茂名市五校聯(lián)盟2021屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題(含答案)

1、-1-茂名市五校聯(lián)盟20212021屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016S32Na23Fe56Agl08Ni59第I卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.明磯在天然水中生成膠體，可用于水的消毒殺菌B.宋王希孟千里江山圖中的綠色顏料銅綠的主要成分是氧化銅C.本草綱目 “燒酒”條目下寫道： “自元時(shí)始創(chuàng)其法， 用濃酒和糟入甑， 蒸令氣上”， 這里所用的“法”是指蒸發(fā)D.天工開物中有“至于磯現(xiàn)五金色之形，硫?yàn)槿菏畬ⅲ宰兓诹一稹保渲械拇壷傅氖墙饘倭蛩猁}2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法

2、，下列說法正確的是A.黃銅、水銀、水晶都是合金B(yǎng).根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C. CO2、SO3、SiCh均屬于酸性氧化物D.膠體的聚沉屬于化學(xué)變化3.某無色溶液中加入足量的NaHCO3后仍能大量共存的離子組是A.K*、A1O2SC、SO42-B.OHLBa2ClKC.Ca2+.Cr2O72NO3LCl-D.KMg”、NO3LSO424.關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉水溶液顯堿性，可用于去除餐具的油污B. SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C.被稱為“未來金屬”的鈦及合金，其性能優(yōu)越，可用于火箭、導(dǎo)蟬等尖端領(lǐng)域D.碳化硅(SiC)俗稱金剛

3、砂，硬度很大，可用作砂紙、砂輪的磨料5. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氛氣含有的電子數(shù)為IONAB. lL1moILCHsCOOH水溶液含有質(zhì)子數(shù)為32N,-1-C. A#+4OH=A1(OH)4，說明1molA1(OH)3電離出H數(shù)為NAD.密閉容器中，1molN?和3molHz催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA6.能正確描述下列反應(yīng)的離子方程式是A.二氧化硫使酸性高鏈酸鉀溶液褪色：3SO2+4H+2MnO4-=2Mn+3SO42-+2H2OB.向BaCh溶液中通入少量SO2：Ba2，+SO2+H2O=BaSO3l+2HC.向0.2molFeBr2溶液中通入

4、等量Ch：2Fe21+2Br+2Ch=Br2+4C1+2Fe3D.向AICI3溶液中加入過量疑水：AP*+3OH=A1(OH)3I7.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.甲圖為噴泉實(shí)驗(yàn)B.乙圖為實(shí)驗(yàn)室制取并收集禽氣C.丙圖為制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)D.丁圖為除去SO?中混有的少量HC1氣體的實(shí)驗(yàn)8.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是生物體A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.過程宜在土壤的富氧區(qū)實(shí)現(xiàn)C.硫元素的循環(huán)過程中既有硫的還原，又有硫的氧化D.若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為則過程中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O

5、42時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCh溶液和稀鹽酸B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏大-1-C.向沸騰的蒸餡水中逐滴滴加飽和FeCh溶液，至液體呈紅褐色時(shí)制得Fe(OH)3膠體D.粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)，加入沉淀劑后過濾，濾液在地垠中蒸發(fā)結(jié)晶、出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱10.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4-1-+O?t,下列說法正確的是A.Na2O2只作氧化劑B.lmolFeSO4可還原2molNa2O2C.轉(zhuǎn)移0.8mol電子時(shí)生成33.2gNa2FeO4D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

6、1：3二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。11.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分(設(shè)為NaCl)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成鹽泡”，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。其大致結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是B.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為1.0X10Nmol/L(設(shè)海冰的密度為0.9g/cm3)C.“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小12.混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.等物質(zhì)的量的Fe3，3+、H的

7、溶液中加入Fe：Fe、HCU2+B.等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCCh、NazCChC.等物質(zhì)的量的FeBr?、FeR的溶液中緩慢通入Ch：Fe2、B廣D.等物質(zhì)的量的Al3HNH4*溶液中，逐滴加入NaOH溶液：HAPNH、A1(OH)313.以硼鎂泥(主要成分是MgO,還含有Na2B4O7xCaO.Fe2O3.FeO、SiO?等雜質(zhì))制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：(CaSO4-2H2O)巳知CaSO4的部分溶解度數(shù)據(jù)如下:NaCIOMgO硼鎂泥煮沸過濾操作A卻晶濾冷結(jié)過MgSO4-7H2O濾渣A濾渣B濾渣C波液A.海冰冰齡越長，“鹽

8、泡”越多-1-溫度/C40506070溶解度/g0.2100.2070.2010.193下列說法錯(cuò)誤的是:A. Na2B4O7中B的化合價(jià)為+3B.“操作A”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾C.加入MgO的目的是:調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fer轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去D.硫酸與Na2B4O7的反應(yīng)方程式為：Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3I14. MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A. lmolHCHO與銀知容液完全反應(yīng)，最多可生成432gAgB.該反應(yīng)可以消耗溫室氣體CO2C.催化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.0為中間產(chǎn)物之一，該微粒與

9、Na2O2中所含陰離子種類相同15.某溶液中可能含有NaSO42SO32Cl、Br、COj2HCO3一中的一種或多種,進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量.下列說法正確的是逾袖NO白姓|白色沉淀D|A.一定沒有SO32-B.不能確定是否含有HCO3C.可能存在BD.肯定存在的離子有Na二CO32HCO316.科研小組取180g草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O,Mr=180)加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下圖所示,氯水無色溶液c待測溶液Ba%溶液NaOHW|溶液AgNO3溶激稀而0白色幾淀B白色沉淀C稀HNCb1-1-則1400C后得到的物質(zhì)化學(xué)式為說明：500C之前，晶體處于Ar

10、氣象中：500C起，樣品與大氣相通,第II卷(非選擇題共56分)三、非選擇題(包括4小題，共56分)17. (12分)含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類活動有很大影響。(1)氨氣具有還原性。將氨氣通入灼熱的氧化銅固體中，現(xiàn)象是;化學(xué)方程式是o(2) NF3為無色、無味的氣體，在潮濕的環(huán)境中易變質(zhì)生成HF、NO、HNO3。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，NFs在空氣中泄漏時(shí)很容易被觀察到，原因是(3)利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如圖所示.請寫出脫去NO的離子反(4)火箭燃料偏二甲腓CzHsN?與NYU反應(yīng)放出大量的熱， 生成無毒、 無污染的氣體和水o1molC

11、2HSN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。18. (14分)此題分I、II二部分。I.某工廠計(jì)劃從含有大量FeSO4和較多Ci#的廢水中回收FeSO4.Cu,并利用回收的銅制備CuSO4-5H2O晶體，流程如下圖：CUSO45H2O-1-試劑是；試劑是0(2)為檢驗(yàn)FeSCh晶體是否變質(zhì)，可選擇的試劑是(寫化學(xué)式)(3)操作III具體有II.氛化鈉(NaCN)是一種劇毒物質(zhì)。工業(yè)廢水中的NaCN通常用雙氧水或過硫酸鈉(NazSzOs)溶液來處理，以減輕其對環(huán)境的污染。(4)用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。(5) Na2S2O8中硫的化合價(jià)為

12、+6,其中過氧鍵(一O0)的數(shù)目為55-C(6).制備Na2S2Os的反應(yīng)原理為：(NH4)2S2O8+2NaOH=Na2S2O8+2NH3t+2HQ,實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置(必要時(shí)可加熱)制備Na2S2O8ob b實(shí)驗(yàn)時(shí)需要持續(xù)將裝置a中產(chǎn)生的氣體通入裝置b和裝置c中的原因是“19. (14分)堿式氧化鐐(NiOOH)可作為電池的正極材料，可用廢鐐催化劑(主要含Ni,還含少量AI2O3、FeS等)來制備，其工藝流程如下：己知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:-1-開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2*6.28.6;Fe7.69.1F產(chǎn)233.2(1)操作I、II中使用的儀器除玻璃棒

13、外還需要的兩種玻璃儀器是。(2)“堿浸“時(shí)，發(fā)生的離子方程式為(3)“酸浸”時(shí)，會產(chǎn)生一種特殊氣味的氣體，該氣體需要凈化處理，下列合適的裝置為(4)試劑X是一種綠色氧化劑，寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)的離子方程式，該反應(yīng)需要保持40C原因是(5)調(diào)節(jié)pH=a,a的取值范圍是,操作I所得濾渣是。若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni(OH)?,其組成可表示為xNiOOH-yNi(OH)2現(xiàn)稱取9.21g樣品，繼續(xù)在02中加熱，充分反應(yīng)后消耗O256mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則x：y=。20. (16分)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的火菌消毒劑，一氧化二

14、氯(CkO)是其中之一。ChO常溫下為淡黃棕色氣體，易溶于水，是次氯酸的酸酊，42C以上分解為C12和O,某實(shí)驗(yàn)小組將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合緩慢通入含水8%的碳酸鈉中制備ChO,并用水吸收60得到次氯酸溶液。(1)實(shí)驗(yàn)室制取C1的化學(xué)方程式是(2)裝置B中盛裝反應(yīng)液的儀器名稱為，產(chǎn)生Cl20的化學(xué)方程式為.(3)反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是空氣-1-(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸，主要優(yōu)點(diǎn)有：（5）用下列實(shí)驗(yàn)方案測定裝置C所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取20.00mL次氯酸溶液，并稀釋至200.00mL,再從其中取出20.00mL于錐形瓶中，

15、并加入20.00mL0.6000mol/L的FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定剩余的Fe?,消耗KMnO4溶液36.00mL,則原次氯酸溶液的濃度為o若FeSCh標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（6）C12O也可由新制的HgO和Ck反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備C12O的化學(xué)方程式為-1-茂名市20212021屆五校聯(lián)盟高三級第一次聯(lián)考化學(xué)參考答案1-10.(符小題2分，共20分)題號12345678910答案DCDBACDBCB11-168.(每小題4分,共24

16、分)題號111213141516答案BDBADC17. 1空2分，共12分)(1)固體由黑色逐漸變?yōu)榧t色：2NHs+3CuOCu+N2+3H：O(2)2:1：NO與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO?(3)(NH4)2(NO2)-+NO(NH4)(HNO2)-+N?+H：O+H-(4)16NA或903x1024(寫9.632x1只也對)18.(每空2分，共14分)(1)Fe或鐵；II2SO4或稀硫酸(2)KSCN(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(4)NaCN+H2O2+H：O=NaHCOs+NH?f(5)1(6)將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并使其被琉酸吸收；防止倒吸19.(除特別說明外.每空2分.共14分)(1)湖斗或普通漏斗、燒杯(每個(gè)1分，共2分)(2)AhOb2OH =AKV+H2O(3)C(1分)(4)2Fe24+H2O2+2H+=2Fe3*+2