高中化學(xué)方程式匯編

1、高中化學(xué)方程式匯編CL; +H2n2n22.+ 3Hg =還原性占燃C2 S02無機(jī)化學(xué)部分非金屬單質(zhì)（F2 , Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1. 氧化性:F2 + H 2 = 2HF2F2 +2H 2O=4HF+O 2占駅=2HC1 占燼3C1; +2P J 2FClaC12 +PC1S =PCis占燃Cla +2NaJ， -2NaCl 占燼3C12 +2F? J' -2FeCla 占烘Cl2-K：u l'"_CuCl2CI 2 +2FeCI 2 =2FeCI 32CI2+2NaBr=2NaCI+Br2CI2 +2NaI =2NaCI

2、+I2CI2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCI （2004 北京高考） 占擁20i +3Fe J， .Fe304HS+ Fe FeSS + 2Cu Cu2S+ 3H2 嚴(yán)壓-2NH3催化劑S +S+6HNO 3（濃）=H 2SO4+6NO 2 t +2H 2O3S+4 HNO 3（?。?3SO 2+4NO t +2H 2O肛 + °24- S FeS4P + 50£ i *占駅（x2表示 F2, Cl2, Br2） 2C + 少重）曲 2C0C + 足童）C02PX 3+X 2=PX 5C+CO 2=2CO（生成水煤氣） a I 曰（制得粗硅）啦（粉）+ 02Si

3、0£Si+2NaOH+H 2O=Na 2SQ3+2H 213. （堿中）歧化CI 2+H 2O=HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O2CI 2+2Ca（OH） 2=CaCI 2+Ca（CIO） 2+2H2O金屬單質(zhì)（Na, Mg , Al, Fe ）的還原性4Na+O 2=2Na 2O占琳2Na2O + 022Na£0£占燃2Na + 02Na£022Na+S=Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 21Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 21占懈2Mg + 02 2Hl

4、gO2A1 + 3C1£ = 2AlCla4A1 + 3022A1£O32AI+6HCI=2AICI 3+3H 2 t2AI+3H 2SO4=AI 2（SO4）3+3H2t2AI+6H 2SO4（濃、熱）=AI 2（SO4）3+3SO2t +6H2O （AI,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO 3中鈍化）AI+4HNO 3（稀）=AI（NO 3）3+NO t +2H 2O 2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H 21 2A1 +C“（h 二+ 2Cr言曰4A1 + SMnOz ，m 2AI2O3 + 3Mn2A1 + Fs203A120s + 2Fe3Fe +

5、 4H20 （g） = Fe04 + 4H汀Fe+2HCI=FeCI 2+H21Fe+CuCI 2 =FeCI 2+Cu非金屬氫化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）1 還原性：4HC1 （濃）+ fflnO? = HnClj + 3時(shí) + 2H£016HCI+2KMnO=2KCI+2MnCl2+5CI 21 +8H2O（實(shí)驗(yàn)室常用）2 Hz S+SO=3SJ +2H?O2HZS + 0（少重）2S + 2H202H2S * 302 （足重）=2S02 + 2H2O 2NH+3CI 2=N2+6HCI8NH+3CI 2=Nz+6NHCI4Nli+3Q（純氧）=2N2+6H2O2

6、NH3 + 3CQ 3Cu + N2 + 3H2O催訃胡I4NH3 + 5O24N0 + 6H20 4NHj+6NO=5N+6HaO（用氨清除 NO）2. 酸性：4HF+SiQ=SiF4+2HO （HF保存在塑料瓶的原因，此 反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）HS+CuC2=CuSj +2HCIHS+FeCl2=（不反應(yīng)）3. 堿性：NH+HCI=NHCINH+HNO=NHNO2NH+HSQ=（NH）2SO NH+NaCI+H2O+CG>=NaHC9NhlCI（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4. 不穩(wěn)定性：2H2Q=2HO+Ot非金屬氧化物1低價(jià)態(tài)的還原性：2SO2 + 0

7、2 催化劑、2SO32SO2+O2+2H2O=2H 2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCI 2NO+O2=2NO2 2CO+O2=2CO2CO + CuOCu + COjCO + HiO , C02 + H;3匚0 + FegO?2Fe + JCOj2. 氧化性：NO2+2KI+H 2O=NO+I 2 J +2KOH（不能用淀粉.KI溶液鑒別溴蒸氣和 NO2）2Mg + C02 = 2fflg0 + C（CO不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）3. 與水的作用：SO2+H2O=H 2SO3SO3+H2O=H 2SO

8、43NO2+H2O=2HNO 3+NON2O5+H2O=2HNO 3P2O5+H2O （冷）=2HPO3P2O5+3H2O （熱）=2H 3PO4（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）4. 與堿性物質(zhì)的作用：SO2+（NH 4）2SO3+H2O=2NH 4HSO3（這是硫酸廠回收 SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4= （NH4）2SO4 + 2H2O+ 2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣）SO2+Ca（OH） 2=CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鑒別 SO2和CO2.可用品紅鑒別）SO3+Ca（OH） 2=CaSO4+H2OCO2+

9、2NaOH（過量）=Na 2CO3+H2OCO2（過量）+NaOH=NaHCO 3CO2+Ca（OH）2（過量）=CaCO 3 J +H2O2CO2（過量）+Ca（OH） 2=Ca（HCO 3）2CO2+2NaAIO 2+3H2O=2AI（OH） 3 J +Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH J +NaHCO3S1O2 + CO m CaSiOjSiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O （強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）S1O2 + CaCO3 ，ICL CaSiOa + CO 汀S1O2 + Na2C03 m Na2SiO3 + CO 廿金屬氧化物1低價(jià)態(tài)的還原性：FeO+4HN

10、O 3=Fe（NO 3）3+NO21 +2H2O2。氧化性：MgO , AI2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg ,Al.，一般通過電解制 Mg和AI.:（制還原鐵粉）Fe304 + 4H23Fe + 4H203與水的作用：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 214. 與酸性物質(zhì)的作用：Na2O+CO2=Na 2CO32Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4+H2O2MgO+SO 3=MgSO 4MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2OAl2O3+3H2SO4=AI 2（SO4）3+3H2OAl2O3+2

11、NaOH=2NaAIO 2+H2O （Al 2O3 是兩性氧化物）FeO+2HCI=FeCI 2+3H2OFe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2OF&O4+8HCI=FeCI 2+2FeCI 3+4H2O含氧酸1.氧化性：HCIO+H 2SO3=H2SO4+HCI溫州市第十五中學(xué)高三化學(xué)備課組Petros Xn.HCIO+H 2°2=HCI+H 2O+O2(氧化性:HCIO>HCIO 2>HCIO 3>HCIO4,但濃，熱的HCIO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4 CS) + c =£= coaf + 2SOat + 四刃H2SO4+Fe(AI)室

12、溫下鈍化A6H?S04() + 2Fe Fe?(S043 + 3S0?f + 6H2O 2H2SO4 CS) + Cu CUSO4 + SOaf + 2H£0H2SO4(濃)+2HBr=SO 2 f +B2 f +2H2OH2SO4(稀 )+Fe=FeSO4+H24HNO 3(濃)+C=CO 2 f +4NO2 f +2H2O6HNO 3(濃)+S=H 2SO4+6NO 2 f +2H2O5HNO 3(濃)+P=H 3PO4+5NO2 f +H2O6HNO3 (濃、熱)+Fe=Fe(NO 3)3+3NO2f +3出0 4HNO 3(稀)+Fe (不足)=Fe(NO 3)3+NO f

13、+2H2O 8HNO 3(稀)+3Fe (過量)=3Fe(NO 3)2+2NO f +4H 2O2 還原性：H2SO3+X2+H2O=H 2SO4+2HX (X 表示 Cl2,B2,l2) 2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3 + H2O2=H 2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCI3 .酸性:H2SO4(濃)+CaF2=CaSO4+2HF fH2SO4(濃)+NaCI=NaHSO 4+HCI fH2SO4(濃)+2NaCI=Na 2SO4+2HCI fH2SO4(濃)+NaNO 3=NaHSO 4+HNO 32HNO 3+CaCO3=Ca(

14、NO 3)2+H2O+CO2 f (用 HNO3 和 濃H2SO4不能制H2S, HI , HBr, SO2等還原性氣體) 4H3PO4+Ca3 ( PO4) 2=3Ca(H 2PO4)2 (重鈣)3.不穩(wěn)定性：2HCIO=2HCI+O 2f4HN0a4N02f 亠 ST 十陽刃堿1. 低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe ( OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 32. 與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2 (少量)=Na 2SO3+H2ONaOH+SO 2 (足量)=NaHSO 32NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O2NaOH+AI 2O3=2NaAIO 2+H2ONaOH+HCI=Na

15、CI+H 2ONaOH+H 2S (足量)=NaHS+H 2O2NaOH+H 2S (少量)=Na2S+2H2O 3NaOH+AICI 3=AI (OH ) 3 J +3NaCI NaOH+AI(OH) 3=NaAIO 2+2H2O NaOH+NH 4CI=NaCI+NH 3f +H2O Mg(OH) 2+2NH4CI=MgCI 2+2NH 3 H2O AI(OH) 3+NH4CI (或 NH3 H2O 不溶解) 3 .不穩(wěn)定性：Mg (OH) 2MgO +A2A1 (OH) , + 3H?0A2Fe(0H)3Fe203 + 3H2O匚U (OH)屯= CuO + HO鹽1 .氧化性：2FeC

16、l3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCI 2+CuCI 2 (用于雕刻銅線路版) 2FeCl3+H 2S=2FeCI 2+2HCI+S J 2FeCl3+2KI=2FeCI 2+2KCI+I 2 JFeCl2+Mg=Fe+MgCI 22 .還原性：2FeCl2+CI 2=2FeCI 33Na2S+8HNO 3(稀)=6NaNO 3+2NO f +3S J +4H2O 3Na2SO3+2HNO 3(稀)=3Na 2SO4+2NO f +H2O 2Na2SO3+O 2=2Na 2SO43 .與堿性物質(zhì)的作用：MgCI 2+2NH3 H2O=Mg(OH) 2 J +NH4CIAICI

17、3+3NH 3 H2O=AI(OH) 3 J +3NH4CI FeCl3+3NH 3 H2O=Fe(OH) 3 J +3NH4CI4. 與酸性物質(zhì)的作用：Na2CO3+HCI=NaHCO 3+NaCINaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO2 f3Na2CO3+2AICI 3+3H2O=2AI(OH) 3 J +3CO2f +6NaCI 3Na2CO3+2FeCI 3+3H2O=2Fe(OH) 3 J +3CO2 f +6NaCI 3NaHCO 3+AICI 3=AI(OH) 3 J +3CO2 f + 3NaCI 3NaHCO 3+FeCl3=Fe(OH) 3 J +3CO2f +

18、3NaCI 3Na?S+Al2 (SO4) 3+SH20=2Al (OH) 3 I+3H2S t + 3Ma2S04 3NaAIO 2+AICI 3+6H2O=4AI(OH) 3 J + 3 NaCI5. 不穩(wěn)定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S J +SO2f +H2ONEjCl = NH3t + HClfANH4HCO? NH3f + HsOt + COif2CuCNO3)3 2CuO + 0汕A2KC1OS = 2KC1 + 30t2NaHCO3 NazCOs + H2Of + CO時(shí)Ca(HC03)2 = CaCO3 + H20 +ACaCOg匚aO + CO；fMgCO

19、3 = MgO + COif有機(jī)化學(xué)部分占燼CH4 + 202 C02 + 2H20CH4 + Cl2 CHCl + HC1CHjCl + Cl£* CH2C12 + HC1IAhl匚H2C1£ + C12W CHCls + HC1CHCla + Cl£ CC14 + HC1CEi 同溫* 2H£ + Cgit f nn 濃醯酸 e 廠口人丄口八CH3CH2OH * CHpCHg f +17012：占燼CH2=CH2 + 302r 2CO2 + 2H2OCH2-CH2 + f CH2ErCH2ErCH2=CH2 +> CH3CH20Hn CH2=C

20、H2 -催化劑 aCaC2 + 2Hz0 C2H2t + Ca(0H)a占堺C2H2 + 502> 4C0; + 2H2OCH-CH+ 班2 一 B rCltCHBrBrCIWCHEr + Er CHBrCHBr?催嘰 CH2=CHCin 匚H2=CHC1催化劑* CH2-CH(C1)4rBr2+ HBrH2r濃硝酸-+ HO NO2NO2+ 出0催化劑 ”+ Br2 -2CH3CH2OH+2Na2CH 3CH2ONa+H 2 fC2H 5-OH + H- -BrC2H5Br + H2OC2H5OH液)+ 3O2(氣)一"2CO2 (氣)+ 3H2O (液)催化劑2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O濃 h2so4C2H5- -OH + H- -O C2H 5C2H5 O C2H