臨沂市高三一模教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)考試20143

1、高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)考試 化 學(xué) 2014.3 說(shuō)明：1本試卷分第I卷（14頁(yè)）和第卷（58頁(yè)），全卷滿分100分，考試時(shí)間為100分鐘。2答卷前請(qǐng)將答題卡上有關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚，將第I卷題目的的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答卷卡的相應(yīng)位置上，寫在試卷上的答案無(wú)效。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75第卷（選擇題，共42分）選擇題（本題包括14小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說(shuō)法正確的是 A常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強(qiáng)電

2、解質(zhì) B維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料D碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2下列有關(guān)敘述正確的是A非金屬氧化物一定為酸性氧化物B13C和14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似 C根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則4P (紅磷，s)=P4 (白磷，s) 03下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋B實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取飽和氨水 C硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中D用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小4下列有關(guān)元素化合物的性質(zhì)敘述正確的是 A.

3、SO2、NO2都能與水反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同 BNa2O2在空氣中長(zhǎng)期放置最終變?yōu)镹aHCO3粉末C既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)都是兩性化合物D可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否氧化變質(zhì) 5某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A與乙酸互為同系物B含有兩種含氧官能團(tuán)C可使溴的四氯化碳溶液褪色D既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)6制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3 Cl2 +2KIO3,下列說(shuō)法正確的是A向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I>ClCKClO3和KIO3均屬于

4、離子化合物，都只含有離子鍵D制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原7下列說(shuō)法正確的是A N和 As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng)B族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素 C元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過(guò)渡元素DSi、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A常溫下銅片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象常溫下銅遇濃硫酸鈍化B將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉鐵粉變成紅棕色粉末鐵粉與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)C將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向某溶液中先加入稀鹽酸，后加

5、入氯化鋇溶液先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中存在SO42-9下列事實(shí)能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是A飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)D將過(guò)量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的的氣體能使澄清石灰水變渾濁10在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) 57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acBa、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率

6、：abCa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法11下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3B稀硫酸溶液中加入Zn粉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的電離程度逐漸增大C能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3-、SO42-、NO3-、Na+D等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+濃度前者大于后者12下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是 A利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-B圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C圖c中的X極若為負(fù)極，則

7、該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕13下列有關(guān)含銅化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值） A用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹 B0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒數(shù)目一定小于0.1NA C在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅 D在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2+)不變，說(shuō)明Ksp（CuS）遠(yuǎn)小于Ksp（FeS）14某溫度下，向一定體積的0.1 mol·L-1的氨水中逐滴滴加0.1mol·L-1的鹽酸，溶液中pH與pOH注：pO

8、H=-lgc(OH-)的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AM點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)c(Cl-)BQ點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于M點(diǎn)CQ點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同第卷(非選擇題，共58分）注意事項(xiàng)：1第卷共5個(gè)題，其中1517題為必做題部分；1819題為選做部分，選一題作答。2第卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答卷卡的相應(yīng)位置上，寫在試卷上的答案無(wú)效。必答題（共46分）15（16分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W（s）+I2（g）WI2 (g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下

9、圖所示：反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若K=1/2，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量W（s），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 。反應(yīng)(I)的H 0（填“”或“”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號(hào)）。aI2與WI2的濃度相等bW的質(zhì)量不再變化c容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等（2）25時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol·L-1 ，則該溫度下H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka= mol·L-1，若向H2S

10、O3溶液中滴加少量的I2，則溶液中將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32)：n(HSO3)變化關(guān)系如下表：n(SO32)：n(HSO3)91: 91 : 11 : 91pH（25）8.27.26.2當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。16（16分）氯化鐵是一種重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。（1）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無(wú)水氯化鐵固體。 A裝置中儀器z的名稱是 。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作： 。按照

11、氣流方向儀器接口連接順序：a bc ，裝置D的作用是 。（2）工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝流程如下：吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。簡(jiǎn)述由FeCl3·6H2O晶體得到無(wú)水氯化鐵的操作： 。用碘量法測(cè)定所得無(wú)水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑 （填試劑名稱），用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗V mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）若已知：Fe(

12、OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH-(aq) H= a kJ·mol-1H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) H= b kJ·mol-1請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。17（14分）工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號(hào)）。（2）完成下列化學(xué)方程式（在橫線填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）： 4CrO42- + 6S +7H2O = 4Cr(OH)3 + 3S2O32- + （3）操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作： _。 （4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也

13、是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式為 。（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為 。 （6）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下（已知：2CrO42- +2H+Cr2O72- +H2O）。 寫出陰極的電極反應(yīng)式為 。電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na +物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)的鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為 。選做題（共12分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18.（12分）鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試

14、回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為 。（2）沸點(diǎn)：NH3 AsH3（填“”、“”或“”），原因是 。（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的分子式為_，As原子采取_雜化。（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3 酸性強(qiáng)的原因 。（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為 ；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為 g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）?！净瘜W(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】19.（12分）某芳香族化合物H常用作防腐劑

15、，H可利用下列路線合成：已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；（R1、R2表示氫原子或烴基）；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:1。回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為 。（2）寫出CD的反應(yīng)方程式： 。（3）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為 （填試劑名稱），由FG的反應(yīng)類型為 。（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ?；瘜W(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2014.3選擇題（本題包括14小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1.B 2. B 3. C 4.D 5.

16、A 6.D 7. A 8. D 9. C 10.B 11.C 12.A 13.B 14.C 15.（16分）（1） (2分，化學(xué)式寫錯(cuò)不得分，漏寫“c( )”其他正確只得1分） 33.3% 或33%（2分，合理答案即可） （2分，寫“小于”不得分） I2（或碘）（2分，寫“化學(xué)式”或“名稱”均得分）bc （b 1分，c 1分，b、c 2分，其他情況不得分，大寫字母不得分）（2）1.0×10-2 （2分，或10-2或0.01） 減小 (2分)（3）c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(H+)=c(OH-)（2分，順序錯(cuò)誤不得分，離子符號(hào)寫錯(cuò)不得分，漏寫“c( )”其他正確只得1分

17、） 16.（16分）（1）分液漏斗（1分，寫錯(cuò)字不得分） 關(guān)閉a處彈簧夾和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說(shuō)明裝置氣密性好（或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱恢復(fù)室溫時(shí)，導(dǎo)管末端形成一小段水柱，說(shuō)明裝置氣密性好。（2分，合理答案即可）ahidebcfg (2分，順序?qū)戝e(cuò)不得分) 吸收未反應(yīng)的Cl2 (1分)，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B (1分) (共2分，合理答案即可)（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分，化學(xué)式

18、寫錯(cuò)、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）將FeCl3·6H2O晶體置于HCl氣流中加熱(2分，合理答案即可) 淀粉溶液或淀粉 (1分) 或 或 (2分，合理答案即可)（3）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq) H=（3ba）kJ·mol-1 （2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、表達(dá)式寫錯(cuò)、不配平、漏寫物質(zhì)狀態(tài)、漏寫單位均不得分）17.（14分）（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2OH- （2分，計(jì)量數(shù)寫錯(cuò)、化學(xué)式寫錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒(méi)沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2-