《物理化學(xué)》學(xué)習(xí)輔導(dǎo)習(xí)題及答案

1、期末復(fù)習(xí)？物理化學(xué)？學(xué)習(xí)輔導(dǎo)材料之一熱力學(xué)一、判斷題：1、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，CO2的熱力學(xué)能和始也不變。（）2、25c時(shí)H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒烙等于25c時(shí)H2O（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙。3、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的AfHm0（800K）=0。（）4、dU=nCv,mdT公式對(duì)一定量的理想氣體的任何pVT過(guò)程都適用。（）5、系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時(shí)，其所有的宏觀性質(zhì)都不隨時(shí)間而變。6、假設(shè)系統(tǒng)的所有宏觀性質(zhì)均不隨時(shí)間而變，那么該系統(tǒng)一定處于平衡態(tài)。7、隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。8、隔離系統(tǒng)的嫡是守恒的。9、一定量理想氣體的嫡只是溫度的函數(shù)。10、絕熱過(guò)程都是定嫡過(guò)程

2、。011、一個(gè)系統(tǒng)從始態(tài)到終態(tài)，只有進(jìn)展可逆過(guò)程才有嫡變。12、系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱不可逆過(guò)程到達(dá)的終態(tài)，假設(shè)經(jīng)絕熱可逆過(guò)程，那么一定達(dá)不到此終態(tài)。13、熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說(shuō)法是：熱從低溫物體傳到高溫物體是不可能的。14、系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)過(guò)程，其嫡變0。15、系統(tǒng)由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過(guò)程變化到狀態(tài)2,非體積功WG和G0,那么其相反的過(guò)程即絕熱不可逆壓縮過(guò)程中S0,DU0。()35、體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其DS體0。()36、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，GCV=nRo()37、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)Q=0,所以DS=0o()二、填空題

3、：1、一定量的理想氣體由同一始態(tài)壓縮至同一壓力p,定溫壓縮過(guò)程的終態(tài)體積為V,可逆絕熱壓縮過(guò)程的終態(tài)體積V,那么VV。選擇填、=、0表示節(jié)流膨脹后溫度節(jié)流膨脹前溫度。第二空選答高于、低于或等于5、理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，DU0,DH0,DS0。選擇填,0,=0,0,A7*A7，D必出AHnA、IB、5 .以下各式不受理想氣體條件限制的是（）a、衛(wèi)型如yg、為常麴病=AQ+3c4理M也+r4c用C、D、6 .在101.3kPa、373K下，1molH2。l變成H2Og那么A、Q0D、H07 .關(guān)于烙變，以下表述不正確的選項(xiàng)是（）AH=Q適用于封閉體系等壓只作功的過(guò)程B對(duì)于常壓下的凝聚相，

4、過(guò)程中H心UC對(duì)任何體系等壓只作體積功的過(guò)程H=AUWD對(duì)實(shí)際氣體的，值容過(guò)程H=AU+VAp8 .理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)展：I可逆；II不可逆。那么以下關(guān)系成立的是（）A-1-BBce2hd占笈一.的9 .對(duì)封閉體系，當(dāng)過(guò)程的始終態(tài)確定后，以下值中不能確定的是（）A恒容、無(wú)其它功過(guò)程的QB可逆過(guò)程的WC任意過(guò)程的Q+WD絕熱過(guò)程的W10 .反響Cs+O2g一CO2g的ArHm0（298K）0,假設(shè)常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中C和Q發(fā)生反響.那么體系（）AWOB叼011 .（1）氣體不可逆循環(huán)過(guò)程；（2）等溫等壓下兩種理想氣體的混合；（3）理想氣體節(jié)流膨脹；（4）實(shí)際氣體的

5、絕熱自由膨脹.這四個(gè)過(guò)程中，AU和AH均為零的是（）A、123B、124C、234D、1341.1 1mol單原子理想氣體，由202.6kPa、11.2dm3的狀態(tài)沿著p/T=常數(shù)的可逆途徑變化到的狀態(tài)，其H等于（）A56743404JC2269JD013 .對(duì)封閉體系以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是（）A重協(xié)b盯-盯戶、,即、冷、（）w = （ +（）T 1）17W F 町.也丁打產(chǎn)D小 ,加卜仆過(guò)八14.對(duì)一定量的純理想氣體，以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是15 .在298K、101.3kPa下，反響Zn（s）+H2SO4（aq）-ZnSQ（aq）+Hz（g）放熱，設(shè)此過(guò)程為（I）;如將該反響放在原電池中進(jìn)展

6、，對(duì)外作電功，設(shè)此過(guò)程為（II）。那么（）AQi=Qn,Ui=AUnBAHi=AH|n,WiWnCAUiWn,Qi=AHn16 .雙原子理想氣體，由400K、14.0dm3先對(duì)抗恒外壓絕熱膨脹至體積為26.2dm3,再保持體積不變升溫至400K,那么整個(gè)過(guò)程（）AAU0CQ=WDQ0的氣體進(jìn)展絕熱自由膨脹，以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是（）AW=0BAU=0CAT0D說(shuō)*=,18 .對(duì)化學(xué)反響進(jìn)度E,以下表述正確的選項(xiàng)是（）AE值與反響式的寫(xiě)法無(wú)關(guān)BE值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零C對(duì)指定的反響，E值與物質(zhì)的選擇有關(guān)D對(duì)指定的反響，隨反響的進(jìn)展E值不變19 .關(guān)于生成烙fHm,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是

7、（）A化合物的fHm就是1mol該物質(zhì)所具有的次含值298K下單質(zhì)的盧都等于零B標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)）QCgHH式力f區(qū)011）的人閔F是氐0（g）的向FC2標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下C。但）+：O2fe）TCQ?（由的人凌不是C5目的公D2某一化學(xué)反應(yīng)在2非取101.3匹品下進(jìn)行町】其反應(yīng)熱效應(yīng)舄：I）41,且SLJK目知（行為fIm*二（字）咸速嘀，若此反應(yīng)在30。K,1013kp區(qū)下進(jìn)行,E山E20 .旦蟲(chóng).二七乙LArHm（I）rHm（n）BrHm（I）021 .1mol理想氣體從同一始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮都升溫1K,那么兩途徑中均相等的一組物理量是（）AW,UI,pBAU,AH,AVCW,U

8、I,HDW,AH,AV22 .苯在一具有剛性透熱壁的密閉容器燃燒，而此容器被浸在298K的水浴中。假設(shè)以苯為體系，那么此過(guò)程（）AQ=0,U0,W0BQ0,U0,W=0CQ0,U0,W=0DQ023 .狀態(tài)方程為p（V他尸nRT常數(shù)b0的氣體進(jìn)展節(jié)流膨脹時(shí)（）A恒廿0b”產(chǎn)。ck（彳-弓”也ABCD24 .硫酸和水在敞開(kāi)容器中混合，放出大量熱，并有局部水汽化。假設(shè)始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，那么（）|0uO,0,0,0Q0,獷=0,A陸B(tài)CQ也印MO.AJMO,如Od2=Oi圈=0,Afe025 .關(guān)于熱力學(xué)第二定律，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制造出來(lái)的B把熱從低溫物體

9、傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C一切實(shí)際過(guò)程都是熱力學(xué)不可逆過(guò)程D功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功26 .體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是（）27、在絕熱封閉體系發(fā)生一過(guò)程中，體系的嫡（）A必增加B必減少C不變D不能減少28. 1mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到一樣壓力的終態(tài)，終態(tài)的嫡分別為S1和S2,那么兩者關(guān)系為（）AS1=S2BS1S2DS1W229. 理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對(duì)體系的AH和AS以下表示正確的選項(xiàng)是（）AAH0,AS0B小=0,AS=0CAH0,AS=0D出0

10、,AS0BAS體系+環(huán)境0CAS體系+環(huán)境=0DAS體系+環(huán)境0BGT,p0DAHS,p033 .金剛石和石墨的Sm?（298K）,分另1J為0.244J?K-1?mol-1和5.696J?K-1?mol-1,Vm分別為3.414cm3?mol1和5.310cm3?mol1,欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢(shì)，那么應(yīng)（）A升高溫度，降低壓力B升高溫度，增大壓力C降低溫度，降低壓力D降低溫度，增大壓力34 .某體系狀態(tài)A徑不可逆過(guò)程到狀態(tài)B,再經(jīng)可逆過(guò)程回到狀態(tài)A,那么體系的AG和說(shuō)滿足以下關(guān)系中的哪一個(gè)（）A二0,網(wǎng)0B須0,例0,陽(yáng)=0DZG=0,陽(yáng)=0某氣體狀態(tài)方程為尸/=立丁+切，常數(shù)當(dāng)0,則

11、體系的（方為35 .（）A0BAC一方D&36 .373.2K和101.3kPa下的1molH2OQ),令其與373.2K的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?73.2K、101.3kPa下白HzO(g),對(duì)這一過(guò)程可以判斷過(guò)程方向的是()A街同B利Cd品:(g)Dk國(guó)Z37 .在等溫等壓下，將1molN2和1molO2混合，視N2和Q為理想氣體，混合過(guò)程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是()AH/BCk代汽D乩4%38 .某理想氣體在等溫膨脹過(guò)程中(不做非體積功.Wf=0)，那么()A二-BG二一的IAG=/-就空CD39 .將1甲苯在1013匹以3S32K(正常沸點(diǎn))下與民的熱源接觸，使其向真空容

12、器中蒸發(fā)變成1mol1。13kP也壓力下的蒸氣。已知該溫度下甲落的氣化焦為2%=3M5kJ.moJ假設(shè)蒸氣為理想氣體.則Ags)為$吟=0際=79.1K】-mo?1AIBC_ID40 .反應(yīng)Pb+Hg2Cb=PbCh42Hg,在101.3kp小2982K時(shí)，在可逆電池中作電動(dòng)103.4kJ,吸熱&4母則成加AC41./=23kJB/=*3kJB冉:-0kJ&算:1034HD298K時(shí)22二甲丙烷2.甲基丁烷，正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摘值分別為卷Q93K)，簫(298K)(B),千啰8K),則三者的大小順序?yàn)锳瞪(298K)(A”(29EK)(B”(298K)(298K)(C)(2?SK)(B)5(293K

13、XAJCJ，.j:I-CD42.某北單反在等溫等壓(29B2K,召巧下進(jìn)行時(shí)，m40000若使反應(yīng)通過(guò)可逆電池完成時(shí)，吸熱4000J,則體系可能作的最大電動(dòng)為A。一b4XIc44：）Jd,43.；hmcl某氣體的恒容下由門(mén)加熱到石，其嫡變?yōu)?相同量的氣體在恒壓下由4加熱到瑪，其嫡變?yōu)楸?，則茴與也忌的關(guān)系為_(kāi)AAS.電b廣2。&S”363.2K的水蒸氣在101.3 kPd壓力下凝聚為水電解水制取氫氣和氧氣M3和Hn混合在29&2K,P已壓力下生成NHs囪J下列過(guò)程中可直接用陋=TM+陟公式進(jìn)行計(jì)算小I程呈44ABCD。進(jìn)行絕熱不可逆膨脹45.298.2K.*下，反應(yīng)HXg)+1/2gg三2。的和

14、圈的差值為1239J,m的是48. TA理想氣體恒外壓等溫壓縮B263K、101.3Pa下，冰熔化為水C等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反響D等溫等壓下電解水49. 實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后其嫡變?yōu)?)s二函跆，AS=_ffO加二與打a%BCtcTDT50、理想氣體定溫自由膨脹過(guò)程為AQ0BU0CW0DH=051、反響H2(g)+(1/2)O2(g尸=H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾始變?yōu)锳rHm(T),以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A、ArHm(T)是H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙B、ArHm是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒燃C、ArHm(T)是負(fù)值。D、ArHm(T)與反響的AUm(T)在量值上不等52、對(duì)于只做膨脹功的封閉

15、系統(tǒng)的(dA/dT)v值是：A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定53、對(duì)封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)確定后，以下各項(xiàng)中沒(méi)有確定的值是:A、QB、Q+WC、W(Q=0)D、Q(W=0)54、pVg=常數(shù)g=Cp,m/C/,m)的適用條件是A、絕熱過(guò)程B、理想氣體絕熱過(guò)程C、理想氣體絕熱可逆過(guò)程D、絕熱可逆過(guò)程55、當(dāng)理想氣體對(duì)抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，那么()A、烙總是不變B、熱力學(xué)能總是增加C、始總是增加D、熱力學(xué)能總是減少56、在隔離系統(tǒng)A、熱力學(xué)能守恒，始守恒B、熱力學(xué)能不一定守恒，始守恒、C、熱力學(xué)能守恒，烙不一定守恒D、熱力學(xué)能、烙均不一定守恒57、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可

16、逆和不可逆兩種絕熱過(guò)程A、可以到達(dá)同一終態(tài)B、不可能到達(dá)同一終態(tài)C、可以到達(dá)同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同影響U58、從熱力學(xué)四個(gè)根本過(guò)程可導(dǎo)出AH(A)三 (B)V TSP59、對(duì)封閉的單組分均相系統(tǒng)，且(C)W=0 時(shí),-GI P的值封A、0C、=0D、無(wú)法判斷60、1mol理想氣體1經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；2經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加1倍；3經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加1倍；4經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在以下結(jié)論中何者正確？A、S1 = 82=83=84B、81=82, 83=84=0C、81=84,82=8381=82=83,84=061、373.15K和p下，水的摩爾汽化始為40.7

17、kJmol-1,1mol水的體積為18.8cm3,1mol水蒸氣的體積為30200cm3,1mol水蒸發(fā)為水蒸氣的AU為。A、45.2kJmol1B、40.7kJmol1C、37.6kJmol1D、52.5kJmol162、戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒始為-3520kJmol-1,CO2(g)和H2O。)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始分別為-395kJmol-1和-286kJmol-1,那么戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙為A、2839kJmol-1B、-2839kJmol-1C、171kJmol-1D、-171kJmol-163 .273K,p時(shí)，冰融化為水的過(guò)程中，以下關(guān)系式正確的有A.Wv0B.DH=QC.DH0,W=0,

18、DU0B,Q=0,W=0,DU0C.Q=0,W0,DU0D.Qv0,W=0,DU0,W0,DU0B.Q=0,Wv0,DU0,DU0D,Q=0,W=0,DU=070 .理想氣體混合過(guò)程中，以下體系的性質(zhì)，不正確的選項(xiàng)是A.DS0B.DH=0C.DG=0D.DU=071 .任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的嫡變.A.一定為零B.一定大于零C.一定為負(fù)D,是溫度的函數(shù)72 .一封閉體系，從A-B變化時(shí)，經(jīng)歷可逆R和不可逆（IR）途徑，那么A.Q=QrB.小C.Wr=WrD.tt73 .理想氣體自由膨脹過(guò)程中.B. W 0, Q=0, DU 0, DH 0 W = 0, Q=0, DU=0, DH=0 .B.

19、 Q0, W = 0, DU0D, Q=0, W = 0, DS孤0 .C. Q0,DU0,DH=0C.Wv0,Q0,DU=0,DH=0D.74 .H2和。2在絕熱定容的體系中生成水，那么A,Q=0,DH0,DS孤=0C.Q0,DU0,DS孤075 .理想氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有A.DS體=0B.DU=076 .當(dāng)理想氣體對(duì)抗一定的外壓做絕熱膨脹時(shí)，那么A.焰總是不變的B.熱力學(xué)能總是不變的C.烙總是增加的D.熱力學(xué)能總是減小的77 .環(huán)境的嫡變等于.馬馬出-壞A.%B.%C.Dd,乙四、計(jì)算題：1 .試求1mol理想氣體從1000kPa,300K等溫可逆膨脹至100kPa過(guò)程中的AU

20、、AH、AS、Q、W、AG和AF。2 .mol理想氣體從298.15K,2P0經(jīng)以下兩條途徑到達(dá)壓力為1P0的終態(tài)：（1）等溫可逆膨脹；（2）自由膨脹，試求這兩過(guò)程的AU、AH、Q、W、AS、AG和AF.3 .試求1mol理想氣體從105Pa,300K等溫可逆壓縮至106Pa過(guò)程中的AU、AH、。W、AS、AG和AF理想氣體從273.15K,106Pa下等溫對(duì)抗恒外壓105Pa膨脹至體積為原體積的10倍，試求這兩過(guò)程的AU、AH、Q、W、AS、AG和AF.4 .2mol,300K,1.013M05Pa下的單原子理想氣體，在等外壓下等溫膨脹至外壓相等后使其等容升溫至1000K壓力為6.678X1

21、04Pa,計(jì)算過(guò)程的AU、AH、QW、AS、AG和AF.5、1mol理想氣體，其G,m=21JK1-mol1,從300K開(kāi)場(chǎng)經(jīng)歷以下可逆過(guò)程，由狀態(tài)I加熱至原溫度的2倍，到狀態(tài)II,1定容過(guò)程；2定壓過(guò)程。求這兩個(gè)過(guò)程的？U。6、298K時(shí)，1molCO（g）放在10mo。2中充分燃燒，求1在298K時(shí)的？rHm;2該反響在398K時(shí)的?rH。,CQ和CO的？fHm分別為一393.509kJmol1和一110.525kJmol1,- mol1、37.11 J - K 1 - mol1 和 29.355 J - K 1 - mol一*,一._.一1C。CQ和O2的Cp,m分別是29.142JK-

22、1O7、過(guò)冷CQ(l)在-59C,其蒸汽壓為465.8kPa,同溫度固體CQ(s)的蒸汽壓為439.2kPa,求1mol過(guò)冷CQ(l)在該溫度固化過(guò)程的DS,該過(guò)程中放熱189.5Jg1.8、1molO2理想氣體Cp,m=29.355J-K1-mol1,處于293K,采用不同途徑升溫至586K,求過(guò)程的Q、DH、W、DU1定容過(guò)程；2定壓過(guò)程；3絕熱過(guò)程。9、計(jì)算20C,101.325kPa,1mol液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸汽的汽化熱。，100C,101.325kPa時(shí)，水的DrHm=4067kJ-mol1,水的G,m=75.3J-K1-mol1,水蒸汽的Cpm=33.2J-K1-mol1一、1、錯(cuò)，

23、2、錯(cuò)，3、對(duì)，4、對(duì)，5、對(duì)，6、錯(cuò)，7、對(duì)，8、錯(cuò)，9、錯(cuò)，10、錯(cuò)，11、錯(cuò)，12、對(duì)，13、錯(cuò)，14、錯(cuò)，15、對(duì)，16、錯(cuò)，17、對(duì)，18、錯(cuò)，19、錯(cuò)，20.錯(cuò)，21.錯(cuò)，22.對(duì)，23.對(duì)，24,錯(cuò)，25錯(cuò)，26.錯(cuò)，27.錯(cuò)，28.錯(cuò)，29對(duì)，30.錯(cuò)，31.對(duì)，32.錯(cuò)，33.錯(cuò)，34.錯(cuò)，35.錯(cuò)，36.錯(cuò)，37.錯(cuò)二、1、答:2、答：-128.0kJ/mol ;-120.6kJ/mol。3、答：52.25kJ/mol。4、答:低于。5、答：=6、答：S*(0 K,完美晶體)=0。7、答:10、答:=；0 ; =08、；0 ；答：001.B2.B0, 022.=0,20.3

24、.D4.C=0,5.D6.D0, =023. V 0,7.A8.A=00,9.D0, 0o10.D11.A 12.B13.A14.B15.D16.C17.C18.B19.D20.A21.C22.C 23.C24.C,25.D 26.C 27.D 28.B29.C30.B31.B32.B33.D34.D35.A36.C37.A38.A39.D40.C41.B42.C43.C44.D45.B46.C47.C48.C49.B50、D51、B52、B53、A,54、C,55、D56、C57、B58、B59、B60、D61、C62、D63.B64.A65.C66.D67.A68.C69.D70.C71.

25、A72.B73.D74.D75.A76.D77.B多組分系統(tǒng)熱力學(xué)一、判斷題:1克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。02克一克方程比克拉佩龍方程的準(zhǔn)確度高。（）3一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克一克方程式計(jì)算其飽和蒸氣壓。4將克一克方程的微分式用于純物質(zhì)的液氣兩相平衡，因?yàn)関apHm0,所以隨著溫度的升高，液體的飽和蒸氣壓總是升高的。5組組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓大于任一純組分的蒸氣壓。6理想混合氣體中任意組分B的逸度就等于其分壓力pB。7因?yàn)槿苋肓巳苜|(zhì)，故溶液的凝固點(diǎn)一定低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。8溶劑中溶入揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會(huì)引起溶液的蒸氣壓升高。9理想稀溶液中的溶劑遵從亨利定律，溶質(zhì)遵從拉

26、烏爾定律10理想液態(tài)混合物與其蒸氣成氣、液兩相平衡時(shí)，氣相總壓力p與液相組成XB呈線性關(guān)系。11如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒(méi)有相互作用力。12一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其平衡氣相分壓成正比。13化學(xué)勢(shì)是一廣度量。14只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量。15稀溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。16單組分系統(tǒng)的熔點(diǎn)隨壓力白變化可用克勞休斯-克拉佩龍方程解釋。17. 公式dG=SdT+Vdp只適用于可逆過(guò)程。18. 某一體系達(dá)平衡時(shí)，嫡最大，自由能最小。19. 封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過(guò)程變化到狀態(tài)2,非體積功W/V0,且有W/DG和DGmg(B)ml0,mixG0(B)mixV

27、0,mixH0,mixS0，mixH0,mixS=0，mixG=0(D)mixV0，mixH0,mixS010、稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比擬，Tfx(CH4,苯)，(B)x(CH4,水)x(CH4,苯)(C)x(CH4,水)=x(CH4,苯)13、在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢(shì)分別為T(mén)b*、pa*和mA*,參加少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、PA和mA,因此有(A) Tb*Tb,PA*PA,mA*Tb,PA*PA,mA*mA(C) Tb*Tb,PA*mA(D) Tb*PA,mA*mA14、環(huán)己烷、醋酸、蔡、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是20.2、9.3

28、、6.9及39.7Kkg-mol-1o今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測(cè)定該未知物的相對(duì)分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是(A)蔡(B)樟腦(C)環(huán)己烷(D)醋酸15、在20c和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。假設(shè)所選的純?nèi)軇┦潜剑湔Ｄ厅c(diǎn)為5.5C,為使冷卻過(guò)程在比擬接近于平衡狀態(tài)的情況下進(jìn)展，冷浴的恒溫介質(zhì)比擬適宜的是(A)冰-水(B)冰-鹽水(C)干冰-丙酮(D)液氨16、二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓(A)與溶液的組成無(wú)關(guān)(B)介于兩純組分的蒸氣壓之間(C)大于任一純組分的蒸氣壓(D)小于任一純組分的蒸氣壓17、 A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時(shí)，那么有

29、：。AmixH=0BmixS=0CmixA=0DmixG=018、指出關(guān)于亨利定律的以下幾點(diǎn)說(shuō)明中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須一樣(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的(C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確(D)對(duì)于混合氣體，在總壓力不太大時(shí)，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無(wú)關(guān)19、40c時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。假設(shè)平衡氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等，那么平衡液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)之比xa：xb=()(A)1:2(B)2:1(C)3:2(D)4:320、組分A和B形成理想液態(tài)混合物。在100c時(shí)純

30、組分A的蒸氣壓為133.32kPa,純組分B的蒸氣壓為66.66kPa,當(dāng)A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分?jǐn)?shù)是(A)1(B)3/4(C)2/3(D)1/221、在25c時(shí)，0.01moldm-3糖水的滲透壓力為n1,0.01moldm3食鹽水的滲透壓為n2,那么()。(A)n1n2(B)n1=n2(c)n1n2(D)無(wú)法比擬22、氯仿1和丙酮2形成非理想液態(tài)混合物，在T時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為29398Pa,蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa,那么在液相中氯仿的活度a1為(A)0.500(

31、B)0.823(C)0.181(D)0.81323、在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時(shí)液相中的摩爾分?jǐn)?shù)XAxb=5,與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=0.5,那么A、B的飽和蒸氣壓之比為(A) 5 (B) 1(C)0.2(D)0.524.以下化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是。25 .在-10C,p時(shí)，1mol過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí)，下述表示正確的選項(xiàng)是。A. DG0,DS環(huán)0,DS孤0;B. DG0,DS體0,DS環(huán)0,DS孤0;C. DG0,DS體0,DS孤0;D. DG0,DS體0,DS環(huán)0,DS孤人必)；B,建國(guó)、=%期；C.描)DFC. DG v DFD.無(wú)法確定31 .純液體在正

32、常相變點(diǎn)凝固，那么以下量減小的是。A. S ;B, G;C.蒸汽壓；D.凝固熱。32 .圖中點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。A. a 點(diǎn)；B. b 點(diǎn)；C. c 點(diǎn)；D. d 點(diǎn)。33 .溫度為T(mén)時(shí)，純液體A的飽和蒸汽壓為* . . .PA ,化學(xué)勢(shì)為PA、wa、Tf的關(guān)系是。vTf；向A中參加少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，那么A. Pa V Pa ,C. Pa Pa ,與 V Tf ； B. Pa* Pa , X， Tf ； D. Pa* Pa ,Tf 。34.在p下，當(dāng)過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中正、負(fù)號(hào)無(wú)法確定的量是。A.DGB.DSC.DHD.DU江二江(為十五35 .實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)為。A.逸度f(wàn)=p的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)B.壓力p=p的實(shí)際氣體的化學(xué)C.壓力p=p的理想氣體的化學(xué)勢(shì)D.逸度f(wàn)=p的理想氣體的化學(xué)勢(shì)36 .理想氣體的不可逆循環(huán)，？G。A.V0B.=0C.0;D.無(wú)法確定37 .在a、3兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的選項(xiàng)是。A.二一二；B,二一C.一J38 .多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，即加詼3的值。A.0B.Vm(l或s)所以pVm(g)-Vm(l)=pVm(g)或pVm(g)-Vm尸pVm(g);(ii)將蒸氣視為理想氣體，即Vm(g尸RTp；(iii)積分時(shí)，視Dva