離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷(修訂版)

1、第7講 離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷考綱要求1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見(jiàn)離子以及進(jìn)行綜合推斷。考點(diǎn)一離子共存1 .離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng), 則不能大量共存。2 .熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO 4(紫)、Cu2 (藍(lán)卜 Fe2 (淺綠)、Fe3 (黃)氧化性ClO 、 MnO4、 NO3(H )、 Fe3+、Cr2O7還原性S2 (HS )、SO2 (HSO3)、I、Br、Cl、Fe2+水解顯酸性NH4、MgJ Al、

2、Cu、Fe、Fe3+水解顯堿性AlO 2、 S2 、 SO2 、 CO2 、 SiO3 、 ClO 、 CH3COO兩性離子HCO3、HS、HSO3、HPO4、H2Po4注意“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3 .常見(jiàn)溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液;能.使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液;能使酚酬:試液呈 紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出 也的溶液(HNO 3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液;c(L)水或c(OH )水等于10 a mol L 1(a7)的溶液。思考(1)OH-不能和 大量共存(填具體離子，下同)。

3、答案 H + NH4、Fe2+、Fe3+、Cu2+ Zn2+ Mg、Al-、Cr3+ HCO3、HS、HSO3、H2Po4、HPO4(2)H +不能和 大量共存。答案 OH、CO2 (HCO3)、S2 (HS )、SO2 (HSO3)、PO3 (H2P。4, HPO4 )、SiO3、AlO 2、ClO、F、CH3COO、NO 2(3)CO2一不能和 大量共存。答案 H +、Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe3+、Al 3+、Fe2 Cu2+(4)So3一不能和 大量共存。答案 h MnO4、NO3(h+)、Mg2+、Ba2+、Fe3+ Al、Fe2+ Cu2+(5)Fe3+不能和 大量共存。答

4、案 OH、I、SO3、ClO、CO3 (HCO3)、S2 (HS )、AlO 2、SCN精品文檔(6)Al 3不能和 大量共存。答案 OH、SO3、ClO、CO3 (HCO 3)、s2 (HS )、AlO 2(7)不能和 大量共存。答案 Fe、NO3(H+) MnO4、ClO、C2o7(8)NO 3(H +)不能和 大量共存。答案 CO3 (HCO3)、SiO2、ClO、CH3COO、S2 (HS )、Fe、SO3 (HSO3)、I 歸納判斷一些常見(jiàn)離子能否和其他離子大量共存時(shí)，一般從以下幾個(gè)方面考慮：(1)co3一考慮生成氣體和沉淀；(2)so3一考慮生成氣體、沉淀和其還原性；(3)Fe3+

5、考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性；(4)Al考慮生成Al(OH) 3、雙水解；(5)只考慮其還原性；(6)NO 3(H +)考慮酸性及NO3在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。題組一 無(wú)限制條件的離子大量共存的判斷1 .在水溶液中能大量共存的一組離子是(),十X一十A. HCO3、H、NO3、NaB Na+、Cu2+、OH、SO4C. Mg 、h +、AlO 2、一十,+f d.一D. NH4、K、Br、NO3答案 D解析 A項(xiàng)，H+與HCO 3反應(yīng)；B項(xiàng)，Cu與2.在水溶液中能大量共存的一組是A. Ba2+、Na+、SO4、ClC. AlO 2、Mg”、Y、HCO3答案 D解析 A項(xiàng)，Ba2+與

6、SO4反應(yīng)；B項(xiàng)，MnO4堿溶液中，Mg2+、HCO3不能存在。題組二題干中有限制條件的離子大量共存的判斷OH反應(yīng)；C項(xiàng)，H +與AlO 2反應(yīng)。()8. MnO4、SO3 、H +、K +D. K Na NO3、SO4h+、SO,發(fā)生氧化還原反應(yīng)； C項(xiàng)，AlO 2存在于強(qiáng)3,將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A. 、SiO3、Cl、NO3B. H*、NH4、Al3+、SO4C. Na*、Cl、MnO4、SO2十 一 9 一 一 .一 一 一D. Na、CO3、CH3COO、HCO3答案 B解析 A中SiO3能與SO2反應(yīng)；C中MnO 4能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D

7、中CO3 CH3COO HCO3均能與SO2反應(yīng)。4 .在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是()A. Na 八 OH、ClB. Na+、Cu、SO4、NO3C. Mg2+、Na+、SO2、ClD. K Na+、NO3、CO2答案 C解析 A項(xiàng)，H+與OH反應(yīng)；B項(xiàng)，Cu以有顏色；D項(xiàng)，H+與CO1反應(yīng)。題組三選項(xiàng)中有限制條件的離子大量共存的判斷5 .下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打“，”，不能大量共存的打“X”含有大量Fe的溶液：Na+、SCN C、()(2)含有大量 NO3 的溶液：h+、Fe”、C、SO2()(3)常溫下，pH = 12 的溶液：K+ Cl S

8、O4()(4)c(H+) = 0.1 mol L11 的溶液：Na+、NH4、SO2、&O3()(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液： Cu2+、NO3、Fe、SO4()(6)與鋁粉反應(yīng)放出 H2的無(wú)色溶液：NO3、Al、NaSO4()(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液:-2 4 o s-2 3oc(8)常溫下&T112的溶液:k AlO 2、CO3、Na +(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO3、2 4so(10)使甲基橙變紅色的溶液： Mg2、K、SO2 SO3()(11)c(H+)水=10 12 mol L1 的溶液：Na+、K CO3、SO2() +2 2+一 2+*、(12)使酚血:變紅色的溶放

9、：Na、Cu 、Fe、NO3()(13)0.1 mol L1的 Na2CO3溶液：Alk、SO4、Cl、K+()答案 (1)x (2)x (3)， (4)x (5)x (6)x ， (8)，(9)x (10) x (11) x (12) x(13) X歸納警惕題干中的常見(jiàn)“陷阱”條件類(lèi)型高考中的常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見(jiàn)的“無(wú)色”有色離子/、能大里存在“pH = 1” 或 pH=13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類(lèi)型反應(yīng)的離子常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見(jiàn)的隱含條件“與Al反應(yīng)

10、放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如 HNO3“由水電離出的c(H+)=1 X 10 12 mol L 1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的nh3”與NH 3 H2O反應(yīng)的離子不能大量存在NO 3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性常見(jiàn)題要求(1) “一定大量共存”(2) “可能大量共存”(3) “不能大量共存”審清關(guān)鍵字考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)和推斷1.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離于試齊I現(xiàn)象注思沉淀法Cl 、 Br 、一IAgNO3溶液 和稀HNO3AgCl(白色卜AgBr

11、(淡口色卜AgI(黃色)SO2稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀一 灰綠色沉淀一 紅褐色沉淀3+FeNaOH溶液紅褐色沉淀Al3+NaOH溶液白色沉淀一溶解小 TEzix3 +Al氣體法十NH4濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味 的氣體，且氣體能 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊 試紙交籃要加熱CO2稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO2、_ _十HCO3侶干擾SO2稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味 的氣體，且氣體能 使品紅溶液褪色顯色法一I氯水(少量)，CC14下層為紫色I(xiàn)- 2+FeKSCN溶液和氯水兀心無(wú)旻化，滴加 氯水后變血紅色先力口 KSCN 溶

12、液，無(wú)變 化，再加氯水3+FeKSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色十Na、十KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色k+要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃 片觀(guān)察焰色2.熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見(jiàn)的溶液中有顏色的離子有MnO 4呈紫色，Cu2+呈藍(lán)色，F(xiàn)e2+呈淺綠色，F(xiàn)e呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH) 2藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀。解題時(shí)特別注意題干條件是“無(wú)色透明”還是“澄清透明”。思考1 .向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，能否判斷溶液中存在 SO2 4?答案 不能，若溶?中存在 Ag+,也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。2,向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，

13、有白色沉淀生成，能否判斷溶液中一定存在CO3 ?答案 不能，若溶?中存在 so3 HCO3,也有相同的現(xiàn)象。3 .向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能否判斷溶液中一定存在CO2 ?答案 不能，若溶?中存在 HCO3、so2 HSO3,也有相同的現(xiàn)象。4,向某溶液中滴入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3,白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在so4 ?答案 不能，若溶?中存在 SO3或Ag + ,也有相同現(xiàn)象。5 .向某溶液中加入稀 NaOH溶液，把濕潤(rùn)無(wú)色酚配試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在 NH 4 ,該判斷是否正確？為什么？答案 判斷錯(cuò)誤，檢

14、驗(yàn) NH4時(shí)，應(yīng)加入濃 NaOH溶液，并加熱，且用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。6 .向某溶液中滴加氯水， 再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在 Fe”，該判斷是否正確? 為什么？答案 判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn) Fe2+時(shí)，應(yīng)先加KSCN ,再加氯水，否則，F(xiàn)e干擾結(jié)果的判斷。7 .做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，則溶液中一定存在鈉元素， 不存在鉀元素，該判斷是否正確?為什么？答案 判斷錯(cuò)誤，鉀的焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片才能觀(guān)察到。題組一排除干擾，確定離子1 .關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有C存在B.通

15、入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO4一存在D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO,存在答案 B解析 Cl SO2均能與Ag+形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯(cuò)；I2遇淀粉變藍(lán)，通入 C12后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有存在，B對(duì)；SO3與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在 H+、NO3的作用下可轉(zhuǎn)化為 BaSO4沉淀，C錯(cuò)；能使澄清石灰水變渾濁的氣 體 co2 so2,原溶液中可能存在的離子是co2 hco3、so2一或h

16、so3, d錯(cuò)。2 .向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功SO2B滴加氯水和CC振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中后IC用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中后Na ,無(wú)K十D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅原溶液中無(wú)NH 4答案 B解析 本題主要考查常見(jiàn)離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO,或SO,或Ag + ; B項(xiàng)溶于CC14呈紫色的為 以 即原溶液中含有 ； C項(xiàng)觀(guān)察 K卡的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，排除Na卡

17、的干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH4應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。反思?xì)w納無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路紫色無(wú)色待檢落液石蕊試液顯紅色，可 能是酸、強(qiáng) 酸弱堿鹽、 強(qiáng)酸的酸式 拴等A咫：加堿，加熬還驗(yàn)有無(wú)氯氣H生 一用升（Zn計(jì)）:逐滴加入通堿直至過(guò)量, 港生成的沈淀是否溶解H+：實(shí)驗(yàn)表明無(wú)其他陽(yáng)離子后，可 琬認(rèn)為酸MT -SCT XT R一和廣用用相L應(yīng)陰離子檢駛 法確定不變色，可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿起，如 KSa、KN5、NaCl、K【等ICOT （80?一）：O計(jì)或弱交十，產(chǎn)生墨藍(lán)色，可能 是堿、強(qiáng)堿弱 酸捻等白色沉淀一挈一！加Ag-或C/十，產(chǎn)生黑包沉淀0H-：實(shí)股表明無(wú)其他陰離子后，可以確認(rèn)為減K一,X

18、a十.6計(jì)等工果用珞包反應(yīng)檢驗(yàn)題組3 .某無(wú)色溶液中只可能含有 NaBa”、C、Bl、SO：、SO2一中的若干種（忽略水電離出 的h +、OH ）,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入 Ba（NO3）2溶液和稀HNO3后白色沉淀產(chǎn)生(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入 AgNO3溶液和稀HNO3后白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A.肯定含有的離子是B.肯定沒(méi)有的離子是C.可能含有的離子是D.不能確定的離子是答案 D解析（1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的p

19、H大于7,說(shuō)明溶液顯堿性，故一定含有SO3 ,因?yàn)樗o離子只有它水解后可以使溶液顯堿性，進(jìn)而可以判斷無(wú)Ba2+O（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4,振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說(shuō)明原溶液中含有 Br o分液，向所得水溶液中加入 Ba（NO3）2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)合（1）,可以判斷原溶液 中可能含有SO2 o（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入 AgNO3溶液和稀HNO 3,有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有 C存在，但（2）中因?yàn)橐呀?jīng) 引入了 Cl ,故不能判斷原溶液中是否有Cl ,據(jù)溶液電中性原理，得出有 Na+,綜上所述，可以得出一定有的離子是 Na Br SO3 , 一定沒(méi)有的是 Ba2

20、+,可能含有的是 C、SO2,精品文檔4.下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有K、Mg2、Fe3+、Cu2+、Al、Ag +、Ca2+、CO3 SO2 C中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋼溶液，再滴加 1 mol L- o解題技巧1.離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4、Cr02、Cr2o7 )(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性

21、、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：(1)水樣中一定含有的陰離子是 ,其物質(zhì)的量濃度之比為 。(2)寫(xiě)出BC段曲線(xiàn)所表示反應(yīng)的離子方程式： 。(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為 。(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)Z果推測(cè) K卡是否存在？ (填“是”或“否”)；若存在，K +的物質(zhì)的量濃度c(K+) 的范圍是 (若

22、不存在，則不必回答)。(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子： 。(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)答案 (1)SO4、CO31：2 (2)BaCO3 + 2H+=Ba .電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用+CO2f + H2O (3)40.0 mL(4)是 c(K + )0.6 mol L11 (5)取少量水樣于試管中，向其中加入過(guò)量的硝酸鋼溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣含Cl ,若不產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣不含 Cl解析該水樣為無(wú)色溶液，所以Fe”和Cu2+不存在；根據(jù)圖像知，加入硝酸鋼溶液產(chǎn)生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣一定

23、含有SO2一和CO3 ,因?yàn)镃O2與Al精品文檔 +、Ag+、Ca2+、Mg2+不能大量共存，所以 Al3+、Ag +、Ca2+、Mg2+不存在。n(SO4 )=n(BaSO4) = -2.33 g 1 = 0.01 mol, n(CO2 ) 233 g mol= n(BaCO3) = 67-g23g =0.02 mol, c(SO2 ) : c(CO2 )=1 ： 2?？赡芎?Cl ,則 c(K+)0.6 mol L- 197 g mol解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類(lèi)試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共 存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離

24、子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。題組三離子推斷實(shí)驗(yàn)操作題的規(guī)范解答5.有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al、C、Na*、K NO3、OH，F(xiàn)e2+、AlO 2、CO3、NH4、SO，、H + o(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量N溶液滴加足量的 硝酸鋼溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生確定M溶液中含有Na不含K+用pH試紙中測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色(2)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答：NO3存在于 溶液中，理由是；C存在于 溶液中，理由是 。(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定， M溶液中含有的離子為 。答案 N溶液中不含C

25、O2 SO：或M溶液中一定含有 CO2 SO2 取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察火焰顏色，不呈紫色 (2)M N溶液中含有H Fe2+、Al、NH 4 K + ,由于N溶液為酸性，又含有 Fe2+,所以N溶液 中不含NO3N 根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定C存在于N溶液中(3)OH、AlO 2、CO3、SO4、Na+、NO3解析 少量N溶液中滴加足量的硝酸鋼溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明 N溶液中不含CO3 SO4 ,那么M 溶液中一定含有 CO,、SO4 o取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，證明含有 Na+,再透過(guò)藍(lán)色鉆 玻璃觀(guān)察火焰顏色，不呈紫色，說(shuō)明 M中不含K+;用pH試

26、紙中測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明 M溶液顯堿性，含有大量的 OH,那么N溶液中含有大量的 H + o AlO 2不可能存在于酸性溶液中， Al3+、Fe2+、NH4不可能存在于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有OH、AlO2、CO3SO4 Na+ON溶液中含有H + Fe、Al、NH4、K o由于N溶液為酸性，又含有 Fe2+,所以N溶液中不含 NO3；根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定C存在于N溶液中。答題模板離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作 ？ 現(xiàn)象 ？ 結(jié)論取樣，加入 ？有生成 ？的是例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻?Fe”而不含F(xiàn)e的方法是取適量溶液于潔凈的試管中， 滴加幾滴KSCN溶液， 不顯血紅色，

27、再向溶液中滴加幾滴 H2O2（或新制氯水），溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有 Fe而不含 Fe3+。高考真題演練1. （2013廣東理綜，8）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A. Na Al3+、Cl、CO3B. 1、Na Fe2+、MnO4C. K Ca2+、Cl、NO3D. K NH4、OH、SO4答案 C解析 A項(xiàng)，Al3+、CO3會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存；B項(xiàng)，MnO4（H+）氧化Fe2+,不能大量共存；C項(xiàng)，k+、Ca2+、CF、NO3之間不能反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，NH4與OH反應(yīng)生成NH3 H2。，不能大量共存。2. （2013安徽理綜，9）下列分子或離子在指定的分散系中能大量

28、共存的一組是（）A.銀氨溶液：Na K +、NO3、NH3 H2OB.空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體：h +、K+、S2 BrD.高鎰酸鉀溶液：h+、Na+、SO4 葡萄糖分子答案 A解析 A中所給分子或離子可在銀氨溶液中共存；NO易被空氣中的氧氣氧化成NO2；在電解質(zhì)溶液中氫氧化鐵膠體會(huì)聚沉，且會(huì)進(jìn)一步與H+反應(yīng)生成Fe,所以不能大量共存；高鎰酸鉀在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖分子中含有的羥基和醛基具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性條件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存。3. （2013北京理綜，10）實(shí)驗(yàn)：0.1 mol L/AgNO 3溶液和0.1 mol L 1NaC

29、l溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1 mol L 1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol L 1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是（）A .濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag （aq）+ Cl （aq）B.濾液b中不含有AgC.中顏色變化說(shuō)明 AgCl轉(zhuǎn)化為AglD.實(shí)驗(yàn)可以證明 Agl比AgCl更難溶答案 B解析 A項(xiàng)，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確； B項(xiàng)，在濾液b中，仍含有少量 Ag + , 故在b中生成了 AgI沉淀，錯(cuò)誤；由于 AgI比AgCl更難溶解，向有 AgCl存在的c中力口入0.1 mol

30、L 1KI溶放，能發(fā)生沉捉轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的AgI , C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。4. （2013江蘇，3）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg”、Y、SO4 NO3B.使酚酗:變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C. 0.1 mol L11 AgNO3溶液：H K SO4、ID . 0.1 mol L：1 NaAlO 2 溶液：H Na Cl、SO4答案 A解析 A項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確； B項(xiàng)，酚酬:呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，Cu*不能大量存在，若堿性過(guò)強(qiáng)，HCO3也不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag+與

31、SO2、 因生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlO 2與H +不能大量共存，錯(cuò)誤。5. （2013江蘇，13）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 一、 、 、 , *2 +D.向某溶放中滴加 KSCN溶放，溶放不變色，滴加氯水后溶放顯紅色，該溶椒中一定含F(xiàn)e答案 D解析 A項(xiàng)，一是能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有SO2,二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，某溶液焰色反

32、應(yīng)呈黃色，只能說(shuō)明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能使濱水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)燒如丙烯、乙快等，還可 能是還原性氣體如 SO2等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加KSCN溶液不變色，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+,加氯水后溶液顯紅色， 說(shuō)明生成Fe3+,原溶液中一定含有 Fe2+,正確。6. （2013重慶理綜，1）在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A. Na Ba”、Cl、NO3B . Pb、Hg、S2、SO4c. nh4、h +、S2O2、PO3D . Ca2+、Al3+、Br、CO3答案 A解析 從離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)等角度分析。A

33、項(xiàng)四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；B項(xiàng)Pb”與S2 SO2都可發(fā)生沉淀反應(yīng)，Hg”與S2一可發(fā)生沉淀反應(yīng)；C項(xiàng)L與S2O2 可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：多。3一+2H+=SJ +SO2 T +H2O; D項(xiàng)Al3+和CO；之間能發(fā)生雙水解：2Al3+ + 3CO2 +3H2O=2Al（OH） 3J + 3CO2 T , Ca2+ CO2 可發(fā)生沉淀反應(yīng)。7. （2013上海，17）某溶液可能含有Cl、SO2、CO3、NH4、Fe3、Al3和K。取該溶放100 mL ,力口入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到 1.6 g 固體；向上述濾液中加足量 B

34、aCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A .至少存在5種離子B . Cl 一定存在，且 c（Cl ） 0.4 mol L：1精品文檔c. so4nh4一定存在，c可能不存在D. CO,、Al 3+一定不存在，k+可能存在答案 B解析 根據(jù)加入過(guò)量 NaOH溶液，加熱，得到 0.02 mol氣體，說(shuō)明有 NH4 ,為0.02 mol,同時(shí)產(chǎn)生紅 褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3 + ,而且為0.02 mol,則沒(méi)有CO 3一，根據(jù)不溶于鹽酸的 4.66 g沉淀，說(shuō)明有SO2 , 且為0.02 mol,則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl ,至少有 0.04 mol, B正確。8. （

35、2013浙江理綜，13）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽作內(nèi)、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：埼色反應(yīng)觀(guān)察到黃色火焰（現(xiàn)象1 ）N1OH 成皿, 液而礪 Ciq）L滁液一m 3PH溶液也NHrHQ*無(wú)沉淀（現(xiàn)象3）L濾濯K耽叫呼,也紅色（現(xiàn)象5）已知：控制溶液 pH =4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2 Mg不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）A .根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有 Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有 Ca2卡,但沒(méi)有Mg2 +D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有 Fe2+

36、答案 C解析 加入NaOH溶液后觀(guān)察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na + , A項(xiàng)不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)象2不能說(shuō)明任何問(wèn)題，B不正確；Mg”與NH 3 H2O反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生沉淀，顯然 C項(xiàng)正確；用H2O2氧化之前未檢驗(yàn)是否含有 Fe3 + , D項(xiàng)不正確。練出高分1 .下列離子組在溶液中能大量共存的是（）A. Fe、SCN、I、K +B. K Al 3+、SO2、MnO 4 + 2+ +C. H、NO3、Fe、NaD. Cu2+、NH4、Br、OH答案 B解析 A項(xiàng)，F(xiàn)e3+氧化I.，F(xiàn)e3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；C項(xiàng)，NO3（h+）氧化Fe2+ ；

37、D項(xiàng)，Cu2+與OH 一、NH4和OH反應(yīng)。2 .在含有且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為（）A . Fe3 Na BrB. NH4、Na AlO 2C. Ba Al、ClD. K MnO4、NO3精品文檔答案 C解析 能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性溶液。A項(xiàng)中Fe3+不能與大量共存：2Fe3+ + 2=2Fe2 + I2；B項(xiàng)中AlO 2不能在酸性溶液中存在；D項(xiàng)中MnO4、NO3與在酸性溶液中不能大量共存：2MnO42+ 10I +16H =2Mn +5I2+8H2O、6I +2NO3 + 8H =312+2NO T +4&0。3 .下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿(mǎn)足相應(yīng)

38、要求的是()選項(xiàng)離子或分子要求AK SO2、Cl、hsc(K + ) Ba、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生答案 C解析 A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，若 c(K+) Na+、ClO +.一+-.一 Q一 一一 9 一B. pH = 13 的溶放：Na、K、SiO2、CO3C,含有較多 Ag+溶液：HCO3、Y、Na ClD. c(H+)=0.1 molL11 的溶液：Na+、NH4、SO2、S2O：答案 B解析 A 項(xiàng)，ClO(h+)氧化 I；C 項(xiàng)，Ag+與 C反應(yīng)；D 項(xiàng)，2H+ + S2OI =SJ +SO2, +H2O。5 .下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H

39、+) = 10 1 mol L11時(shí)有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中 c(H+ ) = 10 13 mol L1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是()A, Na Ba”、NO3、CO3B, Ba* Y、Cl、NO3C, Mg2+、NH4、SO4、ClD, Fe2+、Na+、SO2、NO3答案 D解析 A項(xiàng)，Ba為與CO3一生成BaCO3沉淀；B項(xiàng)，在酸性條件下不能生成氣體，在堿性條件下也不 能生成沉淀；C項(xiàng)，在酸性條件下不能生成氣體；D項(xiàng)，在酸性條件生成 NO氣體，在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。6 .常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A. 1.0 mol L11 的 KNO3溶液：H

40、 + Fe”、Cl、SO4B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、Y、HCO3、NO3C,由水電離產(chǎn)生的 c(H+) = 10 13 molL11 的溶液：NH4、Ba2+、AlO 2、ClD. pH=12 的溶液：K Na+、CH3COO、Br答案 D解析 A項(xiàng)溶液中，NO3在酸性條件下能夠?qū)?Fe2+氧化；B項(xiàng)溶液中，能夠與 Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO3在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在；C項(xiàng)溶液中，水的電離受到抑制，溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性條件下 AlO 2不能大量存在，在強(qiáng)堿性條件下 NH 4不能大量存在。7,已知某溶液中可能含有 so3 so2

41、一及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量試液放入四支試管中，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是（）若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中一定含有 SO2若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō) 明原溶液中一定含有 SO2Na卡,但不能確定是否有 K若先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO4若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定有A.B.C.D.答案 C解析 SO2一干擾；Ba2+SOBaSO3-H- SO2；已排除Ag卡的干擾；K+的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)

42、色鉆玻璃片觀(guān)察。8 .某溶液含有出中的離子 （見(jiàn)下表），欲用I中的試劑來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否還含有n中的離子，能夠成功檢 驗(yàn)的是（說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許進(jìn)行加熱、過(guò)濾、萃取等操作）選項(xiàng)InmA稀氨水Al 3+2 +MgB稀硝酸、AgNO3溶液Cl-ICKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀鹽酸、BaCl2溶液so2SO2答案 D解析 A項(xiàng)，稀氨水和 Mg2+、Al 3+反應(yīng)都生成白色沉淀； B項(xiàng)，黃色AgI沉淀會(huì)將AgCl沉淀的白色 掩蓋；C項(xiàng)，F(xiàn)e遇KSCN溶液呈血紅色，而 Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)；D項(xiàng)，SO3與稀鹽酸反應(yīng)生 成SO2,而SO2與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀 BaSO4。9 .用過(guò)量

43、的H2SO4、NaOH、NH3 H2O、NaCl等溶液，按下列步驟分開(kāi)五種離子，則溶液、是（）Fe Al3*. Ba、Ag二 K*A. NaCl NaOH NH3H2O H2SO4B. NaCl NH3H2O NaOH H2SO4 C. H2SO4 NH3 H2O NaOH NaCl D. H2SO4 NaOH NH3H2O NaCl解析答案 B1Al (OH) s NaOH -NaAlCh L-Fe(OH)3 L_Fh(OHa . HwSCU BaSOi ife 液A1濾液10.某pH = 1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：h +、Mg、Ba、C、CO2 SO4 ,現(xiàn)取兩份100

44、mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量 AgNO3溶液，得干燥沉淀 3.50 go第二份加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 2.33 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()一定存在Mg2+可能存在CO3 一定存在Cl可能存在Ba2+可能存在Mg2+A.B.C.D.精品文檔答案 A解析 在酸性條件下，CO2一不能大量存在。根據(jù)實(shí)驗(yàn) (2),原溶液應(yīng)含SO4一,則不含Ba2+ , n(SO2 )2.33 g233 g molr= 0.01 mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1), 一定含 Cl , n(Cl ) =3.50 g1 =0.024 mol。負(fù)電荷總數(shù)為 2X0.

45、01 mol+0.024 mol143.5 g mol= 0.044 mol。而H*所帶正電荷總數(shù)為 0.01 mol,由于Ba2+不存在，所以一定存在Mg2小。11 .常見(jiàn)的五種鹽 A、B、C、D、巳 它們的陽(yáng)離子可能是Na NH 4、Cu2+ Ba2+、Al、Ag Fe3+,陰離子可能是 Cl NO 3、SO4 CO3 ,已知： 五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。A的溶液呈中性，若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水， C中

46、沉淀消失。把A的溶液分別加入到 B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是 ;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 。(2)D的化學(xué)式為 , D溶液顯堿性的原因是 (用離子方程式表 示)。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是 ;E和氨水反應(yīng)的離子方程式是 。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。答案 (1)Cu2+、Fe3+ (NHgSO4、A12(SO4)3(2)Na2CO3 CO3 +H2OHCO3 + OH(3)Ag + Cl =AgCl J Al3 +3NH3 H2O=Al(OH) 3 J + 3NH4(4)取少量B于試

47、管中，加入濃 NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀(guān)察是否變藍(lán)色解析由于鹽溶液沒(méi)有顏色，所以沒(méi)有Cu2+和Fe;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗(yàn)NH4,常用的方法是將錢(qián)鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12 .某無(wú)色溶液中含有 K+、C、OH，SO,、SO2 ,為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋼溶液、澳水和酚酬:試液。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。C OH.SOr.S3 sss乳/

48、溶槌自沉不出白沉 so4 ,據(jù)框圖分析，試劑 將其分為兩組，而試劑 又將沉淀A部分溶解，其中沉淀 B沒(méi)被溶解，據(jù)此可判斷沉淀 A的成分為 BaSO4和BaSO3,而氣體E一定是SO2。據(jù)題中所給被選試劑，試劑 必定是Ba(NO3)2溶液，試劑 必是稀鹽酸，試劑 必是濱水。溶液 C中必含C、OH，K +(原有)和Ba2+、NO3(新加入)，向其中先加試劑 無(wú)沉淀又加入試劑 時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑 應(yīng)為稀硝酸，目的是中和OH, 防止對(duì)下一步用試劑AgNO3溶液檢驗(yàn)C廠(chǎng)產(chǎn)生干擾。13 .化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從下表中選擇：陽(yáng)離子K Na Fe2+、Ba2十、NH 4、Ca2十陰離子OH、NO3、I、HCO3、AlO 2、HSO4(1)若A、B的水溶液均為無(wú)色，且 A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性?；旌?/p>