PH值如何計算_第1頁
PH值如何計算_第2頁
PH值如何計算_第3頁
PH值如何計算_第4頁
PH值如何計算_第5頁
已閱讀5頁，還剩2頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、PH值如何計算pH的計算之一常用H+濃度來表示溶液的酸堿性，當H+小于1molL-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數(shù)，即-lgH+來表示溶液的酸度，弁稱為pH,即pH=-lgH+。任何物質(zhì)的水溶液中H+OH-=Kw，室溫時Kw=1X10-14。純水中H+=OH-=10-7molL-1,則pH=-lgH+=7。在其他中性溶液中H+=OH-=10-7molL-1,pH也為7;酸性溶液中H+>OH-,其pHV7;堿性溶液中H+VOH-,其pH>7。氫氧離子濃度的負對數(shù)也可表示為pOH，則溶液的pH+pOH=14,pH=14-pOH。計算溶液的pH關(guān)鍵在于正確求出各種溶液的H+,具

2、體計算如下：例1計算0.01molL-1鹽酸溶液的pH。解鹽酸是強電解質(zhì)，在水中全部電離H+=0.01molL-1pH=-lgH+=-lg0.01=2答該溶液的pH為2o例2計算c=0.1molL-1醋酸溶液（電離度a=1.34%）的pH。解醋酸是弱電解質(zhì)在水中部分電離H+=aC=1.34%X0.1=1.34X10-3(molL-1)pH=-lgH+=-lg1.34M0-3=2.87答該溶液的pH為2.87pH例3計算c(NaOH)=0.1molL-1氫氧化鈉溶液的解NaOH為強電解質(zhì)在水中全部電離OH-=0.1molL-1pH=-lgH+=-lg10-13=13另一算法:pH=14-pOH=

3、14-(-lgOH-)=14-1=13答該氫氧化鈉溶液的pH為13例4某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。解pH=5=-lgH+H+=10-5(molL-1)答該溶液的H+濃度為10-5molL-1,OH-的濃度為10-9molpH的計算之二1.簡單酸堿溶液的pH由pH=-lgH+,只要求得H+即可L-1H+=2C 酸(1)一元強酸：H+=C酸二元強酸:弱酸：H+=Ca,再求pH）一元強堿OH-=C堿，二元強堿:OH-=2C堿,2.強酸，強堿的稀釋(1)強酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋后溶液的H+,再求pH。強堿稀釋后pH減小，應(yīng)先求稀釋后，溶液中的OH-,再求H+,才能求得pHo極稀溶液應(yīng)考慮水的電離。酸溶液pH不可能大于7,堿溶液pH不可能小于7。3.強酸、強堿溶液的混合等體積混合時:若pH相差2個單位以上“pH混=pH小+0.3若pH相差1個單位"pH混=pH小+0.26)兩強堿混合:等體積混合時:若pH相差2個單位以上“pH混=pH大-0.3若pH相差1個

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論