速率常數(shù)知識點(diǎn)

1、歸納助學(xué)1. 化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算(1) 根據(jù)公式計(jì)算：cfB v(B)。(2) 根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算：在同一條件下的同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中相應(yīng)物 質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素增大反應(yīng)物濃度，增大壓強(qiáng)，升高反應(yīng)溫度，使用催化劑均能加快化學(xué)反應(yīng)速率。3. 化學(xué)平衡狀態(tài)ft學(xué)前提:可逆反應(yīng)條件:一定溫度、壓強(qiáng)本質(zhì):U正、=U逆表現(xiàn)：齊組分的濃度、白分含吊保持不變4. 化學(xué)平衡常數(shù)(1) 數(shù)學(xué)表達(dá)式：對于反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) cPC cqDK= cmA cnB。注意問題： 固體、純液體的濃度視為常數(shù)，不包

2、含在化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中； K只受溫度的影響，當(dāng)溫度不變時(shí)，K值不變； 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān)，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué) 方程式的計(jì)量數(shù)發(fā)生變化時(shí)，平衡常數(shù)的數(shù)值也發(fā)生變化；當(dāng)化學(xué)方程式逆向書寫時(shí), 平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù)。分析化學(xué)平衡的移動一定要從反應(yīng)速率入手.速率不變：如容積不變時(shí)充入稀有氣體程度相同使用催化劑或?qū)馄胶?體體積前后無變化1.改變條件速率改變程度不相同.v(正尸 v(逆 J |V正 V逆的反應(yīng)改變壓強(qiáng)不移動濃度壓強(qiáng)平衡移動溫度增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；增大產(chǎn) 物濃度，2.平衡移動原理升高溫度,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動平衡向吸熱方向移動平衡向體

3、積減小的方向移動化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷平衡狀態(tài)的特征種組分杠分含吊保持不變判斷方法分析外界條杵的改變對止、逆反 應(yīng)速率的影響及某些特征現(xiàn)象利用化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì) 即v(正)=v(逆)判斷。要求速率必須是一正一逆 (不能同時(shí)都 是v正或v逆)，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2) 利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)(即“三定”一一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、混合體系中各物質(zhì)的百 分含量、混合體系中各物質(zhì)的濃度均一定)判斷。(3) 利用“變量”與“不變量”來判斷。選定反應(yīng)中“變量”，即隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的 量，當(dāng)變量不再變化時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡。如常見的變量有：氣體的顏色；對于氣體體積變 化的反應(yīng)來說，恒壓反應(yīng)時(shí)的體積、恒容反應(yīng)時(shí)

4、的壓強(qiáng)；對于反應(yīng)體系中全部為氣體，且 氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)來說，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；對于反應(yīng)體系中不全部為 氣體的反應(yīng)來說，恒容時(shí)混合氣體的密度等?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。對于同類型的反應(yīng)，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度幕之積的比值為Q,則Qc> K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc= K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；QcV K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(3) 判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。 若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4) 利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象破解化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡圖象題的方法是將“圖象一方程式一理論”三者