屆高中化學一輪復習-專題專項訓練(五)--化學平衡圖像資料

1、精品文檔精品文檔（五）化學平衡圖像c（g） + Cl2（g） AH0，當反應達到平衡時，改變A 表示隨溫度升高，平衡常數的變化B.表示 ti時刻加入催化劑，反應速率隨時間的變化C 表示恒壓條件下，反應物的轉化率隨充入惰性氣體體積的變化D .表示 CO 的體積分數隨充入 Cl2量的變化解析：選 D 反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數增大，故A 錯誤；催化劑改變反應速率不改變化學平衡，速率同等程度增大，速率變化曲線不符合，故B 錯誤；恒壓容器中加入與平衡無關的氣體，體積增大，壓強減小，平衡正向進行，反應物轉化率 增大，故 C錯誤；加入 Cl2平衡逆向進行，CO 的體積分數減小，故 D 正確

2、。2. （2016 房山區(qū)一模）在一定溫度不同壓強（P1P1可推得反應圖像中 P2先出現拐點，故 A、C 兩項錯誤；此反應為反應前后氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，Z 的體積分數減小，故 D 錯誤，B正確。3.甲醇脫氫可制取甲醛 CH3H（g）HCHO（g） + （g）=Q,甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法 正確的是（）A.Q0，故 A 錯誤；600 K 時 Y 點甲醇轉化率大于 X 點甲醇平衡轉化率，說明反應逆向進行即：v（正）acC.N2（g）+ 3H2（卽爪 I【3（g），如圖說明 t 秒時合成氨反應達到平衡D.2A（g） +帀（刃 眈仗+ D（ ?），如圖

3、說明生成物 D 一定是氣體解析：選 D 根據圖可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應 A2（g）+ 3B2（g）2AB3（g）正反應是放熱反應，故 A 錯誤;根據反應原理方程式，增加一種反應物CO 的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉化率，所以 c 點的轉化率大于 a 點，故 B 錯誤；2v（N2）正=v（NH3）逆時，正逆反應速率相等，此時化 學反應達到了平衡狀態(tài)，故C 錯誤； 根據圖示可以看出壓強只能改變反應速率但是不改變平衡的移動，所以反應是前后氣體體積不變的反應，即

4、D 一定是氣體，故 D 正確。7. （2016 張家界模擬）在密閉容器中充入一定量 NO2,發(fā)生反應 2NO2（卽2O4（g） 出=-57kJ mol。在溫度為、T?時，平 衡體系中 NO?的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。 下列說法正確 的是（）A. a、c 兩點的反應速率：acB. a、b 兩點 NO2的轉化率：abC.a、c 兩點氣體的顏色：a 深，c 淺D .由 a 點到 b 點，可以用加熱的方法解析：選 B 由圖像可知，a、c 兩點都在等溫線上，c 的壓強大，貝 U a、c 兩點的反應速率：ac,故 A 錯誤；a、b 兩點壓強相同，但溫度不同，a 點二氧化氮的體積分數較大，說明 a

5、 點的轉化率較小，即 ab，故 B 正確；NO2為紅棕色氣體，由圖像可知，a、c 兩點都在等溫線上，c 的壓強大，NO?氣體的濃度較大，混合氣體顏色較深，故C 錯誤；升高溫度，化學平衡向著逆向移動，NO2的體積分數增大，a 點到 b 點二氧化氮體積分數減少，甲、100 kPa趙始時Fl （CO）半衡時時精品文檔精品文檔說明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實現由a 點到 b 點的轉變，故 D 錯誤。8. （2016 南昌模擬）已知可逆反應 X（g） + 丫址） 2（臥未配平）。溫度為 To時，在容積 固定的容器中發(fā)生反應各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a 所示。其他條件相同，溫度精品文檔精品文

6、檔分別為、T2時發(fā)生反應，Z 的濃度隨時間變化的關系如圖b 所示。下列敘述正確的是( () )B.圖 a 中反應達到平衡時，Y 的轉化率為 37.5%C.ToC時，該反應的平衡常數為33.3D .該反應正反應的反應熱 AHT2,升高溫度,Z 的物質的量濃度增大,D 錯誤。A. TC時，該反應的平衡常數值為4圖B精品文檔精品文檔的結果，溫度高于 TC,故 C 正確。TC時平衡常數不變，曲線上各點位平衡狀態(tài)，其他點溫度不同不是平衡狀態(tài)，故D 錯誤。精品文檔精品文檔10. (2015 四川高考) )一定量的 CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：c( (s)+ C0 2( (g.)2CO(

7、g) o 平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) )體積分數。下列說法正確的是( (A.550C時，若充入惰性氣體，v正、 v逆均減小， 平衡不移動B.650C時，反應達平衡后 CO2的轉化率為 25.0%C.TC時，若充入等體積的CO2和 CO ,平衡向逆反應方向移動D . 925C時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp= 24.0p總解析：選 B A 項，550C時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，由于保持了壓強不變，相當于擴大了體積，平衡正向移動，A 項錯誤。B 項，根據圖示可知，在650C時，CO 的體積分數為 40%，根

8、據反應方程式：C(s) + CO2)2C0(g),設開始加入 1 mol CO2, 反應掉了 xmol CO2，則有：因此有：蘭二蘭二x100%=40%，解得x= 0 25,則C2的平衡轉化率為呼需刈呼需刈00%=25%，故 B 項正確。C 項，由圖可知，TC時，CO 與 CO2的體積分數相等，在等壓下充入等體積的 CO 和 CO2,對原平衡條件無影響， 平衡不移動，C 項錯誤。D 項，925C時,(2)015 min 內，B 的平均反應速率為 _，反應達平衡時，A 的轉化率為 _據圖判斷，反應進行至20 min 時，曲線發(fā)生變化的原因是 _ (用文字表達),C(s)+CO2(g)始態(tài)：1 m

9、ol2CO(g)0 2xmol 2xmolCO 的體積分數為96% ,p總4% p總2_= 23.04p總，11. (2016 安陽模擬) )在恒定溫度 TC,2 L 恒容密閉容器 中發(fā)生反應 aA(g) + bR(g) cC(g)，容器中 A、B、C 物質的 量變化如圖所示，回答下列問題：(1)該化學方程式中 a : b : c 為_ , TC時該反應的化學平衡常數 K 的值為_ (保留 2 位小數) )Kp=D 項錯誤。精品文檔精品文檔反應重新達平衡時，A 的體積分數將 _(填 增大”減小”或 不變”。(4)10 min 到 15 min 的曲線變化的原因可能是 _精品文檔精品文檔解析：(

10、 (1)由變化量之比等于化學計量數之比可知，a : b： c= 2 : 1 : 2,平衡狀態(tài)下 A、c(A) =0.8ml= 0.4 mol L-1, c(B) = 0.2 mol L-1, c(C) =0.1 mol L S 平衡狀態(tài)下物質的平衡濃度計算反應的平衡常數=4=黑,C A C 口 0.4 XJ.2=0.31;v(B)=2獸=0.003 3 mol L1min1, A 的轉化率為X100% = 20% ;(3)反應進行到 20 min 時，B 的物質的量突然增大， A 和 C 的物質的量瞬時不變，所以 是增大了B 的量，增大 B 的量，平衡正向移動，不斷消耗A, A 的體積分數將減

11、??；(4)10 min 到 15 min 的曲線變化，是 A、B 物質的量減小，C 的物質的量增大，反應速率增大，但最后達到相同的平衡狀態(tài)，說明改變的條件是加入了催化劑，改變反應速率不改變化學平衡。答案：(1)2 : 1 : 20.31-1-1(2) 0.003 3 mol L min 20%(3) 增大了 B 的量減小(4) 使用了催化劑12. (2016 青島二模) )硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。(1)2SO2(g) + 02( (卽-SO3(g) AH = - 198 kJ mol-1是制備硫酸的重要反應。在容積為V L 的密閉容器中起始充入2 mol SO2和 1mo

12、l O2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與實驗 a 相比，實驗 b 改變的條件是 _,判斷的依據 _(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應：SO2(g) + NO2( (E) )3( (g)+ NO(g) AH = - 42 kJ mol-1在 1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g)和 NO2(g)，所得實驗數據如下：實驗編號溫度起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18B、C 的濃度為:二1.0 mol精品文檔精品文檔乙T20.200.800.16精品文檔精品文檔丙T20.200.30a1實驗

13、甲中，若 2 min 時測得放出的熱量是 4.2 kJ，則 02 min 時間內，用 S02（g）表示的平均反應速率 v（SO2）=_ 。2實驗丙中，達到平衡時， NO2的轉化率為 _ 。3_ 由表中數據可推知，Ti_T2（填“”“|2 min實驗乙的各物質的平衡濃度是c(SO2)= (0.20- 0.16)mol L-1=0.04 mol L-1, c(NO2) )=(0.80 0.16)mol L-1= 0.64 mol L-1, c(NO) = 0.16 mol L-1= c(SO3)mol L-1,平衡常數為0.16 /0.64 04 = 1,由于丙的溫度與乙相同，因此丙實驗達平衡時，

14、平衡常數也是1,SO2(g)+ NO2( (卽S() )3(g) + NO(g)起始：0.20.300變化：aaaa平衡：0.2 a 0.3 aaaK= a2/(0.2 - a)(0.3 - a) = 1,a= 0.12,則 NO2的轉化率為 0.12/0.30= 40%。甲實驗平衡常數為=2.613,比 T2時的平衡常數大，而該反應的正向是放熱反應，故 T1VT2。答案：（1）升高溫度 實驗 b 與 a 相比，壓強增大，反應速率快，平衡向逆反應方向移動（其他合理答案也可）1-10.05 mol L - min40% T1時，該反應的平衡常數& =2.613 , T2時，該反應的平衡常

15、數&=1，該反應正反應為放熱反應，所以 T1.精品文檔精品文檔2CO(g) + 4H2( (刃CTT3CH2OH(g) + H2O(g)AH 1又已知：H2O(l)=H2O(g)AH2CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) AH3精品文檔精品文檔工業(yè)上也可利用 CO2(g)與 H2( (g)為原料合成乙醇：2CO2( (g) + 6H2( (g)CH3CH20H(g)+ 3H20(1) AH貝U:AH 與 AHi &、Ah 之間的關系是： AH=_。(2) 一定條件下， H2、CO 在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2( (g) +2C0(g)CH3

16、OCH 3(g) + H20(g)，下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有A.v(H2)= 2v(CO)B. 平衡常數 K 不再隨時間而變化C .混合氣體的密度保持不變D 混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化工業(yè)可采用 CO 與 H2反應合成再生能源甲醇， 反應：CO(g) + 2H2( (卽CU3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO 和 20 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO 的平衡轉化率( ()與溫度( (T)、壓強(p)的關系如圖 1 所示。1合成甲醇的反應為 _(填 放熱”或 吸熱”反應。2A、B、C 三點的平衡常數 KA、KB、Kc的大

17、小關系為_, pi和 P2的大小關系為_。3若達到平衡狀態(tài) A 時，容器的體積為 10 L,則在平衡狀態(tài) B 時容器的體積為 _L。4CO 的平衡轉化率( (a與溫度(T 卜壓強(p)的關系如圖 2 所示，實際生產時條件控制在250C、1.3 床 04kPa 左右，選擇此壓強的理由是 _。解析:(1)由已知把反應依次編號為，根據蓋斯定律，則X3 X2得 2CO2(g)+ 6H2( (E) )CH3CH2OH(g) + 3H2O(l)，則：AH = AH1 3Ah 2AH3；(2)2v(H2)= v(CO)中未指明正逆速率，不能說明是否達到平衡，故A 錯誤；平衡常數與濃度、壓強無關，只與溫度有關，溫度一定時平衡常數為定值，絕熱密閉容器中，容器中 的溫度隨著反應進行不斷變化，則平衡常數不斷變化，當平衡常數不變時說明達到了平衡 狀態(tài)，故 B 正確；容器體積不變，混合氣體總質量不變，混合氣體密度始終保持不變，不 能說明達到平衡，故 C 錯誤；混合氣體總質量不變，隨反應進行氣體物質的量減小，混合 氣體平均相對分子質量增大，當混合氣體的平均相對05 LO/10*kPa250 r300 r350 rKC，故KA= KBKC；增大壓強平衡正移，CO 的轉化率增大，已知 p 條件下，CO 的轉化