河北2020-2021學年高一上學期期中考試化學試題含解析

1、試卷主標題姓名：_ 班級：_考號：_一、選擇題（共25題）1、 分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用 ,下列分類標準合理的是() A 根據(jù)是否含氧元素 ,將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑 B 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移 ,將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) C 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?,將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) D 根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng) ,將分散系分為溶液、濁液和膠體 2、 分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類 不正確 的是 A 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B 同素異形體：活性炭、 C 60 、金剛石 C 非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣 D 堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、氧

2、化鎂 3、 下列變化中，需要加入還原劑的是 ( ) A H 2 HCl B Na 2 CO 3 NaHCO 3 C FeCl 3 FeCl 2 D SO 2 SO 3 4、 僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 A NH 3 B C 2 H 5 OH C NaOH D H 2 SO 4 5、 已知有三種溶液： FeCl 3 的濃溶液、 Na 2 SiO 3 溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法： 將 FeCl 3 溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得 Fe(OH) 3 膠體； 向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體微粒直徑大小在 1 100 nm 之間； 用光照射硅酸膠體時，膠體微粒會使光發(fā)生散射； Fe

3、Cl 3 溶液和 Fe(OH) 3 膠體都能透過濾紙； 膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，它們最本質(zhì)的區(qū)別是能否具有丁達爾效應(yīng)； 往 Fe(OH) 3 膠體中加入鹽酸，先沉淀后消失。其中正確的是 A B C D 6、 某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面 4 點性質(zhì)中的 鈉的密度比水的小鈉的熔點較低鈉與水反應(yīng)時放出熱量鈉與水反應(yīng)后的溶液呈堿性 A B C D 7、 下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是 A Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 B CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 C Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu D Al 2 O 3 +

4、6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O 8、 下列化學方程式不能用 來表示的是 A B C D 9、 下列電離方程式正確的是 A MgSO 4 =Mg +2 +SO B Ba(OH) 2 =Ba 2+ +(OH) C Al 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +3SO D KClO 3 =K + +Cl - +3O 2- 10、 氫化鈣可用作生氫劑。原理如下： CaH 2 +2H 2 O=Ca(OH) 2 +2H 2 ，其中水的作用是 A 既不是氧化劑也不是還原劑 B 是氧化劑 C 是還原劑 D 既是氧化劑又是還原劑 11、 下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為 2 1 的是 ( )

5、A H 2 O 2 2KI 2HCl=I 2 2H 2 O 2KCl B Ca(ClO) 2 2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 2HClO C Cu 2H 2 SO 4 ( 濃 ) CuSO 4 SO 2 2H 2 O D I 2 2NaClO 3 =Cl 2 2NaIO 3 12、 下列說法正確的是（ ） A 元素處于最高價時，該物質(zhì)一定具有強氧化性 B 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化 C 金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性 D 氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 13、 下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是 A MnO 2 Mn 2 B CuOCuCl 2 C

6、Ag Ag D Sn 2 Sn 4 14、 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ） A 金屬氧化物都是堿性氧化物 B 酸性氧化物均可與堿反應(yīng) C 酸性氧化物都是非金屬氧化物 D 氧化銅與水反應(yīng)生成 Cu(OH) 2 15、 合成新物質(zhì)是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子 ，下列關(guān)于 的說法中，正確的是 A 是一種新型的化合物 B 1 個 分子由兩個 分子構(gòu)成 C 和 互為同素異形體 D 和 可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化 16、 在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 A Mg 2 、 Na 、 、 Cl B Ba 2 、 K 、 、 C Na 、 K 、

7、 OH 、 Cl D Na 、 Cu 2 、 、 17、 下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： MgCO 3 +2H + =CO 2 +H 2 O+Mg 2+ B 用往氯化鐵中加鐵粉： Fe+Fe 3+ =2Fe 2+ C 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca 2+ +2OH +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O D 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba 2+ + +H + +OH =BaSO 4 +H 2 O 18、 已知 I 、 Fe 2 、 SO 2 、 Cl 和 H 2 O 2 均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為 SO 2 I Fe 2 H 2 O 2

8、 Cl ，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是 A B C D 19、 某溶液中有 SO 、 CO 、 NH 、 M ，且 SO 、 CO 、 NH 的個數(shù)之比為 1 ： 2 ： 4 ，離子 M 可能是 A H + B K + C Cl - D Ba 2+ 20、 符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是 () 選項 甲 乙 丙 A MgCl 2 HNO 3 K 2 SO 4 B BaCl 2 HNO 3 K 2 SO 4 C NaNO 3 H 2 SO 4 Ba(NO 3 ) 2 D BaCl 2 HCl CaCl 2 A A B B C C D D 21、 下列反應(yīng) 和可以用同一離子方程式表示的是 ( ) A

9、 稀鹽酸碳酸鈉溶液；稀鹽酸碳酸氫鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液稀鹽酸；氫氧化鋇溶液稀硫酸 C 氯化鋇溶液稀硫酸；氫氧化鋇溶液硫酸鈉溶液 D 稀鹽酸碳酸鈣粉末；稀硫酸碳酸鈉溶液 22、 能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A 用醋酸除水垢： 2CH 3 COOH+CaCO 3 =Ca 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 B 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH) 2 2H =Ca 2 2H 2 O C 鐵片插入硝酸銀溶液中： Fe Ag =Fe 2 Ag D 碳酸鋇溶于稀鹽酸中： 2H =H 2 O CO 2 23、 酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中

10、和所得到的鹽，常見的有 NaHCO 3 、 NaHSO 4 、 KH 2 PO 4 、 KHPO 4 等。已知 H 3 PO 2 ( 次磷酸 ) 與足量的 NaOH 反應(yīng)只生成一種鹽 NaH 2 PO 2 ，則下列說法正確的是 A H 3 PO 2 屬于二元酸 B H 3 PO 2 屬于三元酸 C NaH 2 PO 2 屬于酸式鹽 D NaH 2 PO 2 屬于正鹽 24、 根據(jù)下列反應(yīng)的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是 I 2 +SO 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HI ； 2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ； 2FeCl 3 +2HI=2FeCl 2 +2

11、HCl+I 2 A I - Fe 2+ Cl - SO 2 B Cl - Fe 2+ SO 2 I - C Fe 2+ I - Cl - SO 2 D SO 2 I - Fe 2+ Cl - 25、 在 KClO 3 +6HCl( 濃 )=KCl+3Cl 2 +3H 2 O 的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（ ） A 1 6 B 6 1 C 1 5 D 5 1 二、推斷題（共1題）1、 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五瓶透明溶液，分別是 HCl 、 BaCl 2 、 NaHSO 4 、 Na 2 CO 3 和 AgNO 3 中的一種。已知： A 與過量 B 反應(yīng)有氣體生

12、成； B 與 C 反應(yīng)有沉淀生成； C 與 D 反應(yīng)有沉淀生成； D 與 E 反應(yīng)有沉淀生成； A 與過量 E 反應(yīng)有氣體生成； 在 和 的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。 完成下列問題： (1) 在 和 的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式 ( 分子式 ) 是 _ 。 (2)A 是 _ ， B 是 _ ， C 是 _ ， D 是 _ ， E 是 _ 。 (3)A 與過量 E 反應(yīng)的離子方程式是 _ 。 (4)D 與 E 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _ 。 三、填空題（共4題）1、 現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行 Fe(OH) 3 膠體的制備實驗。 I 、甲同學向氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液；

13、 II 、乙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱； III 、丙同學向 25 ml 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl 3 飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 (1) 其中操作正確的同學是 _ ；他的操作中涉及到的制備膠體的離子反應(yīng)方程式為 _ 。 (2) 判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的 _ 。 (3) 丁同學將所制得的 Fe(OH) 3 膠體分成兩份，并進行下列實驗： 將其中一份裝入 U 形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明 _ 。 向另一份 Fe(OH) 3 膠體中逐滴加入了稀 H 2 SO 4 溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化

14、。 a. 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 _ 。 b. 隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是 _ 。 2、 有以下 10 種物質(zhì)，請回答下列問題： 干冰 氯化鈉 蔗糖 稀硫酸 NaHSO 4 溶液 碳酸氫鈉 氫氧化鋇溶液 冰醋酸 氯化氫 NH 3 (1) 其中能導(dǎo)電的是 _ ( 填寫符號，下同 ) ； 屬于電解質(zhì)的是 _ ；屬于非電解質(zhì)的是 _ 。 (2) 分別寫出物質(zhì) 在水中的電離方程式： _ 。 (3) 寫出物質(zhì) 和 反應(yīng)的離子方程式： _ 。 (4) 寫出物質(zhì) 和 在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _ 。 (5) 寫出在物質(zhì) 溶液中逐滴加入物質(zhì) 溶液至沉淀恰好完全發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _ 。 3、

15、 已知反應(yīng)： SO 3 H 2 O=H 2 SO 4 3NO 2 H 2 O=2HNO 3 NO 2F 2 2H 2 O=4HF O 2 2Na 2H 2 O=2NaOH H 2 Na 2 O 2HCl=2NaCl H 2 O SiO 2 2NaOH=Na 2 SiO 3 H 2 O (1) 上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 _ ( 填序號，下同 ) 。 H 2 O 被氧化的是 _ ； H 2 O 被還原的是 _ ；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的 H 2 O 既不被氧化又不被還原的是 _ 。 (2) 用雙線橋法標出反應(yīng) 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _ 。 (3) 用單線橋法標出反應(yīng) 中電子轉(zhuǎn)移的方

16、向和數(shù)目： _ 。 (4) 寫出反應(yīng) 的離子方程式： _ 。 4、 已知實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為： MnO 2 +4HCl( 濃 ) MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O, 據(jù)此回答下列問題： (1) 其中 MnO 2 發(fā)生了 _ 反應(yīng)，是 _ 劑；每 4 分子氯化氫中只有 _ 分子發(fā)生了 _ 反應(yīng)，鹽酸是 _ 劑，氧化劑和還原劑個數(shù)比是 _ 。 (2) 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO 2 +4HCl( 濃 ) MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O _ (3) 該實驗室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為 _ =參考答案=一、選擇題1、 B 【詳解】 A. 氧化劑是在氧化還原反應(yīng)

17、中，所含元素化合價降低的反應(yīng)物。還原劑是在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反應(yīng)物。和是否含氧元素無關(guān)，故 A 不選； B. 氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，實質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移，故 B 選； C. 根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，與導(dǎo)電性無必然的聯(lián)系，故 C 不選； D. 根據(jù)分散質(zhì)顆粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于 1nm ，濁液中分散質(zhì)顆粒直徑大于 100nm ，膠體中分散質(zhì)顆粒直徑大于 nm 小于 100nm 。故 D 不選。 故選 B 。 2、 C 【詳解】 A 干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫均能與堿反應(yīng)生

18、成鹽和水，故都屬于酸性氧化物， A 正確； B 活性炭、 C 60 、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體， B 正確； C 乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， C 錯誤； D 氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂都可以跟酸反應(yīng)生成鹽和水，都屬于堿性氧化物， D 正確； 故答案為： C 。 3、 C 【詳解】 A. H 2 HCl ， H 元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)， A 錯誤； B. Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，各元素化合價均無發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)， Na 2 CO 3 溶液中通入 CO 2 即可變

19、為 NaHCO 3 ， B 錯誤； C. FeCl 3 FeCl 2 ， Fe 元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑才能實現(xiàn)， C 正確； D. SO 2 SO 3 ， S 元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)， D 錯誤；故答案為： C 。 4、 D 【詳解】 A NH 3 的水溶液中存在陰陽離子，能導(dǎo)電，但氨氣本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，故 A 錯誤； B C 2 H 5 OH 的水溶液不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故 B 錯誤； C NaOH 是強堿，是電解質(zhì)，其水溶液或者熔融態(tài)均能導(dǎo)電，故 C 錯誤； D H 2 SO 4 是強酸，是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不能

20、電離不導(dǎo)電，故 D 正確； 故選： D 。 5、 C 【詳解】 將 FeCl 3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，可得到氫氧化鐵膠體，故 錯誤； 膠體微粒不能透過半透膜，故正確； 用光照射硅酸膠體時，膠體微粒會使光發(fā)生散射形成一條光亮的通路，即產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故正確； 溶液和膠體都能透過濾紙，故正確； 膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中溶液最穩(wěn)定，濁液最不穩(wěn)定，膠體穩(wěn)定性介于溶液和膠體之間，故錯誤； 往 Fe(OH) 3 膠體中加入鹽酸，先發(fā)生聚沉而產(chǎn)生 Fe(OH) 3 沉淀，繼續(xù)滴加 HCl ， Fe(OH) 3 和 HCl 反應(yīng)而溶解，故 正確； 綜上所述， 正確， C

21、滿足題意； 故選 C 。 6、 D 【分析】 鈉密度小于水，浮在水面上；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，鈉塊熔成小球；氫氧化鈉屬于堿，與酚酞變紅色，據(jù)此解答。 【詳解】 將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞溶液的水中，鈉塊浮在水面上可證明鈉的密度比水小；熔成小球說明鈉的熔點低、鈉與水反應(yīng)時放出熱量；溶液變紅色，說明鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性，故選： D 。 7、 C 【詳解】 化學反應(yīng)中存在元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題： A. Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 反應(yīng)中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)， A 不合題意； B.

22、CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 反應(yīng)中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)， B 不合題意； C. Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 反應(yīng)中鐵元素的化合價由 0 價變?yōu)?+2 價，銅元素的化合價由 +2 價變?yōu)?0 價，有元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)， C 符合題意； D. Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O 反應(yīng)中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)， D 不合題意； 故答案為 C 。 8、 B 【詳解】 BaCO 3 +H 2 SO 4 =BaSO 4 +CO 2 +H 2 O 要用離子方程式 BaCO 3 +2H

23、 + +SO 4 2- =BaSO 4 +CO 2 +H 2 O 表示，不能用離子方程式 Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 來表示； 故選 B 。 9、 C 【詳解】 A MgSO 4 的電離方程式為： MgSO 4 =Mg 2+ +SO ， A 錯誤； B Ba(OH) 2 的電離方程式為： Ba(OH) 2 =Ba 2+ +2OH - ， B 錯誤； C Al 2 (SO 4 ) 3 的電離方程式為： Al 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +3SO ， C 正確； D KClO 3 的電離方程式為： KClO 3 =K + + ， D 錯誤； 故答案為： C 。 10、

24、 B 【詳解】 CaH 2 中 H 為 -1 價，具有還原性，化合價升高，被氧化， H 2 O 中 H 為 +1 價，具有氧化性，化合價降低，被還原，因此在該反應(yīng)中， CaH 2 是還原劑， H 2 O 是氧化劑，故答案選 B 。 11、 D 【分析】 反應(yīng)物中元素化合價降低是氧化劑，元素化合價升高是還原劑； 【詳解】 A. H 2 O 2 是氧化劑， KI 是還原劑，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為 1:2 ， A 錯誤； B. 反應(yīng) Ca(ClO) 2 2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 2HClO 為非氧化還原反應(yīng)， B 錯誤； C. Cu 是還原劑，參加反應(yīng)的濃 H 2 SO 4 中有一

25、半是氧化劑，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為 1:1 ， C 錯誤； D. I 2 是還原劑， NaClO 3 是氧化劑，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為 2:1 ， D 正確； 答案選 D 。 12、 D 【詳解】 A 二氧化碳為碳的最高價氧化物，但其氧化性弱， A 錯誤； B 氯元素由次氯酸跟變?yōu)槁入x子，氯元素化合價降低，被還原， B 錯誤； C 亞鐵離子，即有氧化性也有還原性，故 C 錯誤； D 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價的升降，故 D 正確； 答案選 D 。 13、 D 【詳解】 元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)， D 中元素化合價升高，故 Sn 2 Sn 4 為氧化反應(yīng)， D 正確； 答案選

26、 D 。 14、 B 【詳解】 A 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如三氧化二鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物， A 錯誤； B 酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)， B 正確； C 酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如： Mn 2 O 7 是酸性氧化物， C 錯誤； D 氧化銅不溶于水，不能與水反應(yīng)， D 錯誤； 故選 B 。 15、 C 【詳解】 A O 4 是單質(zhì)，不是化合物，故 A 錯誤； B 1 個 O 4 分子由 4 個 O 原子構(gòu)成，故 B 錯誤； C O 4 和 O 2 是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故 C 正確； D O 4 和 O

27、 2 之間的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價不變，轉(zhuǎn)化過程屬于非氧化還原反應(yīng)，故 D 錯誤； 故選 C 。 16、 A 【詳解】 A.Mg 2+ 、 Na + 、 、 Cl 之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故 A 正確； B. 與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故 B 錯誤； C.OH 與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故 C 錯誤； D.Cu 2+ 為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故 D 錯誤； 故選： A 。 17、 A 【詳解】 A 碳酸鎂屬于難溶物，寫化學式形式，離子反應(yīng)為： MgCO 3 +2H + =CO 2 +H 2 O+Mg 2+ ，故 A

28、 正確； B 鐵和三氯化鐵之間可以反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為： Fe 2Fe 3+ =3Fe 2+ ，故 B 錯誤； C 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，生成的是碳酸氫鈣，離子方程式為： OH - +CO 2 =HCO ，故 C 錯誤； D 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為： Ba 2+ + +2H + +2OH - =BaSO4 +2H 2 O ，故 D 錯誤； 故選 A 。 18、 C 【詳解】 A 因該反應(yīng)中 S 元素的化合價升高， Fe 元素的化合價降低，則 SO 2 為還原劑，還原性強弱為 SO 2 Fe 2+ ，與已知的還原性強弱一致， A 能發(fā)生；

29、 B 因該反應(yīng)中 S 元素的化合價升高， I 元素的化合價降低，則 SO 2 為還原劑，還原性強弱為 SO 2 I - ，與已知的還原性強弱一致， B 能發(fā)生； C 因該反應(yīng)中 Fe 元素的化合價升高，碘元素的化合價降低，則 Fe 2+ 為還原劑，還原性強弱為 Fe 2+ I - ，與已知的還原性強弱不一致， C 不能發(fā)生； D 若該反應(yīng)發(fā)生， S 元素的化合價升高， O 元素的化合價降低，則 SO 2 為還原劑，還原性強弱為 H 2 O 2 I - Fe 2+ Cl - ，故答案選 D 。 25、 D 【詳解】 反應(yīng) KClO 3 +6HCl( 濃 )=KCl+3Cl 2 +3H 2 O ，

30、 KClO 3 中氯元素化合價由 +5 降低為 0 、 HCl 中氯元素化合價由 -1 升高為 0 ，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是 ，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為 5:1 ，故選 D 。 二、推斷題1、 AgCl Na 2 CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 +2H + =H 2 O+CO 2 Ba 2+ + =BaSO 4 【分析】 反應(yīng)中有氣體，氣體只能為 CO 2 ，則 A 為 Na 2 CO 3 ， B 、 E 分別為 HCl 、 NaHSO 4 中的一種，那么 C 、 D 分別為 AgNO 3 、 BaCl 2 中的一種，在 和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物

31、質(zhì)，沉淀應(yīng)為 AgCl ，則 C 為 AgNO 3 ， B 為 HCl ， D 為 BaCl 2 ，故 E 為 NaHSO 4 ，以此解答該題。 【詳解】 (1) 在 和的反應(yīng)中生成的沉淀的化學式為 AgCl ，故答案為： AgCl ； (2) 由上述分析可知， A 為 Na 2 CO 3 ， B 為 HCl ， C 為 AgNO 3 ， D 為 BaCl 2 ， E 為 NaHSO 4 ；故答案為： Na 2 CO 3 ； HCl ； AgNO 3 ； BaCl 2 ； NaHSO 4 ； (3)A 與過量 E 反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為： +2H + =H 2 O+CO 2 ，故答

32、案為： +2H + =H 2 O+CO 2 ； (4)D 與 E 反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為： Ba 2+ + =BaSO 4 ，故答案為： Ba 2+ + =BaSO 4 ； 三、填空題1、 III Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 ( 膠體 )+3H + 丁達爾效應(yīng) Fe(OH) 3 膠體粒子吸附正電荷 電解質(zhì) H 2 SO 4 使 Fe(OH) 3 膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 Fe(OH) 3 3H =Fe 3 3H 2 O 【分析】 I 、甲同學向氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液，生成氫氧化鐵沉淀； II 、乙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，得到氫氧化鐵膠體，長時

33、間加熱后，膠體聚沉，形成氫氧化鐵沉淀； III 、丙同學向 25 ml 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl 3 飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，符合氫氧化鐵膠體的制備要求，可以得到氫氧化鐵膠體。 【詳解】 (1) 有分析可知，操作正確的同學是 III ，制備氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)方程式為 Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 ( 膠體 )+3H + ； (2) 判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達爾效應(yīng)； (3) 將其中一份裝入 U 形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷； 向另一份 Fe(OH) 3

34、膠體中逐滴加入了稀 H 2 SO 4 溶液， a. 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì) H 2 SO 4 使 Fe(OH) 3 膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀； b. 隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是 Fe(OH) 3 3H =Fe 3 3H 2 O 。 2、 NaHSO 4 =Na+H + + Ba 2+ +2OH - +2H + + =BaSO 4 +2H 2 O +H + =CO 2 +H 2 O Ba 2+ +OH - +H + + =BaSO 4 +H 2 O 【詳解】 (1) 干冰不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，因為二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電、但離子由二氧化碳與水反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸電離產(chǎn)生，不是二氧化

35、碳直接提供的離子； 氯化鈉不導(dǎo)電，是電解質(zhì)； 蔗糖不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)； 稀硫酸能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； NaHSO 4 溶液能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； 碳酸氫鈉不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； 氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； 冰醋酸不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； 氯化氫不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； 氨氣不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，因為氨氣的水溶液能導(dǎo)電，但離子由氨氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物一水合氨電離產(chǎn)生，不是氨氣直接提供的離子，則：其中能導(dǎo)電的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是，故答案為：； (2) 物質(zhì) 在水中的電離方程式為 NaHSO 4 =Na+H + + ，故答案為： NaHSO 4 =Na+H + + ； (3) 物質(zhì) 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的離子方程式為 Ba 2+ +2OH - +2H + + =BaSO 4 +2H 2 O ，故答案為： Ba 2+ +2OH - +2H + + =BaSO 4 +2H 2 O ； (4) 物質(zhì) 硫酸氫鈉與碳酸氫鈉在水中發(fā)生反應(yīng)生成 CO 2 ，離子方程式為 +H + =CO 2 +H 2 O ，故答案為： +H + =CO 2 +H 2 O ； (5) 物質(zhì) 即氫氧化鋇溶液和過量的物質(zhì)溶液至沉淀恰好完全發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇和