初中化學(xué)上、下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(整理)

1、緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué)化學(xué)是研究物質(zhì)的 里座、緲生 性質(zhì) 以及變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì)，而不是物體 二、化學(xué)的作用1、利用化學(xué)生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥。2、利用化學(xué)合成藥物。3、利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料。4、利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境。三、化學(xué)發(fā)展史1、中國(guó)古代：發(fā)明 陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料 等。2、近代：(1)原子論和分子學(xué)說 的創(chuàng)立。奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子論,使化學(xué)成為一門獨(dú)立的科學(xué) (2)元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。組成物質(zhì)的基本成分是元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表。元素周期表的建立使學(xué)

2、習(xí)與研究化學(xué)變得有規(guī)律可循。元素周期表有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，18個(gè)縱行但只有16個(gè)族。3、現(xiàn)代：運(yùn)用先進(jìn)儀器和分析技術(shù)對(duì)化學(xué)世界進(jìn)行微觀探究。四、綠色化學(xué)(環(huán)境友好化學(xué))的要求：1 、采用無毒無害的原料2 、在無毒無害條件下反應(yīng)3 、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放4 、產(chǎn)品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1 物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化。2 化學(xué)變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀 ：分子發(fā)生了變化，變成了 新物質(zhì)的分子。3 區(qū) 別：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，而物理變化中沒有。4 聯(lián) 系：化學(xué)變化中一定

3、有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 、/、4、1、廣注息：(1)化學(xué)變化的基本特征：有其它物質(zhì)生成。(2)化學(xué)變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。(3)判斷是否為化學(xué)變化的 依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。常見化學(xué)性質(zhì)：可燃性，氧化性,還原性，酸性，堿性，穩(wěn)定性。2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的，狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo) 電性、導(dǎo)熱性、延展性 等。課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1、實(shí)驗(yàn)探究的過程：提出問題-猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)

4、實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證- 收集整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)-解釋與結(jié)論-反思與評(píng)價(jià)。2、檢驗(yàn)燃燒后是否有H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方，若有水珠產(chǎn)生, 則有水生成。 檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2O的方法：將混合氣體通過無水CuSO粉末，白色粉 末變成藍(lán)色，則證明有水。 檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸氣,通常放在最后一步。 除去混合氣體中的水蒸氣的方法:將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶?；蛲ㄟ^盛有固體干燥劑(如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等)的干燥管。3、檢驗(yàn)物質(zhì)燃燒后是否有CO生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，若石灰水變渾濁，則證明有CO2生成。檢驗(yàn)混合氣體中是否有 CO的方法

5、：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁 則證明有二氧化碳。除去混合氣體中的 CO的方法：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶o4、蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式：石蠟 + O2 = H2O + CO2由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有 氫元素和碳元素,但不能確定 氧元素。課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹(另附圖片)2、實(shí)驗(yàn)室藥品取用的規(guī)則：“三不原則”：不能用手接觸藥品;不能把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道。“節(jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般 液體取用1-2mL;固體只需蓋滿試管底部。處理原則”：用剩的藥品既 不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。3、固體

6、藥品的取用粉末狀固體用藥匙或紙梢;“一橫二送三直立”塊狀固體(如大理石、石灰石等)用叱；“一斜二放三緩立”4、液體藥品的取用(1)多量且不需準(zhǔn)確體積:傾倒。注意瓶塞要倒放，標(biāo)簽向手心,瓶口緊挨著試管口 (2)少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加，不能伸入容器內(nèi).(3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時(shí)，改用 膠頭滴管滴力口。量筒要放 平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平 。注息： 瓶塞倒放在桌子上是為了 防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。 標(biāo)簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標(biāo)簽。 量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。 量筒讀數(shù)時(shí)，要 平視凹液面最低處,仰視會(huì)使讀數(shù)偏

7、小,量取液體體積偏大;俯視會(huì)使讀數(shù)偏大,量取液體體積偏小5、酒精燈的使用.(1)三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，；禁止用燃著的酒精燈引燃另一只 酒精燈.;禁止用嘴吹滅酒精燈.應(yīng)該用燈帽蓋滅.(2)酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3，不能超過2/3.處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅.(4)酒精燈不用時(shí)必須蓋燈帽，否則酒精揮發(fā)，留下水分,下次使用時(shí)點(diǎn)不著火.6、給試管里的液體加熱時(shí)，需要注意:液體不能超過試管容積的 13。 試管口不要對(duì)著自己或他人。試管傾斜與桌面成450。加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、給試管里的固體加熱時(shí),需要注意：管口應(yīng) 略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試

8、管炸裂。試管夾或鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在 離試管口約1/3處。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下。必須用外焰;8、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下 。9、可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。第二單元我們周圍的空氣課題1 空氣一、空氣是由什么組成的1、測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,集氣瓶中的水上升約1/5體積.(2)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5.(3)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：.紅磷要過量; 容器要密封，不漏氣； 冷卻后再打開彈簧夾。(4)進(jìn)入集氣瓶中的水 少于1/5的原因：

9、紅磷量不足，氧氣未耗盡；瓶塞未塞緊;未冷卻至室溫就打開彈簧夾。(5)進(jìn)入集氣瓶中的水 多于1/5的原因：點(diǎn)燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導(dǎo)管口逸出。(6)該實(shí)驗(yàn)的不足之處：紅磷被點(diǎn)燃后再伸入集氣瓶?jī)?nèi)，使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。紅磷在空氣中點(diǎn)燃會(huì)污染空氣。導(dǎo)管內(nèi)的空氣會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。(7)集氣瓶中先加少量水的作用：吸收熱量，溶解生成的五氧化二磷。2、空氣的成分 按體積計(jì)算：大約是:氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94%, CO占 0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%.二、空氣是一種寶貴的資源1 、氧氣用途：(1

10、)供給呼吸 如登山、醫(yī)療、潛水等(2)支持燃燒 如煉鋼、氣焊、航空等2、氮?dú)庥猛荆?1)作保護(hù)氣(如汽車安全氣!1、燈泡、食品袋等充氮?dú)?利用 N2化學(xué)性質(zhì)不 活潑.(2)制硝酸和化肥。(3)冷凍麻醉。(4)制造低溫環(huán)境。3、稀有氣體用途：(1)電光源,利用稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。(2)作保護(hù)氣(焊接金屬、燈泡內(nèi)保護(hù)氣)，利用稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑。注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三、保護(hù)空氣1、空氣中的污染物包括 煙塵和有害氣體;空氣中的有害氣體：CO、SO2、 NO2、O3笠2、空氣污染的危害：損害人體健康；影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡；全 球氣候變暖，臭氧破壞，

11、酸雨。3、防止空氣污染的措施： 加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);使用清潔能源; 植樹造林;工廠廢氣處理后排放。注意：空氣污染指數(shù)包括： CO、SO2、 NO? 03、可吸入顆粒物。四、混合物與純凈物的概念1、混合物：宏觀上由 兩種或多種物質(zhì) 混合而成的物質(zhì)。微觀上由兩種及以上的分子構(gòu)成2、純凈物：宏觀上只由一種物質(zhì)組成的。微觀上由一種分子構(gòu)成。3、注意：只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。 只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)， 也可能是混合物。如。和Q的混合，只含 一種元素，但是混合物。 純凈物都有化學(xué)式?；旌衔锒紱]有化學(xué)式。課題2氧氣一、氧氣的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)：密度比空氣大；不易溶于水；液

12、氧和固態(tài)氧為 淡藍(lán)色（二）化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)適透，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有氧化性;氧 氣能支持燃燒,具有助燃性,但無可燃性。1、S+O望 SO現(xiàn)象：空氣中是 淡藍(lán)色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是 藍(lán)紫 色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收 SQ防止污染空氣。此處的水不能用沙 代替。一2、3Fe+2O 望 FeQ現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體。注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。3、4P+5O望 2P2Q現(xiàn)象：生成白煙,空氣中燃燒產(chǎn)生 黃色火焰,氧氣中燃燒發(fā)出白光。注意：P2O會(huì)污染空氣。4、C

13、+O 里 CO現(xiàn)象：空氣，發(fā)出組匕，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣 中，發(fā)出自生，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)1 、化合反應(yīng)：（多變一）A+B=AB氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。2、關(guān)系： 化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)3、氧化反應(yīng)分類（1）劇烈氧化:如燃燒、自燃、爆炸。（2）緩慢氧化:如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。 注息： 物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng) 叫氧化反應(yīng)。（錯(cuò)）物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。（對(duì)） 氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣 。 判斷氧化反應(yīng)的一般標(biāo)準(zhǔn)就是看反應(yīng)物中是否有氧氣。課

14、題3制取氧氣一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：（1）過氧化氫、二氧化鎰。（2）氯酸鉀、二氧化鎰。（3）高鎰酸鉀H202MnO 2 KClO 3 MnO 2 KMnO 42 、原理：（1） 2H2O2 羹 2H0+0T 2KMn0g &MnO+MnO+QT 2KC1Q2KC1+3Q T3 、裝置（以KMnO®氧氣為例）發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺(tái)、試管。收集裝置（排水法收集）：水梢、導(dǎo)氣管、集氣瓶。4、制取步驟：連接裝置一檢查其密性-裝入藥品-固定裝置一點(diǎn)燃酒精燈一加熱-收集氧氣- 將導(dǎo)管移出水面一熄滅酒精燈?？梢院?jiǎn)記為：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄 。5、收集方法：排水法或向上排空氣法

15、。6、驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則收集滿 。7、住息： 鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在 離試管口約1/3處。導(dǎo)管伸出橡皮塞少許，不能太長(zhǎng)。 用KMnOM氧氣時(shí)，試管口要放一團(tuán) 血 （防止KMnO3粉末進(jìn)入導(dǎo)管） 試管口略向下傾斜。目的：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。 排水法收集氧氣時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面、再熄滅酒精燈。目的：防止水柚 中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。 排水法收集時(shí)，剛開始有氣泡時(shí)不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后 才能 開始收集氣體。 檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡， 松開手后，導(dǎo)管里形成一段水柱，則證明不漏氣。二、分解反

16、應(yīng)(一變多)：AB = A + B三、催化劑：一改變：改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。二不變：催化劑的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。注意：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。改變反應(yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣。屬于物理變化。在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮?dú)夥悬c(diǎn)低，先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來，剩下的主要就是氧氣。五、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)：(1)操作簡(jiǎn)單。不加熱，節(jié)約能源。反應(yīng)速率快。易回收二氧化鎰。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：原子、分子、離子。鐵是由鐵原子構(gòu)成,水由水分子構(gòu)成,氯化鈉由氯離子和鈉離

17、子 構(gòu)成, 一、分子1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子2、分子的基本性質(zhì)：質(zhì)量和體積都很??； 分子在不停的運(yùn)動(dòng)；注意：溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快。 分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。3、分子的構(gòu)成：分子由 原子構(gòu)成。如：1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，具化學(xué)式也叫分子式。二、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量、體積都很小；在不斷運(yùn)動(dòng)的；原子間有間隔 三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。四、分子、原子觀點(diǎn)

18、的運(yùn)用1 從微觀角度分析物質(zhì)的變化物理變化時(shí)，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化時(shí)，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。2 各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成：混合物由多種分子構(gòu)成;純凈物由一種分子構(gòu)成。單質(zhì) 由一種原子構(gòu)成的同種分子 構(gòu)成;化合物由 多種原子構(gòu)成的同種分子 構(gòu)成。課題2 原子的構(gòu)成“質(zhì)子（+）r原子核（+）一、原子的構(gòu)成中子（不帶電）核外電子（-）1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：愿王；金三離子。構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反 。3、原子的質(zhì)量主要集中 原子

19、核;原子的質(zhì)量主要由 質(zhì)子和中子決定。4、不是所有原子都含有中子，如 氫原子就不含中子。5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的。2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多2個(gè)。第二層最多8個(gè)。最外層不超過8個(gè)（只有一層不超過2個(gè)）3、掌握1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、元素在周期表中的 周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。注：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子（只有一層具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)（2）各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)金屬兀素一般少于4個(gè)易失不穩(wěn)定非金屬兀素一般為4-7

20、個(gè)易得不穩(wěn)定稀有氣體兀素 8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失穩(wěn)定三、離子1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。2、離子的分類陽離子:帶正電荷的離子。如：H+、Ne+、Mg+、Al3+、Ca NH+、Fe3+、Fe2+ 陰離子:帶負(fù)電荷的離子。C2 S2-、Cl-、OH、SO2-、CO2-、NO-、PO3-3、離子符號(hào)的意義：Mg+：表示鎂離子.1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2Mg2+:表示2個(gè)鎂離子.4、離子的判斷：質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)，陽離子。質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)，陰離子。5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。四、相對(duì)原子質(zhì)量1概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它

21、相比較所得的比, 就是相對(duì)原子質(zhì)量。C 、1芭j田目"原子的質(zhì)量2 計(jì)升式：相對(duì)原子質(zhì)重 = 一個(gè)碳原子的質(zhì)量X1/123相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1,省略。課題3 元素一、元素1元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱 。2元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定;不同元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同3元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素 。4地殼中的元素，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，居前四位的是 ：O>Si>Al>Fe。地殼中含量最多的元素是 O ;最多的非金屬元素 是O ;最多的固態(tài)非金 屬元素 Si ; 最多的金屬元素

22、是 Al 。、，、4、1、廣 注息：(1)元素與原子的區(qū)別：元素組成物質(zhì)，元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。原子構(gòu)成分子，原子既講種類，也講個(gè)數(shù) 。如：水由 氫元素和氧元素組成; 水由水分子 構(gòu)成。分子由氫原子和氧原子 構(gòu)成;1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成(2)化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。二、元素符號(hào)的意義1、一種元素2、一個(gè)原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號(hào)還表示單質(zhì).三、元素符號(hào)的書寫規(guī)則：四、元素周期表：1、俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個(gè)橫行7個(gè)周期；1

23、8個(gè)縱行16個(gè)族。除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量 等信息。3、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。練習(xí)：下列符號(hào)的意義。H: 表示 氫元素、1 個(gè)氫原子。 2H: 表木 2 個(gè)氫原子。S :表木硫兀素、1個(gè)硫原子、硫單質(zhì) 。 2S:表木 2個(gè)硫原子。第四單元自然界的水課題1愛護(hù)水資源一、人類擁有的水資源 淡水緊缺的原因： 1、淡水占總水量的比例?。?、生產(chǎn)生活用水量增加；3、水體污染。二、愛護(hù)水資源1、措施：一方面節(jié)約用水；另一方面防止水體污染。2、防止水污染的措施加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè);工業(yè)三廢要處理后排放;農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥

24、;生活污水要處理后排放。3、提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用； 農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)上提倡對(duì) 水的循環(huán)使用。4、水污染的三個(gè)來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。課題2水的凈化一、過濾操作要領(lǐng)“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。若有氣泡，則影響過濾的速度?！岸汀保簽V紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣?！叭俊保簾o靠玻璃棒：玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲郝┒废露丝?燒杯內(nèi)壁。注意：1、玻璃棒的作用是小渣。過濾時(shí)，玻璃棒不能攪拌。2、兩次過濾后仍然混濁的原因：濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；漏斗或燒杯不干凈二、凈化水的方法：迎連，過濾,吸附,蒸儲(chǔ)。1、其中吸附和蒸儲(chǔ)能除去可溶性雜質(zhì)；四

25、種方法都能除去 難溶性固體雜質(zhì)。2、沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。3、凈化程度由低到高的順序：沉淀 < 過濾 < 吸附 < 蒸儲(chǔ).4、凈水過程中明磯的作 用：溶于水產(chǎn)生的膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降 。凈水時(shí)活性炭的作用:濾去不溶性雜質(zhì)；吸附一些可溶性雜質(zhì)；除去臭味1、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但純水 一定是軟水。2、鑒別方法：加入肥皂水，若產(chǎn)生大量泡沫的為軟水；泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水3、軟化硬水的方法：煮沸或蒸儲(chǔ)。生活中常采用煮沸的方法。4、硬水的危害：（1）浪費(fèi)肥皂，洗不凈衣服； 鍋爐用硬水，浪費(fèi)

26、燃料，甚至引起爆炸。課題3水的組成一、氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H2 + O2/2H2O （產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。二、電解水實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：正負(fù)極都有氣體產(chǎn)生，正負(fù)極氣體 體積比為生/2結(jié)論:水是氫元素和氧元素組成的。 誦由3 化學(xué)反應(yīng)：2H2O=2HJ + 02T注意：（1）電解水實(shí)驗(yàn)所用電源為直流電。（2）在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了 增強(qiáng)導(dǎo)電性。（3） H2和02的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物.單質(zhì):由一種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu、H2、等

27、純凈物1 1r氧化物：如：HO、C0等三、物質(zhì)、化合物y由不同元素組成的純凈物：酸、堿、鹽【混合物:如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。課題4化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1、化學(xué)式的定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學(xué)式的意義宏觀意義：表示某種物畫；表示某種物質(zhì)的組成。微觀意義：表示1個(gè)分子;表示1個(gè)分子的構(gòu)成。注意：若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示幾個(gè)分子 。對(duì)比下列符號(hào)的意義：H: 氫元素;1個(gè)氫原子。 2H: 2個(gè)氫原子。H2： 氫氣。 表示氫氣由氫元素組成。1個(gè)氫分子。1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。2H2： 表示2個(gè)氫分子.Mg2+：鎂離子; 1個(gè)鎂離子帶 2個(gè)單位正電荷;2Mg2

28、+: 2個(gè)鎂離子。H2O ：表示水。表示水由氫元素和氧元素組成。1個(gè)水分子.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。2H2O：表示2個(gè)水分子.1、化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)之一。2、化合價(jià)的表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的 正上方?；蟽r(jià)與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：標(biāo)的位置不同，正負(fù)號(hào)與數(shù)字的順序不同 。聯(lián)系：數(shù)值相同，正負(fù)號(hào)一致。3、常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋼和鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；一價(jià)氫氧硝酸根；二價(jià)碳酸硫酸根；三價(jià)磷酸根；正+1價(jià)鏤根。4、化合價(jià)規(guī)律：(1)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。(2)化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 0。(3)原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)化

29、合 價(jià)。三、化學(xué)式的寫法、讀法1、單質(zhì)寫法：除N2、H、Q、F2、Cl2、Bi 12外，其余單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示。2、化合物化學(xué)式的寫法：先排序（正價(jià)左，負(fù)價(jià)右）；次注價(jià)；后約簡(jiǎn)；再交叉。注意：原子團(tuán)應(yīng)作為整體，個(gè)數(shù)超過 1時(shí)，要用括號(hào)?！澳郴场保翰缓岣幕瘜W(xué)式。3化學(xué)式的讀法：從后往前讀法 1"某酸某”：含酸根的化學(xué)式。四、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算。1、計(jì)算組成物質(zhì)的 各元素的原子個(gè)數(shù)比：等于各元素的腳標(biāo)比。注意：（1）元素的順序按題要求；（2）同一元素多處出現(xiàn)，合并計(jì)算。2、計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相比 注意：CuSO 5H2O“ ”表示相加。

30、3、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量.等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相加。，一 一 ， 一，一 ，相對(duì)原子質(zhì)量4、計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一相對(duì)辦子質(zhì)量X 100%第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：（1 ）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。（2）沒有參加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計(jì)入質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量 在化學(xué)反應(yīng)前后,都3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在 密閉容器中進(jìn) 行；沒有氣體參加或生成的反應(yīng)則在 敞口容器中進(jìn)行

31、:4、化學(xué)反應(yīng)前后二定改變的有：物質(zhì)的種類、分子的種類?；瘜W(xué)反應(yīng)前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素化學(xué)反應(yīng)前后可能.改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。練習(xí)：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，則 該物質(zhì)的組成中一定含有 C H O三種元素。二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式的意義：.質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。.量的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。.微觀意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。3、化學(xué)方程式的讀法：以 C + O2誓 CQ為例。種類讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃

32、條件下生成二氧化碳。質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 44份質(zhì)量 的二氧化碳。個(gè)數(shù)讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。課題2如何正確的書寫化學(xué)方程式一、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：(1)要遵守客觀事實(shí)；(2)要遵守質(zhì)量守恒定律。二、書寫化學(xué)方程式的步驟：一寫二配三注四查。一寫:寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物之間或生成物之間連“+”，反應(yīng)物與生成物之間連“二="。二配:配平，使每種原子在等號(hào)兩方的個(gè)數(shù)相等。三注:注明條件、氣體符號(hào)、和沉淀符號(hào)。配平方法1:最小公倍數(shù)法.配平的起點(diǎn)：有H先找H,無H就找Q H O都不在，就找二次元素。出

33、現(xiàn)次數(shù)多的最后配。配平方法2:待定計(jì)量數(shù)法。FeQ+3CO型2Fe+3CO四查:檢查化學(xué)方程式是否書寫正確三、判斷化學(xué)方程式正誤的標(biāo)準(zhǔn)：1、看化學(xué)式是否正確;2、看是否配平;3、看條件和氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)標(biāo)注.是否正確。課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學(xué)方程式中的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（注意：相對(duì)分子質(zhì)量必須乘化學(xué)計(jì)量數(shù)）二、計(jì)算的步驟：1、設(shè)未知量。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量2、寫出化學(xué)方程式。 注意：只能是該題所涉及的化學(xué)方程式。3 、列出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。注意：找準(zhǔn)已知量、未知量對(duì)應(yīng)的化學(xué)

34、式。已知量必須帶單位未知量不能帶單位；相對(duì)分子質(zhì)量寫在上，質(zhì)量寫在下。4、列比例式，求解。注意：列比例式既可以橫比，也可以縱比。列式和求解過程中已知量都要帶單位；按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時(shí)，一般保留至小數(shù)2位。5 、簡(jiǎn)明地寫出答。三、注意：1、反應(yīng)物或生成物 不純時(shí)，必須乘以純度。2、若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時(shí)，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣 體質(zhì)量,再用氣體質(zhì)量作為已知量來求未知量。第六單元碳和碳的化合物課題1金剛石、石墨、C6o一、碳的單質(zhì)1、金剛石：物理性質(zhì)：透明、最硬、不導(dǎo)電。用途：鉆頭、刻刀、鉆石。2、石墨：物理性質(zhì)：深灰色、不透明、很軟、能導(dǎo)電、有潤(rùn)滑性。用途：作鉛筆芯、

35、電極、潤(rùn)滑劑。注意：含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合物3、C60由G0分子構(gòu)成，很穩(wěn)定，應(yīng)用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體、/.、q '1、廠4、注息： 碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60 ,其中金剛石、石墨是由 碳原子構(gòu)成的。是由分子構(gòu)成的。 金剛石、石墨、G。的化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同的原因 是由于碳原子的排列方式不同。木炭與活性炭有吸附性,可吸附色素、毒氣、異味。石墨 玲/壓 金剛。該變化屬于化學(xué)變化。二、碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。2、可燃性:C +。2獸 CO （氧氣充足） 2C + O 2 普 2CO （氧氣不足）3、還原性:

36、3C + 2Fe2O 望 4Fe + 3CO2 T C + CO 2 = 2CO （該反應(yīng)吸熱） C + 2CuO 三 2Cu + CC2f木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱，防止石灰水倒流，使試管炸裂。 同時(shí)要防止空氣進(jìn)入將生成的銅氧化。4、（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物中的 氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。（2）反應(yīng)中奪取氧的物質(zhì)具有還原性,是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)中失氧的物質(zhì)具有氧化性,是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)。（3）常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣三、碳的用途：作燃料、冶煉金屬。課題2二氧化

37、碳制取的研究、CC的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。2、原理：CaCC3 + 2HCl = CaCl 2 + H夕 + COT （復(fù)分解反應(yīng)）3、發(fā)生裝置要點(diǎn)：長(zhǎng)頸漏斗下端管口要伸入液面下;導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。收集裝置要點(diǎn)：只能用 向上排空氣法收集。.排空氣法收集氣體時(shí)導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部。不能用排水法收集的原因是 co能溶于水且能與水反應(yīng)。4、步驟：(1) 連接裝置，檢查氣密性；教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法： 用彈簧夾夾住橡皮管，往長(zhǎng) 頸 漏斗中加水；若長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。(2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。(3) 收集氣體.

38、5、檢驗(yàn)CO的查隹：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是 CO。檢驗(yàn)CO是否收愛遒：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿 。、/、A “、日注息：(1)制取CO不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl會(huì)使制得的 CO不純。制取CO2不用硫酸,因?yàn)樯傻腃aSO散溶于水，覆蓋在CaC碓面，阻止反 應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)制取CO丕見NaCO3，因?yàn)榉磻?yīng)太劇烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名稱：化學(xué)名稱：氫氧化鈣。 俗 名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的 發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定 。 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。固

39、體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。二、CO的工業(yè)制法：CaCO 3皿 CaO + COT (分解反應(yīng))注意：CaO勺俗名：生石灰。CaO能與屋O反應(yīng)，且放出大量的熱。反應(yīng)方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2三、CGf-的檢驗(yàn)：試齊I：稀鹽酸、澄清石灰水。現(xiàn)象：取被檢驗(yàn)的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO2-離子。課題3二氧碳和一氧化碳二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色、無味、 密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華 。2、化學(xué)性質(zhì)（1） 一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒。（2） CO + H 2O = H2CO （CO使石蕊試液變紅的反應(yīng)）HCO

40、 = CO 2 T + H2O （加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應(yīng)）（3） CO + Ca（OH） 2 = CaCQ J + H2O （CO使石灰水變渾濁的反應(yīng)） CC2 + 2NaOH = Na 2CO+ H2O （用 NaOFH§吸收 CO的反應(yīng)）（4） C + CO2 =2CO （CO轉(zhuǎn)化為CO勺反應(yīng)、吸熱）3、CO的用途：干冰可作制冷劑和人工降雨劑。滅火。氣體肥料。植物光合作用的原料。化工原料4、溫室效應(yīng):造成溫室效應(yīng)的氣體：CO、。胃ch4、氟氯代烷等。防止措施：用清潔能源代替化石燃料；植樹造林，禁止亂砍濫伐。5、注意：CO滅火的原因： 不能燃燒、不能支持燃燒、密度比

41、空氣大。二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度比空氣略小。注意：CO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性:CO + O2望 2CO （藍(lán)色火焰） 毒生：煤氣中毒的原因：一氧化碳與人體中的血紅蛋白結(jié)合， 使血紅蛋白不 能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體缺氧 。注息:冬天用煤火取暖時(shí)， 一定要裝煙囪，并且注意通風(fēng)。家用煤氣（含一氧化碳）發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)該 立即關(guān)閉閥門、開窗通風(fēng)；一 定不能點(diǎn)火、開燈、打電話。 還原性:CO+ CuO = Cu + CO2（該反應(yīng)可用于除去CO中CO ）汪息：該實(shí)驗(yàn)開始時(shí),要先通CO再加熱，以防爆炸該實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先停止加熱，試管冷

42、卻后，再停止通 CO,以防生成的 銅被空氣氧化。尾氣中CO勺必須處理，防止污染空氣處理方法：點(diǎn)燃或用氣球收集 。3、用途： 作燃料。 冶煉金屬。4、住息：(1)除去CO中的CO的方法：將混合氣體通過 灼熱的CuO。(化學(xué)反應(yīng)方程式：CO+ Cu相 Cu + CQ)(2)除去CO中的CO的方法：將混合氣體通過 澄清石灰水或NaOH溶液。(化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 J + H2O(3)除去混合氣體中的 O2的方法:將混合氣體通過灼熱的 Cu網(wǎng)。O2+ 2Cu- 2CuO(4)具有還原性的物質(zhì)有：H2_、CO、£。第七單元燃料及其利用課題1燃燒與滅火一、燃

43、燒的條件1、燃燒的概念：可燃物與氧氣 發(fā)生的一種 發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、燃燒的條件： 可燃物。氧氣(或空氣)。達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。 注意：燃燒的三個(gè)條件缺一不可；可燃物著火點(diǎn)是不可改變的。二、滅火的原理：1、清除可燃物或?qū)⒖扇嘉锱c其他物品隔離 。2、隔絕氧氣(或空氣)。3、使溫度降到著火點(diǎn)以下。、/、A '1、廠注息：(1)滅火的三種原理，任何一種均可滅火 。 教材P130頁上活動(dòng)與探究(滅火器原理)：其中小試管內(nèi)為濃鹽酸,吸濾瓶?jī)?nèi) 為濃Na2CO3逢返，兩者不能調(diào)。反應(yīng)方程式為：Na2CO3_+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 J常見滅火器：干粉滅火器：用

44、于撲滅一般失火及 油、氣燃燒引起的火災(zāi)。二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器 著火。水基型滅火器：用于撲滅 非水溶性可燃性液體 引起的火災(zāi)及棉布、木材等I思考： 向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來更高，而潑一大盆水，火苗熄滅， 為什么？答：因?yàn)樯倭克c木炭反應(yīng)產(chǎn)生了可燃性氣體屋和CQ所以火苗更高；而潑一大盆水時(shí)，則把溫度降到了木炭的著火點(diǎn)以下，同時(shí)，產(chǎn)生的水蒸 氣隔絕了空氣，所以熄滅。 著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。 用水滅火的原理：將溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下。三、易燃物和易爆物的安全知識(shí)1、爆炸的條件：可燃物在 有限空間內(nèi)急速燃燒。爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣

45、體迅速膨脹，引起爆炸 。2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內(nèi)，標(biāo)有 嚴(yán)禁煙火”的目的:防止可 燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明火發(fā)生爆炸。3、爆炸有物理爆炸（如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和 化學(xué)爆炸（如瓦斯爆炸）之分。課題2 燃料的合理利用與開發(fā)一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。1、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化。大部分反應(yīng)放熱：如：所有的 燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反、應(yīng)中和反應(yīng) 等。部分反應(yīng)吸熱：如：需要持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，都為吸熱反應(yīng)。判斷方法：反應(yīng)條件為或“高溫”的。如木炭與二氧化碳、碳酸鈣高溫 分解等反應(yīng)。2、人類對(duì)能量的利用生活燃料的利用、利用爆炸產(chǎn)生的能量、利用食物在體內(nèi)

46、反應(yīng)放出的能量等。二、化石燃料的利用化石燃料包括：煤、石油、天然氣。均為混合物，都是不可再生能源 。1、煤：主要含碳元素;稱為“工業(yè)的糧食”。煤的干儲(chǔ):將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；干儲(chǔ)屬于化學(xué)變化?！懊簹狻钡闹饕煞郑篐2、CH、CO煤氣中毒就是CO中毒。區(qū)別水煤氣的成分：H、CO2、石油：主要含 碳、氫元素；稱為“工業(yè)的血液”。石油不能直接作燃料。石油的分儲(chǔ)屬于物理變化。石油產(chǎn)品(如：汽油、煤油、柴油等)均為混合物。3、天然氣是清潔能源，但不是綠色能源。天然氣或沼氣或瓦斯的主要成分為:CH物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度比空氣小?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃燒。CH +202 曾 2H2O + CC2 (藍(lán)色

47、火焰)注意：防止瓦斯爆炸的措施：業(yè)、禁止煙火。4、可燃冰：可燃冰與冰、干冰是不同的物質(zhì),可燃冰是混合物，是不可再生能源。 主要成分是CH.8H20,5、燃料充分燃燒的條件：要有足夠的空氣；燃料與空氣要有足夠大的接觸面 。6、燃料不充分燃燒的危害： 燃料利用率低，浪費(fèi)資源；產(chǎn)生CO、黑煙等污染空氣。三、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響：復(fù)習(xí)： 空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體;有害氣體有：CO SO2 NO2.空氣污染的危害： 損害人體健康。影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。.防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；使用清潔能源；植樹造林;工廠廢氣處理后排放。1、燃料燃燒產(chǎn)生的主要污染

48、物：(1)雜質(zhì)如硫等燃燒,產(chǎn)生空氣污染物如 二氧化硫等。(2)燃料燃燒不充分、產(chǎn)生 CO等。(3)未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤苛?、塵粒等排到空氣中形成浮塵。2、煤的燃燒：產(chǎn)生的SO2、 NO2等與雨水作用形成 酸面。酸雨的危害： 使土壤酸化，破壞土壤。 影響作物生長(zhǎng)。 危害人體健康。 腐蝕建筑。防止酸雨的措施： 使用脫硫煤。用清潔能源代替煤。3、汽車用燃料的燃燒.尾氣污染物：CO、C、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物、煙塵減少尾氣污染的措施：改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使汽油充分燃燒。 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放。加大檢測(cè)尾氣力度，禁止為達(dá)環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)

49、的車上路。四、能源的利用和開發(fā)1、乙醇俗名：國(guó)曼；化學(xué)式：C2H50H。物理性質(zhì)：無色、有氣味易誓至。 化學(xué)性質(zhì)：可燃燒：GH50H +30 型3H0 + 2CQ （產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）用途：做燃料，如乙醇汽油。汽車使用乙醇汽油優(yōu)點(diǎn)：可節(jié)省石油資源；可減少汽車尾氣的排放。2、氫氣 物理性質(zhì)：無色、無味、 密度比空氣小、難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：2H 12+0= 2H20（淡藍(lán)色火焰）可燃燒：H 1 2+Cl2=H=2HCi （蒼白色 火焰）實(shí)驗(yàn)室制法。原理：Zn+H 2s04= ZnS0 4 + H或 Zn+2HCl = ZnCl 廣 H2T發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室用H2Q制02或?qū)嶒?yàn)室制C0的裝置相同收集方法

50、：排水法或向下排空氣法。氫能源的優(yōu)點(diǎn)：燃燒放出的熱量多；燃燒產(chǎn)物無污染；可再生能源，且來源廣。 在生產(chǎn)和生活中大量使用氫能源的困難之處：氫氣制取成本高、貯存困難。3、其它新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿诎藛卧饘俸徒饘俨牧险n題1金屬材料一、幾種重要的金屬1、金屬材料包括 純金屬和合金。2、人類使用最多的金屬材料：Fe、Cn Al及其合金。注：Al與Fe相比的優(yōu)點(diǎn)：密度小、耐腐蝕。3、金屬的物理性質(zhì)：除汞外，均為固體；有金屬光澤； 易導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有延展性。二、合金1、合金：在金屬中加熱 熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的 混合物 2、合金是混合物，而不是化合物。形成合金的過程

51、不是混合，也不是化合，是熔合。合金中至少含一種金屬。3、合金的特性：比形成合金的金屬硬度大、強(qiáng)度高、更耐腐蝕。但熔點(diǎn)比形成合金的金屬熔點(diǎn)低。注：鑒別黃銅和黃金的方法：取樣品放入稀鹽酸或稀硫酸中，若有氣泡產(chǎn)生，則為黃銅，反之為黃金。反應(yīng)原理：Zn+2HCl=ZnC2+ H2 T 或 Zn+H 2SO=ZnSO+ H2 T課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)二金屬的化學(xué)性質(zhì)1、MgpW Al常溫下就能與Q反應(yīng)。'2、Fe與Cu在高溫時(shí)才與能反應(yīng)。,結(jié)論：Mg Al比較活潑，F(xiàn)e與Cu次之,3、Au> Pt在高溫時(shí)也不與 Q反應(yīng)。J Au 、Pt最不活潑。注：Mg Al具有很好的抗腐蝕性的原因：因?yàn)?

52、Mg或Al在空氣中與氧氣反應(yīng) 生成了致密的氧化膜，阻止里面的金屬進(jìn)一步氧化。二、金屬活動(dòng)性順序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、常見金屬在溶液里的活動(dòng)性順序，K fu ,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。廣判斷金屬能否與酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)。2、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 «判斷金屬與酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)的劇烈程度。 : 判斷金屬能否與鹽溶液.生反應(yīng)。3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序的方法：方法一：利用 金屬能否與酸反應(yīng) 以及與酸反應(yīng)的劇烈程度 來證明。方法二：利用金屬與鹽溶液之間的反應(yīng) 來證明。例1:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe比Cu活潑

53、。方法一：將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸，鐵片上有氣泡，銅片無。方法二：將鐵片浸入CuSO容液中，過一段時(shí)間后，鐵片上有紅色物質(zhì)覆蓋。方法三：將銅片浸入FeSQ溶液中，無明顯現(xiàn)象。例2:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe、Cuk Ag活潑活潑性。方法一：用Cu分別與Fe（NO3）2、AgNO3反應(yīng)。方法二：用Fe、Ag分別與Cu（NO3）2反應(yīng)。注：Fe與HCl、H2SO4、CuSO等發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵化合物（即二價(jià)鐵）。 4、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)：A + BC = B + AC化合反應(yīng)：A + B= AB分解反應(yīng)：AB= A + B復(fù)分解反應(yīng)：

54、AB + CD = AD+ CB三、金屬的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)1、金屬 + 氧氣金屬氧化物。4Al + 30 2點(diǎn)燃 2Al 2O3 （注意：不要把 A12O寫成AlO）2Mg+ O2直蜷2 MgO （ 注意：不要把MgOf成MgO3Fe+ 2O2點(diǎn)燃Fe3O （ 注意：不要把FeQ寫成FeQ）2Cu+ O2 A 2CuO （ 注意：不要把寫成點(diǎn)燃）2、金屬+酸 一鹽+ H2T （條件：金屬比較活潑；酸為鹽酸、稀硫酸） 補(bǔ)充：鹽的概念：由金屬離子或鏤根離子與酸根離子（ Cl-、SO2-、NO等）組成 的化合物，如 NaCl、NaSQ NaNO=？o Zn+2HCl = ZnCl 2+ H2 TZn+ H 2SO = ZnSO, + H 2 T Mg+2HCl = MgCl2+ H2 TMg + H 2SO = MgSO + H 2 T Fe +2HC1 = FeCl 2+ H2 T Fe + H 2SO = FeSO 4 + H