解才2A1A -4A1+3OJ冰晶石制取非金屬單質(zhì)，既可以將非金屬元素從化合物中還原出來，又可以將非金 屬元素從化合物中氧化出來，例如：沁+2理&+282KI+HJQa+2Ha=Ia+2HO+2Ka5KI+KIQj+6HCl=3Ia +6K

41、Q+3 0相同點：都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。不同點：制取金屬單質(zhì)，金屬元素發(fā)生還原反應(yīng)。制取非金屬單質(zhì)，非金 屬元素既可能發(fā)生還原反應(yīng)。又可能發(fā)生氧化反應(yīng)。2. SnC2+2(=Sn+2CO高溫氧化劑：還原劑：WO3+3H2W+3H2O氧化劑:還原劑:2PbS+3Q=2PbO+3SQ高溫UF4+2MgU+2MgF2氧化劑：a還原劑：Pbs氧化劑：/4還原劑：Mg2Au (CND 2-+Zn = 2Au+Zn(CN42-氧化劑： 此(CN)；還原劑：一3. 22CuCO3Cu(OH)2+3c=6Cu+7CQ T +2佳O;氧化還原反應(yīng)電解4. (1) NaOH , 過量 (2)過濾(3)鹽酸 (4)

42、 MgCl2= Mg+C12T5. 海水中提取澳：C12 + 2Br =2C1 + B2 SO2 + B2 + 2H2O=2Br + SO42-+4H+海帶中提取碘：H2O2 + 2I +2H+=I2 + 2H2O氧化性強弱比較：C12 >B2>SO H 2O2>I 2(1) CI2 + 2NaBr=2NaC1+ B2(2)不反應(yīng)(3) C12+2NaI=2NaC1+ I2(4)不反應(yīng)6. (1) A12O3 + 2NaOH=2NaAQ+H2O(2)NaA1O2+2H2O+CQ=A1(OH)3J+NaHCQ電解.(3)2 A1(OH)3=A12O3+3H2O(4)2A12O3(熔融)4A1+3 O2 T消耗能量最多的是第四步。7. w=76.0%X 56 X 3+(56 X 3+16X4)=55%8. 采礦階段的主要污染是噪音、粉塵和煙霧。消除噪音的主要措施是采用無聲 爆破技術(shù)或設(shè)置消音器。對粉塵和煙霧，可用煙霧聚集器使其聚集，并回收再利 用這些物