最新整理高考化學(xué)熱點(diǎn)專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、中CC對(duì)Cl的作用力的影響導(dǎo)致的性質(zhì)差異(1)略(2)ZCl<Ycl<XCl物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題1、(12分)海水中富含氯元素.(1) KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè),KCl晶體中基態(tài)的C價(jià)層電子排布軌道表示式為.(2)以下是局部金屬元素的電離能XYZ第,電罔能(kJ/mol)520.2495.8418.8XYZ的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1,那么三種金屬的氯化物(RCl)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?(3)RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑,并用于顏料,防腐等工業(yè).R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與Cl一形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖.R的元素符號(hào)是,與同一個(gè)c相連的r+有個(gè).(4)鹵代嫌在有機(jī)合成中作

2、用巨大,煌基的結(jié)構(gòu)對(duì)鹵代煌的活性有很大的影響.CH3-CH2-Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反響,而CH2=CH2-Cl和堿溶液不起作用,其原因是：CH3-CH2-Cl中與Cl原子成鍵的C以雜化,而CH2=CH2-Cl中與Cl原子成鍵的C以雜化.CH2=CH2Cl中的C=C對(duì)Cl的作用力比CH3-CH2-Clo(5)HCl和HF結(jié)構(gòu)相似,由于氫鍵的存在使兩者性質(zhì)上存在較大差異,請(qǐng)列舉出由于氫鍵(1分)(3)Cu4(每空2分,共4分)(4)sp3雜化,sp2雜化強(qiáng).(5)HF沸點(diǎn)比HCl高；氫氟酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸；實(shí)驗(yàn)測(cè)得HF分子質(zhì)量偏大.2.(10分)納米技術(shù)制成的金屬燃料、領(lǐng)域.A和B的單質(zhì)單位

3、質(zhì)量的燃燒熱大,第一至第四電離能如下表所示：非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技可用作燃料.A和B為短周期元素,其原子的因住電罔能(kJ/mol)IiI2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,3s的2s麗1s3p攸附Ml2p該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題,C60可用作儲(chǔ)氫材料.金剛石中的CC的鍵長(zhǎng)為154.45pm,C60中CC鍵長(zhǎng)為145140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)

4、為是否正確并闡述理由科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如下圖,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體.該物質(zhì)的OKK原子和C口覆C60分子的個(gè)數(shù)比為繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是.Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),那么Si60分子中兀鍵的數(shù)目為.21.能量最低原理直線型不正確C60是分子晶體,熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵3：1N、C、Si30每空2分,共10分21A、12分下表是元素周期表的一局部.表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素.（1） T3+的核外電子排布式是：（2）

5、Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是用元素符號(hào)表示3以下有關(guān)上述元素的說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是：填序號(hào)G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì),是由于G單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)J比X活潑,所以J可以在溶液中置換出X將J2M2溶于水,要破壞離子鍵和共價(jià)鍵RE3沸點(diǎn)高于QE4,主要是由于前者相對(duì)分子質(zhì)量較大一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)T鍵和一個(gè)n鍵4加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R,分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),是直線型分子,不存在配位鍵.寫出其結(jié)構(gòu)式：5G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R0該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu).每的元素符號(hào)層中,G原子構(gòu)成平面六邊形,每個(gè)六邊形的中央有一個(gè)R原子.層與層之間還夾雜

6、一定數(shù)量的原子.請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是填G或F21A、12分1A43d5或1s22s22p63s23p63d52分2N>O>C2分3選對(duì)1個(gè)、2個(gè)給2分,選對(duì)3個(gè)給4分,錯(cuò)選一個(gè)倒扣一個(gè),扣完本小題4H-OC-OC-OC-OC-ON2分5Li2分3.10分A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子,D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子.1當(dāng)n=2時(shí),AB2屬于分子填極性或非極性,分子中有一個(gè)b鍵,一個(gè)兀鍵.2當(dāng)n=3時(shí),A與B形成的晶體屬于晶體.3假設(shè)A元素的原子價(jià)電

7、子排布為3s23p；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是用元素符號(hào)表示.4某紅紫色絡(luò)合物的組成為C0CI35NH3H2Oo該絡(luò)合物中的中央離子鉆離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為,作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型體心立方面心立方為.5金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,胞分別如右圖所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為.21. 10分1非極性；2;2各1分2原子1分3P>S>Si2分（4） Co3+1sN21分CO1分：C"O3分sp3*2分sp22分1：23分6、10分銅及其合金是人類最早使用的金屬材料.1銅原子的核外電子排布式是.2

8、右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,那么該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為.2s22pCuNH342+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,CuNH342+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl一取代,3s23p63d6或Ar3d6；三角錐形或四面體形各1分（5） 1：22分4. 12分最近,由鎂、饃和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意.1寫出銀原子基態(tài)的電子排布式.2寫出一氧化碳的結(jié)構(gòu)式,3四?；x【NiCO41為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體.熔點(diǎn)-25C.沸點(diǎn)43Co不溶于水,易溶于乙醇、乙醛、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,呈四面體構(gòu)型.四?；x的晶體類型是,饃原子和厥基之間的作用力為.4據(jù)報(bào)道,只含鎂、饃和碳三種

9、元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性.鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素,從而引起廣泛關(guān)注.該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和饃原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積ccp如圖,試寫出該晶體的化學(xué)式.晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的饃原子有個(gè).圖中：碳原子用小0球,饃原子用大O球,鎂原子用大球21.共12分11s22s22p63s23p63d84s22分2C三02分3分子晶體2分配位鍵共價(jià)鍵2分4MgCNi32分12個(gè)2分5.原子數(shù)目和電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的微?；シQ等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征.試寫出短周期元素形成的含有14個(gè)電子的分子白化學(xué)式：,其中和互為等電子體,CO分子的電子式為.CH3CHO分子中,一CH3

10、中的碳原子采用雜化方式,一CHO中的碳原子采取雜化方式°oO.O0*0oO0.0O0O0O00.00.0OOOOOO2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GerhardErtl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈鐵可用于合成氨反響的催化劑的外表上存在氮原子,右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表鐵、C2H2、HCN、CO2分原子.那么在圖示狀況下,鐵顆粒外表上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,那么CuNH34;同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為2上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期,請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序用元

11、素符號(hào)答復(fù)3上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是寫出化學(xué)式4F分子的中央原子雜化類型是,E易溶于F,其原因是21.12分2C+SiO2=Si+2CO2分1s22s22p63s23p63d104s24p22分NOC2分+的空間構(gòu)型為.某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反響：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO,在丙烯醇分子中共有T鍵和兀鍵.21、10分每空2分11s22s22p同.1第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如玻基鐵FeCO5、默基饃NiCO4.CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式3

12、s23p63d104s121:53A、C平面正方型9個(gè)；1個(gè)7. 10分元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.1第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物.CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為,CO分子里的共價(jià)鍵有.金屬饃粉在CO氣流中稍微地加熱,可生成液態(tài)的NiCO4,它在423K就分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.NiCO4易溶于以下.a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸饃溶液2第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的.錢的基態(tài)電子排布式是

13、.31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是.29.10分1C右2分T鍵、汽鍵2分b.c.2分31Ga的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1,2分31Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)8.12分現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子,其中A、B、C、D都具有如右圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元,圖中正四面體以外可能有的局部未畫出,虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同.A、B的晶體類型相同.單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反響.C、D、E、F含有相等的電子數(shù),且D是陽(yáng)離子,D與F的組成元素相同.C、表小X原子O表示Y原子109028層電子到達(dá)全充滿的穩(wěn)定狀態(tài).2分

14、其它答復(fù)正確得2分E、F的晶體類型相同,由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài).1寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反響的化學(xué)方程式為,與CO互為等電子體的離子為填化學(xué)式.金屬饃粉在CO氣流中稍微加熱,生成液態(tài)不耐04分子.423K時(shí),NiCO4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測(cè)NiCO4易溶于以下.a.水b,四氯化碳c.苯d,硫酸饃溶液2第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的.錢的基態(tài)原子的電子排布式是,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是,3用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)HzSe和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的選項(xiàng)是.a,直線形；三角錐形b,V形；三角錐形c,

15、直線形；平面三角形d,V形；平面三角形22、1CO2分CN2分b,c,2分（2） 1s22s22p63s23p63d104s24p12分Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子到達(dá)全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)2分3d2分10.12分A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它們?cè)谠刂芷谥械奈恢萌缫韵聢D所示：1元素K的原子序數(shù)是;2這些元素中第一電離能最大的是填寫元素符號(hào)；G和H形成的每個(gè)原子均到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的分子式是;3A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氧胺結(jié)構(gòu)如右圖,由于其含氮量相當(dāng)高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來(lái)提升蛋白質(zhì)的含量,造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石.三聚鼠胺

16、中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是;該分子中位于同一平面的原子數(shù)最多是個(gè)；4有以下物質(zhì)CA3GA3EHJHFD2.請(qǐng)將這些物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列填這些物質(zhì)的序號(hào)20.此題共12分272分Ar1分PCI31分sp2、sp32分122分2分2D、E兩元素的局部電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素DEI1717759電罔能/kJmol1I215091561I332482957比擬兩元素的&I3可知,氣態(tài)D2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)E2+再失去一個(gè)電子難.對(duì)此,你的解釋是;（3） A的氫化物的中央原子的雜化形式為;C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為,該分子是(填極性或非極性)分子,與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式

17、為.(4)B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如以下圖甲所示,其晶胞特征如以下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如以下圖丙所示.甲乙丙晶胞中B原子的配位數(shù)為,一個(gè)晶胞中B原子的數(shù)目為21A.(1)1s22s22p63s23p6或Ar3d54s2,9(2) D2+為3d5半充滿結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定,故不易失去電子.而E2+為3d6,失去一個(gè)電子后能形成較穩(wěn)定的3d5半充滿結(jié)構(gòu),因而較易失去1個(gè)電子.(3) sp；V型(或角型),極性,.3(或NO2)(4)12,412、(12分)A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)AVBCvDvE.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體

18、為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E的原子序數(shù)為24,EC%能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1,三個(gè)氯離子位于外界.請(qǐng)根據(jù)以上情況,答復(fù)以下問(wèn)題：(做題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1) A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?(2) B的氫化物的分子空間構(gòu)型是.其中央原子采取雜化.(3)寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為.(4) E的核外電子排布式是,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為c(5)

19、 B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反響時(shí),B被復(fù)原到最低價(jià),該反響的化學(xué)方程式是(1)C<O<N(2)三角錐SP3(3)N2O(4)(5)10HNO3+4Mg=NH4NO3+4Mg(NO3)2+3H2O13、銅合金是人類使用最早的金屬材料.銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2等,故能形成多種銅的化合物.(l)基態(tài)Cu原子的電子排布式是;銅晶體晶胞如下圖,該晶胞實(shí)際擁有個(gè)銅原子；該中堆積方式(填是或否)密置堆積.(2)許多+l價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯燒(如C2H4、CH3CH=CH2等),試問(wèn)：形成配位化合物的條件,CO和N2屬于等電子體,試寫出CO的結(jié)構(gòu)式,CH

20、3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有c(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后溶解形成深藍(lán)色的溶液.寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型,預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為,與SO42-屬于等電子體的離子團(tuán)有(試寫兩例)A,?物度鉆構(gòu)與性質(zhì)?I上品pJs'pGd或4,:q-m.,ndPh.rfiij'.cwo#印,一牙,球一個(gè)價(jià)i行.等寫行.分?13；小.H婦+4NHI-ICufNHiUf'+iOH'項(xiàng)小0卜升4、11：*HQCmNHdJ+aCH+4I;Q門分),四面休,POf.CIQ；14、A、B、C、D為前三周期元素形成的微粒,它們的電子總數(shù)相等.A、B為雙原子分子,C為負(fù)二價(jià)雙原子離子,D為原子,C、D所含元素位于同主族且單質(zhì)都是原子晶體.(1)D的外圍電子排布式是;1molD的氧化物晶體中,含DO化學(xué)鍵的物質(zhì)的量為mol.(2)C的電子式是;其中的原子發(fā)生雜化.(3) B分子中含有個(gè)b鍵和個(gè)兀鍵.B晶體與冰相比,其中熔沸點(diǎn)較高的是,其原因是.(4) A晶體屬于晶體.A可以和很多金屬形成配合物,如Ni(A)4,Ni與A之間的鍵型為(1)3s23p2(2分)4(1分)(2):C：c0(2分)sp3(1分)(3)12冰水分子之間易