酸堿中和滴定試驗報告

1、酸堿中和滴定實驗報告時間：組別：第組指導教師：組長：組員：一、實驗目的：用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】二、實驗原理：c（標）XV（標）=c（待）XV（待）【假設反應計量數(shù)之比為1:1】三、實驗儀器和藥品酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH§液（待測液）、酚M（變色范圍810）、甲基橙（3.14.4）四、實驗步驟（一）滴定前的準備階段1、檢漏：檢查滴定管是否漏水2、洗滌：先用蒸儲水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗23次3、量?。河脡A式滴定管量出一定

2、體積的未知濃度的NaO血液，注入錐形瓶中，并往錐形瓶中滴加幾滴酚儆，現(xiàn)象為。用酸式滴定管量取標準液鹽酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數(shù)V1,讀至小數(shù)點后第二位。滴定次數(shù)待測堿溶液體積/mL標準堿溶液的體積c（堿）滴定前滴定后體積A次第二次（二）滴定階段1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度*。2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸儲水把錐形瓶洗干凈，將上

3、述操作重復23次。（三）數(shù)據(jù)處理注意：取兩次測定數(shù)值的平均值，計算待測液的物質的量濃度（四）誤差分析1、來自滴定管產生的誤差：滴定管用蒸儲水洗后，未用標準液潤洗滴定管未用待測液潤洗盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡盛標準液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡2、來自錐形瓶中產生的誤差錐形瓶用蒸儲水洗后又用待測液潤洗3、讀數(shù)帶來的誤差如：標準液讀數(shù)時先俯視后仰視先仰視后俯視課后鞏固：1、進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是（）A、酸式滴定管B、堿式滴定管C、錐形瓶D、量筒2、準確量取25.00mL高鎰酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A50m

4、L量筒B、10mL量筒C50mL酸式滴定管D、50mL堿式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒內，量筒中溶液的體積（）A大于40.0mLB、為40.0mLC、小于40.0mLD、為10.0mL4、用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液測定某濃度的濃硫酸，其實驗步驟如下：1 .配制稀硫酸溶液100mL,操作方法是：在里盛適量蒸儲水，用滴定管取1mL濃硫酸，使其緩緩沿燒杯內壁注入盛有適量蒸儲水的中，并用攪拌,以達的目的。將后的溶液沿注入中，用蒸儲水洗滌_和23次，洗液都注入中，振蕩搖勻后，將水注入,直至液面接近刻度線

5、處，改用加水至。蓋好瓶塞，振蕩搖勻后，轉移至貼有標簽的試劑瓶中。2 .滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入中，滴入3至5滴酚血:并搖勻后，用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，直到加入最后一滴氫氧化鈉，剛好使溶液,即達滴定終點。3 .記錄和計算：求：稀釋前后硫酸物質的量的濃度。4 .討論：堿式滴定管在盛氫氧化鈉溶液前要先用洗凈再用潤洗，盛待測硫酸溶液的容器是,容器在盛稀硫酸前，要用洗。堿式滴定管未用標準堿溶液洗，只用水洗，立即注入氫氧化鈉溶液，將會使測定的稀硫酸濃度（偏高、偏低、不受影響，下同）。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸潤洗，再盛稀硫酸10mL,再用標準氫氧化鈉溶液滴定，將會使測定硫酸溶液的濃度結果。滴定前堿式滴定管內無氣泡，后因操作不當進了氣泡，測定結果，使稀硫酸的濃度