揚(yáng)州大學(xué)普通化學(xué)期末考試試卷

1、揭州大擘普通化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬試卷(最新版)第一卷選擇題1 .下列量子數(shù)組合(n,l,m,ms)中，哪一組是合理的?1/1一 1(A)3,2,2,1(B) 3.0,-1,-(C) 2,2,2,2(D)2,1,0,-2 .某元素+3價(jià)離子的電子排布式為AH3d6 ,該元素在元素周期表中位于(A)s 區(qū)(B) P 區(qū)(C)d 區(qū)(D)ds 區(qū)3 .氫原子的4s徑向分布函數(shù)圖有(D)1個(gè)峰(D)氫鍵(A)4個(gè)峰(B)2個(gè)峰(C)3個(gè)峰4 .水的反常沸點(diǎn)主要原因是(A)離子鍵(B)共價(jià)鍵(C)配位鍵5 .下列物質(zhì)中，中心原子以不等性 sp3雜化方式成鍵的是(A) CS2(B) BF3(C) SiH

2、4(D) OF26 .等性sp3雜化可以用來描述下列哪個(gè)分子中共價(jià)鍵的形成?(A) H2O(B) CCl 4(C) NH3(D) NCl 37 .在下列微粒中，哪個(gè)不具有孤電子對(duì)？(A) H2O(B) NH3(C) NH 4(D) H 2s8 .將0.10mol dm”的KI和0.15 mol dm的AgNO3溶液等體積混合制成溶膠,使其聚沉能力最強(qiáng)的電解質(zhì)是(A) NaCl(B) MgSO4(C) AlCl 3(D) K3Fe(CN)69 .現(xiàn)有兩種溶液，一為1.5g尿素CO(NH2)2溶于200gH 2。中，另一為4275g未知物(非電解質(zhì))溶于1000gH2。中。這兩種溶液在同一溫度結(jié)冰

3、，則未知物 的摩爾質(zhì)量為已知M CO(NH2)2=60.05 g mol(D)400 g mol(D)溶劑化膜作用(D)始 H(A)300 g mol 1(B)342 g mol 1(C)280 g mol 110 .膠體溶液中膠粒帶電的主要原因是(A)電離作用(B)選擇性吸附作用(C)水合離子現(xiàn)象11 .下列參數(shù)中，哪個(gè)不屬于狀態(tài)函數(shù) ？(A)溫度T(B)壓強(qiáng)P(C)熱Q112 .已知反應(yīng) H2O2=H2O(l)+ O2(g)的rHp = 98kJ mol2反應(yīng) H2O=H2O(g)的rHp = 44.0kJ mol 則反應(yīng) 2H 2。2。)=2HzO(g) +Oz(g)的 ArH 幼111

4、(A) -54 kJ mol (B)-108 kJ mol (C)-142 kJ mol (D)142 kJ mol13 .在恒溫條件下，若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則其平衡常數(shù)(A)不變(B)減小(C)增大(D)難以判斷14 .反應(yīng) NO(g) +CO(g) =1N2(g) +CO2(g)的rHp = -373.0kJ mol",若要提高 2NO(g)和CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取的方法是(A)高溫低壓(B)高溫高壓(C)低溫高壓(D)低溫低壓15 .已知某反應(yīng)的速率常數(shù)為k=0.35min,，則此反應(yīng)是(A)零級(jí)反應(yīng)(B) 一級(jí)反應(yīng)(C)二級(jí)反應(yīng)(D)三級(jí)反應(yīng)16 . 一個(gè)復(fù)雜反應(yīng)的速度是

5、(A)由最慢的一步基元反應(yīng)決定(C)各步基元反應(yīng)速度之和二、填空題1 . 29號(hào)銅元素的原子核外電子的排布式為2 .的熔點(diǎn)低于QCHO(B)由最快的一步基元反應(yīng)決定(D)無法確定的1s22s22p63s23p63d104s1。是 因?yàn)榍罢叻肿哟嬖诜肿觾?nèi) 氫鍵，降低了分子間作用力 。3 .已知水的凝固點(diǎn)為273.15K ,水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)Kf =1.86K kg，mol，則質(zhì)量摩爾濃度bB =0.1mol kg的葡萄糖溶液的凝固點(diǎn)是0.186 C 。4 .在絕對(duì)零度時(shí)，任何純凈物質(zhì)的完美晶體的嫡值為 0。5 .體系對(duì)環(huán)境做功267kJ ,同時(shí)傳遞73kJ的熱量給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化值為 34

6、0kJ 。6 .已知反應(yīng) FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g)的 Kc=0.5 (1273K),若起始時(shí)CO和CO2的濃度分別為0.05 mol dm工和0.01 mol dm： 則反應(yīng)物CO的平衡濃度為 0.04 mol dm':生成物CO2的平衡濃度為0.02 mol dm> ;反應(yīng)物CO的轉(zhuǎn)化率是20%。三、計(jì)算題1 . 25c時(shí)，1dm3溶液中含有5.00 g蛋清蛋白質(zhì)，其滲透壓為 0.298 kPa ,求蛋清蛋白質(zhì)的分子量。兀=cRT5.000.298 = 8.314 298M 14M=4.16 X 102 .某反應(yīng)的速度常數(shù)在 600K時(shí)，k1 =

7、0.75dm3 mol J s,700 K時(shí)，k2 =20dm3 mol.s。求：該反應(yīng)(1)活化能Ea ; (2)在650K時(shí)的速度常數(shù)第二卷(A) n(B) n,l(C)n,l,m3.可以解釋鉀原子軌道能量E3d > E4s的是(D) C>O>N(D) n,l,m,ms(D) NH 4Cl(D)澳化氫氣體(D) CH3F(D) MgO選擇題1 .在第二周期的主族元素里，第一電離能Il的大小順序正確的是(A)O>N>C (B)N>O>C (C)N>C>O2 .決定多電子原子的原子軌道能量的量子數(shù)是(A)洪特規(guī)則(B)保里不相容原理(C)能

8、量最低原理(D)屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)4,下列分子中，仃鍵和n鍵均存在的是(A) N2(B) H2O(C) BF35 .下列哪一組同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵？(A)苯與四氯化碳(B)氮與水(C)甲醇與水6 .在下列分子中，哪個(gè)是含有極性鍵的非極性分子？(A) Br2(B) CO2(C) H27 .下列化合物中，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是(A) Na2s(B) HCl(C) NazSO,8 .難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于溶劑之后，形成的稀溶液與溶劑相比(A)沸點(diǎn)降低 (B)熔點(diǎn)升高(C)蒸氣壓降低(D)蒸氣壓升高9 . 丁鐸爾效應(yīng)是由于入射光線射到膠體粒子上產(chǎn)生的下列哪種作用造成的?(A)透射

9、(B)反射(C)散射(D)吸收10 .濃HCl含HCl 37%,密度為1.19 g cm,則其質(zhì)量摩爾濃度 bB為已知M =36.46g mol 1(A) 16mol kg(B)12 mol kg 1(C)18mol kg(D)14 mol kg 111 .相同溫度下，下列哪個(gè)反應(yīng)的嫡增量最大？(A) 2S03(g) =2SOz(g) +Oz(g)(B) CO2(g) =C(s,石墨)+ O2(g)(C) 2NH3(g)=3H 2(g) N2(g)(D)CaSO4 2H 2O(s) =CaSO4(s) 2H 2O(l)12 .某反應(yīng)在298 K及1.01 X105Pa時(shí)正反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)

10、，逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)正向?qū)儆谙铝心姆N類型 ？(A) . H ：二0, .6 . 0(B) . H . 0, .6：二0(C) . ：H ：二0, . $ ：二0(D) , H 0, 6 . 013 .反應(yīng)A(g) +B (g) =C(g)為簡(jiǎn)單反應(yīng)。當(dāng)A、B的起始濃度都是0.20 mol dm3時(shí)，反應(yīng)速率為8X10-4 mol dm，如A、B的起始濃度都是0.60 mol -dm，時(shí),其反應(yīng)速率/ mol dm將是(A)8 X 10-4(B)2.4 X10-3(C)7.2 X10-3(D)1.6 X10-314 .某溫度時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) =2NH 3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平

11、衡常數(shù)為K?,則相同溫度時(shí)，反應(yīng)NH3(g) =： N2(g)+2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kp為(a)-；Ki。(B)JkF(C) , Kp(D) ；oEf ,逆反應(yīng)的活化能記為Er,那么(A) Ef < Er(B) Ef > Er(C) Ef = Er(D)2 Ef = Er15 . A=B+O吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能記為1 .元素周期表中，電負(fù)性最大的元素為 E。同一周期，從左到右，原子半徑 逐漸 減小 ；同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大 。2 .在灑石酸睇鉀溶液中滴加飽和 H 2s溶液，可制得Sb2s3溶膠，反應(yīng)過程如下:2KSb(C4H 4O6)2 +3H 2

12、s +2H + = Sb2S3 +4C4H 6O6 +2K +, H2S = HS"+H +,Sb2s3溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為 遜S3) m n HS- (n-x) H+ x-xH+,其電泳方向?yàn)?正極。3 . 30c時(shí)純水的飽和蒸氣壓為 4239.7 Pa。含有1000g水和0.6mol蔗糖的溶液 在該溫度時(shí)的飽和蒸氣壓是4194.4 Pa 。已知M (H2O) = 18.02g .mol4 . 298 K且為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，在敞口容器中，3mol氫氣在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水并放出 858kJ 的熱量，則fHmJH2O(l)=-286 kJ.mol -1。5 .某化學(xué)平衡反應(yīng),Hm)A

13、0kJ mol，溫度升高時(shí)，平衡向 正方向移動(dòng)、反應(yīng)速度的變化情況是加快 。三、計(jì)算題11已知反應(yīng)出2Ag十/，相關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下表。Ag2O(s)Ag(s)O2(g) f Hp(298.15K)/kJ mol，-30.600Sp(298.15K)/J mol K '121.7P 42.72205根據(jù)計(jì)算回答：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(1) 298.15K時(shí)，該反應(yīng)能否自發(fā)；(2) Ag2O(s)分 解的最低溫度。 °- =>0二 °一 一 二-=>0在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(1) 298.15" 該反應(yīng)能否自發(fā)(不能)Ag 2O(s)分解的最低溫度第三卷、選擇題1.

14、原子核外M層最多容納電子數(shù)和周期表中第三周期的元素?cái)?shù)目分別為(A) 8 和 8(B) 8 和 182.某+3價(jià)陽離子的外層電子構(gòu)型為3d5,(A) 0(B) 2(C) 18 和 8它的原子中未成對(duì)電子數(shù)為(D) 4(D)(D)18 和 183.下列元素中，電負(fù)性最大的是(A) P(B) N4.在第二周期的主族元素里，第一電離能(C) O11的大小順序正確的是(D)Al(A) O > N > C(B) N > O > C(C)(D)5.下列分子之間只存在色散力而無誘導(dǎo)力和取向力的是(A) CHCHOH和 H2O(C) He 和 Q6 .下列關(guān)于 BR分子與NH分子的敘述中

15、,(A)雜化類型不同，分子的空間構(gòu)型相同(C)雜化類型相同，分子的空間構(gòu)型不同7 .下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最低的是(B)(D) 正確的是(B)(D)NH和 H2ON2 和 H2O雜化類型不同雜化類型相同，分子的空間構(gòu)型不同，分子的空間構(gòu)型相同(A) H2O(B) H2S(C)H2Se(D) H2Te(B)(D)有飽和性、有方向性無飽和性、有方向性8 .下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中，正確的是(A)有飽和性、無方向性(C)無飽和性、無方向性9 .將10.4g難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于250g水中，該溶液的沸點(diǎn)為100.70 C,則該溶質(zhì)的式量為(Kb=0.512K. kg. mol-1)(A)40.33(B) 34

16、.03(C)33.04(D)30.4310.：室溫時(shí)，0.1 mol.dm3葡萄糖溶液的滲透壓是(A)11 .248kPa卜列反應(yīng)中，(B) 248PaH= U的是(C)25kPa(D)2.5kPa(A)2Cr (s) +3Q 2(g) = Cr 2O3 (s)(B)CO(g)+- Q (g)= 2CO (g)(C) 2NH (g) = 3H (g) + N2 (g)(D) C (s) + O2 (g) = CO (g)12 .某個(gè)嫡增加的吸熱反應(yīng)，它的變化方向?yàn)?A)高溫自發(fā)，低溫非自發(fā)(B)高溫非自發(fā)，低溫自發(fā)(C)任何溫度均自發(fā)(D)任何溫度均不自發(fā)13 .已知可逆反應(yīng)：Q (g) +

17、NO (g) = O2 (g) + NO2 (g), 舊9=-193.8 kJ . mol-1 ,正反應(yīng)活化能Ef為10.7 kJ .mol-1,則逆反應(yīng)活化能 Er/kJ . mol-1為(A) 204.5(B) -183.1(C) 183.1(D) -204.5二、填空題1 . 24號(hào)銘元素的電子結(jié)構(gòu)式為1s22s22p63s23p63d54s1,該元素在元素周期表中屬于第四 周期、第 WB族,位于 d 區(qū)。2 .由FeCl3水解可制備 Fe(OH)3溶膠，其膠團(tuán)結(jié)本式為 (Fe(OH) 3) m?n FeO?( n-x)Cl - x+ ?x Cl - ,其電泳方向?yàn)樨?fù)極。3 .在恒溫、恒

18、壓且不做有用功的條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是G < 0 。4.某簡(jiǎn)單反應(yīng)A(aq)+2B(aq尸D(aq)+E(aq),當(dāng)A B濃度均增加為原來的兩倍時(shí)，則反應(yīng)速度將增加為原來的 8 倍。三、計(jì)算題1 .有兩種溶液，一為 1.5g尿素(M=60.06g.mol-1)溶于200g水中，另一為42.8g某難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于1000g水中。這兩種溶液在同一溫度結(jié)冰。試求該難揮發(fā)的非電解質(zhì)的摩爾M=342.7第四卷、選擇題1.下列四組量子數(shù)中，哪一組是不合理的(按 n, l, m, ms的順序)？(A) 3, 2, 0, +1(B) 2, 2, -1,-22 .氫原子的4s狀態(tài)的幾率的

19、徑向分布圖中有幾個(gè)峰?(A) 2(B) 33 .下列電子構(gòu)型中，屬于激發(fā)態(tài)的是(A) 1s22s12p1(B) 1s22s24 .下列分子中，偶極矩為零的是(A) NF3(B) H2S5 . N2分子中存在(A) 1個(gè)b鍵和2個(gè)兀鍵(C) 2個(gè)b鍵和1個(gè)兀鍵6 .下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是(A) N2(B) CO7 . CO分子的雜化軌道類型和分子的空間構(gòu)型分別是 3(A) sp不等性雜化、角形(C) sp雜化、直線形8 .溶膠的光學(xué)性質(zhì)是指(C)4, 1, 0, T(D)3, 1, -1 , +-2(C)4(D)1(C)1s22s22p63s2(D)1s22s22p63s23p6(

20、C)CHC3(D)CS(B)3個(gè)b鍵(D)3個(gè)兀鍵(C)NF3(D)CH,、2 ,(B) sp雜化、平面二角形(D) sp3不等性雜化、三角錐形二、填空題(D) 丁鐸爾效應(yīng)(D) &Fe(CN) 6(A)電滲(B)布朗運(yùn)動(dòng)(C)電泳9 .下列相同濃度的電解質(zhì)中，對(duì)Sb2s3溶膠的聚沉能力最強(qiáng)的是(A) NaCl(B) MgSO(C) AlCl 310 .下列相同濃度的稀溶液中，沸點(diǎn)最高的是(A) HAc水溶液(B) NaCl水溶液(C)蔗糖水溶液(D)葡萄糖水溶液11 .合成氨反應(yīng)有以下不同寫法，則 G與的關(guān)系為，一、 一一一-1(B) -483.6kJ . mol，一、_-1(C)

21、241.8kJ . mol(1) N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)(2) 1N2 (g) + 3H (g) = NH (g) 22，、. 一 .一_ 2(A) AG1=AG2(B) G=AG212. 2mol氫氣在氧氣中充分燃燒生成氣態(tài)水，放出 ，、 一一一-1(A) 483.6kJ . mol G G，、八1八，、八八(C) " = (D) AG1=2AG22483.6kJ 的熱。貝U HO(g)的4 哧)為(D) -241.8kJ . mol13.某反應(yīng)的速度常數(shù)k=1.0 x 10-4mol. l-1. s-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是(A) 0(B) 1(C

22、) 2(D) 31 . OF2分子的中心原子 。的雜化軌道類型是 不等性sp3雜化, 其分子的空間型為V型。2 .某封閉體系從環(huán)境吸收了 200J熱，同時(shí)對(duì)外做功10kJ,則該體系內(nèi)能變化值為190kJ。3 .物理量 Q T V、W中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是V、T,不屬于狀態(tài)函數(shù)的是Q W。4 .某反應(yīng)的ArHp。，當(dāng)溫度升高時(shí)，其逆反應(yīng)速度常數(shù)將增大平衡常數(shù)將增大 。（填“增大”或“減小”）三、計(jì)算題1 .已知反應(yīng) 2SO (g) + O (g) 2SO3 (g)so (g)Q (g)sq (g) fG曾(298.15K) /kJ . mol-1-300.40-370.4S? (298.15K)

23、/J . mol 1 K1248.1205.0256.6根據(jù)計(jì)算回答下列問題:(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)并且溫度為1000K的條件下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？(2)該反應(yīng)在溫度為1000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K。解： rGp (298.15K) =2X (-370.4)-2 X (-300.4)-(0)=-140kJ. mol -1 r S m (298.15K) =2X (256.6)-2 X (248.1)-( 205.0)-1-1=-188 J . mol . K磋(298.15K) = rGm+TAr Sp=-140+(-188) X 298.15/10001=-196.05 kJ . mol rG

24、? (1000K) =ArHp (298.15K) -1000 XAr S? (298.15K) /1000=-196.05-1000 X (-188) /1000 . r=-8.05 kJ . mol故1000K時(shí)，可自發(fā)。 ©m (1000K) =-RTln K。K&2.63第五卷、選擇題1.在多電子原子中決定軌道能量的量子數(shù)是(A) n(B) n, l , m(C) n, l , m , m(D) n, l2 .某+ 3價(jià)離子的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p63d6,該元素在周期表中屬(A) HCl(B) HI(C) HF6.下列何種物質(zhì)的分子中既存在(T鍵，又

25、存在兀鍵？(A)氯化氫(B)氮?dú)?C)氯氣(D) C>O>N(D) HBr(D)僦氣(A)皿(B) m A3 .可以解釋鉀原子軌道能量E3d>E4s的是(A)洪特規(guī)則(C)能量最低原理4 .在第二周期的主族元素里，第一電離能(A) O>N>C(B) N>O>C5 .下列哪一種分子的偶極矩最大？(C) m B(D) V B(B)保里不相容原理(D)屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)I i的大小順序正確的是(C) N>C>O7.在下列分子中，哪種是含有極性鍵的非極性分子?(A) Br2(B) CO(C) H2(D) CHF8 . 丁鐸爾效應(yīng)是由于入射光線照射到

26、膠體粒子上產(chǎn)生的下列哪種作用造成的？(A)透射(B)反射(C)散射(D)吸收9 . 0.01 mol . dm3的AgNO溶液與0.001 mol . dnf的KI溶液等體積混合制成 AgI溶膠。下列電解質(zhì)中，對(duì)該溶膠聚沉能力最強(qiáng)的是(A) NaCl(B) MgSO(C) AlCl 3(D) KsFe(CN) 610 .室溫下，下列反應(yīng)嫡值改變最大的是(A) 2NH (g) = 3H 2 (g) + N2 (g)(B) CO (g) = C (s) + Q (g)(C) CaSO- 2H2。(s) = CaSO4 (s) + 2H2O (l )(D) 2SO (g) = 2SQ (g) + Q (g)11 .下列說法中，不正確的是(A)最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始為零(B)最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)嫡為零(C)最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能為零(D)熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)12 .某一體系在變化過程中從環(huán)境吸收了50kJ的熱，對(duì)環(huán)境做功4kJ,則內(nèi)能的變化為(A) 54kJ(B) 46kJ(C) -54kJ(D) -46kJ13 .已知可逆反應(yīng)：1 H2 (g) + gCl2 (g) q HCl (g) , rHm=-88.3 kJ . mol-1,正反應(yīng)活化能為113 kJ . mol-1,則逆反應(yīng)活化能Ea/kJ . mol-1為(A) 201.3(B) -201.3(C)