如何全面理解掌握高中的重要實驗(4)

1、如何全面理解掌握高中的重要實驗46.鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化實驗原理：Fe的復(fù)原性、Fe3+的氧化性、Fe2+既有復(fù)原性又有氧化性;Fe、 Fe3+、Fe2+之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。實驗1：探究Fe具有復(fù)原性，并實現(xiàn)“Fe→Fe2+ 與Fe→Fe3+的轉(zhuǎn)化。實驗操作：在三只試管中，分別倒入約5ml的稀硫酸、5ml的硫酸銅溶液、5ml的稀硝酸，各參加少量的鐵粉，并振蕩試管，觀察試管內(nèi)的實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：盛稀硫酸的試管中，有氣泡生成，溶液呈淺綠色，鐵粉不斷溶解。盛硫酸銅溶液的試管中，有紅色物質(zhì)生成，溶液藍色變淺，鐵粉不斷溶解。盛稀硝酸的試管中，有氣泡生成，溶液呈黃色

2、，鐵粉不斷溶解。說明Fe具有復(fù)原性，F(xiàn)e遇稀硫酸或硫酸銅反響生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e遇稀硝酸反響生成硝酸鐵。有關(guān)轉(zhuǎn)化反響的離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2↑ Fe+Cu2+= Fe2+Cu;Fe+4H+NO3-=Fe3+NO↑+2H2O轉(zhuǎn)化規(guī)律：Fe與弱氧化劑如Cu2+、Ag+、S、I2、非氧化性酸等反響時生成+2價的鐵的化合物。Fe與強氧化劑如Cl2、F2、Br2、稀HNO3、熱濃HNO3、熱濃H2SO4等反響時生成+3價的化合物。實驗2：探究Fe3+具有氧化性，并實現(xiàn)“Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化。實驗操作：在三只試管中，分別盛有少量FeC

3、l3溶液，然后分別參加少量鐵粉、銅片、KI溶液及CCl4，振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：參加鐵粉的試管中，溶液從黃色變?yōu)闇\綠色，鐵粉不斷溶解。參加銅片的試管中，溶液從黃色變?yōu)樗{綠色，銅片不斷溶解。參加KI溶液及CCl4的試管中，溶液分層，CCl4層呈紫紅色。說明Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e3+遇較強復(fù)原劑時，可轉(zhuǎn)化為Fe2+。有關(guān)轉(zhuǎn)化反響的離子方程式：2Fe3+Fe= 3Fe2+;2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+;2Fe3+2I-=I2+2Fe2+轉(zhuǎn)化規(guī)律：復(fù)原性比亞鐵離子強的復(fù)原劑都能實現(xiàn)“Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化。如：Zn、Fe、Cu等金屬單質(zhì);S2-、H2S、

4、SO2、H2SO3、亞硫酸鹽、I-、HI等復(fù)原劑。+3價鐵的固體化合物在高溫下與H2、CO、碳、鋁等復(fù)原劑起反響時，被復(fù)原成單質(zhì)鐵。實驗3：探究Fe2+既有復(fù)原性又有氧化性，并實現(xiàn)“Fe2+→Fe3+與Fe2+→Fe的轉(zhuǎn)化。實驗操作：向盛有FeSO4溶液的試管中，滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中滴加幾滴新制的氯水或雙氧水，并振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。向盛有FeSO4溶液的試管中，參加鋅片，并振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：往FeSO4溶液中加氯水或雙氧水，溶液呈血紅色。說明Fe2+具有復(fù)原性， Fe2+可被強氧化劑氧化成Fe3+。往FeSO4

5、溶液中加鋅片，鋅片不斷溶解，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色，有黑色固體生成。說明Fe2+具有氧化性， Fe2+可被強復(fù)原劑復(fù)原成Fe。有關(guān)轉(zhuǎn)化反響的離子方程式：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+; Fe3+3SCN-=FeSCN3;2Fe2+H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+; Fe2+Zn=Fe+Zn2+轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化性比鐵離子強的氧化劑都能實現(xiàn)“Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2+在轉(zhuǎn)化中顯復(fù)原性。如：Cl2、Br2、O2等非金屬單質(zhì);稀HNO3、濃HNO3、濃H2SO4等氧化性酸;KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、Na2O2等其他氧化劑。+2價鐵的化合物溶液與Mg、Al

6、、Zn強復(fù)原劑或+2價鐵的固體化合物在高溫下與H2、CO、碳、鋁等起反響時，被復(fù)原成單質(zhì)鐵，反響中+2價鐵的化合物顯氧化性。問題：用FeSO4溶液和NaOH溶液制取FeOH2時，為什么滴管可以伸入到液面以下?為什么制備FeSO4溶液要用煮沸過的蒸餾水?為什么要用新煮沸過的NaOH溶液?均是為了防止空氣中的O2將Fe2+氧化成Fe3+。Fe2+既不能在堿性條件下穩(wěn)定存在，也不能在空氣中穩(wěn)定存在的，那么在酸性和中性兩種情況下，F(xiàn)eSO4溶液被氧氣O2氧化的離子方程式如何書寫?酸性條件下：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O;中性條件下：12Fe2+3O2+6H2O =8Fe3+4FeOH3&

7、amp;darr;如何除去FeCl3溶液中的FeCl2?如何除去FeCl2溶液中的FeCl3?寫出有關(guān)反響的離子方程式。實驗室中如何保存FeSO4溶液?如何鑒別FeCl2溶液與FeCl3溶液?在FeBr2溶液中分別通入足量Cl2、少量Cl2時，離子方程式如何書寫?假設(shè)向FeI2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式又是如何書寫?在FeCl3和CuCl2的混合液中，參加一定量的Fe粉，完全反響后，溶液中一定有的金屬陽離子是什么?假如反響后有固體剩余，那么溶液中一定沒有的離子是什么?一定有的金屬陽離子是什么?假如反響后剩余的固體只有Cu，那么溶液一定沒有的離子是什么?一定有的金屬陽離子是什么?可能有的

8、金屬陽離子是什么?假如反響后剩余的固體為Fe和Cu，那么溶液中一定沒有的離子是什么?一定有的金屬陽離子是什么?在一定條件下，鐵分別與O2、H2O氣反響時，生成物中鐵元素是什么價態(tài)?取少量的酸性KMnO4溶液、稀HNO3、Na2O2分裝三支試管中，分別滴加FeSO4溶液，并振蕩試管，觀察到的實驗現(xiàn)象分別是什么?寫出有關(guān)反響的離子方程式。7.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)實驗原理：碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與強酸或強堿的反響;碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的弱堿性;碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性。實驗1：碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反響實驗操作：各取少量碳酸鈉、碳酸氫鈉固體于兩試管中，分別滴入鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。各取飽和碳酸鈉溶液、碳

9、酸氫鈉溶液5mL放入兩根試管中，分別向其中逐滴漸漸地參加0.05mol/L的稀鹽酸溶液，觀察反響現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：碳酸鈉、碳酸氫鈉固體參加鹽酸均產(chǎn)生無色氣體，碳酸氫鈉遇到鹽酸放出氣體比碳酸鈉劇烈得多。飽和碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液逐滴滴入鹽酸，碳酸氫鈉溶液就有氣體生成，飽和碳酸鈉溶液先無現(xiàn)象后生成氣體。說明碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸等酸反響產(chǎn)生CO2氣體。碳酸氫鈉與鹽酸反響放出CO2比碳酸鈉與鹽酸反響放出快，是因為參加鹽酸后，HCO3-直接與H+結(jié)合生成不穩(wěn)定的H2CO3分解生成CO2。而碳酸鈉溶液中存在大量CO32-，參加鹽酸后，CO32-先與H+結(jié)合生成HCO3-，再與H+結(jié)合才能生成H

10、2CO3，所以放出CO2速度慢。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O實驗2：碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與澄清石灰水反響實驗操作：在兩支試管中分別參加2-3mL澄清石灰水，分別向其中參加少量的碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：兩支試管中均有白色沉淀生成。說明碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣等堿反響。Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓

11、NaHCO3+CaOH2=NaOH+CaCO3↓+H2O實驗3：碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別測pH實驗操作：分別測量0.1mol/L的碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液的pH，比較其大小。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液的pH均大于7，且碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液的pH。說明碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液均可水解呈堿性，且碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度。CO32-+H2OOH-+HCO3-; HCO3-+H2OOH-+H2CO3實驗4：碳酸氫鈉不穩(wěn)定性質(zhì)實驗實驗操作：在一枯燥的試管里放入碳酸氫鈉粉末，約占試管體積的1/6。試管口用帶有導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊，并把試管用鐵夾固定在

12、鐵架臺上，使管口略向下傾斜。導(dǎo)管的一端浸在盛有澄清石灰水的燒杯里。加熱試管，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管口有水珠產(chǎn)生。說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成水和二氧化碳等。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O問題：如何鑒別Na2CO3和NaHCO3?有幾種方法?假如是Na2CO3溶液和NaHCO3溶液又如何鑒別?假如是Na2CO3溶液和稀鹽酸，不用試劑如何鑒別?泡沫滅火器中使用小蘇打而不使用蘇打，為什么?做面條時，為了防止面粉較長時間儲存變酸，參加適量面堿選用蘇打而不選用小蘇打，為什么?洗滌餐具及實驗室里的玻璃儀器時，選用蘇打而不選用小蘇打，為什么