反應(yīng)熱及計算

1、反應(yīng)熱及計算穩(wěn)固練習(xí)1. 以下反應(yīng)既屆丁氧化復(fù)原反應(yīng)，乂屆丁吸熱反應(yīng)的是A. 鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)28H2O與NH4C1的反應(yīng)2. C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒以下說法不正確的選項是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C. 反應(yīng)物的總能量高丁生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)3. 反應(yīng)物的總能量低丁生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)表示4. A.物質(zhì)的量B.分子個數(shù)C.原子個數(shù)D.物質(zhì)質(zhì)量以下變化屆丁放熱反應(yīng)的是。A.H2O(g)=H2O(1)H=44.0kJ/molB. 2HI(g)

2、=H2(g)+I2(g)H=+14.9kJ/molC. 形成化學(xué)鍵時放出能量的化學(xué)反應(yīng)5. 能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)已知如下兩個熱化學(xué)方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO(g);H=566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；H=890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混合氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為6. 2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ以下說法或表示方法正確的選項是A、反應(yīng)物的總能量低丁生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B、強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱C、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石,s

3、)C(石墨,s)H07. D、在101kPa、25C時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ熱量，則氫氣的熱值為kJ/mol化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的選項是A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2fA. 表示中和熱的離子方程式：H+OH-=H2O；AH=-B. 明帆水解反應(yīng)的離子方程式：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+8. 硫酸鉉濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合的離子方程式：NH4+OH-=NH3f+HO以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項是CA.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/m

4、ol，貝U氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJB. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s);AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H=57.4kJ/mol9. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);AHi02C(s)+O2(g)=2CO(g);AH20則AHi>AH22008年北京奧運(yùn)會所用火炬燃料為丙烷C3H8，悉尼奧運(yùn)會所用火炬燃料為65%丁烷C4H10和35%丙烷C3H8，已知丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：2221.5kJmol-1,

5、正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：2878kJmol-1,異丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：2869.6kJmol-1,以下有關(guān)說法正確的選項是A. 奧運(yùn)火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷. 相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱也多C. 正丁烷比異丁烷穩(wěn)定10. 丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；H=-2221.5kJmol-1以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是A.2SO2+O2SO3;BC(s)+O2(g)=CO2(g)；A蠢C. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);!H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；11.以下說法不正確的.

6、選唄是；A. 對丁吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低丁生成物所具有的總能量B.任何放熱反應(yīng)在常濕條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C. 在101kPa,1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值12. 在101kPa,1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱25C、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則以下熱化學(xué)方程式正確的選項是2A. C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5kJ/mol2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+571.6kJ/mol4(g)+2O

7、2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3kJ/molj_13. D.MC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)；H=-1400kJ/mol燃燒1g液態(tài)有機(jī)物，只生成2氣體和液態(tài)水，且放出熱量，該有機(jī)物的蒸汽對H2的相對密度為30,則該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);學(xué)習(xí)文檔僅供參考B.C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);C. C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);14. C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);通常

8、人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱!，化學(xué)反應(yīng)的等丁反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。以下是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C-HC-FHFFF鍵能/kJmol1414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱曲為：CH4(g+4F2(g)=CF4+4HF(g()A. T940kJmol1B.1940kJmol115. C.-485kJmol1D.485kJmol1以下反應(yīng)不.屆.于.吸熱反應(yīng)的是A.鋅放入稀硫酸中B.高鋌酸鉀分解C.氫氣復(fù)原氧化銅D.碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)16. 以N

9、a代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)()-5-C2H2(g)+O2(g)t2CO(g)+H2O(l)；出=-1300kJ/mol以下關(guān)丁熱化學(xué)方程式的說法正確的選項是A. 有5Na個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B. 有Na個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C. 有4Na個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量17. D.有8Na個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量2007年全國II已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量 1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量

10、以下表達(dá)正確的選項是(C)A. 氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2g+Clg=2HClgB. 氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=183kJ/molC. 氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=183kJ/mol19. 氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=183kJ/mol18.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如以下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P198kJmol1、P-O360kJmol1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵498kJmol1。

11、貝UP4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱()A.+1638kJmolB.-1638kJmolC.-126kJmolD.+126kJmol白磷(PJ六瓶化四磷(PA)能為?H*家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50KJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。乂已知H2O(l)=H2O(g);AH=+44kJ/mol，貝U58g丁烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量為KJ。20. 寫出以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17g氨氣，放出熱量21mol液態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出熱量3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2H2(g)在O2(g)中完全

12、燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出熱量424g石墨(C)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收熱量根據(jù)以下熱化學(xué)方程式分析，C(S)的燃燒熱H等丁_,1C(S)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);Hmol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H2=566.0KJ-mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=571.6KJ-mol1A.H+H2-AHHi+H2+HbC.H+H2/2+HbD.Hi+H/2+H/221. 則TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H=發(fā)射衛(wèi)星時可用脫(N2H4)為燃料和NO作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成降和水蒸氣.乂

13、已知： N2(氣)+2O2(氣)=2NQ N2(氣)+02(氣)=N2(氣)+2H2O(氣);H=534kJ/mol22. 試寫出月并與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式已知以下熱化學(xué)方程式：Fe2C3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CG(g);AH=-25kJ-mol13Fe2O(s)+CO(g)=2FeQ(s)+CO(g);AH=-47kJ-mol1_-_-_-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO(g);AH+19kJ-mol寫出FeO(s)被CO復(fù)原成Fe和CO的熱化學(xué)方程式.23. 已知以下反應(yīng)的反應(yīng)熱為：(1) CH3COOHl+2Og=2C(2(g)+2H2O(l)Hi(

14、2) C(s)+O2(g)=CO2(g)HH2(g)+1O(g)=H2O(l)吒2試計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CHaCOOH(l)2013福建卷某科學(xué)家利用二氧化鋪CeO2在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:mCeOj(m-jc)CeOj-xO+sOj900X(m-xJOO/jcO+tCOj-_>mCrOa+-xCO*以下說法不正確的選項是該過程中CeO2沒有消耗B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C. 右圖中H1=AH2+AH3D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH2"=CO32+2H2O26. 【答案】C2013海南卷已知以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g)H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的左H為A.12AH3+5AH2-2AH1B.2AH1-5AH2-12AH312AH3-5AH2-2AH1D.H1-5AH2-12AH3答案A2013高考所慶卷?6已知：P4(g)+6Cl2(g