滴定過程的曲線分析

1、滴定過程的曲線分析1.298K時，20.0mLO.lOmol-L氨水中滴入0.10molL-的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10molir氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是()A.該滴定過程應該選擇酚酸作為指示劑B. M點對應的鹽酸體積為20.0mLC. M點處的溶液中c(NH4)=c(C)=c(H')=c(0H)D. N點處的溶液中pH<12答案D解析A項，鹽酸滴定氨水時，滴定終點溶液為NH4。溶液，呈酸性，故指示劑應選甲基橙，錯誤：B項，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應生成NH4cl時溶液呈酸性，故二者等濃度反應時，若溶液的pH=7,鹽酸的

2、體積應小于氨水的體積，即小于20.0mL,錯誤：C項，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NH；)+c(h+)=c(C)+c(OH-),M點溶液的pH=7,即c(H')=c(OH"),則c(NH；)=c(C)，由于水的電離是徼弱的，故c(NH；)=c(CT)>c(H')=c(Oir),錯誤；D項，由圖可知，N點即為0.10molLi/水,由其電離度為132%,可知0.10mol17】氨水中c(OH-)=0.00132n】olLr,故該氨水中U<pH<12,正確。2.(2020特澤一模)室溫下，fflO.lmolL_1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度

3、均為0.1mol-L1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是()A. HX為弱酸B. M點c(HX)-c(X)>c(OH)-c(H4)C.將P點和N點的溶液混合，呈酸性D.向N點的溶液中通入HQ至pH=7：c(Na')>c(HX)=c(C1)>c(X)答案c解析0.1molL-iHC1溶液是強酸溶液，HC1完全電離，所以溶液的pH=l：而0.lmolLiHX溶液的pH>5說明HX是弱酸，A項正確；M點是等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，所以M點c(HX)>c(X-),根據(jù)電荷守恒c(

4、Na')+c(H')=c(OH)+c(X-)T結合物料守恒2c(Na')=c(HX)+c(X-)可知c(HX)-c(X)=2c(0H)-2c(Hf),所以c(HX)-c(X-)>c(OH)-c(H4),B項正確：向N點的溶液中通入HC1至pH=7,此時溶液中有HX、NaQ和NaX,其中HX的濃度大于NaX,根據(jù)電荷守恒c(Na')+c(H')=c(OH-)+c(X-)+c(Cl),結合物料守恒c(Na')=c(HX)+c(X-)及溶液pH=7可知溶液中c(Na*)>c(HX)=c(Cl')>c(X-),D項正確。3.(2

5、019.大連模擬)室溫下，向點=4的20.001】11.0001血1氨水中滴入1.000n】ol.L鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A.將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱B. b點溶液中離子濃度大小可能存在：c(NH；)>c(Cl)>c(OH-)>c(H)C. c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20.00mLD. a、d兩點的溶液，水的離子積Kw>Kw(d)答案D解析加水稀釋，氨水中NH；、OH濃度均減小，因而導電能力減弱，A正確：b點氨水剩余，NH3H2O的電離程度大于NH：水解程度，溶液顯堿性，B項正確：c點呈中性，因而

6、V(HQ)略小于20.00mL,C項正確；d點對應的溫度較高，其水的離子積常數(shù)較大，D項錯誤，4.298K時，在20.00mL0,lmolLC6HseOOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1molL】NaOH溶液,溶液中離子濃度與pH關系如圖所示。下列說法正確的是()A. a點：溶液中c(Na)>c(C6HsCOO)>c(H)>c(OH)B. b點：對應的NaOH溶液體積為10mLC.對b點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，實現(xiàn)曲線由b點向c點的變化D.298K時，C6HseOOH的電離常數(shù)為1X10419答案D解析由題圖知，a點溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(C6Hsec)0-)>c(

7、Na，>c(H')>c(0H)A錯誤：加lOmLNaOH溶液時，苯甲酸反應一半，此時溶液呈酸性，C6H5coOH的電離程度大于C6HseOO的水解程度，c(C6H5COO")>c(C6H5COOH),而b點溶液中c(C6H5COO)=c(C6Hsec)OH),B錯誤；對b點溶液加熱，C6H5coOH的電離程度增大，溶液的pH降低，C錯誤：計算電離常數(shù)，選b點特殊點計算，Ka=c(H')=lX10-49,D正確。5 .常溫下，向20mL0.1mobL氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()V(H

8、Cl)/mLA. b、d兩點為恰好完全反應點B. c點溶液中，c(NH；)=c(C)C. a、b之間的任意一點：c(C1-)>c(NH4),c(H*)>c(OH)D.常溫下,0.lmol.L怎水的電離常數(shù)K約為1X10-5答案D解析向氨水中逐滴加入鹽酸，水的電離程度由小逐漸變大，后又逐漸減小；b點表示過量氨水的電離與NH；的水解程度相互“抵消”；隨著NH；的水解占優(yōu)勢，c點NH；的水解程度達到最大，也是恰好反應點；再繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸過量抑制水的電離。根據(jù)以上分析可知,b點氨水過量，d點鹽酸過量，A項錯誤：c點溶質(zhì)是NH4Q,因NH；水解，故c(NH；)Vc(C),B項錯誤：a、b

9、之間氨水電離占優(yōu)勢，c(Cr)Vc(NHj),c(H')Vc(OH),C項錯誤：a點，溶液中c(NH；)七c(OH-),c(NH3-H2O)=0.1molL-1-0.001mol-L'10.1mol-L"1,則氨水的c(NHj)c(OH-)電的'吊效K=c(NH3HO)101x10-3一77-j=105,D項正確。6 .(2020,石家莊一模)常溫下，20.00mL0.1mol-L】HA溶液中滴入0.1mol溫二NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)-1gc水(H')與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是()A.常溫下，

10、K式HA)約為10B. M、P兩點溶液對應的pH=7C. =20.00D. M點后溶液中均存在c(Na')>c(A)答案B解析0.1molLHA溶液中,一lgcMH')=U,cMH')=c爾(01<)=10-"molLi,根據(jù)常溫下水的離子積求出溶液中c(H*)=r-=10-3molL，HAH+A,c(H+)=c(A")=10-3mol-L1,Ka(HA)="Hf丁段二心,a項正確；N點水電離出的濃度最大，說明HA與NaOH恰好完全反應生成NaA,P點溶質(zhì)為NaOH和NaA,溶液顯堿性，即P點pH不等于7,B項錯誤：0b段水的電

11、離程度逐漸增大，當達到點時水的電離程度達到最大，即溶質(zhì)為NaA,說明HA和NaOH恰好完全反應，b=20.00,C項正確；M點溶液pH=7,根據(jù)溶液呈電中性，存在c(Na')=c(A-),M點后，c(Na*)>c(A-),D項正確。7.(2019福建高三畢業(yè)班質(zhì)檢)常溫下，用0.1mol-L1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol-LFeSO,溶液，應用手持技術測定溶液的pH與時間的關系，結果如圖所示。下列說法中錯誤的是()A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應：H+OH=H2OB. be段，溶液中：c(Fe2')>c(Fe3')>c(H

12、9;)>c(OH)C. d點，溶液中的離子主要有Na'、SO廠、OH-D.滴定過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應答案B解析ab段,新配制的25.0mL0.02molLrFeSO4,為抑制水解加了些硫酸,溶液中發(fā)生的主要反應為H+OH=H2O,A項正確：be段，c(H4)>c(Fe31),B項錯誤；d點pH=11.72,表示滴定反應已完全結束，此時溶液中含有硫酸鈉與過量的氫氧化鈉，溶液中的離子主要有Na，、SOF>OH",C項正確；滴定過程中發(fā)生的反應有酸堿中和反應，硫酸亞鐵與氮氧化鈉的復分解反應，氮氧化亞鐵與氧氣的氧化還原反應，D項正確。8.I.己知某溫度下

13、CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6X10-5。該溫度下，向20mL0.01mol-L1CH3coOH溶液中逐滴加入0.01mol-L1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4=0.6)(l)a點溶液中c(H')為,pH約為(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是點，滴定過程中宜選用作指示劑，滴定終點在(填“c點以上”或“c點以下”)，II.若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是(填字母)。V（鹽酸MmLD答案(1)4X104mol-L13.4(2)c酚酰c點以上(3)B解析(1)電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由K=/，累得，c(H+)r16義10一，乂0.01molL"l=4X10'4molL"