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認(rèn)證信息

認(rèn)證類(lèi)型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：歐**（實(shí)名認(rèn)證）

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IP屬地：廣東 上傳時(shí)間：2022-03-14 格式：DOCX 頁(yè)數(shù)：4 大?。?95.04KB 積分：22 舉報(bào) 版權(quán)申訴

1、.檢測(cè)內(nèi)容：上冊(cè)第1章得分_卷后分_評(píng)價(jià)_可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40一、選擇題每題3分，共36分1以下各組物質(zhì)的變化中，前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是 C A冰雪融化，由空氣制氧氣B鋼鐵生銹，紙的燃燒C蠟燭燃燒，蠟燭融化 D汽油揮發(fā)，食物腐爛2以下各組物質(zhì)中，屬于同種物質(zhì)的是 D A冰、干冰、水 B生石灰、熟石灰、氫氧化鈣C純堿、燒堿、碳酸鈉 D火堿、苛性鈉、氫氧化鈉3為了維持人體正常的生命活動(dòng)，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知，在正常情況下 B A人體的唾液一定呈酸性B人體的膽汁一定呈堿性C人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色D

2、酚酞試液可準(zhǔn)確測(cè)得以上體液的pH體液唾液膽汁胰液pH6.67.17.17.37.58.04重金屬離子有毒，實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要是有毒離子Ba2，假如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液可能含有的離子是 A ACu2和SO42 BCu2和ClCK和SO42 DAg和NO35酸堿反響在日常生活和工農(nóng)業(yè)消費(fèi)中有廣泛的應(yīng)用。以下實(shí)例不屬于酸堿反響在生活中應(yīng)用的是 B A土壤酸化后參加熟石灰改進(jìn) B金屬外表銹蝕后，可用稀鹽酸進(jìn)展清洗C蚊蟲(chóng)叮咬后涂稀氨水減輕痛癢 D服用含AlOH3的藥物治療胃酸過(guò)多62019·溫州模擬向盛有稀硫酸的小燒杯中

3、漸漸滴加10%的BaOH2溶液至過(guò)量，有關(guān)量的變化情況見(jiàn)以下圖，其中錯(cuò)誤的 B 7.圖a中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)混合過(guò)程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖b所示變化關(guān)系的是 D A甲 B乙 C丙 D丁8向燒杯中逐滴參加X(jué)溶液至過(guò)量圖甲，生成沉淀或氣體的質(zhì)量縱坐標(biāo)與參加X(jué)溶液的質(zhì)量橫坐標(biāo)關(guān)系不符合圖乙的是 B 9硫酸是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。某同學(xué)為鑒定某一無(wú)色溶液是否為稀硫酸，進(jìn)展了以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中一定有氫離子。用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測(cè)得pH1，說(shuō)明溶液呈酸性。取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇

4、溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子。取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定有硫酸根離子。假設(shè)確定該溶液為稀硫酸，能到達(dá)目的的實(shí)驗(yàn)組合是 C A B C D10如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反響的顏色變化，其中X是 B A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鈉溶液 D澄清石灰水第10題圖第12題圖11在常溫下，測(cè)得一樣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的以下四種溶液 pH 的大小情況為：HClH2SO4H2SH2CO3。通過(guò)復(fù)分解反響，用較強(qiáng)酸可制得某些較弱酸，以下四個(gè)反響中不符合該規(guī)律的是 C AHClNaHCO3=NaClCO2H2OB2HClCaS=CaC

5、l2H2SCH2SCuSO4=H2SO4CuSD2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O12用如下圖裝置圖中夾持儀器已略去測(cè)定某牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)測(cè)定丙裝置質(zhì)量的改變值，就能到達(dá)目的樣品中其他成分遇鹽酸不產(chǎn)生氣體。以下措施能進(jìn)步測(cè)定準(zhǔn)確度的是 D A省去裝置甲和丁B將丙中的NaOH溶液換成CaOH2溶液C裝置乙不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，立即停頓抽氣D滴加稀鹽酸之前，先抽氣一段時(shí)間，除去裝置內(nèi)原有的CO2二、填空題每空2分，共24分13構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)。如圖是鹽酸與不同類(lèi)型物質(zhì)之間反響的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。1圖中M應(yīng)為_(kāi)鹽_類(lèi)物質(zhì)。2寫(xiě)一種能與鹽酸反響的金屬：_

6、鋅合理即可_。3鹽酸能與堿反響的本質(zhì)是鹽酸中的_H_寫(xiě)離子符號(hào)與堿中的OH反響生成H2O。4用鹽酸除鐵銹主要成分Fe2O3的化學(xué)方程式是_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。14有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，分別是Mg、MgSO4、MgOH2、MgO、MgCl2中的一種，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1寫(xiě)出B、C的化學(xué)式_MgO_、_MgSO4_。2EA的反響屬于根本反響類(lèi)型中的_分解反響_。3寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式_MgOH22HCl=MgCl22H2O_。15粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)泥沙等和多種可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣等。某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、M

7、gCl2一并除去，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題：1實(shí)驗(yàn)操作A的目的是_除去難溶性雜質(zhì)或?qū)⒐腆w和液體別離_。2寫(xiě)出步驟中發(fā)生主要反響的化學(xué)方程式_MgCl22NaOH=MgOH22NaCl_。步驟的作用是_除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉或除去過(guò)量的堿和碳酸鹽_。3小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由：_因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有NaCl生成_。三、實(shí)驗(yàn)探究每空2分，共20分16同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反響實(shí)驗(yàn)的探究如下圖。,1甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，那么該溶液中的溶質(zhì)是_CaCl2_填化學(xué)式。2取乙反響后的溶液60.0 克，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶

8、液見(jiàn)丙圖，溶液pH的變化如右圖所示。那么與CaCl2反響的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)40.0_克；該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)18.5%_結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%。3乙組的中和反響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺乏是_無(wú)法判斷是否恰好反響_。17某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，開(kāi)展如下探究活動(dòng)。探究一：物質(zhì)推斷。A、B、C、D分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉中的一種，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖“表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“表示物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反響。1四種物質(zhì)中，屬于鹽類(lèi)的物質(zhì)是_Na2CO3、Na2SO4_填化學(xué)式，下同。2寫(xiě)出AD的化學(xué)方程式：_CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH_。探

9、究二：設(shè)計(jì)優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，并提純氯化鈉，其實(shí)驗(yàn)流程及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如以下圖所示。3試劑甲是_BaCl2_溶液。4第步實(shí)驗(yàn)中還可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_有氣泡產(chǎn)生，上層清液由紅色變成無(wú)色_。5證明樣品中含有氫氧化鈉的證據(jù)是_第步參加過(guò)量氯化鋇溶液后，上層清液仍為紅色_；第步所得濾液中除指示劑外，還含有的溶質(zhì)是_NaCl、BaCl2、HCl_。四、解答題第18題10分，第19題10分，共20分18某科學(xué)興趣小組在一次課外實(shí)驗(yàn)中，向HCl和MgCl2的混合液中勻速逐滴參加過(guò)量的NaOH溶液，并繪制總?cè)芤嘿|(zhì)量y縱坐標(biāo)，單位：克和時(shí)間x橫坐標(biāo)，單位：秒關(guān)系如圖：1D點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_氯化鈉和氫氧化鈉_；2請(qǐng)分析化學(xué)反響過(guò)程，比較說(shuō)明BC段比AB段總?cè)芤嘿|(zhì)量增加慢的原因。由于A(yíng)B段表示氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉和水，所以溶液質(zhì)量增加為參加NaOH溶液的質(zhì)量；BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以溶液質(zhì)量增加為參加NaOH溶液的質(zhì)量減去生成的MgOH2沉淀的質(zhì)量，所以BC段比AB段總?cè)芤嘿|(zhì)量增加慢。19有一含純堿的食鹽樣品，為了測(cè)定其中碳酸鈉的含量，某同學(xué)稱(chēng)取30克該樣品放入燒杯中，向燒杯中參加100克足量的稀鹽酸，充分反響